121元素周期律第1課時(shí)原子核外電子排布

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第一課時(shí)

如圖是元素周期表中的硫元素及其原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是()。BA．硫元素屬于金屬元素B．硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C．硫的相對(duì)原子質(zhì)量為16D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子一、原子核外電子排布課本第13頁1.原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層稱作電子層。

(洋蔥式結(jié)構(gòu))近遠(yuǎn)一、原子核外電子排布課本第13頁1.原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層稱作電子層。

(洋蔥式結(jié)構(gòu))近遠(yuǎn)2.電子層的表示方法電子層數(shù)(n)：234567符號(hào)：KLMNOPQ能量大?。?低高3.核外電子的排布規(guī)律

(1)按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。821832(4)次外層電子數(shù)不超過____個(gè)；倒數(shù)第三層不超過___個(gè)。(2)各電子層最多容納的電子數(shù)是

2n2(n表示電子層)(3)最外層電子數(shù)不超過_____個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過____個(gè))。一、原子核外電子排布4．非常熟練畫出1-20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖舉例寫出下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________氯離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMN1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne28核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMN11鈉Na28112鎂Mg28213鋁Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氬Ar28819鉀K288120鈣Ca2882二、元素周期律(1)下圖橫坐標(biāo)為原子，縱坐標(biāo)為原子的最外層電子數(shù)，找出各原子的最外層電子數(shù)，連線起來，觀察有什么規(guī)律嗎？最外層電子數(shù)科學(xué)探究(1)下圖橫坐標(biāo)為原子，縱坐標(biāo)為原子的最外層電子數(shù)，找出各原子的最外層電子數(shù)，描點(diǎn)，觀察有什么規(guī)律嗎？最外層電子數(shù)1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子核外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。結(jié)論：(2)下圖橫坐標(biāo)為1到18號(hào)原子，縱坐標(biāo)為主要化合價(jià)，找出各元素主要化合價(jià)，找點(diǎn)，觀察有什么規(guī)律？主要化合價(jià)(2)下圖橫坐標(biāo)為1到18號(hào)原子，縱坐標(biāo)為主要化合價(jià)，找出各元素主要化合價(jià)，找點(diǎn)，觀察有什么規(guī)律？主要化合價(jià)(2)下圖橫坐標(biāo)為1到18號(hào)原子，縱坐標(biāo)為主要化合價(jià)，找出各元素主要化合價(jià)，找點(diǎn)，觀察有什么規(guī)律？主要化合價(jià)2.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。結(jié)論：課本第12頁主族元素的最高正價(jià)＝所在族的序數(shù)元素的化合價(jià)規(guī)律元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化之外，觀察課本第15頁第一個(gè)表格，還有以下規(guī)律：8│最高正價(jià)│+│負(fù)價(jià)│＝

原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：0.152nm0.071nm大小0.186nm0.099nm大?、墼影霃降淖兓?guī)律3.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。③原子半徑的變化規(guī)律同周期從左到右，原子半徑逐漸

；減小同族從上到下，原子半徑逐漸

；增大通過上述探究，我們發(fā)現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，