江西專版2022中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案考題訓(xùn)練10酸和堿試題

考題訓(xùn)練（十）酸和堿

I夯實根底I

1.[2022唱邸田以下食物的pH如下：蘋果汁（2.9~3.3）、葡萄汁（3.5~4.5）、牛奶（6.3~6.6）、雞蛋清（7.6~8.0）?

其中胃酸過多的人最適合吃（）

A.牛奶B.雞蛋清C.葡萄汁D.蘋果汁

2.中和反響在生活中應(yīng)用廣泛。以下應(yīng)用不屬于中和反響的是（）

A.用鹽酸除鐵銹

B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多

C.用熟石灰改進酸性土壤

D.用硫酸處理印染廠含堿廢水

3.[2022?江西模擬]2022年央視春晚，劉謙表演的節(jié)目？魔壺?給觀眾留下了深刻的印象。小紅也準(zhǔn)備了一把

“魔壺"，她預(yù)先在魔壺中盛入澄清石灰水，然后將魔壺中的液體倒入盛有以下溶液的杯子中，無明顯現(xiàn)象

的是（）

A.紫色石蕊溶液B.硝酸鉀溶液

C.碳酸鉀溶液D.硫酸銅溶液

4.[2022?濰坊]生活用品中廁所清潔劑的pll=l,廚房清潔劑的川=12。以下說法不正確的選項是（）

A.廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高

B.廚房清潔劑可能含有氫氧化鈉

C.兩者混合使用能提高清潔效果

D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕

5.[2022?江西模擬]“鹽酸化性烏龜殼，一頭一尾四只腳"一一如圖Z10-1是小王歸納的稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

和用途，其中X的物質(zhì)類別與圖中其他物質(zhì)不同，那么物質(zhì)X是以下物質(zhì)中的（）

圖Z10-1

A.硝酸鉀B.氧化銅

C.碳酸鈣D.氫氧化鉀

6.在水中參加以下物質(zhì)后形成的溶液很難導(dǎo)電的是（）

A.蔗糖B.食鹽

C.硫酸D.

7.[2022?江西樣卷二]實驗室保存以下物質(zhì)，需要密封保存的是（）

A.氫氧化鈉B.二氧化缽

C.石灰石D.

8.[2022?江西模擬]氣體X可用如圖Z10-2所示裝置枯燥，那么氣體X可能是()

圖Z10-2

A.二氧化碳B.氧氣

C.氯化氫D.

9.濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。

(1)實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將，并用玻璃棒不斷攪拌。

(2)化學(xué)實驗應(yīng)高度關(guān)注平安問題。假設(shè)不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂上溶液。

(3)以下測定稀硫酸pH的操作正確的選項是(填序號)。

A.將pH試紙直接插入稀硫酸中

B.先將pH試紙用蒸儲水潤濕

C.用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上

D.根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH

(4)以下物質(zhì)均能與稀硫酸發(fā)生反響，其中不屬于酸的通性的是(填序號)。

①與紫色石蕊溶液作用②與鋅反響

③與氯化鋼溶液反響④與氫氧化銅反響

10.[2022?臨沂改編]向NaOH溶液中滴入稀鹽酸至恰好完全反響。

(1)如圖Z10-3表示該反響前后溶液中存在的主要離子，在右面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。

圖Z10-3

(2)發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。

(3)以下物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反響，應(yīng)是(填序號)。

①HN03②CuSO,③CaCL

(4)如果上述反響后溶液的pH〈7,顯酸性。請你設(shè)計一個實驗方案證明溶液顯酸性：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

②_

①顯酸性

I拓展提升I

1.[2022?深圳]關(guān)系圖中“一"兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反響，“一”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。以下說法錯誤的選

項是()

圖Z10-4

A.反響①放出熱量

B.反響②所得溶液可呈中性

C.反響③可得NaOlI

D.不能將圖中稀鹽酸換為稀硫酸

2.[2022?自貢]氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反響時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖Z10-5所示。以下說

法錯誤的選項是（）

圖Z10-5

A.該實驗是將稀鹽酸逐滴參加到盛有氧化銅的容器中

B.m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反響

C.而點和n點對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等

D.勿點和n點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同

3.[2022?天津改編]以下各組物質(zhì)反響，所得溶液能使酚酸溶液變紅的是（）

A.一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完全反響

B.相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸混合

C.將二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液中得到的碳酸鈉溶液

D.將硫酸鉀溶液滴入溶液中恰好完全反響

4.[2022?常德]如圖Z10-6是A、B、C、D、E五種不同類別物質(zhì)卡片組成的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所

標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反響。

圖Z10-6

（1）假設(shè)I）與E能發(fā)生反響，那么該反響屬于（填根本反響類型）。

（2）假設(shè)C為氧化鐵，寫出C與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式:。

（3）假設(shè)E為碳酸鈉，將二氧化碳通入E溶液時，可化合生成碳酸氫鈉，該反響的反響物有種。

（4）假設(shè)甲+乙一鹽+水，從初中化學(xué)知識的角度，根據(jù)圖判斷，一定符合條件的組合是（填序號）。

①A+B②A+C③C+D

④A+E⑤A+D@D+E

5.[2022?陜西]工業(yè)上用電解的和食鹽水的方法制得的燒堿中常含有一定量的NaCl。為測定某燒堿樣品的純

度，同學(xué)們設(shè)計了如下方案：

加水溶解

方案一：稱取磔燒堿樣品菊面訴贏*測定消耗稀鹽酸的質(zhì)量

加水溶解，

方案二：稱取mg燒堿樣品滴加過母&%FeCh溶液,測定生成沉淀的質(zhì)量

請答復(fù)：

（1）方案一中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。

(2)方案一中，為減小誤差，最好選擇以下方法中的(填序號)來判斷反響恰好完全進行。

A.向樣品溶液中滴加2-3滴無色酚獻溶液，根據(jù)溶液顏色變化判斷

B.測定過程中，邊滴加稀鹽酸邊用pH試紙頻繁測定混合液的pH

C.向樣品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，根據(jù)溶液顏色變化判斷

(3)判斷方案二中FeCh溶液過量的化學(xué)方法是。

(4)小李同學(xué)認(rèn)為可將方案二中的FeCL溶液換成稀硝酸和(填化學(xué)式)溶液，也能到達實驗?zāi)康摹?/p>

【參考答案】

夯實根底

1.B

2.A［解析］鹽酸屬于酸，鐵銹主要成分是氧化鐵，它是金屬氧化物，不是堿，故不是中和反響。

3.B

4.C［解析］廁所清潔劑顯強酸性，加水稀釋后酸性變?nèi)?，溶液pH值升高，故A說法正確;廚房清潔劑的pH=12,

顯強堿性，氫氧化鈉屬于強堿，可能含有氫氧化鈉，故B說法正確；廁所清潔劑與廚房清潔劑混合后，會發(fā)

生酸堿中和反響，使各自的酸性和堿性都變?nèi)?，降低了清潔效果，故C說法不正確；廁所清潔劑顯強酸性，

能與鐵發(fā)生反響，因此會腐蝕鐵制下水道，故D說法正確。

5.C［解析］根據(jù)酸的五條化學(xué)性質(zhì)，且X的物質(zhì)類別與圖中其他物質(zhì)不同，那么物質(zhì)X為鹽，能與鹽酸反響

的鹽為碳酸鈣。

6.A酒精(合理即可)

7.A濃鹽酸等

8.BCO(合理即可)

［解析］二氧化碳和氯化氫均會與氫氧化鈉反響，所以不能用來枯燥這兩種氣體。

9.(1)濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中

(2)3婷5%的碳酸氫鈉(3)C(4)③

10.(l)0HNa*

(2)HCl+NaOH-NaCl+H20(3)①

(4)①取適量反響后的溶液倒入試管中，再往試管中參加適量的金屬鎂或鐵或鋅或鋁(或參加適量的碳酸鈉或

碳酸氫鈉或碳酸鈣；或滴加1到2滴紫色石蕊溶液)②有氣泡產(chǎn)生(或有氣泡產(chǎn)生；或溶液由無色變?yōu)榧t色)

拓展提升

1.D［解析］反響①是氧化鈣和水生成氫氧化鈣的反響，是放熱反響；反響②是酸堿中和反響生成鹽和水，恰

好反響時所得溶液呈中性；反響③是碳酸鈉和氫氧化鈣反響生成NaOII和碳酸鈣；硫酸也是酸，具有酸的通性，

可以將圖中稀鹽酸換為稀硫酸。

2.C［解析］從圖像中可以看出反響一開始溶液的質(zhì)量為0,所以該實驗是將稀鹽酸逐漸參加到盛有氧化銅的

容器中；從圖像中可以看出物段溶液增加幅度大于初段，是因為一開始氧化銅與稀鹽酸反響全部變成了溶

液，反響完全后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，但幅度沒有一開始大，故加點表示氧化銅與稀鹽酸恰

好完全反響；向反響后的溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶質(zhì)氯化銅的質(zhì)量不變，因此銅元素的質(zhì)量也不變，所以

加點和〃點對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量相等；卬點溶液中含有的溶質(zhì)為氯化銅，蒸發(fā)結(jié)晶后得到氯化銅固體，n

點溶液中含有的溶質(zhì)為氯化銅和鹽酸，由于鹽酸有揮發(fā)性，因此蒸發(fā)結(jié)晶時，鹽酸揮發(fā)，剩余固體只含有氯

化銅。

3.C氫氧化鋼

［解析］稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反響生成氯化鈉和水，溶液呈中性，不能使無色酚儆溶液變紅；相同質(zhì)量、

相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀與鹽酸溶液混合，那么二者溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，根據(jù)

KOH+HC1-KC1+HQ

5636.5

可知，反響后溶液中酸過量，溶液呈酸性，不能使酚獻溶液變紅；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉

和水，碳酸鈉溶液呈堿性，能使無色酚酰溶液變紅；硫酸鉀溶液與氫氧化鋼溶液反響，生成硫酸鋼沉淀和氫

氧化鉀，氫氧化鉀溶液呈堿性，能使無色酚酷溶液變紅。

4.(1)復(fù)分解反響

(2)Fe2O3+6HC1-2FeCl3+3H2O

⑶三(4)②③⑤

5.(l)NaOH+HCr---NaCl+H2O(2)A

(3)取少量反響后的上層清液于試管中，滴加NaOH或KOH溶液，有紅褐色沉淀生成(合理即可)

(4)AgNOs

［解析］(2)向樣品溶液中滴加2"3滴無色酚微溶液，溶液為紅色，當(dāng)稀鹽酸剛好與氫氧化鈉完全反響時、溶液

變?yōu)闊o色，此時按消耗鹽酸的質(zhì)量計算，能減小誤差；測定過程中，邊滴加稀鹽酸邊用p