新教材2024版高中化學(xué)第1章物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)課后提能訓(xùn)練新人教版必修第一冊

第一章第三節(jié)第1課時(shí)A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理。下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．木已成舟 B．蠟炬成灰C．鐵杵成針 D．滴水成冰【答案】B【解析】木已成舟、鐵杵成針和滴水成冰都是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，更不涉及氧化還原反應(yīng)；蠟炬成灰涉及“燃燒”，是氧氣參與的氧化還原反應(yīng)。2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．實(shí)現(xiàn)Fe3+→Fe2+的變化過程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)【答案】A【解析】化合價(jià)有變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧的得失；Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)；元素化合價(jià)升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)。3．下列變化過程中，屬于氧化反應(yīng)的是()A．MnO2→Mn2+ B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2O D．Sn2+→Sn4+【答案】D【解析】物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。4．(2023·廣東惠州月考)下列反應(yīng)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．CO2通入紫色石蕊溶液中B．鹽酸加入滴有酚酞的NaOH溶液中C．活性炭加入品紅溶液中D．CO通入灼熱的CuO【答案】D5．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑【答案】C6．下列說法不正確的是()A．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)，在反應(yīng)中作還原劑B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C．CO2使澄清石灰水變渾濁與氧化還原反應(yīng)無關(guān)D．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰【答案】D7．在反應(yīng)中，X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子，則下列說法正確的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)A．①② B．③④C．②③ D．①④【答案】D【解析】根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。8．我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。黑火藥爆炸的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(△))K2S＋3CO2↑＋N2↑。在該反應(yīng)中，被還原的元素是()A．N B．CC．N和S D．N和C【答案】C【解析】被還原的元素就是反應(yīng)過程中化合價(jià)降低的元素。9．下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH=NaHCO3【答案】C【解析】FeCl3中Fe元素化合價(jià)降低，F(xiàn)eCl3發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；CO2中C元素化合價(jià)降低，CO2發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Al元素化合價(jià)升高，Al發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D不是氧化還原反應(yīng)。10．(1)對于反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。①M(fèi)nO2在反應(yīng)中__________電子，Mn元素化合價(jià)__________，發(fā)生__________反應(yīng)。②HCl在反應(yīng)中__________電子，Cl元素化合價(jià)__________，發(fā)生__________反應(yīng)。③用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。(2)在反應(yīng)H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為______。在反應(yīng)3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為________?！敬鸢浮?1)①得到降低還原②失去升高氧化③(2)2∶12∶1【解析】(2)H2S中硫元素化合價(jià)升高：H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；H2SO3中硫元素化合價(jià)降低：H2eq\o(S,\s\up6(+4))O3→eq\o(S,\s\up6(0))，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。被氧化與被還原的硫元素質(zhì)量比為2∶1。同理可得，在反應(yīng)3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為2∶1。B組·能力提升11．在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO②4AgNO3eq\o(=,\s\up7(△))2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2OA．①②③ B．②①③C．③②① D．③①②【答案】A【解析】①中氮元素由0價(jià)升高到＋2價(jià)，被氧化；②中AgNO3中氮元素為＋5價(jià)，NO2中氮元素為＋4價(jià)，氮元素被還原；③中氮元素的化合價(jià)沒有變化。12．飲用水中的NOeq\o\al(－,3)對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(－,3)的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________________?！敬鸢浮?1)Al失去N還原(2)【解析】在題述反應(yīng)中，鋁元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；氮元素由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原。13．某一溶液中有K2SO4、KClO3、H2C2O4、H2SO4、H2O五種物質(zhì)，同時(shí)從該溶液中逸出ClO2、CO2兩種氣體。(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式，并用“單線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________________。(2)該反應(yīng)中被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________。(3)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是________(填字母)。a．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)c．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)d．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【答案】(1)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2CO2↑＋2ClO2↑＋K2SO4＋2H2O(2)ClH2C2O4(3)c【解析】由題干可知ClO2、CO2為生成物，則根據(jù)元素守恒，KClO3、H2C2O4為反應(yīng)物。根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化規(guī)律可知，KClO3中Cl元素化合價(jià)降低，H2C2O4中C元素化合價(jià)升高。根據(jù)元素守恒，K2SO4為生成物，所以H2SO4為反應(yīng)物，H2O為生成物。由得失電子守恒及質(zhì)量守恒得該氧化還原反應(yīng)的方程式為2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2CO2↑＋2ClO2↑＋K2SO4＋2H2O。(1)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2CO2↑＋2ClO2↑＋K2SO4＋2H2O。(2)KClO3中氯元素由＋5價(jià)降低至＋4價(jià)，得1個(gè)電子，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C由＋3價(jià)升高至＋