寶雞市岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精岐山縣2012—2013學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測高一化學(xué)試題1．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放SO2有關(guān)的是

A．臭氧空洞B．白色污染C．溫室效應(yīng)D．酸雨2．蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變?yōu)镕e3+。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有A．還原性B．氧化性C．堿性D．酸性3．下表中對離子方程式的評價不合理的是選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O正確B．向碳酸鈣上滴加稀鹽酸:2H++CO32-＝CO2↑+H2O錯誤,碳酸鈣不應(yīng)該寫成CO32—形式C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42—＝BaSO4↓正確D．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑錯誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+4．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．等質(zhì)量時與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3〈NaHCO3C．常溫時水溶解性：Na2CO3〈NaHCO3D．相對分子質(zhì)量：Na2CO3<NaHCO35．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是①HClO②CH3COOH③NaHCO3④CO2⑤酒精⑥H2SO4⑦CaCO3A．①②④B．③⑥⑦C．②⑤⑦D．①③④⑥6．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是①Si可用來制造半導(dǎo)體材料②SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維③Al(OH)3可用于治療胃酸過多④氧化鐵可用于制紅色涂料A．只有①B．只有②C．只有③D．都正確7．下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng),沒有氣體或沉淀生成的是A．燒堿B．硫酸氫鈉C．氫氧化鋇D．過氧化鈉8．某溶液中含有HCO3－、Na+、Ba2+、NO3－等4種離子，若向其中加入少量的Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是A．HCO3－B．Na+C．Ba2+D．NO3－9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．1molN2所含有的原子數(shù)為NA10．下列實驗操作中，不正確的是A．在蒸發(fā)食鹽水時,邊加熱邊用玻璃棒攪拌

B．焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無色

C．實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下

D．11．下列試劑中,不能用于鑒別Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液12．下列物質(zhì)①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH）3中，既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．③④B．①③④C．③D．全部13．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．－－B．氯化鋁溶液中加入過量的氨Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32－==CaCO3↓D．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－+OH－==CO2↑+H2O14．下列實驗操作最終不會產(chǎn)生白色沉淀的是A．AlCl3溶液中通入過量的氨氣B．MgSO4溶液中滴加過量的NaOH溶液C．Al2(SO4）3溶液中滴加過量的Ba（OH)2溶液D．FeSO4溶液中撒入少許Na2O2粉末15．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色.下列判斷正確的為A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+B．上述實驗中，有一個氧化還原反應(yīng)C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性16．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,若恰好使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3C．AlOD．Al3+和Al（OH)3填空題17．(10分）根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：（1）此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降,③，④，⑤冷卻、結(jié)晶。（2)用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼）。A．左盤重,樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕，樣品重（3）在進(jìn)行第③步操作時，有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于。（4）在進(jìn)行第④步操作時,要用玻璃棒不斷小心地攪動液體,目的是防止。18．（6分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六種物質(zhì)中的某幾種組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：（1)將白色粉末加水溶解,得無色溶液。（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B.根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:（1)白色沉淀A的化學(xué)式是.（2）原白色粉末中一定含有，可能含有.19．（6分）有Zn、Cl2、水、KBr溶液、FeCl2溶液五種物質(zhì)，按下列要求,選用其中的兩種物質(zhì)（一種物質(zhì)可以多次使用）,并寫出相應(yīng)的離子方程式。（1）一種單質(zhì)還原一種離子:；（2)一種單質(zhì)氧化一種離子：；（3）一種單質(zhì)在同一反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑：。20．（8分）水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)實例有很多.（1)在下列反應(yīng)中，水僅被還原的是。A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．CaH2+2H2O＝Ca（OH)2+2H2↑D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2（2）鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)時放出熱量。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋表示):。（3)漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒。漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，能產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸.這一過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為。21。（12分）.已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉,為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖裝置進(jìn)行實驗.主要步驟如下,請?zhí)羁眨孩侔磮D組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為bg;④從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止,⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為cg；⑦重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變,測得質(zhì)量為dg?；卮鹣铝袉栴}：（堿石灰是一種干燥劑，不能干燥酸性氣體)(1）裝置中干燥管B的作用是（2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸，測試的結(jié)果將(填偏高。偏低或不變）（3)濃硫酸的作用是(4)步驟⑤的目的是(5)步驟⑦的目的是（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為22．（10分）把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL5mol／L鹽酸中,反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?。6mol／L(溶液體積變化忽略不計）．求:（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．岐山縣2012—2013學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測高一化學(xué)試卷題號一二三四總分得分一、選擇題（共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案17．(1）=3\＊GB3③=4\*GB3④（2）（3)（4）18．（1)（2）19．(1）（2)（3）20．（1）（2)（3）21．（1）（2）(3）（4）（5）(6）22．解：岐山縣2012-2013學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測高一化學(xué)參考答案一、選擇題（共48分)題號12345678答案DACBBDAD題號910111213141516答案ADBDADAC過濾蒸發(fā)濃縮因為溶液渾濁需多次過濾防止液體飛濺（1）白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO3（2)原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2;可能含有KCl（6分)（1）Zn+Fe2+=Zn2++Fe；（2）Cl2+2Br－=2Cl－+Br2（或Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－）2e-（3）Cl2+H2O=Cl－+HClO+H+2e-20．（8分)(1)CD（2分)（2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4分）（其中方程式2分，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2分）(3)Ca(ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2分)（12分，每空2分)(1）防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入U型管(2)偏高（3）干燥作用（4)把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U型管中（5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中堿石灰吸收(6)106(d-b)/44a×100％22、(10分）(1)