寧夏銀川市金鳳區(qū)六盤山高中2023學年高考化學押題試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應

B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cCh溶液加以區(qū)別

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價電子數(shù)

之比為2：3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說法錯誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價鍵

C.X的簡單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

3、既有強電解質(zhì)，又有弱電解質(zhì)，還有非電解質(zhì)的可能是（）

A.離子化合物B.非金屬單質(zhì)C.酸性氧化物D.共價化合物

4、探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：

I.向5mL0.05mol/LFeCh溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反應a）,平衡后分為兩等份

n.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CC14,振蕩靜置，下層顯極淺的紫色

m.向另一份加入cci4,振蕩靜置，下層顯紫紅色

結(jié)合實驗，下列說法不E確的是:

3+2+

A.反應a為：2Fe+2I-#2Fe+I2

B.比較氧化性：II中，h>Fe3+

C.II中，反應a進行的程度大于反應b

D.比較水溶液中c(Fe2+)：II<m

5、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,

溫度：C

A.碳酸鈉水解是吸熱反應

B.ab段說明水解平衡向右移動

C.be段說明水解平衡向左移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

6、25℃,將濃度均為O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vi>=100mL,生成物BA易溶于

水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯誤的是

V/mL

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強堿

C.z點時，水的電離被促進

D.x、y、z點時,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

7、下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()

A.利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNth溶液

B.利用②裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成

D.利用④裝置，驗證濃H2s04具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

8、設(shè)N,\表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.ImolCL與過量Fe粉反應生成FeCb,轉(zhuǎn)移2N,\個電子

B.常溫常壓下，O.lmol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

C.ImolZn與一定量濃硫酸恰好完全反應，則生成的氣體分子數(shù)為NA

D.在反應KC1O4+8HC1=KC1+4cLT+4H2O中，每生成ImolCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA

9、下列說法中正確的是()

A.加熱濃硫酸和乙醇混合液，產(chǎn)生的氣體能使濱水褪色，證明該氣體是乙烯

B.用苯與濱水制取濱苯，漠苯的密度比水的大

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加熱氫氧化鈣與氯化核反應制氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍

10、以Ti(h為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學

鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

*十co、

Oe.…cYnOO

再利/H05@

COn

'即弋@o)496kJ/mol>@?

/O\/O。\,P../。

\鏟

-'°T".........-</^--3-=-l1-------------t-i-'------

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能

C.使用Ti(h作催化劑可以降低反應的婚變，從而提高化學反應速率

D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+30kJ/mol

11、已知:25°C時,MOH的Kb=10〃。該溫度下，在20.0011110.1111011/1^1。1溶液中滴入0.1111度下1m011溶液,

溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a=4B.Vi=10

C.溶液中水的電離程度：P>QD.Q點溶液中c(Na+)<2c(M+)

12、下列判斷中一定正確的是()

A.若R?-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力：X>Y

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量X>Y,則沸點：X>Y

D.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負極

13、苯甲酸鈉(.0-COONS縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A1

已知25'C時，HA的Ka=6.25xl0-5,H2cCh的Kai=4.17xl()-7,Ka2=4.90xl0-"?在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加

NaA夕卜，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變

c(HA)

C.當pH為5.0時，飲料中二:7=0.16

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO；)+c(COj)+c(OH)c(HA)

14、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V”

②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是

A.VI=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

15、用98%濃硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A.量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線

B.定容時仰視500mL容量瓶的刻度線

C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D.搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，124gP〈中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.標準狀況下，H.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.1molFeb與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.O.lmolHz和O.lmolL于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA

17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.I的H2s04水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

C.25'C時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為O.INA

D.1molNa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)一定為NA

18、室溫下，用O.lOOmokLT的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol?L-l的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲線

如圖所示。下列說法正確的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3coCT)

++-

D.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na)>c(CH3COO")>c(H)>c(OH)

19、下列離子方程式書寫正確的是()

2+

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+HCO3

D.CL與足量的FeBn溶液反應：Ch+2Fe2+=2Fe3++2CF

20、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應為:

S+2KN(h+3C點燃K2s+3CCh+N2b下列有關(guān)說法不正確的是()

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應中作還原劑

C.該反應為放熱反應D.火藥可用于制作煙花爆竹

21＞某化學興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新，其改進實驗裝置如圖所示，按圖組裝好

儀器，裝好試劑。下列有關(guān)改進實驗的敘述不正確的是

A.點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗

B.銅粉黑紅變化有關(guān)反應為：2CU+O2=2CUO,C2H5OH+CUO=CH3CHO+Cu+H2O

C.硫酸銅粉末變藍，說明乙醇氧化反應生成了水

D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀

A.a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多

C.a、b、c均能使酸性KMnth溶液、濱水發(fā)生化學反應而褪色

D.a、b、c中只有c的所有原子處于同一平面

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物H（阿戈美拉?。┦且环N抗抑郁藥，H的一種合成路線如下:

1)區(qū)小■HzO/KOH.H2SO4NCCHzCOQH

-AJCA~2)H+“CnHi4chCiiHuO：節(jié)胺、庾般'

①D④

0

已知：大叼小。/制＞、.化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

R艮R|R?

回答下列問題:

(DA的名稱為

(2)H中含氧官能團的名稱為

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)反應③的化學方程式為

(5)⑤的反應類型是

(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:lo任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))。

C^CHzCN的合成

(7)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計以2—溟環(huán)己酮()和氟基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備

路線(無機試劑及有機溶劑任選)

24、(12分)華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到(部分反應條件略)。

■,一,■A華法林

OOO

IIIICUWH催化劑C2H5OCOC2H5CJUOi-?

ClhCOCCH)催化劑.占CJIjOOCCH)

催化劑

請回答下列問題:

(1)x的名稱為,AfB的反應類型為o

(2)E的分子式是。D.E的反應中，加入的化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程

式為.

(3)G—J為取代反應，其另一產(chǎn)物分子中的官能團名稱是。ImolG完全燃燒最少需要消耗

____________mol02<>

(4)L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q^r^R(c8H7。20)-察->s々sow燈,T的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡式為,R-S的化學方程式為0

(5)上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是,寫出能檢驗該物質(zhì)存在的顯色反應中所用的

試劑及實驗現(xiàn)象o

OQ

(6)已知：L—M的原理為：①C6H5OH++C2H5OH和

C2H5OCR——?C6H5OCR

②,""+C2H5OH,M的結(jié)構(gòu)簡式為

R|CCH3+C2H5OCR2R|CC?^R2

25、（12分）。。2熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應。工業(yè)上用潮濕

的KC1O3和草酸（H2c2。4）在60℃時反應制得。某同學設(shè)計了如圖裝置來制取、收集C1O2并測定其質(zhì)量。

（1）裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是o裝置B應該添加（填“冰水

浴”、"沸水浴''或"60C的熱水浴”）裝置。

⑵裝置A中反應產(chǎn)物有K2c03、CIO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式o

實驗H：測定C1O2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

k4玻

CI02-*=jj|璃

液

的

小管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導管口；

③將生成的CKh氣體由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：L+ZSzCVFr+SQi〉）。

（3）裝置中玻璃液封管的作用是o

（4）滴定終點的現(xiàn)象是.

⑸測得通入CKh的質(zhì)量m（C1O2）=g（用整理過的含C、V的代數(shù)式表示）。

⑹判斷下列操作對m（CIO2）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制Na2s2。3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果o

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果,

26、(10分)實驗室常用Mnfh與濃鹽酸反應制備CL(反應主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。當鹽酸達到一個臨

界濃度時，反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：

甲方案：將產(chǎn)生的CL與足量AgNCh溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量，再進行計算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應后，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：余酸與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量Mn(h粉末

②往燒瓶中加入20mL12moi?1/濃鹽酸

③加熱使之充分反應。

(1)在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備C12,還可以制備下列哪些氣體?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，產(chǎn)生的CL必須先通過盛有(填試劑名稱)的洗氣瓶，再通入足量AgNO3溶液中，這樣做

的目的是;已知AgClO易溶于水，寫出C12與AgN(h溶液反應的化學方程式

(2)進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL,用1.500mol-L-lNaOH標

準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為一(保

留兩位有效數(shù)字)；選用的合適指示劑是。

A石蕊B酚酸C甲基橙

(3)判斷丙方案的實驗結(jié)果，測得余酸的臨界濃度(填偏大、偏小或一影響)。(已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\

Ksp(MnCOj)=2.3xlO")

(4)進行丁方案實驗：裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。

vim

將轉(zhuǎn)移到中。

(ii)反應完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要一，然后再,最后視線與量氣管刻度相平。

(5)綜合評價：事實上，反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā),

以上四種實驗方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差(假設(shè)每一步實驗操作均準確)？

A.甲B.乙C.丙D.T

27、(12分)某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設(shè)計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：

(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸儲水,

然后,則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有(任寫兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置—作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是一。

(4)某同學將A、C、E裝置連接后設(shè)計實驗比較和S2-的還原性強弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為—，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為一?

②C中說明和S2-的還原性強弱的實驗現(xiàn)象。

28、(14分)化合物G是一種具有抗痢疾的某種藥物的中間體，其合成路線如圖：

AHCP

十二琦方.耳A

已知：二,產(chǎn)甌25-匕酢。

(1)X的分子式為C2H4c12,寫出其化學名稱一。

(2)①的反應類型為一o

(3)D中官能團的名稱為。

(4)E的分子式為—。

(5)芳香族化合物Z的分子式為CsH7OBr,寫出Z的結(jié)構(gòu)簡式一。

(6)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式一?

①能與氯化鐵發(fā)生顯色反應

②能與純堿反應放出二氧化碳氣體

③除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

④核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：1：2：6

(7)寫出］?和&即為有機原料制備YZ》的流程圖?！?/p>

29、(10分)能源問題是人類社會面臨的重大問題,合理的開發(fā)利用至關(guān)重要。

(1)丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物，正丁烷脫氫可制備1-丁烯:CJIio(g)=C4Hg(g)+H2(g)AHo下表為該反應

中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)：

化學健c—cC-HH—HC?=C

鍵能/(kJ-rn.r')3484：44366!5

貝!UH=_______

(2)甲醇是未來重要的綠色能源之一，常見的合成反應為CO(g)+2氏(g)UCH30H(g)AHV);為了探究反應

物的濃度對反應速率的影響，進行了相關(guān)實驗，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

起始濃度/(m“?I.'1)

組別初始速率/(mol-L1?min1)

COH2

10.240.480.361

20.240.960.720

30.480.480.719

該反應速率的通式為丫正=14正即(CO).cn(H2)(k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應速率通式中m

和n分別、(取正整數(shù))。

(3)合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供，也可由天然氣與水蒸氣通過下列反應制備:CH4(g)+H2O(g)UCO(g)

+3H2(g)AH>0o向100L剛性密閉容器中充人1molCH』和3mol水蒸氣進行反應，不同溫度和壓強下平衡體系中CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率情況如圖1所示:

CO

HCOOH

稀H；；(；H(

稀”雙4

陽離子交換膜'

圖2

①pi___p2(填或"=")。

②已知壓強為Pl,溫度為100℃時,反應達到平衡所需的時間為5min,則0~5min內(nèi)用出表示的平均反應速率為

該溫度下的平衡常數(shù)K=mol2L2?

（4）近年來，有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料，其工作原理如圖2所示。

①寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應式:；如果Cu電極上生成0.17molCO和（）.33molHCOOH,則Pt

電極上產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為moL

@HCOOH為一元弱酸，常溫下將0.1mol?L“HCOOH溶液與O.lmol-L4NaOH溶液按體積比a:b混合（忽略溶液體積的

變化），混合后溶液恰好顯中性，則HCOOH的電離常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.糖類中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)可發(fā)生水解反應，故A錯誤；

B.戊烷（C5H12）有三種同分異構(gòu)體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳

碳雙鍵，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠反應生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；

故選D。

2、A

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為CL綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和02-電子排布相同，一的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O",即原子半徑X>Y,離子半徑Z<Y,A錯誤；

B.Na+和CP-通過離子鍵結(jié)合成NazO,Na+和CKT通過離子鍵結(jié)合成NaClO,Cl和O通過共價鍵結(jié)合，B正確；

C.CH4和C12在光照條件下發(fā)生取代反應生成四種氯甲烷和HC1,C正確；

D.Ch、Ch>CIO2等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選Ao

3、D

【解析】

A.由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導電，故一定是電解質(zhì)，不能是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì)，少部分是電解質(zhì)，且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，無強電解質(zhì)，故C錯誤；

D.若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導電，則為電解質(zhì)，若在水溶液中不能導電，則為非電解質(zhì)；

是電解質(zhì)的共價化合物，可能是強電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)，故D正確。

故選：D。

【點睛】

應注意的是離子化合物一定是電解質(zhì)，共價化合物可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)。

4、C

【解析】

A、加入CCL,振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說明5mL().()5mol/LFeCb溶液中力口入51111,0.050101/1,1<1溶液，兩者發(fā)

生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，所以反應的化學方程式：2Fe3++2「W2Fe2++l2,故A正確；

B、II中下層顯極淺的紫色，說明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3++2IP2Fe2++L逆向移動，所以在飽和KSCN溶液

中，碘單質(zhì)是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：II中，L>Fe3+,

故B正確；

C、反應a進行是鐵離子與碘離子反應生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，而反應b進行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡(luò)合物的

反應，兩者反應不同，無法比較其反應程度的大小，故C錯誤；

D、II中下層顯極淺的紫色，說明平衡2Fe3++2r=2Fe2++L逆向移動，導致亞鐵離子的濃度減小，HI中向另一份加入

CC14,碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡2Fe3++2I-=2Fe2++L正向移動，所以水溶液中c(Fe?+)：II<

in,故D正確；

答案選c。

5、c

【解析】

A.根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進

了水解，說明水解是吸熱反應，故A正確；

B.ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CCh3+H2O=HCO3"+OH-和水的電離平衡H2OWH++OH-,二者均為吸熱反應，be段

中溫度進一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；

D.隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此

水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

【點睛】

本題的難點是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。

6、C

【解析】

A.當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相

對的，則HA一定是弱酸，故A正確；

B.當V產(chǎn)Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對

的，BOH可能是強堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；

C.z點時，BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10Z25C時該溶

液中水的電離被抑制，故C錯誤；

D.x、y、z點時，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正確；

題目要求選擇錯誤的，故選C。

7、D

【解析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；

B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的

氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，

故B錯誤；

C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達到實驗目的，故C錯誤；

D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液

褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：Do

O

8、B

【解析】

A.lmolCL與過量Fe粉反應的產(chǎn)物是FeCb,轉(zhuǎn)移2mole，A項正確

B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；

CJmolZn失去2moie'故硫酸被還原為S。？和H2的物質(zhì)的量之和為1mol,C項正確；

D.反應KC1O4+8HC1=KC1+4CI2T+4H2O中每生成4moicL就有ImolKCIO,參加反應，轉(zhuǎn)移7mole"，所以每生成

ImolCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA，D項正確。

答案選B。

9、C

【解析】

A.實驗室可通過加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應常伴有SO2產(chǎn)生，S02有還原性，也能使溟水，故A錯

誤；

B.苯的浸代反應需要催化劑，而反應的催化劑是溟化鐵，在有水存在時，溟化鐵就會電離和水解，改變了溟化鐵的結(jié)

構(gòu)，失去了催化作用，反應就無法進行，制取溟苯要用苯和漠單質(zhì)，不能用濱水，故B錯誤；

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮難溶于水，可以利用排水法收集，故C正確。

D.加熱氫氧化鈣與氯化錢反應制氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，必須強調(diào)濕潤的，干燥的試紙不變色，

故D錯誤；

答案選C。

10、B

【解析】

A.化學鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，故A錯誤；

B.根據(jù)圖示，該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能，故B正確；

C.催化劑通過降低反應的活化能提高化學反應速率，催化劑不能降低反應的焰變，故C錯誤；

D.反應物總能量-生成物總鍵能=焙變，CCh分解反應的熱化學方程式為2cCh(g)=2CO(g)+O2(g)AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D錯誤。

11、D

【解析】

A.25°C時，MOH的Kb=10],則2h(MCl)=。但)=10”,解得以田E。」mol/L,pH=a=4,A正確；

0.1

B.等濃度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時，加入的MOH

的體積為10mL,B正確；

C.在鹽MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對電離的抑制作用越強，水電離程度就越小，所以溶液

中水的電離程度：P>Q,C正確；

++

D.P點加入lOmLNaOH溶液時”P(Na+)="P(M+),Q點時MOH少量電離，”Q(M+)<"P(M+),nQ(Na)=2ni>(Na),所以

c(Na+)>2c(M+),D錯誤；

故合理選項是D。

12、B

【解析】

A.若R??和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則R元素在M元素的上一個周期，即原子序數(shù)：R<M,故A錯誤；

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y,則X在Y的下一個周期，根據(jù)元素周期律，金屬性：X>Y,原

子失電子能力：X>Y,故B正確；

C.因為X、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量的大小去確定其沸點

的大小，故C錯誤；

D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負極，則若金屬性M>N,則以M、N為兩電

極的原電池中M不一定是負極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時，一般活潑的金屬作負極，但作負極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反

應，所以不是活潑的金屬就一定做負極材料。

13、C

【解析】

A.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于I,充C02的飲料中c(HA)增大，所以相比于未充CO?的飲料,

碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯誤；

B.提高CO?充氣壓力，溶液的酸性增強，抑制HA電離，所以溶液中c(AD減小，故B錯誤；

式HA)c(H+)IQ-5

C.當pH為5.0時，飲料中—37=」~一--1=0.16,C項正確；

5

c(A)Ka(6.25x10)

D.根據(jù)電荷守恒得c(H*)+c(Na*)=c(HC03-)+2c(C()33+c(0lD+c(A-),根據(jù)物料守恒得c(Na*)=c(A-)+c(HA),兩式聯(lián)立,

2

消去c(Na*)得c?)=c(OlT)+c(HCOJ)+2c(C03')-c(HA),故D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進水解，加入堿抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增強。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A-)減小。

14、A

【解析】

假設(shè)每份含2moi鋁，

①能和燒堿反應生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H1T,2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣

3mol；

②鋁先和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al△4Al203+9Fe,鐵和鹽酸反應生成氫氣

Fe+2HCl=FeC12+H2?,2mol鋁與四氧化三鐵反應生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應生成氫氣9/4mol；

③能和鹽酸反應生成氫氣的只有鋁，2A1+6HC1=2A1C13+3H2T，2moi鋁與鹽酸溶液反應生成氫氣3moi氫氣；

所以Vi=V3>V2,故選A。

15、C

【解析】

A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的

刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所

量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線，又加入過

多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。

16、B

【解析】

A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,貝！］124gp4即Imo%中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯誤；

B.標準狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5moL甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,則0.5mol甲

烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA,故B正確；

C.ImolFeL與足量氯氣反應生成L和FeCb,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.%+L=^2HI這是一個反應前后分子總數(shù)不變的可逆反應，則反應后分子總數(shù)仍為0.2NA,故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

如NazCh是由Na+和02?-構(gòu)成，而不是由Na*和O?-構(gòu)成；SiO2,SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含有的共價鍵為4NA,ImolPa含有的共價鍵為6NA等。

17、D

【解析】

r的H2s水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA,A錯誤；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA,B錯誤;

C.25°C時pH=13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH—的數(shù)目，C錯誤；

D.lmolNa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一

定為NA,D正確；

答案選D。

18、C

【解析】

A.O.lOOmol-L1的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點pH較小的I表示的是滴定鹽酸的

曲線，A項錯誤；

B.當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B項錯誤；

C.V(NaOH)=20.00mL時，酸堿恰好完全反應，因為CHbCOtT水解而消耗，所以兩份溶液中c(C「)>c(CH3COO),

C項正確；

D.V(NaOH)=10.0(hnL時，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D項錯誤；

答案選C。

19、D

【解析】

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3i+H2O,選項A錯誤；

B.NHJKXh溶液與足量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項B錯誤；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反應生成碳酸氫鈉和硅酸，反應的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCOj,選項C錯誤；

D.Fe?+還原性大于Br-,CL與足量的FeBn溶液反應只能生成Fe3+,反應的離子方程式為Ch+2Fe2+=2Fe3++2CF,

選項D正確。

【點睛】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點為選項A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學生往往忽略

相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準“相對量”

的多少，二是看離子反應是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量：

典例對應的離子方程式

①

少量NaHCO3

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3J,+H2O

②

足量Ca(OH)2

③

足量NaHCO3

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3

④少量Ca（OH）2

20、B

【解析】

A.KNCh是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價由0降低為-2,硫磺在反應中作氧化劑，故B錯誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應為放熱反應，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

21、D

【解析】

點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可反應，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應，選項A正確；看到銅粉變黑，

發(fā)生2（：11+。2旦2（：110,看到銅粉黑變紅，發(fā)生C2HsOH+CuOaCH3CHO+CU+H2O,選項B正確；硫酸銅粉末

變藍，是因為生成了五水硫酸銅，說明乙醇氧化有水生成，選項C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅

色沉淀需要加熱，選項D不正確。

22、B

【解析】

A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香煌的除了b和c外還有＜0~CH￡H3，另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如

CH=CH2

CH2=