華南理工大學(xué)2009年866無機化學(xué)考研真題

化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html

866

華南理工大學(xué)

2009年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷

（請在答題紙上做答，試卷上做答無效，試后本卷必須與答題紙一同交回）

科目名稱：無機化學(xué)

適用專業(yè)：無機化學(xué)，物理化學(xué)

共6頁

一、選擇題（每小題1分，共32分。每小題只有一個正確答案，多填無分。）

1.在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是

（A）3，2，+1，+?；（B）2，1，+1，-?；

（C）3，1，0，-?；（D）3，1，-1，-?。

2.下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是:

（A）3d94s2；（B）3d44s2；（C）4d105s0；（D）4d85s2。

3.按分子軌道理論，O2分子中最高能量的電子所處的分子軌道是：

**

（A）π2p；（B）π2p；（C）σ2p；（D）σ2p。

4.下列分子中不能形成氫鍵的是：

(A)NH3；(B)N2H4；(C)C2H5OH；(D)H2S。

5.下列化合物中，正、負(fù)離子間附加極化作用最強的是：

（A）AgCl；（B）HgS；（C）ZnCl2；（D）PbCl2。

6．下列哪一過程主要克服分子間力：

（A）食鹽溶解于水中；（B）SiO2熔化；

（C）將鐵塊碾壓成鐵板；（D）碘升華。

\

7．下列單質(zhì)中，ΔGmf不為零的是：

（A）石墨；（B）紅磷；（C）液態(tài)溴；（D）氧氣。

?

8．下列反應(yīng)中，?rSm最大的是

(A)C(s)+O2??→CO2(g)；(B)2SO2(g)+O2(g)??→2SO3(g)；

(C)3H2(g)+N2(g)??→2NH3(g)；(D)CuSO4(s)+5H2O(l)??→CuSO4·5H2O(s)。

9.經(jīng)實驗測得反應(yīng)aA+bB→cC+dD的動力學(xué)方程式為υ=kca(A)cb(B)，下列說法

錯誤的是：

（A）該反應(yīng)為基元反應(yīng)；（B）該反應(yīng)的級數(shù)為(a+b)；

（C）對反應(yīng)物A是a級反應(yīng)；（D）反應(yīng)速率與反應(yīng)物B的濃度冪成正比。

-6-1\

10．已知離子型鹽MX2的溶解度是7.7×10mol·L，則MX2的Ksp是：

（A）1.2×10?10；（B）5.9×10?11；（C）1.8×10?15；（D）4.5×10?16。

11．已知下列反應(yīng)在1123K是的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：

\

C(s)+CO2(g)2CO(g)，K1

第1頁

化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html

\

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，K2

\

則反應(yīng)2COCl2(g)C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K應(yīng)為：

\\2?1\\2\\?1\\

（A）[K1·(K2)]；（B）K1·(K2)；（C）(K1·K2)；（D）K1·K2。

12．將pH=5.00和pH=13.00的兩種溶液等體積混合，則溶液的pH值為：

（A）5.00；（B）8.00；（C）9.00；（D）12.70。

13．下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是：

?1?1?1?1

（A）HCl(1mol·L)+NaAc(2mol·L)；（B）NaOH(1mol·L)+NH3(1mol·L)；

（C）HCl(1mol·L?1)+NaCl(1mol·L?1)；(D）NaOH(1mol·L?1)+NaCl(1mol·L?1)。

14．下列試劑中能使PbSO4(s)溶解度增大的是

（A）Pb(NO3)2；（B）Na2SO4；（C）NaCl；（D）H2O。

15．下列化合物中，氧呈現(xiàn)+2氧化態(tài)的是

（A）H2O2；（B）Cr2O3；（C）SO2；（D）F2O。

16．電極電勢與pH值無關(guān)的電對是

??2+?2?

（A）H2O2/H2O；（B）IO3/I；（C）MnO2/Mn；（D）MnO4/MnO4。

17．下列配合物中，無色的是

2+2+2+3?

（A）[Ni(NH3)6]；（B）[Cu(NH3)4]；（C）[Zn(NH3)4]；（D）[Fe(CN)6]。

18．某金屬離子生成的兩種配合物的磁矩分別為μ=4.90M.B.和μ=0，則該金屬離子

可能是

（A）Cr3+；（B）Mn2+；（C）Mn3+；（D）Fe2+。

19．下列各對試劑混合后能產(chǎn)生氯氣的是

（A）NaCl與濃H2SO4；（B）NaCl與MnO2；

（C）NaCl與濃HNO3；（D）K2MnO4濃HCl。

20．下列含氧酸中酸性最強的是

（A）HClO；（B）HIO3；（C）HIO；（D）HBrO。

21．干燥H2S氣體，可以選用的干燥劑是

（A）濃H2SO4；（B）KOH；（C）P2O5；（D）無水CuSO4。

22．下列敘述中不正確的是

（A）H2O2分子構(gòu)型是直線型；（B）H2O2是弱酸；

（C）H2O2既有氧化性又有還原性；（D）H2O2和酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)生成CrO5。

23．下列酸中是一元酸的是

（A）H4P2O7；（B）H3PO4；（C）H3PO3；（D）H3PO2。

24．下列物質(zhì)在酸性介質(zhì)中都是強氧化劑，其中強氧化性與惰性電子對效應(yīng)有關(guān)的是

（A）K2Cr2O7；（B）NaBiO3；（C）K2S2O8；（D）H5IO6。

25．下列物質(zhì)在水中能放出氫氣的是

（A）N2H4；（B）B2BH6；（C）NH3；（D）PH3。

26．下列化合物中不水解的是

第2頁

化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html

（A）PCl5；（B）BCl3；（C）CCl4；（D）SiCl4。

3+

27．欲除去CuSO4酸性溶液中的少量Fe離子，最好加入

（A）NH3·H2O；（B）Na2S；（C）Cu2(OH)2CO3；（D）Cu粉。

28．AgNO3溶液與NaH2PO4溶液混合后生成的沉淀是

（A）Ag2HPO4；（B）Ag2O；（C）AgH2PO4；（D）Ag3PO4。

29．常溫下以液態(tài)形式存在的化合物是

（A）TiOSO4；（B）TiCl4；（C）TiO2；（D）BaTiO3。

30．下列化合物中，不為黃色的是

（A）BaCrO4；（B）PbCrO4；（C）Ag2CrO4；（D）PbI2。

31．在FeCl3與KSCN的混合液中加入過量NaF，其現(xiàn)象是

A）變?yōu)闊o色；（B）產(chǎn)生沉淀；（C）顏色加深；（D）無變化。

32．下列新制備的沉淀中在空氣中放置，顏色不發(fā)生變化的是

（A）Mn(OH)2；（B）Fe(OH)2；（C）Co(OH)2；（D）Ni(OH)2。

二、填空（每空1分，共47分）

1．在配制FeSO4溶液時，常向溶液中加入一些和，

其目的是。

2．變色硅膠中含有化合物，其顏色由藍變紅是發(fā)生了反應(yīng)：

。

3．向CrCl3溶液中加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀組成為，沉淀的顏色

為。

4．向K2MnO4溶液中不斷通入CO2，會發(fā)生反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分

別是和。

5．金屬鈉和鉀保存在中，而金屬鋰必須保存在中，這是

因為金屬鋰的比較小造成的。

6．硼酸為狀晶體，H3BO3分子間以鍵結(jié)合。H3BO3是元

酸，其在水中是通過反應(yīng)方式顯酸性。在

H3BO3溶液中加入適量甘油，會使溶液的酸性。

7．AlCl3在氣態(tài)下以體形式存在，其中有橋鍵。

8．O2為性分子，而O3為性分子。這是因為O3的中心O原子

第3頁

化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html

采取不等性雜化，O3分子呈形結(jié)構(gòu)，使分子中的正、負(fù)電荷中心

不重合造成的。

9．I2在水中的溶解度，但在KI溶液中溶解度比在水中的要，其原因

是。I2溶于稀的KI溶液后呈色。

10．配合物K2[Ni(CN)4]的命名為，中心離子

的配位數(shù)是，配位體是，配位原子是。

11．將Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+氧化還原反應(yīng)設(shè)計為一個原電池。則電池的負(fù)極為

__________________________，原電池的正極

反應(yīng)為___________________________________。已知E?(Zn2+/Zn)=-0.763V，E?

(Fe3+/Fe2+)=0.771V，則該氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

12．在一定溫度下，正催化劑可以改變，降低反應(yīng)的，

但平衡常數(shù)的大小。

13．某化學(xué)反應(yīng)可表示為：A(g)+2B(s)→2C(g)

\\

該反應(yīng)的ΔrHm<0，ΔrSm，則反應(yīng)在溫度條件下可自發(fā)進行。

14．第27號元素的基態(tài)原子的電子排布式：_，

它位于第_______周期、______族、區(qū)。

?

15．根據(jù)酸堿理論，HCO3是兩性物質(zhì)。其共軛酸是，共軛堿

是。

三、完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式（每題2分，共16分）

+

（1）Iˉ+H2O2+H??→

（2）Si(粉)+NaOH??→

（3）(NH4)2S+S??→

（4）Cl2+NaOH(熱)?→?

（5）As2S3+NaOH??→

第4頁

化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html

（6）Co2O3+HCl??→

（7）Hg2(NO3)2+KI(過量)??→

?2++

（8）MnO4+Fe+H??→

四、問答題（共15分）

1.已知Na＋和Cu＋的離子半徑分別為95pm和96pm，用離子極化的觀點說明CuCl和

NaCl在水中的溶解度差別。（5分）

2.試用雜化軌道理論說明PCl3（鍵角101°）分子中心原子的雜化軌道類型及其成鍵

情況。（6分）

3.寫出d4和d6構(gòu)型的中心離子在八面體強場和八面體弱場中的電子排布式。（4分）

五、推斷題（8分）

有一淺藍綠色晶體A，溶于水后加入NaOH溶液和H2O2微熱，得到紅棕色沉淀B。

分離后沉淀B溶于鹽酸得到黃色溶液C。向溶液中加入KSCN溶液有血紅色D生成。把

D分成兩份。向其中一份D溶液中加入NaF濃溶液，紅色褪去生成E無色溶液。向另一

份D溶液滴加SnCl2溶液紅色褪去，D轉(zhuǎn)化成F。向F中滴加赤血鹽有藍色沉淀G生成。

向A的溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀H生成。請指出A，B，C，D，

E，F(xiàn)，G和H代表的化合物或離子。

六、計算題（共32分）

\3-4-

(8分)1.根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算E{[Fe(CN)6]/[Fe(CN)6]}=?

已知：E\(Fe3+/Fe2+)=+0.771V；

\3-?44\4-?37

K不穩(wěn)[Fe(CN)6]=1.3×10；K不穩(wěn)[Fe(CN)6]=1.26×10

-1-1

(12分)2.（1）在20mL0.10molLMgCl2溶液中，加入10mL0.2molLNH3·H2O溶

液，能否生成溶液中，先加入（忽

Mg(OH)2沉淀？（2）若在原MgCl21.069gNH4C