江蘇省鹽城市鹽都區(qū)2023年高考化學(xué)二模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO??在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2sO3溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時(shí)，可采用三

室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）

A.a極為電池的陽極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+=H2O+SO2T

C.b電極的電極反應(yīng)式是HSC>3--2e+H2O=SO42+3H+

D.b膜為陽離子交換膜

2、用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯(cuò)誤的是

A.得電子能力H+>Na+,故陰極得到H2

B.水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH-

C.失電子能力C1.OH-,故陽極得到C12

D.OH-向陰極移動，故陽極區(qū)滴酚獻(xiàn)不變紅

3、下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來制造飛機(jī)外殼一合金熔點(diǎn)低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有還原性

C.竽。2用來制造光導(dǎo)纖維一Si。2耐酸性

D.葡萄酒中含SC>2—SO2有漂白性

濃醋酸溶液酸性：碳酸〉苯酚

ACaCO3Co,H5.ONa

Bj的

B鐵屑AgNOs溶液苯和液溪發(fā)生取代反應(yīng)

苯溶液

酸性KMnO4

C濃鹽酸碘化鉀溶液氧化性：ci2>i2

溶液

飽和食酸性KM11O4溶

D電石乙煥具有還原性

鹽水液

A.AB.BC.CD.D

5、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見

的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水

溶液中逐滴加入bca溶液，開始沒有沉淀；隨著bca溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

22

A.簡單原子半徑：b>c>a

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：b<c

C.工業(yè)上電解熔融cd可得到c的單質(zhì)

3

D.向ba中加入cd溶液一定不產(chǎn)生沉淀

223

6、短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是（）

甲乙

丙T戊

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D.氫化物的穩(wěn)定性：甲〉乙

7、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)己知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)

留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是（）

B=HAU2Z4?水（甲）

人■C=12Si=28?=70（乙）

A?NW4P=3IAs=75

/?幄

逸布0=165=32!w=79.4

Fal9Cl=35.5Bn=80

A.元素乙的原子序數(shù)為32

B.原子半徑比較：甲＞乙＞0

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH,。

D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

8、《中國詩詞大會》不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是

A.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

B.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

C.王安石詩句"爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.曹植詩句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.聚合硫酸鐵[FeJOHMSO/y]”，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

B.韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類

C.宋應(yīng)星的《天工開物》記載“凡火藥，硫?yàn)榧冴枴敝辛驗(yàn)闈饬蛩?/p>

D.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機(jī)高分子材料

10、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)，下列解釋或推斷不合理的是（）

從價(jià)）中迅速取出I

電網(wǎng)h.彼人（面）中III

實(shí)驗(yàn)

K7N用內(nèi)CuSO<?8AAgNO而液

現(xiàn)象（i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體

A.（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時(shí)間后，（D中溶液濃度不一定會升高

C.（ii）中發(fā)生的反應(yīng)為H2+CU2+=2H++CU1

D.（iii）中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cii2+

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元

素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層

電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒劑

B.原子半徑：W<Y<Z

C,工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

12、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

用郁筐施取少rX溶液迸行始色證明該溶液中“在

A火靖是截色

反應(yīng)Na?不含K

向僮的溶液中加入祐就酸.水浴加蔗新求解的產(chǎn)物沒

B得到藍(lán)色溶液

熱后.加入新制氫鈍化銅?加熱有還原性

向一定體積的泡和ARI和A?CI混溶液中出現(xiàn)貝色沉淀與

相同溫腰下3

C合溶液中加1人過后的o.1md/Lri色沉淀.nri色沉淀的

的AgN<)端淞質(zhì)必遠(yuǎn)大于黃色沉淀

將UI溶液/人Ec(NO),溶液.

(溶液分層?下原液體電紫

1)充分反應(yīng)后再加入CC1.混合報(bào)依化性:％~>L

紅色

斯靜置

A.AB.BC.CD.D

13、設(shè)隊(duì)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2()2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為可人

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1N

14、下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

15、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMJIO.進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶

液均褪色(o.oimol/L可以記做0.0iM)。

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

MnSO,固體imL稀鹽酸

bn

ImLOQlM的KMnO/容液和:1

imLO.OlM的KMnOj谷液和ImLO.lMimLO.OlM的KMnO」溶液和ImLO.lM

的溶液混合

的溶液混合的H2GO4溶液混合

褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說法不氐娜的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氏已0二是還原劑，產(chǎn)物M11SO4能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸11SO4的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)镃L的催化作用加快了反應(yīng)速率

D.若用imLO.2M的做實(shí)驗(yàn)①，推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快

16、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)9-NaHCO(s)△NaCO(s)

--------------------3----->23

cczNaOH(aq)八,…、偏簡神八

B.CuCl-----Cu(OH)----------------ACu

22△

C.AlNaOH(aq)NaAlO(aq)△NaAlO(s)

L2----->2

D.M2O(S)HN°;(a￡Mg(N03)(aq)/*Mg(s)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、燃A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有

機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：

請回答：

(1)化合物B所含的官能團(tuán)的名稱是一。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是一。

(3)C+F-G的化學(xué)方程式是一。

(4)下列說法正確的是一。

A.在工業(yè)上，A-B的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油

B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到F

C.可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G

D.等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同

18、高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下(A~I)均為有機(jī)物):

CH.CI

IC^o,I^H—

HOH

-Tb?稀減?

已知：a.iR,-CHCHO--2RCH<HCHO

-H2°RCHORCHO

回答下列問題:

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;F的官能團(tuán)名稱為。

(2)反應(yīng)②的類型是。DTE所需試劑、條件分別是、。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8。2，且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))。

i.遇FeCl3溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

CHOHCH.CHO

(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為:

A反應(yīng)試劑"…反應(yīng)試”目標(biāo)產(chǎn)物?

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

19、實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題：

（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因?yàn)椤?/p>

（2）裝置1中盛放的試劑為；若取消此裝置，對實(shí)驗(yàn)造成的影響為。

（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為o

（4）裝置2和3中盛放的試劑均為。

（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開（填“a”或"b”，下同），關(guān)閉

八CQOH

20、阿司匹林（乙酰水楊酸（工）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫

度為128?135C。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酊為主要原料合成阿司匹林，制備

的主要反應(yīng)為

COOH人（COOH

（CHCO）OJ^（Y

+32+CH3COOH

OH?,OOCCH,

a制備基本操作流程如下:

IWMK肝、水崎■冷野tyc姐翼事1

不aI---

憾河

過渡NaHCO1

冷液

I乙at水慟at卜尸.產(chǎn)通型mi

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水

水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶

醋酸酎102139.4（沸點(diǎn)）反應(yīng)

乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)合成過程中最合適的加熱方法是。

(2)提純粗產(chǎn)品時(shí)加入飽和NaHCOs溶液至沒有CO?產(chǎn)生為止,再過濾，則加飽和NaHCO?溶液的目的是

(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是一，冷凝

管中冷凝水的進(jìn)入口是一(填"b”或"c”),使用溫度計(jì)的目的是

(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是

(5)該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酊(p=L08g/cm3),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊

酸的產(chǎn)率為。

21、全球碳計(jì)劃組織(GCP,TheGlobalCarbonProject)報(bào)告稱，2018年全球碳排放量約371億噸，達(dá)到歷史新高。

(1)中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖1所示.

8,黑小還”78%純詁倦擇桂)

圖I

①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ-moli

2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g)AH=-128kJ-moli

則上述過程中co和為轉(zhuǎn)化為CH2=CH2的熱化學(xué)方程式是。

②下列有關(guān)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的說法，正確的是(填標(biāo)號)。

A.該過程中，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

B.中間產(chǎn)物Fe5c2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.在Na-Fe/\上發(fā)生的反應(yīng)為CO,+H,=CO+H,O

D.催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香煌的平衡產(chǎn)率

③若在一容器中充入一定量的CO2和H2,加入催化劑恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成C$以上的烷燒類物質(zhì)和水。則起

始時(shí)CO2和耳的物質(zhì)的量之比不低于。

(2)研究表明，CO?和H?在一定條件下可以合成甲醇。反應(yīng)方程式為CC>2(g)+3H2(gHCH30H值)+凡0值)△H<0。

一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入LOmolCO,和3.0molH,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CO的

轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）

②催化效果最佳的催化劑是（填或"C"）；b點(diǎn)時(shí)，v（正）u（逆）（填或“=”）。

③若容器容積保持不變，則不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。

a.c（C（）2）與<:呵）的比值保持不變

b.v（COJ,E=v（H2。）逆

C.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

d.混合氣體的密度不變

e.有ImolCOz生成的同時(shí)有斷開3mol的H-H鍵

f.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④已知容器內(nèi)的起始壓強(qiáng)為100kPa,若圖2中c點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

=（只列出計(jì)算式，不要求化簡，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3,SO/向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答。

【詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯(cuò)誤；

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO3電離生成SO32-，鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯(cuò)誤；

C.酸性條件，陰離子主要為b電極上HSO3轉(zhuǎn)化為SO42-，電極反應(yīng)式為：HSO3-2e+H2O=SO42+3H+,

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

2、D

【解析】

A.得電子能力H+>Na+,電解飽和食鹽水陰極：2H++2e^HJ,故A正確；

B.電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進(jìn)水的電離，陰極消耗H+同時(shí)得到OH.,故B正確；

C.失電子能力CL>OHr電解飽和食鹽水陽極：2aT，故陽極得到CU，故C正確；

D.D.電解池中，陰離子會向陽極移動，而陰極氫離子放電，使整個(gè)溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚獻(xiàn)也會變紅，故D

錯(cuò)誤；

故選D。

3、B

【解析】

A.Mg、Al合金用來制飛機(jī)外殼是利用其密度小，硬度和強(qiáng)度都很大的性質(zhì)，不是因?yàn)楹辖鹑埸c(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強(qiáng)的還原性，防止食品被氧化，故B正確；

C.SiOz用來制造光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì)，不是耐酸性，故C錯(cuò)誤；

D.葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)選項(xiàng)D,注意SO?有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。

4、C

【解析】

A.濃醋酸具有揮發(fā)性，酸性大于苯酚，因此，揮發(fā)出的醋酸也能與苯酚鈉反應(yīng)得到苯酚，不能證明碳酸的酸性大于

苯酚，故A錯(cuò)誤；

B.漠離子與銀離子反應(yīng)生成淺黃色沉淀；由于浪易揮發(fā)，揮發(fā)出的澳和水反應(yīng)也能生成氫澳酸，從而影響苯和溟反

應(yīng)生成的澳化氫，所以無法得出相應(yīng)結(jié)論，故B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸與高鎰酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質(zhì)，可比較氧化性，故C正確；

D.電石不純，與水反應(yīng)生成乙煥的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故D錯(cuò)誤;

故答案選Co

5、A

【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a

為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，則b為Na元素；d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的

水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，則d為C1元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著

bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為A1元素。A.簡單原子半徑Na>Al>O,A正確；B.最高價(jià)氧化物對

應(yīng)水化物的堿性，氫氧化鈉強(qiáng)于氫氧化鋁，B不正確；C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價(jià)化合物,

其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C不正確；D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題

選Ao

6、C

【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減?。ㄏ∮袣怏w除外），即原子半徑大小順序是丙＞丁＞戊，故A錯(cuò)誤；

B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為AL故B錯(cuò)誤；

C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙＞?。疚?，故C正確；

D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：甲〈乙，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

7、C

【解析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Ak甲位于HIA族，甲為Ga,以此來解答。

【詳解】

A.乙為Ge,元素乙的原子序數(shù)為32,故A正確；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞8,故B正確；

C.非金屬性Ge小于Si,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH#故C錯(cuò)誤：

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意規(guī)律性知識的應(yīng)用。

8、A

【解析】

A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯(cuò)誤；

B.“沙里淘金”說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；

C.爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；

故選Ao

9、B

【解析】

A.聚合硫酸鐵［FeJOH^S04Mli能做新型絮凝劑，是因?yàn)槠淠芩馍蓺溲趸F膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而

凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項(xiàng)正確；

C.火藥是由硫磺、硝石(硝酸鉀)、木炭混合而成，則“凡火藥，硫?yàn)榧冴枴敝辛驗(yàn)榱蚧牵珻項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

10、D

【解析】

A.陰極b極反應(yīng)：2H++2e=H2f產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaN()3)不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時(shí)間后c(NaNC)3)增大，故B正確；

C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應(yīng)為:

CU2++H2=CU+2H+,故C正確；

D.(ii)中取出b,則b表面己經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯(cuò)誤；

故答案為I)。

11、A

【解析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H?。，即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為CL據(jù)此分析；

【詳解】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2o,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為CL

A.W和Z形成的化合物可以是CIO?，CIO2具有強(qiáng)氧化劑，能作消毒劑，故A正確；

B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化鎂，故C錯(cuò)誤；

、、可以形成多種化合物，水溶液顯堿性，水溶液顯中性，故錯(cuò)誤；

D.ONaClNaClONaClO4D

答案：A。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是Y元素的推斷，學(xué)生認(rèn)為Y可能是A1,認(rèn)為AUO3和AlCy熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，忽略了AlCy是共價(jià)

化合物，熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?/p>

12、C

【解析】

A.進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K+,A錯(cuò)誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進(jìn)行檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNC>3溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀，

說明溶液中c(CL)較大，c(L)較小，物質(zhì)的溶解度AgCl>AgL由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積

常數(shù)Ksp(AgCl)>Kp(AgI),C正確；

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只能證明溶液中含有匕，由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe",二者都可能將1氧化為L，

因此不能證明氧化性D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

13、A

【解析】

A.78gNa2()2物質(zhì)的量為ImoL由關(guān)系式Naz。2一e-,可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，耳0呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計(jì)算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

14、B

【解析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

A.1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)A1原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是Imol,所以24g鎂

含有的質(zhì)子數(shù)為12moi,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

yv

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣IO?)的物質(zhì)的量為交mol,臭氧(O3)的物質(zhì)的量為京mol,所以兩者

y-vvv

含有的氧原子分別為一x2=—mol和一x3=—mol,即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子

32164816

都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。

C.重水為:9;；。，其中;巴含有1個(gè)中子，與。含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，Inwl重水含有

lOmol中子。水為出晨。,其中;H沒有中子，1；。含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，Imol水含有8mol

中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。

D.乙烷(C2H6)分子中有6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C-C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價(jià)鍵。乙烯(C2Hp分子中有4

個(gè)C-H鍵和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子

或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。

15、C

【解析】

A.碳元素的化合價(jià)升高，且鎬離子可作催化劑，則實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO,的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；

C.高鎰酸鉀可氧化氯離子，則實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，與催化作用無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用ImLO.2M的H2c做實(shí)驗(yàn)①，推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快，故D正確；

故選C。

16、C

【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；

B.CuCl和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯(cuò)誤；

2

C.A1和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；

D.MgO(s)和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實(shí)際是電解水，不能到金屬鎂，故錯(cuò)誤。

故選Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、碳碳雙鍵CH,CH,CH,OHH,CH,COOH+CH,CHOHCH,—^^CH,CH,COOCH(CH,),+H,OCD

【解析】

2452

煌A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,則N(C)：N(H)=—：y=y,應(yīng)為C4Hg,由生成物G的分子式可知

C為CH，CHOHCHa，D為CH、CH,CH,OH,E為CH,CH,CHO,F%CH.CHXOOH,B為CHaCH=CH,,生成G

為CH3cH2coOCH(CH3)2，以此解答該題。

【詳解】

(1)B為CH3cH=CHz，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

(2)D為CH3cH2cH2OH,故答案為：CH3CH2CH2OH；

；衣硫釀

(3)C+F-G的化學(xué)方程式是CHaCH,COOH+CH,CHOHCH3―大―?CH,CH,COOCH(CHJ,+H,O,

故答案為：CHXH,COOH+CH^CHOHCH,——^CH^CH.COOCH(CHJ,+H,O；

(4)A.在工業(yè)上，A-B的過程為裂解，可獲得乙烯等烯燒，而裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)油，故A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯(cuò)誤；

C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應(yīng)，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G,故C正確；

D.E、G的最簡式相同，則等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為:

CD。

18、YHJ+J—CH2CI+HC1醛基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))NaOH溶液加熱

CH:OH

CH5(CH2)5-C-CHO13HOCH2CHO

CHjOH

【解析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2aJ，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一

個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO,F是CiyCHzLCHO和甲醛反應(yīng)生成G,根據(jù)題給

CH;OHCH:OH

信息知G為CHKCH》-4一CHO,G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為CH式CH2)S-4一CH：OH；甲苯在光照條件下與

CH：OHCH2OH

氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解得到A為?rZOH,A氧化生成B為《二》-CHO

B進(jìn)一步氧化生

產(chǎn)ooc-c曲

成C為，C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為CHKCH；)5-(j-CH2OOC-(：曲；

CH:OOC-C?H5

CHC1.

(5)苯與氯氣在光照條件下生成［,最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成

目標(biāo)物。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為Or.OH,B為《二》CHO,C為^^-COOH,D為CH2a2，E為HCHO,F為

CH；OHCH.OHfHQOC-C曲

為為：)一為。

CH3(CH2)6CHO,GCH3(CH:)S-c-CHO,HCH(CH25C'-CH;OH,ICHjfCHi)}-(j-CH2OOC-CiHj

in20H乩OHCH;OOC-C?H5

CHC1

⑴反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為：+C12-+HC1；F%CH3(CH2)6CHO,

官能團(tuán)名稱為醛基；

CH：OH

⑵反應(yīng)②是C(^^-COOH)與H(CH3(CH2)5-C-CH2OH潑生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生

CH2OH

產(chǎn)ooc-c園

1(CHj(CH9<-Cj-CH:OOC-CeH;),反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

CH;OOC-CSH5

D為CH2C12,E為HCHO,D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E,所以D—E所需試劑、條件分別是NaOH

溶液、加熱；

CH；OH

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為CHKCH》一《一CHO；

CH.OH

(4)化合物W化學(xué)式為?8居&2,w比C多一個(gè)-C%原子團(tuán)，且滿足下列條件，

①遇FeC§溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

如果存在-OH、-CH2cHO,有一鄰、間、對3種不同結(jié)構(gòu)；

如果取代基為-OH、-CH3、-CHO,有10種不同結(jié)構(gòu)；

所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的

結(jié)構(gòu)簡式為H。一CHjCHO：

CHC12,CHO

(5)苯與氯氣在光照條件下生成［J發(fā)生水解反應(yīng)生成

與CH3CHO

發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生故合成路線流程圖為:

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的推斷與合成，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應(yīng)特點(diǎn)，利用順推法

與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。

19、液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出飽和食鹽水氯化氫與KOH和NaOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率

6KOH+3C1==5KC1+KC1O+3H05:1NaOH溶液ba

232

【解析】

(1)滴加濃鹽酸的長頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部，可起液封作用，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；

(2)濃鹽酸有揮發(fā)性，制得的C%中混有揮發(fā)的HC1,則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是為除去中混有的

HCI,若取消此裝置，HC1會中和KOH和NaOH,降低產(chǎn)率；

(3)。2溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KCL發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6KoH+3cl==5KC1+KC1O+3HO,生成

232

Imol氯酸鉀轉(zhuǎn)移5mol電子，而生成ImolNaClO轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為5:1；

(4)裝置2和3的作用均為吸收含有C%的尾氣，則盛放的試劑均為NaOH溶液：

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收，接下來的操作

為打開b,關(guān)閉a。

20、水浴加熱使乙酰水楊酸與NaHCOs溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離三頸燒

瓶b控制反應(yīng)溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸儲水溶解，滴加FeC§溶液，

若溶液呈紫色則含水楊酸81.1%

【解析】

(1)合成的溫度為85℃,所以可以采取水浴加熱；

(2)加入飽和NaHCC)3溶液使乙酰水楊酸與NaHCOs溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離,

故答案為：使乙酰水楊酸與NaHCOj溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離；

(3)冷凝管中水的流向是下口進(jìn)水，上口出水。由于乙酰水楊酸受熱易分解，所以使用溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度，防止乙

酰水楊酸受熱分解。故答案為：三頸燒瓶，b,控制反應(yīng)溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解；

(4)乙酰水楊酸和水楊酸中都有竣基，但水楊酸中有酚羥基，可以用FeC與溶液檢驗(yàn)酚羥基，進(jìn)而檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含

有水楊酸，故答案為：取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸僧水溶解，滴加FeC§溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸；

(5)2.76g水楊酸為0.02moL乙酸酥為7.5mLxl.08g/cm34-102g/mol=0.08mol,所以乙酸肝是過量的，生成的乙酰水楊

酸的物質(zhì)的量和水楊酸的物質(zhì)的量相等，所以乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.02molxl80g/mol=3.6g?則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率

292

為c,X1OO%=81.1%?

3.6

21、2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)AH=-210kJmoliB6:19低溫A>ad

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