化學(xué)高二-2022-2023學(xué)年天津市和平區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

2022-2023學(xué)年天津市和平區(qū)高二(上)期末化學(xué)試卷

一、選擇題本卷共12題，每小題3分共36分。以下各題中只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題目要

求的。

1.(3分)氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取CU2O.已知反應(yīng):

2Cu(s)+02(g)=2CuO(s)AH=-SUkJTnol1

2CU2O(S)+02(g)=4CuO(s)AH=-292kJ*mol_1

則CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的AH等于()

A.-11kJ,mol1B.+llkJ,mol1

C.+22kJ?mor'D.-22kJ.mol-1

2.(3分)CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2,

S8受熱分解成氣態(tài)S2,發(fā)生反應(yīng)2s2(g)+CH4(g)UCS2(g)+2H2s(g)AH<0,

某溫度下8完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質(zhì)的量比為2：1時(shí)開(kāi)

始反應(yīng)。當(dāng)以下數(shù)值不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是()

A.氣體密度B.氣體總壓

C.CH4與S2體積比D.CS2的體積分?jǐn)?shù)

3.(3分)某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3cH20H(g)在密閉容器中達(dá)

到平衡。下列說(shuō)法正確的是()

A.增大壓強(qiáng)，丫正>丫逆，平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時(shí)CH3cH20H(g)的濃度增大

C.恒容下，充入一定量的H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.恒容下，充入一定量的CH2—CH2(g),CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

4.(3分)常溫下，下列水溶液中，c(H+)nl.OXlO.moi/L的是()

A.0.01mol/L的醋酸溶液

B.O.Olmol/L的硫酸溶液

C.pH=12的NaOH溶液

D.由水電離出的c(H+)=1.0XI(fl2moi/L的鹽酸溶液

5.(3分)下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是()

A.鍋爐水垢中含有CaS04,先用Na2co3溶液處理，再用酸除去

B.濃FeC13溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體

C.自然界地表層原生銅礦變成CUS04溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS,慢

慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)

D.醫(yī)院里不用碳酸領(lǐng)，而用硫酸鋼作為“銀餐”

6.(3分)對(duì)于下列反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖如圖：

編號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)反應(yīng)熱

反應(yīng)①A(g)=B(g)+C(g)Ki△Hi

反應(yīng)②B(g)+C(g)=D(g)K2△H2

反應(yīng)③A(g)=D(g)K3△H3

下列說(shuō)法正確的是()

B.AH1+AH2

C.加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快

D.增大壓強(qiáng)，Ki減小，K2增大，K3不變

7.(3分)一定溫度下，反應(yīng)12(g)+H2(g)=2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c

(12)=0.11mmolLc(HI)=0.78mmolL相同度溫下，按下列4組初始濃度進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是(注：ImmolL1=M3moiL1)()

ABcD

c(I2)/mmolL11.000.220.440.11

c(H2)/mmolL11.000.220.440.44

c(HI)/mmolL11.001.564.001.56

A.AB.BC.CD.D

8.(3分)室溫下，對(duì)于ILO.lmokL/i醋酸溶液。下列判斷正確的是()

A.該溶液中CH3coO一的粒子數(shù)為6.02X1()22

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH降低

C.滴力［INaOH溶液過(guò)程中，n(CH3COO)與n(CH3COOH)之和始終為O.lmol

2

D.與Na2c03溶液反應(yīng)的離子方程式為CO3-+2H+—H2O+CO2t

9.（3分）25°C時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)威鹽

C.O.OlOmolO.lOmolL”的醋酸溶液的電離度分別為四、a2,則ai<a2

D.100mLpH=10.00的Na2cC>3溶液中水電離出H卡的物質(zhì)的量為l.OX105moi

10.（3分）如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功

能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.電流由02所在的伯電極經(jīng)外電路流向另一電極

B.02所在的伯電極處發(fā)生還原反應(yīng)

+

C.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e—2CO2t+12H

D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

11.（3分）雙極膜（BP）是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下20解離成H+和0H,作為

H+和0丁離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCL其工作

原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.丫電極與電源正極相連，發(fā)生的反應(yīng)為40H-4e=02t+2H20

B.M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜

C.“雙極膜電滲析法”也可應(yīng)用于從鹽溶液（MX）制備相應(yīng)的酸（HX）和堿（M0H）

D.若去掉雙極膜(BP),電路中每轉(zhuǎn)移Imol電子，兩極共得到Imol氣體

12.(3分)常溫下，用O.lOOOmokL”的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmokl/i

的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的

A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X-)+c(Y)+c(Z-)=c(H+)

-c(OH)

二、(非選擇題，共64分)

13.(15分)回答下列問(wèn)題：

(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是o(填標(biāo)號(hào))

a.Is22s22P43sl

b.Is22s22P43d2

c.Is22sl2P5

d.Is22s22P33P2

(2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層

內(nèi)的所以軌道電子均成對(duì)。該元素位于周期表的區(qū)，寫(xiě)出該基態(tài)原子電子排布

式為。

(3)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。

第一電離能的變化圖是(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是;第三電離能的變化

圖是(填標(biāo)號(hào))。

元素XYZW

最高價(jià)氧化物的H3ZO4

水化物

O.lmoll?溶液1.0013.001.570.70

對(duì)應(yīng)的pH

(25℃)

①元素的電負(fù)性：ZW(填“大于”“小于”或“等于”)。

②簡(jiǎn)單離子半徑：WY(填“大于”“小于”或“等于

③氫化物的穩(wěn)定性：XZ(填“大于”“小于”或“等于”)。

14.(17分)2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(F?Haber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2

生成NH3的反應(yīng)為：AN2(g)+3H2(g)=NH3(g)AH(298K)=-46.2kJ*mol”,

22

在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下(*表示吸附態(tài))

化學(xué)吸附：N2(g)f2N*；H2(g)f2H*

表面反應(yīng)：N*+H*=NH*；NH*+H*=NH2*

NH2*+H*=NH3*

脫附：NH3*=NH3(g)

其中，N2吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)回答：

(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有(填字母)?

A.低溫

B.高溫

C.低壓

D.局壓

E.催化劑

（2）實(shí)際生產(chǎn)中，常用Fe作催化劑，控制溫度773K7Pa,原料中N2和H2物質(zhì)的量之

比為1：2.8。分析說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的兩個(gè)理由：、。

（3）關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是（填字母）。

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的AH和AS都小于零

B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利

于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行

D.分離空氣可得N2,通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防

止催化劑“中毒”

（4）T℃時(shí)，在有催化劑、體積為1.0L的恒容密閉容器中充入3moiH2、lmolN2,lOmin

時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（NH3）=1.2molL'（＞

①前l(fā)Omin的平均反應(yīng)速率v（H2）=molL''min''?

②化學(xué)平衡常數(shù)K=,

（5）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

根據(jù)圖中M點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)。

注

三

N

H,.Z,指慶的牛之比

（6）圖2是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L

（Li、L2）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）；

判斷Li、L2的大小關(guān)系并說(shuō)明理由o

15.（16分）結(jié)合表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）:

化學(xué)式CH3COOHHC10H2CO3

電離常數(shù)（Ka）1.8X1053X108Ki=4.4XIO-7

K2=4.7X10n

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列四種離子結(jié)合同濃度的CH3C0。，C1O\HCO3FCO32一中結(jié)合H+的能力最

強(qiáng)的是。

(2)向10mL醋酸中加入蒸儲(chǔ)水，將其稀釋到1L后，下列說(shuō)法正確的是

A.CH3coOH的電離程度增大

B.c(CH3COOH)增大

C.CH3co0一的數(shù)目增多

產(chǎn)增大

D.CS

C(CH3C00H)

(3)請(qǐng)寫(xiě)出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式o

(4)向0.1mol?LrCH3coOH溶液中滴力DNaOH溶液至c(CH3coOH)：c(CH3COO)

=5：9,此時(shí)溶液pH=0

(5)在實(shí)驗(yàn)室配制Na2s溶液時(shí)，常滴加幾滴NaOH溶液，試說(shuō)明原因(用離

子方程式及必要的文字說(shuō)明)。

(6)鹽酸陰(N2H6c12)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，水解原

理與NH4C1類似。

①寫(xiě)出鹽酸腫第一步水解反應(yīng)的離子方程式o

②寫(xiě)出鹽酸肌水溶液中離子濃度的大小關(guān)系是。

16.(16分)草酸(H2c2。4)是一種二元弱酸，廣泛分布于動(dòng)植物體中。

(1)人體內(nèi)草酸累積過(guò)多是導(dǎo)致結(jié)石(主要成分是草酸鈣)形成的原因之一。有研究發(fā)

現(xiàn)，EDTA(一種能結(jié)合鈣離子的試劑)，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：(用化學(xué)

用語(yǔ)及必要的文字說(shuō)明)。

(2)已知：H2c2。4的Kai=5.6X1()-2,Ka2=1.5X10-4,0.1mol?L/iKHC2O4溶液呈酸

性，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因是：。下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。

a.0.1mol?L7KHe2。4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+2c(C2O42')+c(OH

')

b.0.1mol?L“KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4)>c(C2O42')>c(H2C2O4)

c.濃度均為0.1mokL7KHC2O4和K2c2O4的混合溶液中：3c(K+)=2c(HC2O4)+2c

(C2O42)+2c(H2C2O4)

d.0.1mol?LIKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)

(3)利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)的流程及組分測(cè)定方法如圖:

稀硫酸

pH至L2

已知：i.pH>4時(shí),Fe?+易被氧氣氧化

ii.幾種物質(zhì)的溶解度（g/100gH2。）如表:

FeSO4*7H2O(NH4)2SO4FeSO4*(NH4)2sO4?

6H2O

20℃487537

60℃1018838

①用稀硫酸調(diào)溶液pH至1?2的目的是：,o

②趁熱過(guò)濾的原因是：o

③為測(cè)定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)Ki和K2,設(shè)為裝置A）

稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連

接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（FeC2O4的摩爾質(zhì)量為144g/mol）

實(shí)驗(yàn)操作為：打開(kāi)Ki,K2,緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓稽c(diǎn)燃酒精燈，小火加熱，冷卻至室溫，停止

通入氮?dú)釯,K2；稱重A。重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。假設(shè)此過(guò)程中

FeC2O4不分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。

2022-2023學(xué)年天津市和平區(qū)高二(上)期末化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題本卷共12題，每小題3分共36分。以下各題中只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題目要

求的。

1.(3分)氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取CU2O.已知反應(yīng):

2Cu(s)+02(g)—2CuO(s)AH=-314kJ?mo「i

2CU2O(S)+02(g)—4CuO(s)AH=-292kJ?moL

則CuO(s)+Cu(s)-Cu20(s)的AH等于()

A.-llWmol1B.+UkJ?moL

C.+22kJ?mo「iD.-22kJ.mol-1

【分析】根據(jù)蓋斯定律，將所給的反應(yīng)通過(guò)加、減、乘、除等變形可以得目標(biāo)反應(yīng)，反

應(yīng)熱做相應(yīng)變形即可。

【解答】解：己知：①2Cu(s)+02(g)=8CuO(s)AH=-314kJ?mor1

②2CU4O(S)+02(g)=4CuO(s)AH=-292kJ*mor5

將魚(yú)-②可得CuO(s)+Cu(s)=Cu4O(s)則得△H=-314KJ/mol0292KJ/mol。

2222

故選：A?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焙變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律的應(yīng)用

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

2.(3分)CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2,

S8受熱分解成氣態(tài)S2,發(fā)生反應(yīng)2s2(g)+CH4(g)UCS2(g)+2H2s(g)AH<0,

某溫度下8完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質(zhì)的量比為2：1時(shí)開(kāi)

始反應(yīng)。當(dāng)以下數(shù)值不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是()

A.氣體密度B.氣體總壓

C.CH4與S2體積比D.CS2的體積分?jǐn)?shù)

【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、

物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。

【解答】解：A.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體密度始終不變，故A錯(cuò)誤；

B.恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)；

C.加入S2和CH4的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)中S2和CH4的物質(zhì)的

量之比始終為2：7,則CH4和S2的體積比始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)；

D.CS3的體積分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，當(dāng)CS2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確

化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法是解本題關(guān)鍵，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判

斷標(biāo)準(zhǔn).

3.(3分)某溫度下，反應(yīng)CH2-CH2(g)+H2O(g)UCH3cH20H(g)在密閉容器中達(dá)

到平衡。下列說(shuō)法正確的是()

A.增大壓強(qiáng)，v正〉v逆，平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時(shí)CH3cH20H(g)的濃度增大

C.恒容下，充入一定量的H20(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.恒容下，充入一定量的CH2—CH2(g),CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【分析】A.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；

B.催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；

C.增大某一反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；

D.增大某一反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，但是其轉(zhuǎn)化率減小。

【解答】解：A.該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，v#：＞v逆，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑3cH20H(g)的濃度不變，故B錯(cuò)誤；

C.恒容下80(g),水的濃度增大，故C正確；

D.恒容下2—CH2(g),CH2—CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，反應(yīng)方向的判斷，題目難度不大，注意結(jié)合

反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)物和平衡的影響分析。

4.(3分)常溫下，下列水溶液中，c(H+)=1.0X10-2mo[/L的是()

A.0.01mol/L的醋酸溶液

B.O.Olmol/L的硫酸溶液

C.pH=12的NaOH溶液

D.由水電離出的c(H+)=1.0XMi2mol/L的鹽酸溶液

【分析】A.醋酸是一元弱酸，微弱電離；

B.硫酸是二元強(qiáng)酸，c(H+)=2c(H2SO4)；

C.pH=12的NaOH溶液c(H+)=1.0X10',2mol/L；

D.鹽酸能抑制水的電離，溶液中c(05)等于水電離出的c(丁)，結(jié)合Kw進(jìn)行計(jì)算。

【解答】解：A.醋酸是一元弱酸，O.Olmol/L的醋酸溶液c(H+)<1.3X10-2mol/L,故

A錯(cuò)誤：

B.硫酸是二元強(qiáng)酸+)=2c(H7SO4)=2X3.01mol/L=0.02mol/L,故B錯(cuò)誤;

C.pH=12的NaOH溶液c(H+)=1.7X10'12mol/L,故C錯(cuò)誤;

D.水電離出的c(H+)=LOX。12moi/L的鹽酸溶液c(OH)=4.0X10'12mol/L,則

K-14

溶液中c(H+)=----——_—1Amol/L=1.0X10-4moi/L,故D正確；

C(OH-)1.3X10-12

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握弱電解質(zhì)的電離

特點(diǎn)、溶液中水電離出的c(H+)或c(OH)的計(jì)算為解題關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計(jì)算

能力的考查，注意掌握溶液中水電離出的c(H+)或c(OH)的計(jì)算方法，題目難度不

大。

5.(3分)下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是()

A.鍋爐水垢中含有CaSCM,先用Na2c03溶液處理，再用酸除去

B.濃FeC13溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體

C.自然界地表層原生銅礦變成CuS04溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS,慢

慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)

D.醫(yī)院里不用碳酸鋼，而用硫酸鋼作為“鋼餐”

【分析】A.CaS04在水溶液中存在溶解平衡CaS04(s)#Ca2+(aq)+SO42-(aq),

先用Na2c03溶液處理，由于碳酸鈣更難溶，所以鈣離子和碳酸根離子沉淀，使硫酸鈣

的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為可以和酸反應(yīng)的碳酸鈣；

B.濃FeC13溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體，是因?yàn)槁然F和水之間發(fā)生水解反應(yīng)形

成氫氧化鐵膠體；

C.ZnS在水溶液中存在溶解平衡ZnS(s)=Zn2+(叫)+S2-(aq),遇到硫酸銅時(shí)，銅

離子和S2一結(jié)合成更難溶的CuS沉淀，使ZnS的沉淀溶解平衡正向移動(dòng);

D.BaC03在水溶液中存在溶解平衡BaC03(s)^Ba2+(aq)+CO32'(aq),胃酸主要成

分為鹽酸，可以和碳酸根反應(yīng)從而使碳酸鋼的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生大量有毒的

鋼離子，而硫酸根不與鹽酸反應(yīng)，所以硫酸鐵不會(huì)溶解。

4+2

【解答】解：A.CaSO4在水溶液中存在溶解平衡CaSO4(s)#Ca(aq)+SO4-(aq),

先用Na5c03溶液處理，由于碳酸鈣更難溶，使硫酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，能用

沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋；

B.濃FeC13溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體，是因?yàn)槁然F和水之間發(fā)生水解反應(yīng)形

成氫氧化鐵膠體，故B正確；

C.ZnS在水溶液中存在溶解平衡ZnS(s)^Zn5+(aq)+S2-(aq),遇到硫酸銅時(shí)2-結(jié)

合成更難溶的CuS沉淀，使ZnS的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，PbS同理，故C錯(cuò)誤；

D.BaC03在水溶液中存在溶解平衡BaC03(s)=Ba?+(叫)+CO62-(aq),胃酸主要成

分為鹽酸，產(chǎn)生大量有毒的鋼離子，所以硫酸鋼不會(huì)溶解，能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理

解釋；

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確平衡移動(dòng)原理的內(nèi)

容為解答關(guān)鍵，注意明確使用平衡移動(dòng)原理的前提必須是可逆過(guò)程，且與平衡移動(dòng)有關(guān)。

6.(3分)對(duì)于下列反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖如圖:

編號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)反應(yīng)熱

反應(yīng)①A(g)UB(g)+C(g)Ki△Hi

反應(yīng)②B(g)+C(g)=D(g)K2△H2

反應(yīng)③A(g)UD(g)K3△H3

下列說(shuō)法正確的是()

A.K3=K1+K2

B.AH3=AH1+AH2

C.加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快

D.增大壓強(qiáng)，Ki減小，K2增大，K3不變

【分析】A.化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度幕之積除以反應(yīng)物的濃度幕之積；

B.根據(jù)蓋斯定律①+②得A(g)=D(g)△H3=AHI+AH2;

C.催化劑能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱；

D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

【解答】解：A.由題意可知，KI=C(B)C,C),■=,K6=￡^=

c(A)c(B)c(C)c(A)

K|?K2,故A錯(cuò)誤；

B.已知：①A(g)=B(g)+C(g)AH12,根據(jù)蓋斯定律①+②得A(g)=D(g)△

H3=AHI+AH5,故B正確；

c.催化劑能加快反應(yīng)速率，故c錯(cuò)誤；

D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及影響因素、蓋斯定律的應(yīng)用等知識(shí)，為

基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

7.(3分)一定溫度下，反應(yīng)12(g)+H2(g)W2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c

(12)=0.11mmolLc(HI)=0.78mmolL'?相同度溫下，按下列4組初始濃度進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是(注：ImmolL,=103molL!)()

ABCD

c(I2)/mmolL11.000.220.440.11

c(H2)/mmolL11.000.220.440.44

c(HI)/mmolL-11.001.564.001.56

A.AB.BC.CD.D

【分析】先計(jì)算平衡常數(shù)，可比較4個(gè)選項(xiàng)中Qc與K的大小關(guān)系，當(dāng)Qc>K,則平衡

逆向移動(dòng)，以此解答該題。

【解答】解：平衡時(shí)，測(cè)得c(12)=c(H2)=8.11mmol?Llc(HI)=0.78mmol?L

p2

6,由此溫度下平衡常數(shù)K=cjHl)~~『=---------(。苧)-----

cl%)XC(I7)(8.11X10-2)X(0.11X12-3)

50.28,

A.Qc=----------效3)7_=4C<K,平衡正向移動(dòng)；

(1X12-3)X(1X6O~3)

B.Qc=-------------11..6X17_)-----__=50.28,Qc=K,達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B

(8.22X10-8)X(0.22X17-3)

錯(cuò)誤；

C.Qc=----------------坐60「)3---------__=82.64,Qe>K,此時(shí)平衡逆向移動(dòng)；

(0.44X18-3)x(0.44X30-3)

D.Qc=------------(2-6X10-------__=50.28,Qc=K,達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D

(0.44X70-3)x(8.UX10-2)

錯(cuò)誤；

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查濃度商的計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)的方程式列出濃度商的表達(dá)式，結(jié)合選項(xiàng)數(shù)

據(jù)計(jì)算判斷是解題的關(guān)鍵，難度不大。

8.(3分)室溫下，對(duì)于醋酸溶液。下列判斷正確的是()

A.該溶液中CH3coO的粒子數(shù)為6.02X1()22

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過(guò)程中，n(CH3COO)與n(CH3COOH)之和始終為O.lmol

D.與Na2c03溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32+2H+=H2O+CO2t

【分析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡；

B、電離方程式為：CH3coOHUCH3coO+H+；

C、ILO.lmoKI/i醋酸溶液中存在物料守恒，據(jù)此分析解答；

D、根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，醋酸與Na2c03溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水。

【解答】解：A、1L0.2moi(7醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.2mol,醋酸屬于弱酸，

在溶液中部分電離，則CH3coO的粒子數(shù)小于6.02X1()22,故A錯(cuò)誤；

B、加入少量CH6coONa固體后，溶液中CH3co。一的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，溶

液中的氫離子濃度減小，堿性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C、ILS.lmol-L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為4.1mol,滴加NaOH溶液過(guò)程中，n

(CH3COO)+n(CH7COOH)=0.1mol,故C正確；

D、醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，且醋酸是弱電解質(zhì)，則離子方程式為CO72+2CH7COOH-

H2O+CO2t+4CH3co0一，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確電離

平衡與酸性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡的靈活運(yùn)用，題目難度中等。

9.（3分）25°C時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)威鹽

C.O.OlOmolL'\O.lOmolL-I的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,則ai〈（X2

D.100mLpH=10.00的Na2c。3溶液中水電離出H卡的物質(zhì)的量為1.0X107moi

【分析】A.NaHA溶液呈酸性，H2A可能為強(qiáng)酸，可能為弱酸；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，BA可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、可能是弱酸弱堿鹽；

C.醋酸的濃度越小，其電離度越大：

D.Na2c03促進(jìn)水電離。

【解答】解：A.NaHA溶液呈酸性，H2A可能為強(qiáng)酸，可能為弱酸4、NaHSOs溶液都

呈酸性，H2s04為強(qiáng)酸、H6s03為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性、可能是弱酸弱堿鹽、CH3co0NH8溶液都呈中性，NaCl

為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽3COONH4為弱酸弱堿鹽，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸的濃度越小，醋酸濃度：前者小于后者3>a2,故C錯(cuò)誤；

=8戶

D.Na2c05促進(jìn)水電離，25°C時(shí)2c03溶液中水電離出的c（H+）,mol/L=10

16-10

4moi/L,100mLpH=10.00的Na2c08溶液中水電離出n(H+)=0.1LX10-5mol/L=1.0

X107mol,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確鹽的性質(zhì)、

弱電解質(zhì)電離程度與濃度的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，A、B為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

10.（3分）如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功

能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是（)

質(zhì)子交換膜

微處理器液晶顯示屏

A.電流由02所在的伯電極經(jīng)外電路流向另一電極

B.02所在的銷電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e—2CO2t+12H+

D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

【分析】該裝置中含有質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池

中，負(fù)極上乙爵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；根據(jù)圖示得出

酸性燃料電池的反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)原電池原理寫(xiě)出該電池的反應(yīng)式來(lái)判斷。

【解答】解：A、乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即從02所在的伯

電極經(jīng)外電路流向另一電極，故A正確;

B、乙醇燃料電池中，02所在的伯電極處發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確;

+

C、該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，CH3cH20H-4e+H6O=4H+CH3COOH,

故C錯(cuò)誤;

D、根據(jù)微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題以乙醇為燃料考查了燃料電池，難度不大，注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書(shū)

寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反

應(yīng)式也不同。

11.（3分）雙極膜（BP）是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下20解離成H+和0H,作為

H+和0H離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCL其工作

原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

X戶極BPM:臂NHP丫警

、a＜：l濃溶液

A.丫電極與電源正極相連，發(fā)生的反應(yīng)為40丁-4/=O2t+2H20

B.M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜

C.“雙極膜電滲析法”也可應(yīng)用于從鹽溶液（MX）制備相應(yīng)的酸（HX）和堿（M0H）

D.若去掉雙極膜（BP）,電路中每轉(zhuǎn)移Imol電子，兩極共得到Imol氣體

【分析】由BP雙極膜中H+、0K移動(dòng)方向可知I,X電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)式

為2H++2e=H2t,丫電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為40H-4e—02t+2H20,精制鹽水

中Na+經(jīng)過(guò)M離子交換膜移向產(chǎn)品室，與BP雙極膜中轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的0H結(jié)合生成NaOH,

所以M膜為陽(yáng)離子交換膜，鹽室中C「經(jīng)過(guò)N離子交換膜移向產(chǎn)品室，與BP雙極膜中

轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的H+結(jié)合生成HC1,所以N膜為陰離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.根據(jù)裝置圖中H+、0H一移動(dòng)方向可知，X電極為電解池的陰極，陽(yáng)極

與電源正極相連—02t+8H20,故A正確；

B.根據(jù)離子交換膜的特性和裝置圖中H+、0H移動(dòng)方向可知，M膜為陽(yáng)離子交換膜，

故B錯(cuò)誤；

C.“雙極膜組”電滲析法電解食鹽水可獲得NaOH和HCL故C正確；

由解

D.若去掉雙極膜（BP）,反應(yīng)為2H2O+2C1七M(jìn)干C12t+H3t+20H一,轉(zhuǎn)移2e,即

轉(zhuǎn)移5mol電子，兩極共得到2moi氣體，兩極共得到Imol氣體；

故選：故

【點(diǎn)評(píng)】本題以海水淡化為載體考查了多室構(gòu)成的電解池的電解過(guò)程，側(cè)重學(xué)生分析能

力、計(jì)算能力和靈活運(yùn)用能力的考查，把握電解原理和離子交換膜的作用是解題關(guān)鍵，

注意根據(jù)電解池中離子的移動(dòng)方向判斷電極、寫(xiě)出電極反應(yīng)、分析產(chǎn)品生成，題目難度

中等。

12.（3分）常溫下，用O.IOOOmoPL_1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmokl/i

的三種一元弱酸的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的

是()

A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，三種溶液中：c(X)=c(Y')=c(Z')

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(XD+c(丫一)+c(ZD=c(H+)

-c(OH)

【分析】A.因?yàn)镠X為弱酸，NaX溶液存在水解反應(yīng)：X+H2O#HX+OH\即可判斷

離子濃度大小關(guān)系；

B.根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解可知，一元弱酸酸性越弱，則其鹽溶液堿性越強(qiáng)，

結(jié)合圖片可知溶液堿性強(qiáng)弱為：NaX<NaY<NaZ,則酸性強(qiáng)弱為：HX>HY>HZ,一

元弱酸中，酸性越強(qiáng)，電離程度越大，電離平衡常數(shù)Ka越大，即可判斷Ka的大小關(guān)系;

C.根據(jù)，NaX溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X-)+c(CD,

因pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH'),則有：c(X-)=c(Na+)-c(Cl-),同理有：c(Y

')=c(Na+)-c(Cl),c(Z')=c(Na+)-c(CD,又因三種溶液滴定到pH=7

時(shí)，消耗的HC1的量是不一樣的，即溶液中的c(C「)是不一樣的，即可進(jìn)行判斷；

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合后，則混合后溶液總體積為120mL,

且存在電荷守恒：c(XD+c(Y-)+c(Z')+c(OH)+c(Cf)=c(H+)+c(Na+),

然后計(jì)算出混合溶液中c(Na+)和c(Cl),代入電荷守恒表達(dá)式，即可得出結(jié)論。

【解答】解：A.因?yàn)镠X為弱酸+H2OUHX+OH,所以c(Na*)>c(X)>c(OH

')>c(H+),故A正確；

B.根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解可知，一元弱酸越弱，結(jié)合圖片可知溶液堿性強(qiáng)弱

為：NaX<NaY<NaZ,一元弱酸中，電離程度越大，所以有：Ka(HX)>Ka(HY)>

Ka(HZ),故B正確；

C.當(dāng)pH=7時(shí)+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒+)+c(Na+)=c(OH)+c(X')+c(Cl

'),則有：c(X-)=c(Na+)-c(CD,同理有：c(Y')=c(Na+)-c(Cf),c

(Z)=c(Na+)-c(O-),又因三種溶液滴定到pH=5時(shí)，即溶液中的c(C「)是

不一樣的，所以c(XD#c(丫一)Wc(Z-),故C錯(cuò)誤；

D.分別滴加20.00mL鹽酸后一)+c(丫一)+c(Z-)+c(OH)+c(CD=c(H+)+c

++

(Na),又混合溶液中c(Na)=。?lmol/L)〈2023=0.05mol/L')=

40mLX3

X20mLX3=0有c(X-)+c(Y')+c(Z')=c(H+)-c(OH

40roLX3

一)，故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查強(qiáng)堿弱酸鹽的水解等相關(guān)知識(shí)，具體考查了離子濃度、電離平衡

常數(shù)的大小比較，電荷守恒的應(yīng)用，混合溶液的離子濃度的計(jì)算等，同時(shí)考查學(xué)生的看

圖、讀圖的理解、應(yīng)用能力，具有一定的綜合性，難度中等。

二、(非選擇題，共64分)

13.(15分)回答下列問(wèn)題：

(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有ad,其中能量較高的是do(填標(biāo)號(hào))

a.Is22s22P43sl

b.Is22s22P43d2

C.Is22sl2P5

d.Is22s22P33P2

(2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層

內(nèi)的所以軌道電子均成對(duì)。該元素位于周期表的ds區(qū),寫(xiě)出該基態(tài)原子電子排布式

為[Ar]3d1°4sl。

(3)圖a、b、c分別表示C、N、。和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。

第一電離能的變化圖是圖a(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是同一周期第一電離能的總

體趨勢(shì)是升高的,但由于N元素的2P能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、

O兩種元素高；第三電離能的變化圖是圖b(填標(biāo)號(hào))。

元素XYZW

最高價(jià)氧化物的H3ZO4

水化物

O.lmoll?溶液1.0013.001.570.70

對(duì)應(yīng)的pH

(25℃)

①元素的電負(fù)性：Z小于W（填“大于”“小于”或“等于”）。

②簡(jiǎn)單離子半徑：W大于丫（填“大于”“小于”或“等于”）。

③氫化物的穩(wěn)定性：X大于Z（填“大于”“小于”或“等于”）。

【分析】（1）氟是9號(hào)元素，核外有9個(gè)電子，則be錯(cuò)誤，而原子激發(fā)態(tài)的電子排布式

有ad,3p能級(jí)上電子的能量高于3s能級(jí)上電子的能量；

（2）某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層

內(nèi)的所有軌道電子均成對(duì)，則該原子價(jià)電子排布式為3d104sl的Cu；

（3）據(jù)題意可知，同周期從左到右第一電離能總體呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA