中 考 復(fù) 習(xí) 方 法

中考復(fù)習(xí)方法密云三中楊會(huì)榮一、化學(xué)基本概念和原理1、組成結(jié)構(gòu)抓住一個(gè)圖，兩個(gè)數(shù)，兩個(gè)等量關(guān)系，三個(gè)表組成元素符號表示方法元素

物質(zhì)構(gòu)成分子構(gòu)成原子構(gòu)成離子表示方法表示方法表示方法化學(xué)式元素符號離子符號一個(gè)圖原子結(jié)構(gòu)示意圖兩個(gè)數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)兩個(gè)等量關(guān)系在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)三個(gè)表金屬活動(dòng)順序表化合價(jià)表核外電子排布表核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意簡圖+11281表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)該層容納的電子數(shù)電子層數(shù)1—20號元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖+12+2+3+4+9+10+11+12+17+18212222222781227888818離子是帶電的原子或原子團(tuán)，是質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等造成的，若

>陽離子質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)原子＜陰離子若已知陽離子Rn+電子數(shù)為a，則：R元素的質(zhì)子數(shù)＝a+n

若已知陰離子Rm-電子數(shù)為a，則：R元素的質(zhì)子數(shù)＝a-m【例題】正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子。他們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)，物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅現(xiàn)象”釋放出巨大能量。在能源研究領(lǐng)域中前景可觀，請推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）A.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成D.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成C2、物質(zhì)的分類①落實(shí)常見物質(zhì)的色態(tài)，常見物質(zhì)的俗名。②將常見物質(zhì)化學(xué)式填入分類表中。

涉及概念:純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、有機(jī)物、無機(jī)物、氧化物（酸性氧化物、堿性氧化物）、酸（含氧酸、無氧酸、一元酸、二元酸）、堿、鹽（正鹽、酸式鹽、堿式鹽）

【例題】利用H、O、S、Na等元素組成物質(zhì)，在下列相關(guān)位置上寫出化學(xué)式物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物中性氧化物含氧酸無氧酸可溶性堿不溶性堿正鹽酸式鹽堿式鹽幾種典型混合物液體

溶液（溶質(zhì)、溶劑）

石油（汽油、煤油等多種有機(jī)物）氣體

空氣（多種單質(zhì)和化合物）

水煤氣（一氧化碳和氫氣）粗鹽（食鹽和泥沙）煤（多種有機(jī)物和無機(jī)物）生鐵（鐵和碳）鋼（鐵和碳）固體概念的應(yīng)用：（1）會(huì)判斷物質(zhì)的分類，尤其是氧化物、酸、堿、鹽，明確它們的從屬關(guān)系（2）有機(jī)物是指含碳的化合物，最簡單的有機(jī)物是甲烷，無機(jī)物是指不含碳的化合物，但CO、CO2、CaCO3、H2CO3雖然組成中有碳，但仍屬于無機(jī)物色態(tài)味溶沸點(diǎn)硬密度揮發(fā)性導(dǎo)電導(dǎo)熱延展性吸附性潮解性可燃性氧化性還原性穩(wěn)定性酸堿性毒性物質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3、物質(zhì)的性質(zhì)和變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)基本類型物質(zhì)變化化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)（多合一）（一分多）（化+化化+化）（單+化單+化）燃燒和緩慢氧化氧化反應(yīng)燃燒緩慢氧化爆炸自燃可燃物燃燒條件

溫度達(dá)到著火點(diǎn)與氧氣接觸質(zhì)量守恒定律物質(zhì)總質(zhì)量元素總質(zhì)量物質(zhì)種類分子種類分子數(shù)目原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量不變改變可能變化學(xué)基本用語物質(zhì)結(jié)構(gòu)用語物質(zhì)組成用語物質(zhì)變化用語原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)方程式方程式電離元素符號離子符號化學(xué)式4.化學(xué)基本用語化學(xué)量相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量元素符號的意義1、表示一種元素2、表示這種元素的一個(gè)原子原子CuCu2＋Cu＋2符號的區(qū)別離子化合價(jià)化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì)及組成物質(zhì)的各種元素1、2、表示物質(zhì)的一個(gè)分子及一個(gè)分子中各原子的個(gè)數(shù)比溶液溶質(zhì)溶劑＋溶液組成表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不飽和溶液飽和溶液溶解度組成特征：均一性、穩(wěn)定性本質(zhì)：混合物增質(zhì)、降溫、減劑增劑、升溫5.溶液例如：CaO、SO3、CuSO4?5H2O、Zn＋H2SO4溶質(zhì)、溶劑的判斷：A、根據(jù)溶液的名稱，一般溶質(zhì)在前，溶劑在后。B、物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后分散到溶劑中的生成物。飽和溶液、不飽和溶液與“濃”、“稀”溶液的關(guān)系：飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液溶解度四要素：1、一定溫度2、100g溶劑3、達(dá)到飽和狀態(tài)4、所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量影響固體溶解度－－影響氣體溶解度－－溫度溫度、壓強(qiáng)二、元素化合物知識(shí)1、氧化性－代表物O2①結(jié)構(gòu)圖②反應(yīng)條件—點(diǎn)燃，加熱③反應(yīng)現(xiàn)象—燃燒現(xiàn)象（光、焰、煙、霧）一黑：Fe3O4

二氣(SO2CO2)二白一液－H2OMgOP2O5④生成物狀態(tài)O2CSPH2MgFeAlCuCOCH4C2H5OH2、還原性—代表物H2.C.CO①反應(yīng)類型②反應(yīng)裝置③反應(yīng)現(xiàn)象3、可燃性－代表物H2.CO.CH4.C①燃燒條件②燃燒產(chǎn)物4、活潑性－金屬活動(dòng)性順序表①條件②應(yīng)用金屬+酸金屬+鹽溶液H+過量，無H前金屬某金屬過量，它后面的金屬離子不存在某金屬離子過量，它前面的金屬不存在有關(guān)溶液質(zhì)量的改變金屬順序有關(guān)證明，評價(jià)5、酸堿性①酸的通性②堿的通性③兩個(gè)特別CaONa2CO36、相互性（1）五對反應(yīng)：①H++OH-H2O②Ag++Cl-AgCl

③Ba2++SO42-BaSO4Cu2+Fe3++OH-Cu(OH)2Fe(OH)3④CO32-2H+H2O+CO2Ca2+Ba2+CaCO3BaSO4⑤（2）利用復(fù)分解反應(yīng)條件——沉淀、氣體、水三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、化學(xué)的基本操作2、實(shí)驗(yàn)裝置2套發(fā)生裝置3套收集裝置1套洗氣、除雜、干燥裝置3、性質(zhì)裝置①還原CuO3套CuO+CH2CO②固體在氣體中燃燒—Fe+O2③氣體在氣體中燃燒H2CO+O2CH4④蠟燭熄滅裝置⑤空氣組成的測定⑥質(zhì)量守恒定律的測定⑦綜合實(shí)驗(yàn)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)綜合計(jì)算實(shí)驗(yàn)綜合4、正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①燃燒現(xiàn)象②反應(yīng)中有顏色變化黑變紅CuO+H2CCOCu黑變藍(lán)CuOCu2+紅變黃Fe2O3Fe3+綠變黑Cu2(OH)2CO3CuO銀白變紅FeCu紅色消失NaOH+酚酞+HCl白變藍(lán)CuSO4CuSO4·5H2O藍(lán)變白CuSO4

·5H2OCuSO4③反應(yīng)物消失④反應(yīng)物中有沉淀生成白色沉淀Ag++Cl-AgClBa2++SO42-BaSO4

CO32-+Ca2+Ba2+CaCO3BaCO3CO2+Ca(OH)2CaCO3⑤反應(yīng)中有氣體的紅褐色沉淀：Fe3++3OH-Fe(OH)3

藍(lán)色沉淀：Cu2++2OHCu(OH)2

O2H2CO25、物質(zhì)的溶解性AgClBaSO4CaCO3Fe(OH)3Cu(OH)2難溶于水難溶于酸溶于酸實(shí)例：①——對酸HCl、H2SO4

——

用BaCl2②——

對堿NaOH、Ca(OH)2

——

用Na2CO3③二堿一酸

——

用Na2CO3④一酸一堿一鹽（中）

——

用石蕊試液⑤組內(nèi)鑒別不用試劑

⑥只用酚酞，組內(nèi)鑒別

——

酸、堿、鹽6、物質(zhì)的檢驗(yàn)找顏色找特殊性習(xí)題一鑒別CaCO3固體和Na2CO3固體鑒別CuSO4溶液和Na2SO4溶液

一.用物理方法鑒別二.用化學(xué)方法鑒別

依據(jù)物質(zhì)的特有性質(zhì)

常見的幾種離子的鑒別方法

H+:溶液中加紫色石蕊試液變紅OH-:溶液中加紫色石蕊試液變藍(lán)。無色酚酞試液變紅CO32-:加入鹽酸或稀硫酸（其中有H+）,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。SO42-:加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失Cl-:加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失Cu2+:加入堿溶液（其中有OH-）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3+:加入堿溶液（其中有OH-）產(chǎn)生紅褐色沉淀思考路線：指→酸→鋇→銀→鹽(Na2CO3或CuSO4)1.一種試劑一次鑒別：習(xí)題二⑴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液⑵鹽酸和硫酸習(xí)題三⑴HCl、NaOH、NaCl⑵BaCl2、Na2CO3、NaCl⑶HCl、AgNO3、NaCl⑷NaOH、BaCl2、NaCl加石蕊：一紅、一藍(lán)、一紫（變?nèi)?/p>

加硫酸：一氣、一淀、一液（出三態(tài)）

加碳酸鈉：一氣、一淀、一液（出三態(tài)）加硫酸銅：一藍(lán)淀、一白淀、一無現(xiàn)象有三樣）小結(jié)

一酸、一堿、一鹽，就找石蕊有酸就找Na2CO3

有Na2CO3就找酸無酸、無Na2CO3就找CuSO42.用多種試劑分組鑒別：

習(xí)題四K2SO4、MgCl2、Na2CO3加鹽酸有氣體Na2CO3無變化K2SO4、MgCl2加BaCl2K2SO4有白色沉淀無變化MgCl2K2SO4、MgCl2、Na2CO3加BaCl2無變化MgCl2有白色沉淀K2SO4、Na2CO3加鹽酸有氣體Na2CO3無變化K2SO4習(xí)題五

某溶液中含有Ba2+,Ag+,Cu2+三種離子，現(xiàn)用①NaOH②Na2CO3③鹽酸將三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是(A)①②③(B)③①②(C)②③①(D)②①③3.不用試劑鑒別：

方法：⑴定一遞推法：

NaOH、KCl、CuSO4

Na2SO4、NaOH、FeCl3、MgCl2

不用試劑如何區(qū)分習(xí)題六只用酚酞如何鑒別HClNaOHNaCl只用氯化鋇如何鑒別H2SO4和Na2CO3

方法：⑵混合突破法：

Ca(NO3)2

、AgNO3

、KNO3

、Na2CO3和鹽酸第一步，將五種溶液兩兩混合，列表將產(chǎn)生的現(xiàn)象做記錄Ca(NO3)2

、AgNO3

、KNO3

、Na2CO3HCl--↓-

--↓

↓----↓↓-↑

-↓-↑

第二步，分析產(chǎn)生的現(xiàn)象，選定突破口不用試劑判斷下列五種溶液能否鑒別出來隨堂檢測：

1.鑒別KNO3、BaCl2、Na2CO3、三種無色溶液，最好使用

()A稀鹽酸B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.稀硝酸2.有①硝酸鋇②氫氧化鈉③硫酸鎂④氯化鐵四種物質(zhì)的稀溶液，不用其他試劑，僅用觀察方法和溶液間的反應(yīng)現(xiàn)象，把四種溶液鑒別開順序是：()

A.④③②①

B.④①②③C.②①④③D.④②③①BD3.只用一種試劑就能將Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、BaCO3四種物質(zhì)區(qū)別開的是（）A.鹽酸B.稀硫酸C.硝酸D.氯化鈣溶液B4.下列各組稀溶液中,不用其它試劑或試紙,僅利用同組稀溶液間的相互反應(yīng),就可以將它們區(qū)別開的是（）(A)

Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4(B)K2CO3

、H2SO4

、HNO3、BaCl2

(C)HCl、AgNO3、HNO3、NaCl(D)NaOH、KCl、NaCl、Na2SO4

B5.下列各組試劑不另加其它試劑就能鑒別的是：

A.HCl、Na2CO3、BaCl2、HNO3B.NaCl、AgNO3、CaCl2、KNO3C.CuSO4、BaCl2、NaCl、NaOHD.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

以上正確選項(xiàng)是：C

6.某溶液中含有Ba2+,Ag+,Cu2+三種離子，現(xiàn)用①NaOH②K2SO4

③鹽酸將三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是(A)①②③(B)③①②(C)③②①(D)②①③正確順序是：(C)③②①7.物質(zhì)的推斷酸（H+）CO32-H2O+CO2↑H+H2O堿（OH-）鹽(CO32-)除了K+、Na+、Ba2+、（Ca2+）以外均生成沉淀：如Fe(OH)3（紅褐色）、Cu(OH)2（藍(lán)色）Mg(OH)2(白色)除了K+、Na+、NH4+以外均生成沉淀：如BaCO3（白色）、CaCO3

（白色）

H+H2O+CO2↑白色不溶于水也不溶于酸OH-H2OCl-Ag+AgClSO42-

Ba2+BaSO4

一.基礎(chǔ)知識(shí)

例1.某固體混合物由

Na2SO4、Na2CO3

、CaC12

、CuSO4、NaCl中的幾種物質(zhì)組成，為確定它的組成，作如下實(shí)驗(yàn):(1)將固體混合物溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液；(2)在此溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成；(3)過濾,然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解。由此可以推斷：原固體混合物中肯定有_______,肯定沒有_______________________,可能有______如果進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在

,可在原溶液中滴加

溶液來檢驗(yàn)。

Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaC12NaCl稀HNO3和AgNO3二.幾種常見的推斷題(一)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征現(xiàn)象進(jìn)行推斷范圍推斷題(文字推斷題)方法:用實(shí)驗(yàn)排除的方法固體混合物加水溶解溶液有色有無沉淀藍(lán)色：有Cu2+溶液無色：有沉淀加稀硝酸沉淀完全消失（無BaSO4和AgCl）沉淀全不消失（無BaCO3和CaCO3）沉淀部分消失（有ＡgCl或BaSO4，又有BaCO3或CaCO3）無沉淀無難溶物能生成沉淀的物質(zhì)不共存溶液有無顏色黃色：有Fe3+無Fe3+、Cu２＋、Fe2+有色沉淀白色沉淀AgClBaSO4CaCO3BaCO3淺綠色：有Fe2+紅褐色沉淀：藍(lán)色沉淀：Fe(OH)3Cu(OH)2加稀硝酸藍(lán)色溶液：有Cu2+黃色溶液：有Fe3+

例2.有四種化合物的溶液：Na2C03、K2S04、HCl、BaC12,它們兩兩反應(yīng)，其現(xiàn)象如圖所示。圖中生成的沉淀用“↓”表示生成氣體用“↑”表示。請確定各物質(zhì)（寫出溶質(zhì)的化學(xué)式）:ABCD

D——↓↑↓B—ACK2SO4Na2CO3HClBaCl2

Na2CO3K2SO4HClBaCl2CDBA--↓↑--↓↓--↑↓(二）根據(jù)某一物質(zhì)與其他物質(zhì)混合后產(chǎn)生反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行推斷圖表推斷題方法:排列組合、對號入座

例2.有四種化合物的溶液：Na2C03、K2S04、HCl、BaC12,它們兩兩反應(yīng)，其現(xiàn)象如圖所示。圖中生成的沉淀用“↓”表示生成氣體用“↑”表示。請確定各物質(zhì)（寫出溶質(zhì)的化學(xué)式）:ABCD

D——↓↑↓B—AC(二）根據(jù)某一物質(zhì)與其他物質(zhì)混合后產(chǎn)生反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行推斷圖表推斷題方法:對照分析法分析：B與C有氣體生成，只有HCl與Na2C03有此現(xiàn)象，又因?yàn)镃與A又有沉淀生成，Na2C03與BaC12產(chǎn)生沉淀，所以C為Na2C03，B為HCl，A為BaC12，D為K2S04

K2SO4Na2CO3HClBaCl2例3.現(xiàn)有五種溶液和一種氣體，有下圖所示的相互反應(yīng)關(guān)系，圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試將它們的化學(xué)式填入圖中相應(yīng)的六個(gè)方框中。ABDFECH2SO4BaCl2NaOHNa2CO3Ca(OH)2CO22H2SO4CO2NaOHCa(OH)2BaCl2Na2CO342233(三)根據(jù)物質(zhì)間相互反應(yīng)關(guān)系進(jìn)行推斷框圖推斷題方法:從反應(yīng)最多或最少的物質(zhì)入手例4：將幾種可溶性化合物溶于水，形成甲、乙兩種溶液。兩溶液分別含H+、Ag+、Na+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八種離子中各不相同的四種，若甲溶液顯酸性，則可以確定：乙溶液中含有的四種離子

。甲：乙H+Ag+

Ba2+NO3-OH-CO32-Cl-Na+(四)根據(jù)離子的共存進(jìn)行推斷方法:典型離子定位法例4：將幾種可溶性化合物溶于水，形成甲、乙兩種溶液。兩溶液分別含H+、Ag+、Na+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八種離子中各不相同的四種，若甲溶液顯酸性，則可以確定：乙溶液中含有的四種離子

。Ag+

H+Ba2+NO3-CO32-OH-Cl-Na+(四)根據(jù)離子的共存進(jìn)行推斷方法:典型離子定位法（甲）（乙）典型離子：Ag+、CO32-、Ba2+等陰離子

Cl-NO3-

OH-SO42-陽離子Na+Fe3+Ba2+Ag+例5.A、B、C、D四種可溶性化合物分別由下列某兩種離子組成,化合物中所含離子各不相同.四種溶液之間存在如下反應(yīng):(1)A+B→白色沉淀(2)C+D→紅褐色沉淀(3)B+D→白色沉淀由此推斷A__________B___________C____________D_________(五)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子的可能組合進(jìn)行推斷方法：典型離子定位法分析：由八種離子形成的白色沉淀為BaSO4、AgCl，A、B、D含Ba2+、SO42-、

Ag+、Cl-，（1）（3）兩式中都含B，由此推斷B為BaCl2,Ag+只與NO3-形成溶液，剩下的四種離子Na+、

Fe3+

、OH-

、SO42-依題意形成兩種不同的溶液只能為Fe2(SO4)3、NaOH，又因C與D紅褐色沉淀，D為Fe2(SO4)3,C為NaOH，A為AgNO3。BaCl2AgNO3Fe2(SO4)NaOH例6.根據(jù)下圖單質(zhì)與化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷各物質(zhì)。單質(zhì)X化合物甲化合物乙單質(zhì)Y（1）若Y是氣體，乙溶液呈淺綠色，則X是（2）若X是紅色固體，Y是固體，則甲可以是（3）若X是黑色固體，Y能被磁鐵吸引，則乙是FeAgNO3CO2（六）根據(jù)反應(yīng)條件、反應(yīng)類型及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷分析：置換反應(yīng)1.金屬+酸如:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑2.金屬+鹽如:Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑3.金屬氧化物+碳如:高溫高溫常見推理判斷題的突破口：1、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和特征現(xiàn)象進(jìn)行推斷物質(zhì)的顏色特征如：一綠：二藍(lán)：三紅：四黑：五白：藍(lán)色溶液：黃色溶液：淺綠色溶液：不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2、CuSO4。5H2OCu、Fe2O3、Fe(OH)3；C、CuO、MnO2、Fe3O4AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2；含Cu2+的溶液；含F(xiàn)e3+的溶液；AgCl、BaSO4含F(xiàn)e2+的溶液2.根據(jù)反應(yīng)條件、熟悉的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)類型及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷常見的反應(yīng)條件特征如：點(diǎn)燃:加熱:高溫:通電:催化劑:燃燒的反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃（單質(zhì)或化合物與O2的反應(yīng)）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑2HgO2Hg+O2↑CO+CuO

Cu+CO2

2KClO3

2KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2高溫C+2CuO2Cu+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑C+CO22CO高溫3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫高溫高溫2H2O2H2↑+O2↑通電2KClO3

2KCl+3O2↑MnO2化學(xué)反應(yīng)類型如：分解反應(yīng):置換反應(yīng):H2CO3H2O+CO2↑2HgO2Hg+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3

2KCl+3O2↑MnO2Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑2H2O2H2↑+O2↑通電CaCO3CaO+CO2↑高溫1.金屬+酸如:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑2.金屬+鹽如:Fe+CuSO4FeSO4+Cu3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑3.金屬氧化物+碳如:C+2CuO2Cu+CO2↑高溫高溫非基本類型:化合物+單質(zhì)化合物+化合物6.尋找規(guī)律進(jìn)行綜合推斷3.根據(jù)某一物質(zhì)與其他物質(zhì)混合后產(chǎn)生反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行推斷4.根據(jù)物質(zhì)間相互反應(yīng)關(guān)系進(jìn)行推斷5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子的可能組合進(jìn)行推斷物質(zhì)分離和提純方法

根據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),采用化學(xué)方法把混合物中雜質(zhì)分離除去,從而保留一種較為純凈的成分,這一過程叫做物質(zhì)的提純,又叫除雜。這里就初中化學(xué)常用的5種化學(xué)除雜方法,結(jié)合一些中考題逐一淺析如下:

若氣態(tài)混合物中的雜質(zhì)氣體能夠被某種試劑吸收,則可采用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶后即可得到純凈物。例1若CO中混有少量CO2,欲除去CO2將混合氣體通過一、吸收法分析：C02是酸性氧化物,酸性氧化物能跟堿反應(yīng)生成鹽和水,而CO不能溶于水也不跟堿反應(yīng)。所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。二、沉淀法

往混合溶液(若混合物為固態(tài),則應(yīng)先制成溶液)中加入某種試劑,使其中雜質(zhì)通過反應(yīng)以沉淀析出,然后經(jīng)過濾除去沉淀,得到純凈物的溶液。例2要除去硫酸鈉含有少量硫酸鐵雜質(zhì),應(yīng)選用的一種試劑是

A.氯化鈉溶液 B.氫氧化鉀溶液

C.碳酸鈉納溶液 D.氫氧化鈉溶液分析：本題只能選加氫氧化鈉溶液,跟硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成硫酸鈉和氫氧化鐵沉淀。但若選其余物質(zhì),均易在除雜過程中引入新的雜質(zhì)。

三、氣化法

通過把混合物加熱或加入試劑,使其中雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),變成氣體而逸出。 例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,應(yīng)選用適量的試劑是

A.稀硫酸 B.硝酸銀

C.澄清石灰水 D.稀鹽酸分析：本題除去雜質(zhì)碳酸鈉,可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),把雜質(zhì)變成C02氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸,否則又會(huì)產(chǎn)生新的鈉鹽雜質(zhì)。四、互變法

通過適當(dāng)?shù)姆椒?把欲除去的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榧儍粑?這樣不僅除了雜質(zhì),且增加了純凈物的量,可謂一舉兩得,因此是諸多方法中的最佳方法。 例4欲除去KN03溶液里的KOH雜質(zhì),可加入適量的分析：除去硝酸鉀中混有KOH雜質(zhì),實(shí)質(zhì)上是除去OH-離子,所以可選加酸溶液,與之發(fā)生中和反應(yīng),即可把雜質(zhì)變?yōu)橄跛犭?但只能選用硝酸,而不能用其它酸,否則,除去了OH卻引進(jìn)了新的雜質(zhì)。五、置換法

利用金屬跟酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律,使所加試劑雜質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng),從而將雜質(zhì)除去或轉(zhuǎn)變?yōu)榧儍粑铩?例5要除去后邊括號中的雜質(zhì),填寫選用試劑的分子式:Cu(Zn)反應(yīng)的化學(xué)方程分析：可根據(jù)Cu和Zn金屬活動(dòng)性的不同,Cu不跟酸溶液反應(yīng),而Zn能溶于酸,故可加入鹽酸與稀硫酸。又因?yàn)檗o比銅活潑,故也可加入銅鹽溶液,也可使Zn置換出銅而溶解。四、化學(xué)計(jì)算

化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，它在培養(yǎng)學(xué)生把化學(xué)事實(shí)抽象為數(shù)學(xué)問題，運(yùn)用恰當(dāng)?shù)臄?shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的科學(xué)思維能力以及培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力方面起著不可缺少的作用?；瘜W(xué)計(jì)算的解法多變，要提高解題效率，就要簡化數(shù)學(xué)運(yùn)算或不用數(shù)學(xué)運(yùn)算，加強(qiáng)思維能力和解題技巧的訓(xùn)練，強(qiáng)化“綜合智力”，巧用解題方法。一、差量法知識(shí)精析

1、差量法是根據(jù)根據(jù)題中的相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差量求解的方法。

2、差量法是把化學(xué)變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學(xué)方程式的右端，作為已知量或未知量，利用各對應(yīng)量成正比求解。

3、對固體、液體而言，差量可以是質(zhì)量差、粒子個(gè)數(shù)之差；對氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差。例1、天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯、內(nèi)盛等質(zhì)量、等濃度的足量稀硫酸，將質(zhì)量相等的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應(yīng)完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡？（分析）本題為天平平衡的問題，必須使天平兩邊質(zhì)量相等。由于稀硫酸足量，加入金屬完全反應(yīng)，所以只能使溶液的凈增加值相等才能使天平平衡。應(yīng)利用液體質(zhì)量差量的關(guān)系進(jìn)行求解。解：設(shè)加入Al和Mg的質(zhì)量各為x克。右：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑固體增Δm24

2

22x

11/12x左：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Δm27×2648x8/9x∵11/12x>8/9x,故左盤輕(11/12-8/9)x克,要使天平平衡,左盤燒杯應(yīng)增加上述質(zhì)量.設(shè):在左盤燒杯中加入Al的質(zhì)量為a克2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Δm27×248

a(11/12-8/9)x

a=x/32答:應(yīng)在左盤的燒杯中加入鋁x/32克,天平才平衡。例2、炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后,碳酸鈣完全分解,炭完全氧化.如果生成的二氧化碳總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量,則混合物中炭與碳酸鈣的質(zhì)量比為

.(分析)本題為無數(shù)據(jù)計(jì)算題,但仔細(xì)讀題不難發(fā)現(xiàn)隱藏在非數(shù)據(jù)之中的條件是生成的二氧化碳總質(zhì)量等于原混合物質(zhì)量.用炭氧化生成二氧化碳質(zhì)量的增加量等于碳酸鈣分解生成二氧化碳質(zhì)量的減少量,從而建立解題關(guān)系.解:設(shè)混合物中炭的質(zhì)量為x,碳酸鈣質(zhì)量為y.(32/12)x=(56/100)yx:y=21:100C+O2====CO2

質(zhì)量增Δm4432x32/12x點(diǎn)燃CaCO3====CaO+CO2↑

質(zhì)量減Δm4456y56/100y高溫例3、O2、CO、CO2的混合氣體共18mL,點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原來溫度,體積減少了2mL,再通過足量石灰水,氣體體積又減少了10mL,則原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能為多少?

(提示:同溫同壓下,氣體的體積與其分子數(shù)成正比)(分析)對于氣體參加的反應(yīng)，同溫同壓下，氣體的體積比即為分子數(shù)比，根據(jù)混合物中氣體間發(fā)生的反應(yīng)能分析反應(yīng)前后的體積之差。本題還要對反應(yīng)物過量問題進(jìn)行分析討論。解：設(shè)參加反應(yīng)的CO、O2和生成的CO2的體積分別為a、b、c∵石灰水只與CO2反應(yīng)

∴CO2總共10mL,除去反應(yīng)生成的4mL,原有CO2的體積為(10-4)mL=6mL,原CO、O2共(18-6)mL=12mL,比參加反應(yīng)的CO、O2總體積(4+2)mL=6mL多,2CO+O2====2C02

體積減少量ΔV212(2+1)-2=1abc2mLa=4mLb=2mLc=4mL點(diǎn)燃說明:CO、O2中必有一種氣體剩余，剩余氣體體積為(12-6)mL=6mL。討論：COO2CO2CO剩余(4+6)mL=10mL2mL6mLO2剩余4mL(2+6)mL=8mL6mL答:O2、CO、CO2的體積比為

1:5:3或

4:2:3。二、守恒法知識(shí)精析所謂“守恒”就是利用化學(xué)反應(yīng)前后的某些量之間的等價(jià)關(guān)系，推理得到正確答案的方法。常用的守恒包括：

1、質(zhì)量守恒；

2、化合物中正負(fù)化合價(jià)總數(shù)守恒；

3、元素（或原子）守恒；

4、電荷守恒等。例1、某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-,已知Na+、Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為1:3:4,則Al3+和SO42-的個(gè)數(shù)比為多少?(分析)在溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)=所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。即上述溶液中Na+、Al3+所帶的正電荷總數(shù)=Cl-、SO42-所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

應(yīng)根據(jù)這一電荷守恒關(guān)系解決此題。解：設(shè)Na+的個(gè)數(shù)為n，則Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)分別為3n、4n，設(shè)SO42-的個(gè)數(shù)為x。Na+Al3+Cl-SO42-離子個(gè)數(shù)n3n4nx電荷數(shù)+n+9n-4n-2x根據(jù)電荷守恒：n+9n=4n+2xx=3n所以Al3+、SO42-的個(gè)數(shù)比為1:1例題2、將盛有12克氧化銅的試管，通一會(huì)H2后，加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí)，殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。CuO

通一會(huì)H2

加熱

CuCuO

12克10克解：根據(jù)Cu元素守恒：CuO~Cu8064

12

9.6克∴殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.6÷10×100%=

96%（分析）CuO+H2Cu+H2O△例3、某CO和CO2的混合氣中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，將10克混合氣通入足量的氧化銅中加熱，完全反應(yīng)后將氣體再通入足量的石灰水中，反應(yīng)完全后可得多少克沉淀？(分析)COCO2+CuO,加熱CO2CO2(原有)Ca(OH)2CaCO3↓解：根據(jù)碳元素守恒：C~CaCO31210010×36%

30克

三、關(guān)系式法知識(shí)精析1、關(guān)系式法是根據(jù)題意和化學(xué)用語體現(xiàn)出的量的關(guān)系，直接找出已知物和未知物間的符合正比例關(guān)系的式子，然后由關(guān)系式求解的方法。2、關(guān)系式法主要用于化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算；多步反應(yīng)、一種物質(zhì)同時(shí)與多種物質(zhì)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。（一）化學(xué)式計(jì)算中的關(guān)系式法例1、現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)的混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)測得混合物含硫量分別為48.2%、32%、18.6%，其中合理的數(shù)據(jù)為

同學(xué)數(shù)據(jù)，以此數(shù)據(jù)計(jì)算，混合物中鈉元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

、

。

（分析）三種物質(zhì)中

Na2S的含硫量為：(32/78)×100%=41.0%

Na2SO4的含硫量為:(32/142)×100%=22.5%

Na2SO3的含硫量為:(32/126)×100%=25.3%（最大值）（最小值）

∴乙同學(xué)所測含硫量32%是合理數(shù)據(jù)。

Na2S組成中：2Na~S

Na2SO4組成中：2Na~S~4O

Na2SO3組成中：2Na~S~3O關(guān)系式為

2Na~S

4632

46%32%

∴氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-46%-32%=22%（二）化學(xué)方程式計(jì)算中的關(guān)系式法例1、14.4g鎂與足量稀硫酸反應(yīng)，得到的氫氣與多少克氯酸鉀完全分解制得的氧氣恰好完全反應(yīng)？(分析)本題根據(jù)多步反應(yīng)的化學(xué)方程式找關(guān)系，其關(guān)鍵是找出各反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)量之間的等量關(guān)系，作為聯(lián)系的”橋梁”應(yīng)相等。解:此題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式:Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2H2+O2===2H2O2KClO3===2KCl+3O2↑Δ點(diǎn)燃由以上方程式可得下列關(guān)系式:Mg~H2~1/2O2~1/3KClO3即:3Mg~3H2~3/2O2~KClO3設(shè)：14.4g鎂與足量稀硫酸反應(yīng),得到的氫氣與質(zhì)量為x的氯酸鉀完全分解產(chǎn)生的氧氣完全反應(yīng)。關(guān)系式為：3Mg~KClO3

3×24122.514.4xx=24.5g四、極值法(平均值法)知識(shí)精析極值法就是先將思路引向極端狀況，使問題簡化以順利得出結(jié)論，然后再回過頭來認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問題的方法，常用來判斷混合物的組成。實(shí)際計(jì)算時(shí)常根據(jù)題目給出的條件求出混合物某個(gè)物理量的平均值?；旌衔锏膬蓚€(gè)成分中肯定一個(gè)大于平均值，一個(gè)小于平均值，才能符合條件，從而可判斷出混合物的可能組成。例1、某不純的二氧化錳粉末樣品，已測知其含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.5%，若只含一種雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能是（）

A、CaOB、Fe2O3C、CuOD、SiO2

（分析）本題是由混合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定混合物組成的計(jì)算，利用平均組成可以快速確定混合物中另一物質(zhì)的組成，但不能確定具體質(zhì)量。解：假設(shè)樣品全部是二氧化錳時(shí)，純凈二氧化錳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω(O)=32/(55+32)×100％=36.8%∵36.8%<38.5%（實(shí)際平均含氧量）∴雜質(zhì)的含氧量必>38.5%

由選項(xiàng)中的化學(xué)式不難估算出只有二氧化硅才滿足條件。故答案為D例2、取兩種金屬的混合物3克，投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后放出氫氣0.1克,則這兩種金屬的混合物可能是()A、FeAlB、MgAlC、FeCuD、ZnCu(分析)對于混合金屬與酸反應(yīng)出氫氣的計(jì)算，一般采用兩種方法。方法一是分別算出各種金屬出氫氣的質(zhì)量作為極值，根據(jù)題目實(shí)際確定金屬組成。方法二是假設(shè)為一種金屬算出平均值，在討論實(shí)際金屬組成。方法一：計(jì)算出0.1克氫氣,需要各種金屬的質(zhì)量。Fe～H25622.8g0.1gMg～H22421.2g0.1g2Al～3H25460.9g0.1gZn～H2

6523.25g0.1gCu為不出氫氣的金屬根據(jù)題目的選項(xiàng):A/FeAlB/MgAlC/FeCuD/ZnCu

2.80.91.20.92.83.25

∴滿足合金實(shí)際質(zhì)量為3克的只有C。方法二：設(shè)合金為一種二價(jià)金屬，相對原子質(zhì)量為x。R～H2X23g0.1gX=60將Al轉(zhuǎn)化為二價(jià)金屬,其相對原子質(zhì)量為18;Cu不出氫氣,可認(rèn)為其相對原子質(zhì)量為+∞。A/FeAlB/MgAlC/FeCuD/ZnCu

5618241856+∞65+∞

∴滿足合金平均相對原子質(zhì)量為60的只有C。五、討論法知識(shí)精析

1、討論法的主要特點(diǎn)是：物質(zhì)的變化因條件的不同有多種可能性，或變化的結(jié)果有多種可能性，或條件和結(jié)果均不確定，必須在一定范圍內(nèi)加以確定，為此要通過全面分析，一一加以研究。

2、主要討論的題型有：①討論反應(yīng)發(fā)生的過程;②討論反應(yīng)物的過量;③討論反應(yīng)物和生成物的組成和取值范圍.例1、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z,若agX和bgY在一定條件下充分反應(yīng)后,生成Z的質(zhì)量一定

(a+b)g.(分析)X和Y充分反應(yīng)存在兩種情況:1.恰好完全反應(yīng),X和Y全部生成Z,

則m(Z)=(a+b)g;2.X和Y反應(yīng)完后,得到Z和余下Y或X的混合物,則m(Z)＜(a+b)g.

≤例題2、agC在bgO2中燃燒,充分反應(yīng)后,兩種物質(zhì)均無剩余.所得氣體質(zhì)量為(a+b)g,試推斷生成的氣體及a和b的取值范圍.(分析)

C在O2中的燃燒可能發(fā)生的反應(yīng)有:

2C+O2====2CO---①C+O2====CO2---②據(jù)反應(yīng)①:m(O2)/m(C)=4/3時(shí),所得氣體為CO;據(jù)反應(yīng)②:m(O2)/m(C)=8/3時(shí),所得氣體為CO2。

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃在數(shù)軸上找到這兩個(gè)特殊點(diǎn)，并分析在三個(gè)區(qū)間的產(chǎn)物：4/38/3m(O2)/m(C)0COCO2CCOCOCO2CO2O2∵兩種物質(zhì)均無剩余,生成氣體為(a+b)g∴若a/b=3/8,則氣體為CO2;

若a/b=3/4,則氣體為CO

;

若3/8＜a/b＜3/4,則氣體為CO和CO2。例3、在托盤天平的左右兩托盤中各放一只燒杯,調(diào)節(jié)平衡,向燒杯中分別注入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸,然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金,兩燒杯中物質(zhì)完全反應(yīng)后,天平仍保持平衡,合金中鋁和銅的質(zhì)量比為()A3:1B2:1C3:4D2:3(分析)mgMgH2H2mgCu/Al天平問題在考題中經(jīng)常出現(xiàn),一般應(yīng)討論三種情況：⑴固體均過量,酸均不足；⑵酸過量,兩種固體均不足；⑶一邊是酸過量,一邊是固體過量。解題時(shí)，應(yīng)牢牢抓住反應(yīng)前后天平兩邊的質(zhì)量變化相等和過量問題進(jìn)行計(jì)算?！叽祟}中酸的質(zhì)量相等∴情況⑴：當(dāng)兩邊都是酸不足時(shí)，任何答案都是對的，不合題意。情況⑵：當(dāng)酸足量時(shí)，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24

2

m

2m/24

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑27×26x2m/24

X=3/4m故此題答案為A情況⑶：天平不可能平衡，故不符合題意。六、圖象分析法知識(shí)精析應(yīng)用圖象分析法解題的一般步驟是：

1、分析圖象時(shí)做到“五看”：看坐標(biāo)；看比例；看起點(diǎn)；看終點(diǎn)；看特征。

2、找出圖與化學(xué)知識(shí)反應(yīng)的量的關(guān)系，列出方程式或列出變量與函數(shù)的關(guān)系式。

3、解方程式或函數(shù)式。例1、等質(zhì)量的三種金屬A、B、C分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬氯化物，其反應(yīng)情況如下圖所示：（1）三種金屬的活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)的順序是

。（2）三種金屬氯化物的相對分子質(zhì)量由大到小的順序是

。ABC氫氣質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間0(分析)圖中三條線的前半部分—斜線的斜率大小反映了金屬與酸反應(yīng)的快慢(A最快,B最慢).后半部分—水平線的高低反映了當(dāng)?shù)荣|(zhì)量金屬反應(yīng)完全時(shí),產(chǎn)生H2的多少,當(dāng)三種金屬化合價(jià)相同時(shí),相對原子質(zhì)量越小,產(chǎn)生H2越多.所以活動(dòng)性順序?yàn)?B<C<A;相對原子質(zhì)量順序?yàn)?C>B>A,即為氯化物相對分子質(zhì)量順序。例2、用Mg、Na、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量m和用去金屬的質(zhì)量x之間的關(guān)系，其中正確的是：（）XmXm(A)(B)Xm(C)MgNaAlMgAlNaNaMgAl(分析)本題考查金屬出氫氣的質(zhì)量的關(guān)系.根據(jù)化學(xué)方程式:2Na～H2Mg～H22Al～3H2462242546

23112191

生成等質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量:Al<Mg<Na答案:B例3、為了測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

第一次

第二次

第三次合金質(zhì)量(g)252550稀硫酸質(zhì)量(g)120160100氫氣質(zhì)量(g)0.40.40.4(1)試計(jì)算合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(2)從上表數(shù)據(jù)分析,當(dāng)所取合金和所用稀硫酸的質(zhì)量比為

時(shí),恰好完全反應(yīng).(分析)(1)從一、二兩次實(shí)驗(yàn)可知,25g合金中的鋅與足量稀硫酸反應(yīng)只能生成0.4g氫氣.

設(shè)25g合金中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,

則根據(jù)方程式:Zn~H2