【課件】鐵的重要化合物 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

某家有女生病，其父請(qǐng)一陰陽先生，被告之乃一女妖作怪。然后開始用法捉妖。在一陣比劃念咒之后，取一張黃紙符貼于墻角，手持一把木劍，噴一口水在木劍上，大叫一聲，刺向黃紙，很快符上有鮮血流出。大功告成，女妖已被刺死。原理：噴的水中含有KSCN，紙符是用FeCl3溶液浸泡過，鮮血是由于Fe3+的溶液與KSCN反應(yīng)得到的血紅色溶液：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3

（血紅色溶液）“木劍除妖”揭秘崇尚科學(xué)，反對(duì)迷信樹立辯證唯物主義世界觀必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物第2課時(shí)鐵的重要化合物[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.從物質(zhì)類別及氧化性、還原性角度認(rèn)識(shí)鐵的化合物主要性質(zhì)。2.掌握鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。3.通過對(duì)鐵的化合物性質(zhì)的研究過程，學(xué)會(huì)研究元素化合物性質(zhì)的思路和方法。【前置作業(yè)】鐵的化合物遍布我們的生活，你能舉出幾種常見的鐵的化合物并嘗試從不同的角度對(duì)其進(jìn)行分類嗎？你能在價(jià)類圖中標(biāo)出這些含有鐵的物質(zhì)嗎【前置作業(yè)】氧化性氧化性、還原性還原性Fe價(jià)態(tài)觀：氧化還原反應(yīng)分類觀：記通性、找特性名稱

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價(jià)水溶性與鹽酸如：主題一、鐵的氧化物和氫氧化物鐵紅磁性氧化鐵FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3難溶難溶難溶Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O完成鐵的氧化物的性質(zhì)對(duì)比：化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)溶解性穩(wěn)定性與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)制備白色固體紅褐色固體難溶難溶Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓完成鐵的氫氧化物的性質(zhì)對(duì)比：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O?4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

白色→灰綠色→紅褐色不穩(wěn)定，易被空氣氧化，加熱易分解除去試管和溶液中氧氣，創(chuàng)造無氧環(huán)境4.將膠頭滴管插入溶液深處進(jìn)行滴加。方法：1.在配好的溶液上面加一些油或苯(隔絕空氣)3.使用新配制的Fe2+溶液和堿溶液?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)2.用煮沸的蒸餾水配制鹽和堿溶液

如何得到穩(wěn)定的氫氧化亞鐵白色沉淀？小組討論科學(xué)探究的核心要素：提出問題作出假設(shè)獲取證據(jù)實(shí)施實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案形成結(jié)論交流評(píng)價(jià)分析解釋小組合作科學(xué)探究求真務(wù)實(shí)實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)主題二、鐵鹽和亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)臺(tái)上兩瓶失去標(biāo)簽的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鑒別它們？實(shí)驗(yàn)臺(tái)上兩瓶失去標(biāo)簽的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鑒別它們？直接觀察法1.利用FeCl2、FeCl3溶液與堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2和Fe(OH)3

2.利用可溶性的Fe3+與SCN-的特征反應(yīng)根據(jù)鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別Fe2＋:淺綠色Fe3＋:棕黃色小組合作設(shè)計(jì)方案1：設(shè)計(jì)方案2：1.利用FeCl2、FeCl3溶液與堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2和Fe(OH)3

2.利用可溶性的Fe3+與SCN-的特征反應(yīng)分別向兩種溶液中加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象；若出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl2溶液，若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的是FeCl3溶液。分別向兩種溶液中加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；若溶液變血紅色，則說明是FeCl3溶液，若溶液不變色則說明是FeCl2溶液。實(shí)施實(shí)驗(yàn)1：實(shí)施實(shí)驗(yàn)2：1.取2支試管，分別加入2滴管FeCl2溶液和FeCl3溶液；2.再分別向2支試管中加入2滴管NaOH溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1.取2支試管，分別加入2滴管FeCl2溶液和FeCl3溶液；2.再分別向2支試管中加入1滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：分析解釋：分析解釋：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3

宏觀辨識(shí)與微觀探析Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓小組合作形成結(jié)論：形成結(jié)論：Fe3+Fe2+直接觀察法與堿反應(yīng)加KSCN溶液歸納整理黃色淺綠色Fe(OH)2沉淀(白色變?yōu)榛揖G色)Fe(OH)3沉淀(紅褐色)溶液變血紅色溶液不變紅Fe3+、Fe2+的鑒別方法小組討論根據(jù)氧化還原的知識(shí)，討論如何實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化呢？Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3KMnO4FeCuI－

S2－淺綠色棕黃色加氧化劑加還原劑氧化性還原性氧化性鑒別溶液中含有Fe2+的方法：使KMnO4溶液褪色主題三、探究補(bǔ)鐵劑中鐵元素的化合價(jià)鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種（約4~5克），缺鐵性貧血已成為僅次于結(jié)核病的全球患病率最高、耗資最大的公共衛(wèi)生問題?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任主要成分為某價(jià)態(tài)鐵的硫酸鹽不含其他金屬離子主題三、探究補(bǔ)鐵劑中鐵元素的化合價(jià)設(shè)計(jì)方案：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：分析解釋：形成結(jié)論：補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為_______價(jià)提出問題、作出假設(shè)：實(shí)施實(shí)驗(yàn)：假設(shè)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為_______價(jià)化學(xué)核心素養(yǎng)：宏觀辨識(shí)與微觀探析小組合作思考：如何防止補(bǔ)鐵劑中的Fe2+被氧化為Fe3+

？片劑：密封、加保護(hù)層（膜衣），干燥處保存。顆粒劑：密封、干燥處保存。維生素C具有還原性課堂檢測(cè)1、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）A、蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B、蘋果汁含有Cu2+C、蘋果汁含有OH-D、蘋果汁含有Na+

2、為檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)可以向溶液中加入（

）A、NaOH溶液B、鐵片C、KSCN溶液D、石蕊試液3.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是(

)A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過濾 D.加入適量鐵粉并過濾ACD4．某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液顏色無變化，然后加入新制的氯水后溶液呈紅色，則這種物質(zhì)可能是()

A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．Fe3O4B5.下列離子方程式正確的是()A.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D.Fe(OH)3與鹽酸反