化學上下冊學案

緒言化學使世界變得更加絢麗多彩

課題緒言化學使世界變得更加絢麗多彩課時

目標及認識化學的研究對象、作用及對社會發(fā)展的影響；

重難點

教學案個性補充及反思

趣味實驗：

顏色實驗：指示劑與酸堿；

沉淀實驗：石灰水與人的呼出氣體；

發(fā)光發(fā)熱實驗：鎂條燃燒；

味道實驗：氫氧化鈣與氯化鉞混合加熱；

一、教材閱讀及解析：

1、化學是研究物質的_______、_______、_______以及______的科學。

2、道爾頓創(chuàng)立了______和阿伏加德羅________創(chuàng)立，奠定了近代化學

的基礎。他們的觀點:物質是由_______和________構成的，分子的

和原子的______是化學變化的基礎。

3、1869年，俄國的化學家______發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物

質的種類繁多（達2000多萬種），但組成它們的基本成分一一______只

有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧______o

4、_______使人類變得聰明而強大。

5、我國的某些化學工藝像___________________，發(fā)明很早，對世界文

明作出過巨大貢獻。

6、猜測用高分子薄膜做的鳥籠的性質：_______、________o

7、用納米技術制造出具有特定功能的產(chǎn)品（直徑6mm的尼龍繩能吊

起2t的汽車）（lnm=10-9m）

二、化學學習介紹：

三、記憶力考察：

元素名稱元素符號元素名稱元素符號元素名稱元素符號

氫鋁鐵

氨硅銅

碳磷余辛

氮硫銀

氧氯領

氟氮柏

鉀

鈉鈣汞

鎂鐳碘

第一單元走進化學世界

課題1物質的變化和性質課時

目標及

1、掌握兩種變化、并能對身邊現(xiàn)象作出判斷；2、理解兩種性質并對常見性質進行區(qū)分；

重難點

3、初步建立性質、用途的關系；

教學案個性補充及反思

教材閱讀及解析

一、物質的變化

1、概念：物理變化：_____的變化。例:_______、_______、_______:

化學變化：_____的變化例:_______、_______、_______;

2、判斷化學變化的唯一依據(jù)：看是否有一物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化

3、相互關系：常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有_______，有物理變化沒有_______。

4、化學變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。

二、物質的性質

物理性質：物質不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質。

:、______、______、______、______、______、______、______、

、、、、等。

化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。

如：、、、、、

它們的區(qū)別是：物理性質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，而物質的化學性質則要在化

學變化中才能表現(xiàn)出來；

三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區(qū)別與聯(lián)系。

物理變化化學變化

概念

伴隨現(xiàn)象

本質區(qū)別

實例

物質在發(fā)生化學變化的過程中____伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生

相互關系

石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時______伴隨化學變化。

變化體現(xiàn)事在世行的過程，性質體現(xiàn)物質具備的能力，常常有“能”或“可以”或''易"

“會”隹于”等詞語。

物理性質化學性質

物質不需要發(fā)生______就能表現(xiàn)出來

概念物質在_______中表現(xiàn)出來的性質

的性質；

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、

可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、

實例密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導電

還原性、酸性、堿性等

性、導熱性、延展性等

確定由感官直接感知或由儀器測定；通過________方可知道。

是否需要通過___________表現(xiàn)出來

區(qū)別

★★

★★

課題2化學是一門實驗為基礎的科學課時

目標及1、了解化學實驗探究的一般方法；2、學會記錄實驗現(xiàn)象；3、知道關注物質、變化的內涵；

重難點

教學案個性補充及反思

化學研究的對象是____,以實驗為_____。實驗是科學探究的重要手段。

一、對蠟燭及其燃燒的探究

1、現(xiàn)象（空氣中）：蠟燭逐漸變軟熔化，變成蒸氣，燃燒時發(fā)出—光,火焰分為三層

（___、____、____

2,產(chǎn)物（生成物）：_________、______；

檢驗：二氧化碳：在火焰上方罩內壁涂有_______的燒杯（現(xiàn)象是：變_____）

水：在火焰上方罩冷而______的燒杯（現(xiàn)象是：有_______出現(xiàn)）

水的驗證：用無水硫酸銅[CuSCl,（白色）】【CuSO4溶液（藍色）】【現(xiàn)象是由—變—]

3,物理性質：_____色的固體，密度比水______,質______；

結論：⑴燃燒前：蠟燭通常為_____色的固體，密度比水_____,______溶于水；

⑵燃燒時：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，______、______,蠟燭逐漸變短，受熱時

熔化，冷卻后又_____0

②木條處于外焰的部分最先變______,說明_____溫度最高。

③燒杯內壁有______出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了_____,其中含有H元素；

蠟燭燃燒后還生成CO2,該氣體能使澄清石灰水變_____，說明蠟燭中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。

⑶燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。

實驗探究步驟物質的性質、變化、現(xiàn)象結論、解釋

1.觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成

2.⑴觀察蠟燭的顏色、顏色：乳白色

乳白色固態(tài)圓柱狀

點形態(tài)、形狀狀態(tài)：固態(tài)

燃⑵用小刀切下一塊石浮在水上，難溶于水，硬密度比水____,硬度—，

前蠟，投入水中度小_______溶于水：

火焰分為焰心、內焰、外石蠟具有性其火焰分

⑴用火柴點燃蠟燭，

焰三層，第二層最明亮，為_____、______、______三

觀察蠟燭火焰

內層暗層，第二層最亮，內層暗

3.

⑵取一根火柴，迅速

點火柴桿接觸外焰部分先變外層溫度—，

平放在火焰中，1S后

燃黑加熱用外_____焰：

取出

蠟

⑶用一干燥燒杯，罩

燭在火焰上方，片刻，

燒杯內壁有水霧，石灰水蠟燭燃燒生成了______

取下火焰上方的燒

變渾濁和______:

杯，迅速向燒杯內倒

入少量石灰水，振蕩

4.⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙

熄蠟燭燃燒時先由______態(tài)

滅⑵用火柴點燃剛熄滅白煙燃燒轉變成_____態(tài)，再—化，

蠟時的白煙（白煙是______蒸氣）后______;

燭

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、原理：

A、二氧化碳：能使澄清石灰水變,不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。

B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。

2、結論：人呼出的氣體中和比空氣多，的含量比空氣少。

即：

A.呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體中含量比空氣中含量高。

B.呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含

量比呼出的氣體中氧氣的含量_____。

C.對著的玻璃片上的水霧哈氣，比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水

的含量比空氣中水的含量____-說明人的呼吸作用產(chǎn)生了______。

結論、解釋、化學

實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現(xiàn)象

方程式

1.用排水法收集氣體

⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，集氣瓶中的水排出，集氣瓶內

呼出的氣體大部

用玻璃片蓋住瓶口，倒放水充滿氣體（這種收集氣體的方

分沒有溶于水

中。將塑料管小心插入集氣法稱為______法）

瓶內，吹氣；

⑵在水中集滿氣體后，用玻呼出的是無色的

璃片蓋住瓶口，從水中取出氣體無色氣體，密度比空氣

正放于桌上；大

2.探究呼出氣體的性質

盛空氣的集氣瓶內的澄清石

⑴向一個盛空氣的集氣瓶和

灰水____渾濁，人呼出氣體中含

一個盛呼出氣體的集氣瓶

盛呼出氣體的集氣瓶內石灰有較多的_____;

中，各滴入幾滴石灰水，振

水______;

蕩

燃燒的木條在盛空氣的集氣

⑵將燃著的木條分別插入盛瓶中持續(xù)_____一會后熄滅；人呼出氣體中含

空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛呼出氣體的有較少的______:

集氣瓶中_____熄滅

⑶取一塊干燥的玻璃片對著

人呼出氣體中含

呼氣，并與放在空氣中的另對著呼氣的玻璃片上有___;

有較多的______:

一塊玻璃片比較

3、鑒別氧氣和二氧化碳：

方法①：用—的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳;

方法②：分別倒入,使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。

三、實驗探究的方法：

A、提出科學問題：B、假想和猜測；C、制定計劃；D、進行實驗；

E,收集證據(jù)；F、解釋與結論；G、反思與評價；H、表達與交流。

四、化學學習的特點：

1、關注物質的性質

2、關注物質的變化

3、關注物質變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可靠的結論

課題3走進化學實驗室課時

目標及1、認識常見儀器的用途、使用注意事項；

重難點

教學案個性補充及反思

教材解讀：

-初中化學實驗常用儀器

反應容器：

可直強受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、用煙等

能㈣毯受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）

存放藥品的儀器：廣口瓶（固）、細口瓶（液）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣）

加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）

分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙（粉末或小粒狀）、鑲子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）

夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、用煙鉗

其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

1、試管

⑴、用途：a、在常溫或加熱時，用作_____試劑的反應容器。

b、收集少量氣體的容器

（2）、注意事項：

a、加熱玻璃儀器時外壁必須_____,不能驟一驟—,一般要先______熱，

然后才能集中受熱，防止試管受熱_____而破裂。

b、試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的一處）。

c、加熱固體時，試管口要略______傾斜，且未冷前試管123_直立，避免

管口冷凝水_____使試管炸裂。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），

使試管與桌面約成45。的角度（增大受熱面積），______不能對著自己或別人（防

止液體噴出傷人）。

2^燒杯

用途：①稱量固體物質、盛放溶液,以及對濃溶液的稀釋、濃縮

②也可用做較大量的物質間的______容器

注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒

杯炸裂），

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶

用途：①常用做較大量的______間的反應②也可用做氣體的龍匚裝置。

4、錐形瓶

用途：①加熱______,②也可用于裝置氣體發(fā)生裝置；

5、蒸發(fā)皿通常用于溶液的_____或蒸干。

注意事項：①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰______；

②熱的蒸發(fā)皿要用_____夾取。

6、膠頭滴管

用途：①、膠頭滴管用于吸取和滴加____液體。②、滴瓶用于盛放專用液體藥品

注意：①先排氣再吸液

②懸空垂直放在試管口_____,以免污染滴管，滴管管口______伸入受滴

容器（防止滴管沾上其他試劑）

③吸取液體后，應保持_____在上，不能向下或平放，防止液體_______,沾

污試劑或腐蝕膠頭；

④除吸同一試劑外，用過后應______洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌

的滴管_____吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）

⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應______插入原瓶內，不得弄臟，

也不要用水沖冼。

7、量筒

用于量取一定量體積液體的儀器。

注意：①_____在量筒內稀釋或配制溶液，決______對量筒加熱。

②也不能在量筒里進行______

操作注意：

在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧亢啠ㄒ蕴罱咏钩虨樵?/p>

則），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液

面的_____保持在同一水平面。

8、托盤天平

用途：稱量儀器，一般精確到0.1克。

注意：稱量物放在左盤，（既左______右______）;取用祛碼要用鑲子，不能直接用

手，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能」放在托盤上，要在兩邊先放

上等______的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品必須放在_____器皿中稱量。

等量關系：左=右；游碼質量永遠屬于右邊；

左盤質量=右盤質量+游碼質量即：藥品的質量=祛碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)

9、集氣瓶

用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。

②也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應容器。

注意事項：①收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。;

②在瓶內作物質燃燒反應時，若有固體生成，瓶底應加少量_____或鋪

少量_____,防止高溫物質使瓶底破裂，

10、細口瓶

用于盛放_____試劑：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液

時試劑瓶應用橡皮塞,不能用玻璃塞，防止沾連后打不開。

11、漏斗

用于向細口容器內注入_____或用于組裝氣體的發(fā)生裝置，分離固與液體。

12、長頸漏斗

用于向反應容器內注入—，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入—以

下，形成“液封”,（防止氣體從長頸斗中逸出）

13、分液漏斗

可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量和滴加速度（有開關）；

14、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。

注意事項：①使用時從試管的_____往上套，夾在試管的中上部；

②不要把_____按在試管夾短柄上。

15、酒精燈

用途：化學實驗室常用的加熱儀器

注意事項：①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下_____在燈的右側，以防止?jié)L動。

②使用前檢查并調整燈芯（保證充分燃燒，火焰保持較高的的溫度）。

③燈體內的酒精不可超過燈容積的_____,也不應少于______。（酒精

過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④_____向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）

⑤_____用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒

精燈（防止酒精灑出引起火災）。

⑥酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先_____后集中加熱。要

防止_____與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑦用完酒精燈后，必須用______蓋滅，不可用嘴吹熄（防止將火焰沿

著燈頸吹入燈內）

⑧實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多

的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）

⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用_____撲

蓋或撤沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。

16、玻璃棒

用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。

注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁

17、溫度計剛用過測量較高溫度后不可立即用冷水沖洗。

18、藥匙

用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

二、藥品的取用規(guī)則

1、“三不準”原則：①不準用手接觸藥品

②不準用口嘗藥品的味道

③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。

2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用：無說明的一一液體取_____ml,固體蓋滿試

管______即可。

3、剩余藥品：_____放回原瓶、—隨意丟棄、—帶出實驗室，要放入—容器。

三、固體藥品的取用

工具：塊狀的用鑲子；粉末狀的用藥匙或紙槽。

1取用_____固體用鑲子。（一橫二放三慢豎）

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用_____或紙槽（一橫二放三慢豎）。

注意：使用后的藥匙或鏡子應立即用干凈的紙擦干凈。

四、液體藥品的取用：“多倒少滴

工具一一量筒和滴管。

1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）

步驟：①瓶蓋______放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；

②傾倒液體時，應使標簽______著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），

③瓶口緊_____試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑

落）；

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的

揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。

3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的袋低處保持水平。

注意事項：使用量筒時，要做倒：

①接近刻度時改用膠頭滴管

②讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰視則讀數(shù)______,實際體積〉讀數(shù)；俯視則讀數(shù)_____,實際體積〈讀數(shù)

六、加熱

先______熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈用外焰加熱。

①給_____體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；

②給_____體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、珀煙

1.液體：

A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，

C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度

2.固體：

給試管里的固體加熱：試管_____應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），

先預熱后集中藥品加熱。

注意：A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器_____;

B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的_____,以免容器破裂。

C：熱的容器不能立即用_____沖洗，也不能放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。

七、儀器的裝配裝配時，一般按從______到______,從______到______的順序

進行。

1、連接方法

（1）把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水______,然

后稍稍用力_____轉動（小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌），使它插入.

（2）連接玻璃管和膠皮管先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入

膠皮管.

（3）在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口.切不可把容器放在桌

上再使勁塞進塞子，以免壓破容器.

簡易裝置氣密性檢查：

將導管的一端浸入水中，用手緊握試管加熱，過一會兒導管中有氣泡產(chǎn)生，當手離

開后導管內形成一段_____。

八、儀器的洗滌：

儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。

儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干凈的標準是：

儀器內壁上的水既不________,也不_________,而均勻地附著一層水膜時，就表

明已洗滌干凈了。

九、過濾：

是分離不溶性______與________的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方

法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化鋅的分離。

操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”：指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗____;

“二低”：指①濾紙邊緣稍低于_____邊緣；②濾液液面稍低于______邊緣；

“三靠”：指①燒杯緊靠_____;②玻璃棒緊靠______層濾紙邊③漏斗末端緊靠

內壁

十、物質的溶解：

1.少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動、手腕甩動

2.較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒

十一、常用的意外事故的處理方法：

1、使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用_________O

2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用________沖洗。

3、堿溶液不慎灑在桌上應用___________沖洗，不慎灑在皮膚上應用

溶液沖洗。

4、若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用________沖洗。

十二、氣體的制取、收集

1、常用氣體的發(fā)生裝置

A：______與_____之間反應，需要加熱，同用高缽酸鉀制Oz裝置。

B：__與__或者__與—_之間且不需要加熱，同用雙

氧水制O?裝置（如制CO?）；

2、常用氣體的收集方法：

有毒氣體用—法、無毒則可根據(jù)氣體性質可用________也可用__________法收集

A：排水法適用于難溶或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內。

（CO,N”NO只能用排水法）

B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（COZ、HCI只能用向上排空氣法）

C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體。如H?

排氣法：導管應伸入瓶底，以便將空氣全部排出；

D：要收集到純凈的氣體用排水法

十三、氣體的驗滿：

02的驗滿：用______的木條放在_____0C02的驗滿：用______的木條放在______。

證明co?的方法是用_________看是否__________。

十四、常見氣體的凈化和干燥

原則：一定先_________后_________;

1、氣體的凈化（除雜）

H2（HC1）用NaOH溶液CO（HC1）用NaOH溶液

CO（C02）用澄清石灰水C02（HC1）用飽和NaHCO3溶液

CO2（%、CO）用CuOCO（02）用銅網(wǎng)

O2（CO2>HCkH20）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

2、氣體的干燥（除去水）

干燥劑有：濃硫酸（酸性）五氧化二磷（酸性）

堿石灰（堿性）固體氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（堿性）

無水氯化鈣（中性）無水硫酸銅（中性）

干燥原則是：酸性干燥劑：不能干燥堿性氣體如氨氣：

堿性干燥劑；不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、

氯化氫等。

注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水用無水硫酸銅；除去水時，

先除去雜質，再除去水。

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣課時

目標及1、掌握空氣的成分；2、理解混合物和純凈物；

重難點

3、掌握空氣成分的探究方法和原理；4、了解空氣中各成分的用途；

教學案個性補充及反思

教材解讀：

一、空氣成分的研究史

法國科學家拉瓦錫最早用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣

是由_____和______組成的"。其中氧氣約占空氣總體積的_____的結論。

二、空氣中氧氣成分的測定：

1、裝置圖（如右圖）I—一/

2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出色火焰，放出熱量，冒出濃煙

B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到______后打開彈簧夾）燒杯內1§1

的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的_____。

3、實驗分析：紅璘燃燒消耗了_____,造成了集氣瓶中氣體減少，形成內外______,re2-3iWjee'pRve（今心

因此水會沿導氣管進入集氣瓶；

4、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的_____o同時說

明空氣中氮氣不能_______,也不能________,且不易溶于_____,也不與水發(fā)

生_____。

5、原理:：文字表達式：___________________________；

化學方程式：______________________:4P+5O2—2P2O5

讀法：磷和氧氣在_________下____五氧化二磷；

一個完整的化學反應由：______物，反應______,______物三部分組成；

6、注意事項：

A、所用的紅磷必須____,過少則氧氣沒有全部消耗完；

B、要等集氣瓶（裝置）溫度_______才能打開彈簧夾；

C、裝置的______要好（否則測量結果偏?。?/p>

D、要先夾住橡皮管，然后再點燃_______（否則測量結果偏大）。

E、導氣管內盡可能先注滿水，否則管內空氣會使實驗結果有誤差（偏小）

7、思考與探究：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？

答：不能用木炭或蠟燭或硫原因是；

不能用鐵原因是；

不能用鎂條原因是；

8、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是：

A、裝置的______不好，造成_____進入了集氣瓶；

B、沒有冷卻至室溫就過早打開了______使得水進入少于五分之一；

C、紅磷的量_____沒有完全消耗掉瓶中的______；

D、沒有預先在導管中注滿水，使管中_______進入了集氣瓶；

E、可能是由于氧氣含量過少時氧氣不能再支持______________;

三、空氣的主要成分（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）________,氧氣（。2）________，

稀有氣體_______,二氧化碳（C02）________,其它氣體和雜質0.03%。

空氣的成分以________和________為主，屬于________物。（混合物、純凈物）

四、物質的分類：________和_________:

1、純凈物：由_______種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有

的，只要雜質含量低，不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質就是純凈物。

2、混合物：_______種或________種物質組成的，這些物質相互間_______發(fā)生

化學反應，各物質都_______各自的性質。

注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據(jù)物質的種類來劃分的。只含一種物質的就

屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物；

五、空氣是一種寶貴的資源

1、氮氣：________色、_______味的氣體，________于水，不燃燒也_________燃

燒，不能供給________,化學性質不________。

2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質很不活

潑。

氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等

氮氣①超導實驗②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等

稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氨冷凍機等

六、空氣的污染及防治。

1、造成空氣污染的物質：

有害________（一氧化碳CO、二氧化氮NO”二氧化硫SO2）和________。

2、污染來源：空氣中的有害物質來自礦物或化石燃料的燃燒,石汕化工廠排放

的_______及汽車排放的________。

3、被污染的空氣帶來的危害：損害________、影響________、破壞________。

存在的環(huán)境問題：溫室效應（________含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、

氟里昂的排放）、酸雨（由______、______引起工

4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔

能源。

5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭

氧。

七、未來化學將朝著“綠色化學”一一“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。

核心是利用化學原理從源頭消除污染。

特點：①充分利用________和________,原料________;

②減少向環(huán)境排放______;

③原料中的原子________被消納，實現(xiàn)零排放（在________反應中體現(xiàn)）

④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

☆☆

課題2氧氣課時

目標及1、掌握氧氣的物理、化學性質；2、弄清C、S、P、Fe在氧氣中燃燒的現(xiàn)象及與在

重難點

空氣的表現(xiàn)進行比較；3、理解化合反應、氧化反應；

教學案個性補充及反思

教材解讀：

一、氧氣的物理性質

1、色、味、態(tài)：通常情況下，是:

2、密度：標準狀況下，密度為L429g/L,略大于空氣。（可用法收集）

3、溶解性：氧氣溶于水。（可用法收集），

4、三態(tài)變化：加壓降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的,甚至淡藍色雪花

狀。

二、氧氣的化學性質

（-）,與非金屬（碳、硫、磷）的反應

1、木炭（黑色固體）燃燒IW2-I2《我在空氣的口氣

實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出光，放出，生成一種無色

無味氣體，該氣體能使變渾濁。

文字表達式：；化學方程式；

做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應從瓶口向瓶底伸入（目的是瓶內的

氧氣）。

2、硫粉（淡黃色）燃燒：（如右圖）

實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出火焰，放出熱量，生成一種帶有氣

味的氣體。

在氧氣中：發(fā)出明亮的的火焰，放出熱量，生成一種帶有氣味的

氣體。W2-II嫉住X氣唱卷僥

文字表達式：:

S+。2遜S0

化學方程式：:2

實驗時，要在瓶底裝少量—（目的是吸收,防止）.

如果將水改為效果會更好；

3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒

實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量;

在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的：

文字表達式：：

化學方程式：：

注意：五氧化二磷（P205）是固體，不是氣體；（發(fā)令槍中的白煙就是PQJ

（二）、與金屬（鎂、鐵）的反應

1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。（白色

粉末是MgO）

文字表達式：：2Mg+。2幽2MgO

化學方程式：；

2、鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：,,生成一種固體。

文字表達式：;化學方程式：：

注意：集氣瓶底部鋪少量的或加少量的,防止生成

的濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂?；鸩竦淖饔檬?鐵絲繞成

螺旋狀的目的是;

鐵絲在空氣中燃燒；

（三）、與某些化合物（蠟燭）的反應產(chǎn)物為：二氧化碳和水

實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出_________,集氣瓶內壁出現(xiàn)_________,有使

變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。

文字表達式：_________________________;

空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，梢有黑煙（它是石蠟不完全燃燒生成

的_________）。

（四）、其他物質與氧氣的反應

某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化

也放熱。

如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，_________、__________釀造、農(nóng)家肥的腐熟等

等。

總結：

1、氧氣是一種化學性質________活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)

生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供________,稱為氧化反應。氧氣

便是常見的________劑；具有________性。

2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒的劇烈程度，與

氧氣的_______大小有關系；

3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有

火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即

固體小顆粒；

4、物質與氧氣反應不一定就是燃燒，如緩慢氧化。但都是氧化反應，都會放熱量；

三、氧氣的用途

（1）、供給呼吸：醫(yī)療上________,登山、________、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

四、反應類型：基本反應類型：

①：化合反應：由________或________的物質生成另一種物質的反應。化合反應

（簡稱“多變一”）如（寫化學方程式）：__________________：分解反應

②：氧化反應：物質與_______發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應_______屬于氧置換反應

化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），復分解反應

化合反應不?定是氧化反應。

☆☆

課題3實驗室制取氧氣課時

目標及1、熟練掌握實驗室制取氧氣的原理及操作注意事項；2、理解催化劑概念；

重難點

3、知道氣體制取的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇原則：

教學案個性補充及反思

教材解讀：

一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的不同。是變化（蒸儲）

具體過程：

?沸點低（一196℃）,先蒸發(fā)

降隘加壓

空氣--------

?（T83℃）

3

裝入天_色鋼

注意：該過程是物理變化，因為沒有生成;

二、氧氣的實驗室制法（化學變化）

1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

A、藥品：；

B實驗原理：

表達式：;

2H◎MnO22H,O+O2t

化學方程式：;

注：MnO?在該反應中是劑，起作用；

C、裝置：如右圖，該裝置適用于與反應或者液體與液體反應制取氣體,

不需（以雙氧水的為代表的一類）

注意事項：

①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入以下，防止生成的氣體

從中逸出；

②、導管只需略微伸出試管塞，方便氣體流出；

③、氣密性檢查：用止水夾住,打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不

持續(xù),就說明氣密性良好。

④、裝藥品時，先裝體后裝液體；

⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的與,并可隨時液體。

2、用高錦酸鉀、氯酸鉀制取氧氣：

A、藥品：、高鐳酸鉀（暗紫色固體）；氟酸鉀（白色固體）與二氧化鎬（黑色粉末）；

B,原理：■：＞

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化缽）：

表達式：;方程式：:

2KC1O,MnO22KC1+3O2T

注意：MnO?在該反應中是劑，起作用；

②加熱高鎰酸鉀：

2KMnO4K2MnO4+

表達式：;化學方程式：;MnO2+O2T

（該反應中MnO?左不是催化劑而是,所以催化劑一定要指明具體的化學反應）

C、裝置如右圖：加熱固體制氣體（以加熱氯酸鉀的為代表的一類）

D、操作步驟：、、、、、、。拓展：

①檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有如果實驗室中有大量

冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn).的氯酸鉀，只有少量的

②固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水回流使試管破裂；高鋅酸鉀要得到較多

③加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。的氧氣，你的方案是：

④收集氣體：

a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡_______冒出時再收集，因為剛排出的是_______；

水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，_______放在桌面上（密度比空氣大，

防止氣體從瓶中逸出）；密度小于空氣的則應該_____放；

b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶______部（為了排盡瓶內空氣）

用排水法收集時，導管放在集氣瓶口；

E、易錯事項：

a）.試管口要略微_______傾斜：防止生成的水_______，使試管底部破裂。藥品應平鋪在

試管底部；

b）.導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

C）.用高銃酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團_______：防止___________進入導氣管，污

染制取的氣體和水槽中的水。歸納：

d）.排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶_______部：有利于集氣瓶內空氣排發(fā)生裝置B適用于：

出，使收集的氣體更純。_____________或者

e）.實驗結束后，______將導氣管移出水面,______熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，

炸裂試管。發(fā)生裝置A適用于：

F、收集方法：

①排水法（_______溶于水）注：要收集到純凈的氣體要用排水法；發(fā)生裝置選擇原則：

②向上排空法（密度比空氣_______）根據(jù)反應物的狀態(tài)和

G、檢驗、驗滿反應條件進行選擇；

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶____