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2022屆湖北省高三聯(lián)考5.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽(yù)為"摩爾日,。設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值,下
列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
化學(xué)A.lmolNH.,BF,中含有的配位鍵數(shù)目為2M
本試卷共頁(yè),題.全卷滿(mǎn)分分.考試用時(shí)分鐘。
81910075B.lmolSCl2分子中3原子價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目為4/VA
注意事項(xiàng):C.0.1mol乙烯中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目為0.2NA
1.答題前,先將自己的姓名、考號(hào)等填寫(xiě)在試題卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在D.60gSiO2和12g金剛石中各含有4/VA個(gè)Si—。犍和C—C鍵
答題卡上的指定位置.6.類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是
2.選擇題的作答:選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,寫(xiě)A.干冰(CO?)是分子晶體,推測(cè)SiO2也是分子晶體
在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效.B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3與。2推測(cè)Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與。2
.非選擇題的作答:用簽字筆直接寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi),寫(xiě)在試題卷.草稿紙和
3C.NaClO溶液中通人過(guò)量CO2發(fā)生反應(yīng)NaC10+C02+H20=NaHCCh+HC1。推測(cè)
答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效.
Ca(C1O)2溶液中通人過(guò)量CO2發(fā)生反應(yīng)Ca(C1O)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2
4.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交.+2HC1O
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14016Si28S32C135.5Se79
D.NaCl與濃H2SO4加熱可制取HCL推測(cè)Na2S與濃WSOa加熱可制取H2s
-、選擇題:本題共小題,每小題分,共分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符7.苯與Br的催化反應(yīng)歷程如圖所示o關(guān)于該反應(yīng)歷程,下列說(shuō)法正確的是
o153452
蒯合題目要求的。
1.2022北京冬奧會(huì)處處體現(xiàn)-綠色、共享、開(kāi)放、廉潔,的理念,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
AJ冰墩墩,外殼由PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)等環(huán)保材料制作而成,其中PVC的單
解體為氯乙烯
oB.冬奧場(chǎng)館通過(guò)光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電獲得的電能屬于可再生清潔能源
K-C.雪上項(xiàng)目適當(dāng)采用人造雪,人造雪性能優(yōu)于天然雪,其化學(xué)成分與干冰相同
D.冬奧禮儀服裝用到的石墨烯材料既能導(dǎo)熱又能導(dǎo)電
照
2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
AZ烯的電子式送,總口
A.生成澳苯的反應(yīng)中苯和Bn的總能量低于澳苯和HBr的總能量
.丙煥的鍵線(xiàn)式三、
oBB.苯與Br的催化反應(yīng)可能生成澳苯和鄰二澳苯兩種有機(jī)產(chǎn)物
2
郭.乙醇的結(jié)構(gòu)式:
CCH3cH20HC.苯與BA的催化反應(yīng)的決速步驟伴隨著極性鍵的斷裂與形成
D.合成117號(hào)元素的反應(yīng)為喟Bk——帚X+3bn
林D.從反應(yīng)速率角度分析,苯與Br2的催化反應(yīng)主要產(chǎn)物為浪苯,原因可能為該反應(yīng)的活化能
超3.中成藥蓮花清瘟膠囊對(duì)于治療輕型和普通型的新冠肺炎有確切的療效。其有效成分綠原酸更低
及其水解產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是8.國(guó)家速滑館又稱(chēng)為“冰絲帶〃所用的硫化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃被譽(yù)為“掛在墻上的油田,。一
o種以鎘廢渣(含Cd。及少量ZnO、ALO?、MnO、Fe。雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖
軟
所示:
Han
稔?***行初IKMnftJWtZaN■0H泊*
A.綠原酸的分子式為Cl6Hl8。9
B.綠原酸與M互為同系物8咫MW
C.綠原酸和M兩種分子中所有原子均可能共平面已知部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:
D.綠原酸不能發(fā)生消去反應(yīng)形成碳碳雙鍵
蟻4.下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是
A.Fe與稀硝酸反應(yīng):當(dāng)〃(Fe):n(HNC)3)=1:2時(shí)3Fe+2NO7+8H*=3Fe2t+2N0
個(gè)+4HzO
B.向碳酸氫鈣溶液中加人足量石灰水:Ca2'HCO鼠+OH-=CaCO3V+H2
181818
0C.Na2O2與H2Og^:2Na2O2+2H2O=4Na^+40H-+O2個(gè)
D.Na2s2O3溶液中通人足量氯氣SOU+4cl2+5%0=2SOr+8C1-+10H-
高三化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))高三化學(xué)第2頁(yè)(共8頁(yè))
C."置換.后濾液溶質(zhì)中含有ZnSOa14.常溫下,向一定濃度的NaA溶液中加適量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液(忽略溶液體積變化),溶液中
D."純化-過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2NaOH=Na2Zn6+H?個(gè)c(HA).c(A-)、c(H)c(OH、的負(fù)對(duì)數(shù)(一Ige)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列
9.下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是敘述錯(cuò)誤的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
向CuSO.溶液中加入KI溶液,再加人苯,振蕩,有白色沉
A白色沉淀可能為Cui
淀生成,苯層呈紫色
向稀HNOj中加入過(guò)量的Fe粉,充分反應(yīng)后,滴人稀HNO,只能將Fe
B2
K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氧化為Fe*
碳和濃硫酸加熱反應(yīng)后所得氣體產(chǎn)物依次通過(guò)品紅溶液氣體產(chǎn)物中含有
C
和澄清石灰水,品紅溶液褪色,澄清石灰水變渾濁COi和S02
A.曲線(xiàn)①表示一Ige(田)隨溶液pH的變化關(guān)系
相同條件下,分別測(cè)量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶醋酸濃度越大,電離
D
液的導(dǎo)電性,前者的導(dǎo)電性強(qiáng)程度越大B.曲線(xiàn)①和曲線(xiàn)②的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(Na-)=c(A-)
10滸多元素及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.常溫下,將M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液加水稀釋匕(石力)OH-單值不變
A.基態(tài)N原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種
D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaA溶液與HA溶液混合后:c(A-)>c(Nat)>c(HA)
B.第二周期第一電離能介于B和N之間的元素有3種。
15.利用微生物電池處理有機(jī)廢水的同時(shí)也可以實(shí)現(xiàn)海水淡化?,F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采
C.金屬鹽[C。(NS)(HO)J.4HO中心離子的配位數(shù)為6
222用惰性電極,用如圖所示裝置處理有機(jī)廢水(含CH3coeT的溶液)。下列說(shuō)法正確的是
D.儲(chǔ)氫材料NH3BH3分子內(nèi)存在的作用力有極性健、非極性鍵和配位鍵
11.用如圖所示裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
選項(xiàng)ABC片D
TWO
裝置A
胃■/\
CuSO4&3QiMiA.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜,隔膜2為陰離子交換膜
將Zn+Cu2*=Cu+測(cè)定Na2c2O4溶液
目的制取Fe(0H)2沉淀分離苯和硝基苯B.當(dāng)b極上產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),理論上有1molCl-通過(guò)隔膜1
Zn?,設(shè)計(jì)成原電池裝置的物質(zhì)的量濃度C.該裝置內(nèi)工作溫度越高,海水淡化效果越好
12.有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周D.當(dāng)電路中通過(guò)8mol電子時(shí),理論上負(fù)極區(qū)溶液的質(zhì)量減少88g
期主族元素o只有Y、Z、W為同周期相鄰元素2的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同o二、非選擇題:本題共4小題,共55分。
下列說(shuō)法正確的是16.(13分)
氫化物的沸點(diǎn):
A.W>Y_7\稀土在電子、激光、核工業(yè)、超導(dǎo)等諸多高科技領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。錠(Sc)是一種稀土金
B.簡(jiǎn)單離子半徑:Z<W<Q°一
屬,利用鈦尾礦回收金屬錠和草酸的工藝流程如圖1所示。
C.含氧酸的酸性:Q>Y回答下列問(wèn)題:
D.X、Z、W三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物0、進(jìn)福?力述n.
13磷錫青銅合金廣泛用于制作儀器儀表中的耐磨零件和抗磁元件等.其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
已知晶胞參數(shù)為apm,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.磷錫青銅的化學(xué)式為CsSnPC?節(jié)pH
長(zhǎng)廊J一*我處我一
B.該晶胞中與P原子等距離且最近的Cu原子有6個(gè)蛀般**
C.Cu、Sn、P三種元素在元素周期表中分別處于d區(qū)、p區(qū)、p區(qū)所
蚣主要成一業(yè)一航
sL
D.Sn原子和P原子之間的最短距離為fapm/*0-分為四小,)I
祝慳
■i
高三化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))高三化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))
已知:①xNH"l-yScF3)七0是?沉錠,過(guò)程中ScF與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀在強(qiáng)酸HH
3II(J)OJ
中部分溶解。已知:①R—C=c—R'—rR—CH0+R1—CHO;
②.脫水除銹,是復(fù)鹽沉淀的熱分解過(guò)程。②Zn/H)0
稀OH
③25℃時(shí),部分物質(zhì)的相關(guān)信息如下表所示:②R-CH0+RCH2cH0一一R—CH=C—CH0+H20;
&I
K*(PbSO)K(PbCO)Ki(H2c2O4)K2(H2c2OA)
4ip24aaR'
2.0x10-85.0x107。6.0x10-26.25x10-5期㈣嗎口.
回答下列問(wèn)題:
回答下列問(wèn)題:
(1).焙燒,過(guò)程生成ScO的化學(xué)方程式為。
23(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為出中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為;1
(2)含錠元素的微粒與Ige(F-)、pH的關(guān)系如圖2所示,用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值,控制
的分子式為.
pH的范圍是3.5<pH<4.2的理由是.
器(2)B和C生成D的化學(xué)方程式為。
(3)寫(xiě)出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
櫻
(4月生成F的反應(yīng)類(lèi)型為。
O(5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體有_____________種(不考慮立體異構(gòu));寫(xiě)出其中任意
\?一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式J________________________________O
①屬于蔡((['I)的一元取代物
雕
②能發(fā)生水解反應(yīng),且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
O(6)根據(jù)題目所給信息,設(shè)計(jì)由CH3cH2cH20H和〈二〉—CHO制備
K-(3).脫水除鍍,過(guò)程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖3所示,其中在380~400℃過(guò)程中會(huì)有
白煙冒出,保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生,即得到ScF?,產(chǎn)生的白煙是(填化學(xué)式),由圖〈〉一CH=Cy-COOCH2cH2cH3的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選):
媒3中數(shù)據(jù)可得xx=.
(4)已知SCF3水解生成ScOF,流程中.沉錠,后.脫水除錢(qián),可制得純度很高的ScF3,其原CH3
因是O
(5).置換,過(guò)程需要在氮?dú)庾霰Wo(hù)氣、高溫條件下進(jìn)行,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為18.(14分)
硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(6)將1.8molPbSO,力啕1L含有0.12mol/LH2c2。可的廢水中。發(fā)生反應(yīng)的離子方程回答下列問(wèn)題:
+.二氯帆()是一種發(fā)煙液體,遇水劇烈水解時(shí)沸騰.某小組擬用干燥的
式為PbSO4(S)+H2C2O4(aa)=-PbC2O4(s)+2H(aa)+SOr(aa),25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡ISC2C12),69.1°C
常數(shù)K=。濾餅經(jīng)濃硫酸處理后的.沉淀,是(填化學(xué)式)。;
C12和so2在活性炭催化作用下制備二氯磯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2(g)+ci2!^=
分)
17.(14SO?Cl?(1),實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(部分夾持裝置已略去):
化合物I是一種有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用芳香煌A為原料制備I的一種合成路線(xiàn)如圖
軟所示:
叩
昵1
高三化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))高三化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))
(1)裝置A中盛裝70%硫酸的儀器名稱(chēng)為,該儀器使用前必須進(jìn)行的操(3)在一恒溫恒容密閉容器中充人1molCO2和3molH2進(jìn)行上述合成甲醇的反應(yīng)。測(cè)
作為,
得C02和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:
(2)裝置B和D的作用為;裝
置F的作用為o
(3)分液漏斗中盛放的最佳試劑為。
n.二氯亞堿(soci?)是一種無(wú)色易揮發(fā)的液體,遇水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體,常用作脫
水劑。
(4)寫(xiě)出二氯亞堿與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:。①3min時(shí)小(正)v(逆)(填”>,、、,或"<,)
(5)二氯亞堿中心原子的雜化方式為,二氯亞堿是分子②該溫度下的平衡常數(shù)為L(zhǎng)2-mol-2(保留三位有效數(shù)字)。
(填"極性,或"非極性
(4)起始溫度為八。(:時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C02(g)+3H2(g)=-CH3OH(g)+
利用如圖所示裝置(加熱和夾持裝置已略去)用X制備無(wú)水并回
(6)2ZnCl2-H2OZnCL,H20(g)△〃<(),反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
收剩余的SOC1。在加熱條件下,三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2反應(yīng)時(shí)間82(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)
0min2600
lOmin4.5
反應(yīng)I
恒溫恒容20min1
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