湖南省衡陽市上壁中學2022高一化學模擬試卷含解析

湖南省衡陽市上壁中學2022高一化學模擬試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列關于膠體和溶液的有關敘述，正確的組合是（）

①溶液呈電中性，膠體帶有電荷

②用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用了膠體的性質

③用濾紙能把膠體中的分散質與分散劑分離

④用光照射雞蛋清溶液和淀粉溶液均能產生丁達爾效應

⑤納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=109m）,因此納米材料屬于膠體

⑥向煮沸的蒸儲水中滴加飽和FeCb溶液并繼續(xù)煮沸制備Fe（OH）3膠體

⑦水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷。

⑧膠體都是均勻透明的液體

⑨以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱到強順序排列的是：濁液、溶液、膠體、

A.②④⑥⑦B.①②⑤⑥

C.④⑥⑧⑨D.①②④⑤

參考答案：

A

2.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2\SO42一及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列操

作：①過濾，②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2c03溶液⑤

加過量的BaC12溶液，正確操作的順序是（）

A.①④⑤②③B.④①②⑤③C②⑤④①③D④②⑤①③

參考答案：

C

略

3.下列物質分離方法不正確的是

A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸錨的方法將自來水制成蒸儲水

C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液

參考答案：

C

略

4.下列關于化學實驗基本操作的敘述中，正確的是

A.加熱蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須墊石棉網

B.制Fe(OH)膠體時，將飽和Fe。溶液加熱煮沸

C.分液時，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體

D.蒸鐳時，在蒸儲燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸

參考答案：

D

試題分析：加熱蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿不需要墊石棉網，故A選項錯；制Fe(OH)3膠體時，將飽

和FeCb溶液滴加到沸水中，再加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，故B選項錯；分液時，放出

分液漏斗下層液體后，上層液體應該從上口倒出，以免受下層液體的污染，故C選項錯

誤；蒸僧時，在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，可以防止液體暴沸，故D項正確。

5.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是

++

A.KMnOjCl-SO/B.NaA102-Cl

2-

so4

2-+―2++—

C.S04NaHCO3BaD.NaN03

+

NH4SO-

參考答案：

B

略

6.電子表所用電源常為微型銀鋅原電池，其電極為AgQ和Zn,電解質溶液為KOH溶液，

---

其電極反應分別為：Zn-2e+2OH===Zn(OH)2；Ag，O+H20+2e-====2Ag+20H,下列敘述

正確的是（）

A.Zn為正極，AgQ為負極B.放電時，電池負極附近

溶液的pH變大

C.放電時，溶液中陰離子向Zn極方向移動D.放電時，電流由Zn極經外電

路流向Ag2O極

參考答案：

C

7.實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是

A.用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿

B.將潤濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿

C.將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內，試紙變藍則已收集滿

D.將潤濕的紅色石蕊試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿

參考答案:

D

略

8.下列實驗操作中錯誤的是（）

A.蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

B.蒸儲操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸飽燒瓶的支管口處

C.過濾操作時，應該用玻璃棒引流以防止液體外灑

D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

參考答案：

D

考點：分液和萃??；蒸發(fā)和結晶、重結晶；蒸鐳與分儲.

分析：A.在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)

干；

B.溫度計測量蒸氣的溫度；

C.過濾操作中需要玻璃棒引流，以免液體外灑；

D.萃取劑的選擇與密度無關.

解答：解：A.在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的

少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確；

B.蒸儲操作時，溫度計水銀球應靠近蒸鐳燒瓶的支管口處，故B正確；

C.過濾操作中需要玻璃棒引流，以免液體外灑，故C正確；

D.萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的

多，密度也可以比水小，故D錯誤.

故選：D.

點評：本題考查物質的分離、提純的基本方法選擇與應用，題目難度中等，注意根據混合

物組分性質的差異性選擇分離的方法.

9.如圖，在注射器中加入少量Na2sCh晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下

列說法正確的是（）

1,濕潤的藍色石蕊試紙

n彳濕潤的品紅試紙

E,/tb范有KMnO,溶液的灌紙

N^SO3_S'濕潤的淀粉KI試紙

CTO

第-濃硫酸瞪斗NaOH溶液

A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.品紅試紙、蘸有KMnCU溶液的濾紙均褪色能證明S02的漂白性

C.濕潤的淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于12

D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的S02

參考答案：

D

A、亞硫酸鈉晶體和濃硫酸反應能夠生成SO2氣體，SO2溶于水生成H2SO3,H2sCh能夠使

濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，雖然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，試紙不能

褪色，A錯誤；B、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色是因為KMnO4與S02發(fā)生了氧化還原反

應，體現二氧化硫的還原性，B錯誤；C、S02的氧化性較弱，不能氧化KI產生12,試紙

不能變藍，C錯誤；D、SO?是酸性氧化物，可與NaOH溶液發(fā)生反應：SO2+2NaOH=

Na2sO3+H2O,因此NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2，D正確，答案選D。

10.同溫同壓下，下列關于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是（）

①等體積的氫氣和氯氣所含的分子數相同②氫分子間的平均距離和氯分子間的平均

距離幾乎是相等的③氫分子與氯分子的大小相同④氫分子和氯分子本身的大小對

于氣體體積影響可以忽略不計

A.①②③B.①②③④C.①②④

D.①④

參考答案：

C

略

11.下列敘述正確的是

A.若存在簡單陰離子R2-,則R一定屬于VIA族

B.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

C.Na、Si、0的原子半徑由大到小的順序為：Na>O>Si

D.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性

強

參考答案：

A

略

12.下列反應：①S02通入氫硫酸中②S02通入氯水中③F2通入水

中④C12通入NaOH溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是

A.只有③B.只有①②C.只有①③D.只有②④

參考答案：

C

13.欲配制100ml1.0mol/LNa2s0」溶液,正確的方法是

①將14.2gNa2s。4溶于100ml水中

②將32.2gNa2sOa?10H20溶于少量水中，再用水稀釋至100ml

③將20ml5.0mol/LNa2sO4溶液用水稀釋至100ml

A.①②B.②③C.①③

D.①②③

參考答案：

B

14.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是

A.容量瓶中原有少量蒸儲水

B.稱量藥品時間過長

C.定容時俯視液面

D.洗滌燒杯和玻棒的溶液轉入容量瓶中；

參考答案：

B

略

15.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A.16gCH4分子中共價鍵總數為4NA

B.常溫常壓下，U.2LH2O中含有5NA個電子

35

C.0」mol81Br原子中含中子數為4.6NA個

D.1molCu與足量的濃硝酸反應產生2NA個NO2分子

參考答案:

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.工業(yè)上從海水中提取澳的方法如下：

①將蒸鐳（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溟離子轉化為澳單質；

③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將澳單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成

氫溪酸；

④向吸收塔內通入適量的氯氣；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的澳單質。

請完成下列問題：

（1）在實驗室中蒸儲海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝

管、石棉網及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有；蒸儲時碎瓷片的作

用是o

（2）步驟②中反應的離子方程式為

（3）步驟③的目的是使漠單質富集，試寫出浪單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式

（4）下列能代替四氯化碳來萃取浸的試劑是（填序號）

A.鹽酸B.酒精C.乙酸D.苯

參考答案:

(1)蒸儲燒瓶防止暴沸⑵Cb+2Br=Br2+2C1(3)SO2+Br2+2H2O=

2HBr+H2SO4(4)D

【解析】

試題分析：(D在實蛉室中圣健海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石

楠網及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有蒸餌燒瓶，蒸?窗寸痔姿片的作用是防止暴潴，(2)步

疊②中反應的離子方程式為Ch+2Br=Br23;(3)步驟③的目的是使溪單質富集，漠單質與二氧

化硫水溶液反應的化學方程式是SO2-Br3i-2H2O-2HBr-H2SO4,在反應中Bn中的Br元素得到電子，

化合價降低，因此Bn作氧化劑；1m4氧化劑在反應中得到2moi的電子；(4)萃取漠的試劑應該是

與水互不相溶，而且Be,在其中的涔解度要比在水中的大。符合條件的只有采，故選項是D。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B

原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火

焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固

態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：

(1)寫出AB?的電子式為。

(2)用電子式表示化合物C2D的形成過程。

參考答案：

(1)~：o：：c：：6：

(2)~Na^S^-Na-Na-tlS：］2Na-

????

解析：破題點：淺黃色固體D單質為硫、化合物為則C為鈉，B為簟氣.A的L

層電子數是K層電子數的兩倍，即為碳.“

18.已知A、F為金屬單質，C是淡黃色粉末，回答下題。

□

I稀鹽酸

(1)實驗室中A常常保存在中，若將0」molC直接轉化成D,轉移電子數為—

個。

(2)寫出E轉化為G的離子反應方程式。

(3)寫出D與J混合的離子反應方程式。

(4)用化學方程式表示沉淀H轉化成I顏色發(fā)生變化的原因：。

(5)直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現的現象：。

(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A,下列現象描述不符合實際情況的是。

a.金屬A浮在液面，并四處游動

b.金屬A會熔化成一個小球

c.反應開始后，溶液由無色變成紅色

d.恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出

參考答案：

(1)煤油0.1M(或6.02x1022)

2+2

(2)Ca+CO3=CaCO3；

⑶Fe3++3OH=Fe(0H)31

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(5)有無色氣體生成，產生紅褐色沉淀

(6)c

【分析】

已知A、F為金屬單質，A與氧氣反應生成C,C是淡黃色粉末，C是過氧化鈉，則A是

鈉，B是氧化鈉，氧化鈉和水反應生成D是氫氧化鈉，過氧化鈉吸收二氧化碳生成E是碳

酸鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳也生成碳酸鈉。碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀G是碳

酸鈣，碳酸鈣吸收二氧化碳和水轉化L為碳酸氫鈣。I為紅褐色沉淀，應該是氫氧化鐵，

則F是鐵，K是氯化亞鐵，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成H是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不

穩(wěn)定被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵溶于鹽酸中生成J是氯化鐵，據此解答。

【詳解】根據以上分析可知A是鈉，B是氧化鈉，C是過氧化鈉，D是氫氧化鈉，E是碳

酸鈉，F是鐵，G是碳酸鈣，H是氫氧化亞鐵，I為氫氧化鐵，J是氯化鐵，K是氯化亞

鐵，L為碳酸氫鈣。則

(1)金屬鈉易與氧氣和水反應，實驗