化學(xué)方程式的計算

專題3.3.3化學(xué)方程式的計算

【課標要求】

1.能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算（0。

2.認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用（B）。

【命題視律】

一、題中沒有具體的生成物質(zhì)量,求反應(yīng)物的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù),如第1題需假設(shè)AgCl沉淀質(zhì)量為143.5g,

然后計算出氯化鈉質(zhì)量，進一步算出原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；第2題首先推出硫酸溶液的質(zhì)量等于

硫酸鋼的質(zhì)量，再由硫酸鋼質(zhì)量（233）推出硫酸質(zhì)量（98）,進一步求出所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，

選B；第3題鎂和鋁的相對原子質(zhì)量分別為8g、9g,生成氫氣的質(zhì)量都是2g,先后計算出參加反應(yīng)的鎂和

鋁的質(zhì)量分別是8g、6g,最后計算出參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量比為4:3。

1.在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入足量的AgN（）3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的1/4。

則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為

A.40%B.30%C.20%D.10%

[2014年]

2.向某氯化鋼溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋼

溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式為

A.——xlOO%B.——xlOO%C.——xlOO%D.——xlOO%

20823323373

[2019年]

3.已知鎂和鋁的相對原子質(zhì)量之比為8:9o若鎂和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，則

參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量比為

A.3:2B.4:3C.l:lD.l:2

[2020年]

二、根據(jù)一定質(zhì)量的反應(yīng)物（或生成物）來比較生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量的大小，如第4題由碳酸鈉、

碳酸氫鈉質(zhì)量，根據(jù)方程式計算出消耗的氯化氫和生成的二氧化碳質(zhì)量，然后比較；第5題考查三種活潑

金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的三種情況：第6題要求寫出磷、鐵、鎂與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，把氧氣的系數(shù)

變相同，判斷出消耗氧氣最多的物質(zhì)；第7（1）題同樣要求寫出制取氧氣的四個化學(xué)方程式，把氧氣的系

數(shù)變相同，根據(jù)上。2、KMnO,、KCIO3、HQ的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)判斷出生成氧氣質(zhì)量的大?。坏?

（2）題要求由題意挖掘出金屬與氫氣的質(zhì)量差相等（可設(shè)為a）,根據(jù)方程式及差量法算出Zn、Mg、Al、

Fe的質(zhì)量分別是65a/63、24a/22、18a/16、56a/54,比較大小。

4.現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中

A.碳酸鈉消耗的氯化氫多B.碳酸鈉生成的二氧化碳多

C.碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D.碳酸氫鈉生成的二氧化碳多

[2015年]

5.相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（直接用各金屬表示）

大小關(guān)系有以下幾種猜測：?Mg>Al>Zn；②Al>Mg>Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg>Zn；（5）Al=Zn>Mg；

@Al>Mg=Zno其中合理的個數(shù)為

A.5個B.4個C.3個D.2個

[2016年]

6.相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是。

[2017年]

7.質(zhì)量相等的四種物質(zhì)①H◎②KMrA③KC10,④HO完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序為

（填序號，下同）；四種金屬①Zn②Mg③A1④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種

溶液的質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序為

[2019年]

三、已知反應(yīng)混合物質(zhì)量，求混合物的成分或某元素的質(zhì)量（或判斷一種生成物質(zhì)量），如第8題由0.2g

氫氣推算出需純鐵和M的質(zhì)量應(yīng)該是一個大于2.3g,一個小于2.3g；第9題先推出硝酸銀和硝酸鈉的質(zhì)量

差為4.75g-2.2g=2.55g,再根據(jù)差量法推出硝酸鈉的質(zhì)量25.5g,最后推出原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為

0.69g；第10題求出7.2gMg、AhZn分別與鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量分別是0.6g、0.8g、0.22g,7.2g混合

物生成Hz的質(zhì)量應(yīng)該在最大值和最小值之間，故選B；第11題由6.4gC0z計算出混合物中碳元素質(zhì)量，根

據(jù)GHsOH、CH￡HO中碳、氧質(zhì)量比都是24:16,計算出混合物中氧、氫元素質(zhì)量，由氫元素質(zhì)量求出生成比0的

質(zhì)量；第12題和第8題是同類型題，解題思路相同；第13題假設(shè)四種金屬質(zhì)量都是6.5g,Mg、Al生成氫

氣質(zhì)量大于0.2g,Cu生成氫氣質(zhì)量。

8.2.3g鐵與M的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則M可能是

A.鎂B.鋁C.碳D.鈉

[2017年]

9.現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入過量AgNO?溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,

則原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為go

[2017年]

10.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng),生成壓的質(zhì)量可能是

A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g

[2018年]

11.現(xiàn)有乙醇和乙醛(CH3cHO)的混合物13.4g,完全燃燒后生成26.4gCO2,則生成H2O的質(zhì)量為

g。

[2020年]

12.現(xiàn)將含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCk粉末95g溶于水后，與足量的AgNO：,溶液反應(yīng)，可生成AgCl沉

淀290go則該MgCk粉末中含有的雜質(zhì)可能是

A.NaCIB.CaChC.AICI3D.KCI

[2021年]

13.某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應(yīng),

可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是

A.MgB.AlC.ZnD.Cu

[2022年]

四、先書寫化學(xué)方程式，再根據(jù)一種生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量求出另一種反應(yīng)物質(zhì)量，如第13題需根

據(jù)反應(yīng)物（LiOH、C02）和生成物（L反。3、HQ）寫出化學(xué)方程式（2LiOH+C02=Li2C03+40）；第14題

需根據(jù)反應(yīng)物（鈉與四氯化鈦）和生成物（氯化鈉和鈦）寫出化學(xué)方程式（4Na+TiCL.=邈幺4NaCl+Ti）;

第15題需根據(jù)反應(yīng)物（鋁與四氧化三鐵）和生成物（氧化鋁和鐵）寫出化學(xué)方程式（8Al+3Fe仙旦迪=9Fe

+4AL0,）；第16題先由C。；和CO的質(zhì)量比求出它們化學(xué)計量數(shù)之比，再書寫化學(xué)方程式，最后由甲烷質(zhì)

量求出參加反應(yīng)的02的質(zhì)量。

13.LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似?！吧裰邸憋w船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，

以降低C02含量。請計算：用LiOH完全吸收176gCO?生成Li￡（）3和H20,理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多

少？

[2013年]

14.鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)中。工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉

與四氯化鈦（TiCL）反應(yīng)生成氯化鈉和鈦。若要用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是多少？

[2015年]

15.工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化

物中置換出來。若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？

[2016年]

16.天然氣的主要成分是甲烷（CH,）。當(dāng)氧氣不足時，甲烷燃燒會生成CO”C0和也0,若16g甲烷燃

燒生成CO/和CO的質(zhì)量比為11：7,則參加反應(yīng)的6的質(zhì)量為

A.48gB.56gC.64gD.72g

[2022年]

五、已知學(xué)過的化學(xué)方程式的反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量來求另一種反應(yīng)物（或生成物）

質(zhì)量，如第16、17、18、19、20、21、22題。

16.某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品?，F(xiàn)有廢硫酸4.9t（H2SO1的質(zhì)量分數(shù)為20%）,

與足量廢鐵屑反應(yīng)來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（氏+010==01+壓0）,

請計算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量。

[2014年]

17.將30.9g氯酸鉀（KC1OQ和二氧化鎬的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。

待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到21.3g固體物質(zhì)。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

[2017年]

18.為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),稱取10g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，加入100g

稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣

品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

[2018年]

19.已知：2Na202+2C02=2Na2C03+02?某潛水艇上有100人，如果每人每分鐘消耗氧氣為0.001kg,假如

所需要的氧氣全部由Na曲與C0。反應(yīng)來提供，則該潛水艇一天所需要NazO?的質(zhì)量是多少？

[2019年]

20.某化驗室用20%的NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余H2SO4,消耗NaOH溶液40g,洗滌后的

溶液呈中性。請計算該一定量石油產(chǎn)品中H2s04的質(zhì)量。

[2020年]

21.某溫室大棚用到440LC0?（按標準狀況計算，COz密度為1.964g/L）,用足量鹽酸與含CaCOs80%的

石灰石反應(yīng)制取，需要這種石灰石的質(zhì)量是多少？

[2021年]

22.工業(yè)廢水需處理達到標準后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的廢水，其

中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%,用廢硫酸(HzSO,的質(zhì)量分數(shù)為20%)來處理該廢水至中性，需要這種廢硫酸的

質(zhì)量是多少？

[2022年]

【對黃】

1.對于題中沒有具體的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的選擇題(如第1題)，先寫出相關(guān)化學(xué)方程式

(NaCl+AgNO產(chǎn)AgClI+NaN(h),假設(shè)生成物(或反應(yīng)物)AgCJ的質(zhì)量為143.5g,然后可推得反應(yīng)物NaCl

質(zhì)量為58.5g,NaCl溶液質(zhì)量為143.5gx4,進而求得NaCl質(zhì)量分數(shù)為10%。

2.對于根據(jù)一定質(zhì)量的反應(yīng)物來比較生成物(氫氣或二氧化碳)大小的選擇題(如第5題)，先

寫出相關(guān)化學(xué)方程式求出各物質(zhì)質(zhì)量比并化簡，使氫氣的質(zhì)量相同【Mg(24)+2HC1(73)=MgCk

+H2t(2)、2A1(18)+6HC1(73)=2A1C13+3H2t(2)、Zn(65)+2HC1(73)=ZnCl2+H2t(2)],

畫出一定質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別加入20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的圖像如下：

氧

氣

質(zhì)

量

A1

M

名

Zn

mim2m一

3鹽酸質(zhì)量

從圖像可以看出：鹽酸質(zhì)量Vmi時(金屬足量)，生成氫氣質(zhì)量Al=Mg=Zn；m"鹽酸質(zhì)量Vm2時(與

Al、Mg反應(yīng)的鹽酸不足或與Mg恰好反應(yīng)，與Zn反應(yīng)的鹽酸是過量的)，生成氫氣質(zhì)量Al=Mg>Zn；鹽酸

質(zhì)量〉m2時(鹽酸質(zhì)量足量)，金屬相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣越多，即生成氫氣質(zhì)量Al>Mg>Zn,故

選Co

3.關(guān)于根據(jù)反應(yīng)混合物質(zhì)量和一種生成物質(zhì)量求混合物的成分或某元素的質(zhì)量的選擇題(如第8題),

先假設(shè)0.2g氫氣由鐵與鹽酸反應(yīng)生成(Fe(56)+2HC1(73)=FeCk+H2t(2)),算出需5.6g鐵(大于

2.3g）,再假設(shè)0.2g氫氣由另一種金屬與鹽酸反應(yīng)生成，算出該金屬的質(zhì)量應(yīng)該小于2.3g,應(yīng)該選擇鋁。

4.先書寫化學(xué)方程式，再根據(jù)一種生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量求出另一種反應(yīng)物質(zhì)量的計算題，此類題關(guān)

鍵是學(xué)會從題目中提取書寫化學(xué)方程式的相關(guān)信息，并規(guī)范配平，做好信息方程式的書寫。

5.關(guān)于根據(jù)已學(xué)過的化學(xué)方程式的反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量來求另一種反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量的計

算題，強化化學(xué)方程式的書寫訓(xùn)練，要闖“三關(guān)”，即元素符號關(guān)、化學(xué)式關(guān)、化學(xué)方程式關(guān)，為減少不必

要的失分，記住常見物質(zhì)（如碳酸鈉）的相對分子質(zhì)量，并規(guī)范計算題解題格式；學(xué)會混合物和純凈物的換

算（純凈物=混合物x純凈物質(zhì)量分數(shù)）及氣體質(zhì)量和體積之間的換算（質(zhì)量=體積x密度），切記要將純凈物

的質(zhì)量代入化學(xué)方程式中；教給學(xué)生一些計算機巧（如一般化學(xué)計算題中的數(shù)據(jù)都是成倍的，規(guī)律性非常

強，可以讓學(xué)生先約分再計算，從而減少計算失誤）。

【針對訓(xùn)練】

1.（2022廣西梧州中考）我國濕法煉銅的工藝在宋、元時期已相當(dāng)成熟。小軍同學(xué)在實驗室模擬濕法

煉銅，他取48.0g鐵片放入一定質(zhì)量的氯化銅溶液中，反應(yīng)一段時間后，得到50.0g固體。則所得固體中

鐵的質(zhì)量分數(shù)為

A.28.0%B.68.0%C.92.5%D.96.0%

2.53gNa2C0：,和42gNaHC03分別與過量的鹽酸完全反應(yīng)，則

A.Na￡03放出的CO?多B.NaHCO,放出的C02多

C.Na￡03和NaHCOs放出的CO?一樣多D.Na￡Q,和NallCOs放出的COz無法比較

3.鎂、鋅、鐵三種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)生成30g氫氣，需要這三種金屬的質(zhì)量由多到少的順序

A.鎂＞鋅＞鐵B.鎂〉鐵〉鋅C.鋅＞鐵＞鎂D.鐵＞鎂＞鋅

4.3.25g鋅與M的混合物與足量硫酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則M可能是

A.鐵B.碳C.鎂D.鈉

5.有CO、CO?和N?的混合氣體100g,其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為12%。先將該混合氣體與足量的灼熱氧化

銅完全反應(yīng)，再將生成氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為

A.30gB.50gC.80gD.100g

6.稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO”雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二

者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽

略不計）。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

7.小明同學(xué)稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO”雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入100g一定

質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣

體的溶解忽略不計）。則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

8.化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在實驗室測定某電鍍廠所用CuSO」溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取該CuSO,溶液

50g,向其中加入一定質(zhì)量的NaOH溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，生成01（011）2沉淀4.98。求CuSO」溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

9.過氧化鈉（岫曲）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。某潛水艇上有4人，如

果每人每小時消耗的氧氣在某溫度和壓強條件下體積為50L,則該潛水艇中每天需要過氧化鈉多少千克？

（已知：在上述溫度和壓強條件下氧氣的密度為1.5g/L）

10.某廠用石灰石高溫燃燒制得生石灰，若每天消耗含雜質(zhì)5%的石灰石原料300t。求每天可生產(chǎn)氧化

鈣多少噸（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解）？

11.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ch+2Na0H=NaCl+NaC10+H。請計算：吸收14.2g

氯氣，需要消耗20%的氫氧化鈉溶液多少克？

12.在用廢銅屑制取硫酸銅的實驗中，有下列兩種方案可供選擇：

△

甲方案：Cu+2112s0“濃）CuSOi+SO?f+2HQ

△

乙方案：2Cu0+0，^=2Cu0CU0+H2S01=CUS01+2H20

（1）分別用上述兩種方案制取80g硫酸銅，甲方案參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為98g,請計算乙方案中參加

反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為多少？

（2）通過對比這兩種實驗方案及計算結(jié)果，你認為選用哪種方案更好？；請說明你的理

由O

⑶通過對上述實驗的對比與分析可知，探究某一化學(xué)問題時，除了應(yīng)根據(jù)具體情況考慮恰當(dāng)?shù)膶嶒炑b

置外，還應(yīng)考慮等因素。

13.若73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)

14.7.8g過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少?若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計

算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

15.C919大型客機上使用了大量的鋁合金?工業(yè)上用電解氧化鋁得到鋁和氧氣，請計算電解10.2t氧化

鋁最多能生成鋁的質(zhì)量是多少？

16.某造紙廠產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水需經(jīng)處理呈中性后再排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，

小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時，共消耗稀鹽酸18.25go

計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

17.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N科）做燃料，用四氧化二氮（NzOi）助燃，生成物是氮氣和水。請計

算：9.6kgN2H.,完全燃燒需要助燃物NQ,的質(zhì)量。

18.用足量氫氧化鈉溶液吸收一定質(zhì)量的二氧化碳，反應(yīng)后溶液增重2.2克。計算生成碳酸鈉的質(zhì)量。

19.（2020?海南?。?分）過氧化鈉（NaQ）可用作防毒面具和潛艇等的供氧劑，其反應(yīng)的原理是過

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。為了模擬該過程，小麗將二氧化碳和氧氣的混合氣體34.4g通

過足量的過氧化鈉吸收后，固體質(zhì)量增加了5.6g。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）原混合氣體中CO?和G的質(zhì)量比為o

20.（2020?綏化市）現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品，取6.95g樣品溶于水，配制成52.2g溶液。此

溶液與50g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到100g溶液。請分析計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是。

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

21.（2020?廣安市）73g鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L。（在標準狀

況下，氫氣的密度為0.0899g/L）

（1）生成的氣體的質(zhì)量為（結(jié)果保留1位小數(shù)）

（2）計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

22.（2020?云南省）某工廠利用廢硫酸溶液與鐵反應(yīng)制取硫酸亞鐵。49t廢硫酸溶液中的硫酸與5.6t

鐵恰好完全反應(yīng)?求：

（1）廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

（2）理論上生產(chǎn)的硫酸亞鐵的質(zhì)量。

23.（2020?長春市）某同學(xué)用質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸處理某造紙廠含NaOH的堿性廢水樣品：

（1）用92g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸能配制上述稀硫酸多少克（計算結(jié)果保留整數(shù)）。

（2）若上述造紙廠廢水75克，能與9.8克15%的稀硫酸恰好反應(yīng)（設(shè)只發(fā)生NaOH與硫酸的反應(yīng)），試

計算該廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）,

24.（2020?寧夏）某實驗小組的同學(xué)完成“二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)”實驗活動后，測得實驗產(chǎn)

生的廢液pH<6.5（已知：酸、堿廢液pH在6.5-85之間達到排放標準）。為準確測得廢液中氯化氫的質(zhì)量分

數(shù)，同學(xué)們?nèi)×?00g廢液，當(dāng)加入1.48g熟石灰時，測得溶液pH=7。計算廢液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)。

25.（2020?青海?。┠砃aCl樣品中只含有雜質(zhì)CaCL,為測定樣品中CaCL質(zhì)量分數(shù)，取樣品20g完

全溶解于水中，并向其中加入過量的Na￡03溶液，生成沉淀的質(zhì)量是2g。計算樣品中CaCL的質(zhì)量分數(shù)。

26.（2020?陽泉市）工業(yè)上，把鐵礦石和石灰石等物質(zhì)一起加入高爐，通入熱空氣，經(jīng)過一系列反應(yīng)

最終可得到生鐵。

（1）煉鐵的原料除了鐵礦石和石灰石外，還需要的一種物質(zhì)是

（2）工業(yè)上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，可得到含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)

方程式計算并寫出解題過程）

27.（2021?安徽）某簡易制氧裝置的示意圖如圖，其原理是通過撞擊火帽觸發(fā)啟動裝置產(chǎn)生熱量，使

產(chǎn)氧藥塊分解而持續(xù)釋放氧氣。

（1）裝置中過濾層的作用是。

（2）若產(chǎn)氧藥塊由氯酸鉀（KClOs）和二氧化鎬等組成，為得到一個人呼吸2小時所需氧氣的量（折算

后質(zhì)量為48g）,計算產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計算過程）。

28.（2021?北海）現(xiàn)有一瓶部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體。某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，稱取10.00g

上述固體樣品于燒杯中，加入足量水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋼溶液，充分反應(yīng)

后，過濾、洗滌、干燥，得到3.94g沉淀。求：

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。

（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。

29.（2021?吉林）在實驗室中做硫在氧氣中燃燒的實驗，會生成有毒的S0z氣體。

（1）為防止造成污染，進行實驗時，可在集氣瓶里預(yù)先放少量的吸收SO?。

（2）0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質(zhì)量是多少？

30.（2021?南京）中國天宮空間站預(yù)計2022年建成?？臻g站獲取氧氣的主要方式是電解水，寫出電

解水的化學(xué)方程式,并計算若得到16kg的氧氣，理論上最少消耗水的質(zhì)量是多少？

31.（2022湖南株州中考）某公司需要320kg氧氣作原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，請計算：

（1）消耗水的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

（2）同時得到的氫氣在足量的氯氣中燃燒，生成氯化氫的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

32.（2022廣西梧州中考）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為20.0%的稀硫酸處理含Ba（0H）?的廢液。向100.0g廢液

中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最終得到2.33g沉淀。請計算：

（1）配制490.0g20.0%的稀硫酸需質(zhì)量分數(shù)為98.0%的濃硫酸g。

（2）廢液中Ba（0H）z的質(zhì)量分數(shù)。

【參考答案】

【中考真題答案】

1.B2.B3.B4.A5.C6.磷7.④??②①④②③8.B9.0.6910.B11.12.612.C

13.解:設(shè)理論上至少需要LiOH的質(zhì)量為Xo

2LiOH+C02=Li2cO3+H20

4844

x176g

竺二上X=48x176g二

44176g44

答:理論上至少需要LiOH的質(zhì)量為192g。

14.解：設(shè)理論上需要鈉的質(zhì)量為x。

4Na+TiCL,高溫4NaCl+Ti

9248

X2.4Kg

答：理論上需要鈉的質(zhì)量為4.6kg.

15.解：設(shè)理論上需要消耗鋁的質(zhì)量為X。

疽］''曰

8A1+3Fe30i^^9Fe+4A12O3

216504

25.2kg

216504

x25.2kg

答：理論上需要消耗鋁10.8kgo

16.解：設(shè)理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為心

因為：Fe+H2S0I==FeSOt+H2t和為+CuO△Cu+H20

可得關(guān)系式：H2soi?H2?Cu

9864

4.9tX20%x

984.9tx20%_4.9tx20%x64

-=-'x—

64x98

答:理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為0.64t

17.解：設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X。

2KC103』022KC1+3O2t

24596

x30.9g—21.3g

245^XX=245x9.6g=24.5g

記一麗96

答：原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。

18.生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+100gT06.7g=3.3go

設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

10044

X3.3g

100_44

x=7.5g

x3.3g

7.5g

該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為；總X100%=75%

10g

答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。

19.100人一天消耗氧氣為：0.001kgX60X24X100=144kg

設(shè)該潛水艇一天所需要Na。的質(zhì)量為X

2Na202+2C02=2Na2co3+O2；

15632

X144kg

答:該潛水艇一天所需要Na202的質(zhì)量為702kg

20.設(shè)該一定量石油產(chǎn)品中的硫酸質(zhì)量為x

2NaOH+毋0尸Na2S01+2H20

8098

40gX20%x

80/98=4磨X20%/x產(chǎn)9.8g

答：該一定量石油產(chǎn)品中的硫酸質(zhì)量為9.8g

21.解：設(shè)需要石灰石的質(zhì)量為X

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

10044

xx80%440x1.964g/L

100/44=xX80%/440xl.964g/Lx=2455g

答：需要這種石灰石的質(zhì)量為2455g。

22.設(shè)該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x

H2SO1+2NaOH=Na2SO1+2H2O

8098

X9.8gX15%

989.8gx15%1介

—=——--------A=l.2g

80x

該廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)：100%=1.6%

75g

答：該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為L6%。

【針對訓(xùn)續(xù)答案】

l.C2.C3.C4.C5,D

6.解：生成C02的質(zhì)量為:12.5g+50g-58.lg=4.4g

設(shè)石灰石中CaCOs的質(zhì)量為xo

CaC03+2HCl=CaCl2+C02t+H20

10044

x4.4g

100x

444.4g

12.5g-10g

X=10g12.5g

石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：X100%=20%

答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。

7.解：由題意可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+10g-108.lg=4.4g；

設(shè)稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

7344

X4.4g

二二士x=7.3g

x4.4g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：3xl00%=7.3%

100g

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%

8.解：設(shè)CuSOi溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X

2NaOH+CuSO4=Cu(0H)21+Na2s0“

16098

X4.9g

1^2=x=8g

x4.9g

CuSO,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：8g/50gX100%=16%

答：CuSO,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%

9.解：50L氧氣的質(zhì)量為:50LX1.5g/L=75g

該潛水艇中每天消耗氧氣的質(zhì)量為：4X24X75g=7200g=7.2kg

設(shè)該潛水艇中每天需要過氧化鈉的質(zhì)量為X。

2Na202+2C02=2Na2C03+021

15632

X7.2kg

15632x=35.1kg

--7.2kg

答：該潛水艇中每天需要過氧化鈉35.1kg。

10.解：設(shè)理論上每天生成氧化鈣的質(zhì)量為x

CaCO；.=^=CaO+C02t

10056

300tX(1-5%)X

10056X=159.6t

300rx(1-5%)—天

答：每天可生產(chǎn)氧化鈣159.6噸

11.設(shè)吸收14.2g氯氣，需要消耗20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x

Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+CO

7180

14.2gxX20%

7180

x=80g

14.2g-20%x

答：吸收14.2g氯氣，需要消耗20%的氫氧化鈉溶液80克

12.(1)解：設(shè)乙方案參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x。

CuO+H2sokCUSO4+H2O

98160

x80g

98x

16080gx=49g

答:乙方案參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為49g。

(2)乙方案此方案既可節(jié)省原料又可避免產(chǎn)生S02污染空氣

(3)反應(yīng)條件、反應(yīng)物的用量、操作步驟等

13.解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為X

NaOH+HC1=NaCl+H20

36.558.5

73gX20%X

36.558.5X=23.4g

73gx20%X

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：23-4gX100%=11.7%

73g+127g

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%

14.解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x,生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y。

2Na202+2H20=4NaOH+02t

15616032

7.8gyx

15632

7-8g-xx=1.6g

156160

春=丁y=8g

氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：8g/40gx100%=20%

答:氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

15.解：設(shè)最多能生成鋁的質(zhì)量為x

2Al2。3通電4A1+302t

204108

10.2tx

期=避x=5.4t

10.2tx

答：最多能生成鋁5.4t.

16.解：設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為您

NaOH+HC1=NaCl+HQ

4036.5

x18.25gX10%

4036.5

T-18.25gx10%x=2g

廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：x100%=5%

40g

答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為5%

17.解：設(shè)需要助燃物NzO,的質(zhì)量為x

2NM+NQi點燃3M+4HQ

6492

9.6kgx

6492

--------=----

9-6kgxx=13.8kg

答：需要助燃物NO」的質(zhì)量為13.8kg

18.解：設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為心

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

44106

2.2gX

44_106

2.2gx

x=5.3g

答：生成碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g。

19.解：(1)2Na202+2C02=2Na2C03+02?

(2)設(shè)二氧化碳質(zhì)量為x,

2Na202+2C02=2Na2C03+02固體質(zhì)量增大

X5.6g

88=56x=8.8g,

x5.6g

原混合氣體中CO2和。2的質(zhì)量比為:8.8g：(34.4g-8.8g)=11：32

20.解：⑴生成二氧化碳的質(zhì)量是:52.2g+50g-100g=2.2g,

(2)設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為y,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02t,

10611744

xy2.2g

106=44x=5.3g,

x2.2g

117一44y=5.85g,

y2.2g

695g5+585

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：--'3g-SX100%=7.5%,

100g

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.5%。

21.解：（1）生成的氣體的質(zhì)量為4.48LX0.0899g/L〉0.4g；

（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x,

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T

732

73g?不0.4g

7373g.x

產(chǎn)20%

答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20虬

22.解：設(shè)廢硫酸中硫酸有x噸；理論生產(chǎn)硫酸亞鐵y盹

Fe+H2S0i=FeS0,+H2t

5698152

5.6tXy

56_5.6t

-A=9.8t

98X

56_5.6t

片15.2t

152y

98t

廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：旃xlOO%"。％

答：（1）廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%；

（2）理論上生產(chǎn)