溶解度及其應用-2024年中考化學壓軸題專項訓練（解析版）

第第頁壓軸題02溶解度及其應用考向一：溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的比較考向二：降溫（或升溫）時溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化考向三：溶質(zhì)（或溶劑、溶液）質(zhì)量比較考向四：判斷結(jié)晶的方法考向五：非溶解度曲線圖像解題時要牢牢把握溶解度的四個要素：條件“一定溫度”、標準“100克水”、狀態(tài)“飽和”、單位“克”。溶解度曲線的一個重要的隱含條件是：坐標系中每個點對應的溶劑水的量都是100克。EQ\o\ac(○,熱)EQ\o\ac(○,點)EQ\o\ac(○,題)EQ\o\ac(○,型)EQ\o\ac(○,一)溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的比較1、溶解度的比較，溫度是前提條件。2、，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是該溫度下該物質(zhì)濃度最大的溶液。3、根據(jù)溶解度曲線圖，判斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，需要注意溶液是否飽和。EQ\o\ac(○,熱)EQ\o\ac(○,點)EQ\o\ac(○,題)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,二)降溫（或升溫）時溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化1、根據(jù)題意，明確溶解度隨溫度變化的趨勢。2、溶解度曲線上的點表示的溶液都是該溫度下的飽和溶液。比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，注意溶液是否飽和。3、改變溫度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷方法：升溫時溶解度曲線上的點平移，降溫時溶解度曲線上的點順著曲線移動。EQ\o\ac(○,熱)EQ\o\ac(○,點)EQ\o\ac(○,題)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,三)溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量的判斷1、mg溶質(zhì)加到ng水中，形成溶液的質(zhì)量為多少，切記先判斷溶質(zhì)能否全部溶解。2、等質(zhì)量的不同溶質(zhì)（溶劑）配制飽和溶液，需要的溶劑（或溶質(zhì)）質(zhì)量比較，依據(jù)溶解度曲線，牢記100克水這個標準。3、升溫或降溫過程中，一般不考慮水分蒸發(fā)，即溶劑質(zhì)量不變。EQ\o\ac(○,熱)EQ\o\ac(○,點)EQ\o\ac(○,題)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,四)判斷結(jié)晶的方法1、溶解度曲線為陡升型的物質(zhì)，用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶、冷卻結(jié)晶）的方法，如硝酸鉀2、溶解度曲線為緩升型的物質(zhì)，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如氯化鈉3、溶解度曲線為下降型的物質(zhì)，用升溫結(jié)晶的方法，如氫氧化鈣4、析出晶體后的溶液依然是該物質(zhì)的飽和溶液EQ\o\ac(○,熱)EQ\o\ac(○,點)EQ\o\ac(○,題)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,五)非溶解度曲線的圖像非溶解度曲線圖像中，重點關注橫坐標和縱坐標表示的量，然后據(jù)圖分析即可1．KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3的大B．15℃時，KNO3的溶解度比KCl的大C．將T1℃時KNO3與KCl的飽和溶液溫度升高到45℃，兩溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等（忽略水的蒸發(fā)）D．將KNO3、KCl的溶液從45℃降溫到15℃，析出晶體質(zhì)量是KNO3>KCl【答案】C【詳解】A、KCl的溶解度曲線平緩，受溫度影響的程度比KNO3的小，該選項說法不正確；B、由圖可知，15℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，該選項說法不正確；C、將KNO3與KCl的飽和溶液溫度由T1℃時升高到45℃，由于溶解度均隨溫度升高而增大，則溶液均由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，又由于T1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相同，則它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，該選項說法正確；D、由于不確定硝酸鉀、氯化鉀溶液是否飽和，且不確定硝酸鉀和氯化鉀溶液的質(zhì)量關系，則無法比較析出晶體的多少，該選項說法不正確。故選C。2．KC1、KNO3兩種固體的溶解度如下表，下列說法正確的是溫度20304050溶解度KCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A．兩種物質(zhì)在30℃~50℃時溶解度相等B．將KNO3的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小C．40℃時，KC1飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%D．KCl中混有少量KNO3時，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純KCl【答案】D【詳解】A.由表可知，KC1和KNO3溶解度曲線在30℃~50℃溫度范圍內(nèi)沒有相同的時候，所以，兩物質(zhì)的溶解度在此范圍內(nèi)不相交，故選項說法錯誤，不符合題意；B.KNO3的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可以通過升高溫度來完成，在此過程中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不變，所以，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定減小，也可以不變，故選項說法錯誤，不符合題意；C.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系可得，40℃時，KC1飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，故選項說法錯誤，不符合題意；D.由表可知，KCl的溶解度隨溫度升高，增大的較慢，KNO3的溶解度隨溫度升高，增大的快，因此，KCl中混有少量KNO3時，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純KCl，故選項說法正確，符合題意，故選D。3．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是A．在t3℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B．t2℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4C．將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量一定大于乙D．甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法【答案】C【詳解】A、由圖可知，在t3℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點說明二者溶解度相等，該選項敘述正確；B、t2℃時，丙的溶解度為25g，則丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g：100g=1：4，該選項敘述正確；C、將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫，由于甲的溶解度受溫度影響比較大，則析出甲晶體較多，但不確定甲、乙飽和溶液的質(zhì)量關系，則不確定析出晶體的多少，該選項敘述錯誤；D、甲、乙溶解度均隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響比較大，則甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法，該選項敘述正確。故選C。4．NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度B．T1℃時，NaCl、NH4Cl兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．50℃時，將50gNH4Cl固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為100gD．將50℃時NH4Cl飽和溶液100g冷卻至0℃，析出晶體21g【答案】B【詳解】A、比較溶解度大小必須有溫度限制，否則不能比較溶解度大小，說法錯誤；B、T1℃時，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝，所以該溫度下，兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，說法正確；C、50℃時，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在該溫度下，100g水中最多溶解50.4g，則50g水中最多溶解25.2g，所以50℃時，將50gNH4Cl固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為75.2g，說法錯誤；D、將50°C時NH4Cl飽和溶液150.4g冷卻至0°C，析出晶體50.4g﹣29.4g＝21g，如果將50°C時NH4Cl飽和溶液100g冷卻至0°C，析出晶體質(zhì)量小于21g，說法錯誤；答案：B。5．將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入一定質(zhì)量蒸餾水中，不斷攪拌，溶解過程中溫度的變化如圖所示。a、c點溶液中有固體存在，b點固體全部消失。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點一定為飽和溶液，b點不一定是飽和溶液B．a(chǎn)點溶液中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比b點小C．c點氫氧化鈉溶解度比d點大D．c點析出固體的質(zhì)量和d點一樣多【答案】D【詳解】A、由于a點溶液中有固體存在，b點固體全部消失，所以說a點一定為飽和溶液，b點不一定是飽和溶液，故A說法正確；B、由于a點溶液中有固體存在，b點固體全部消失，所以b點溶質(zhì)質(zhì)量大，而溶劑水的質(zhì)量是相等的，所以a點溶液中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比b點小，故B說法正確；C、根據(jù)a、c點溶液中有固體存在，b點固體全部消失，b點溫度比a、c都高，可得出氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，c點溫度比d點溫度高，故c點氫氧化鈉的溶解度比d點大，故C說法正確；D、根據(jù)a、c點溶液中有固體存在，b點固體全部消失，b點溫度比a、c都高，可得出氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，c點溫度比d點溫度高，故c點氫氧化鈉的溶解度比d點大，故d點析出固體的質(zhì)量比c點多，故D說法錯誤；故選D。6．王亞平用過飽和醋酸鈉溶液演示“冰雪”實驗。如圖是醋酸鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是A．降溫能使P點醋酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤築．40℃時，50g水中加入40g醋酸鈉，可得90g溶液C．40℃時，飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是65.6%D．將A點的飽和溶液升溫至50℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大【答案】A【詳解】A、醋酸鈉溶液的溶解度隨溫度升高而增大，降溫能使P點醋酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤海蔬x項A說法正確；B、40℃時，醋酸鈉的溶解度為65.6g，50g水中加入40g醋酸鈉，可得溶液的質(zhì)量為50g+32.8g=82.8g，故選項B說法錯誤；C、40℃時，飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是，故選項C說法錯誤；D、將A點的飽和溶液升溫至50℃，溶解度增大，但溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項D說法錯誤；故選：A。7．NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度如下表所示，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)下列說法正確的是NaOHNa2CO320℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A．上圖表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲線B．將CO2通入NaOH的酒精溶液中，無明顯現(xiàn)象C．40℃時，將30gNaOH投入到50g酒精中，形成溶液的質(zhì)量為70gD．40℃時，將NaOH和Na2CO3在水中的飽和溶液降溫到20℃，Na2CO3析出晶體多【答案】C【詳解】A、根據(jù)圖示可知，該物質(zhì)在酒精和水中都溶解，故是氫氧化鈉的溶解度曲線，選項錯誤；B、由于碳酸鈉不溶于酒精，所以二氧化碳通入所得的氫氧化鈉的酒精溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生，選項錯誤；C、由表格數(shù)據(jù)可知，40攝氏度時，氫氧化鈉在酒精中的溶解度為40g，故將30gNaOH投入到50g酒精中，最多能溶解20g氫氧化鈉，故形成溶液的質(zhì)量為70g，選項正確；D、由于氫氧化鈉和碳酸鈉在水中的飽和溶液溶液質(zhì)量不明確，故無法比較析出晶體多少。選項錯誤；故選C。8．t℃時，將一定質(zhì)量的甲、乙兩種溶液進行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．蒸發(fā)溶劑前乙是飽和溶液B．b點對應的乙溶液是乙的飽和溶液C．t℃時，乙的溶解度比甲大D．t℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%【答案】A【詳解】A、由圖像可知，乙溶液需要蒸發(fā)一定量的溶劑后才洗出晶體，說明蒸發(fā)溶劑前乙是不飽和溶液，故選項說法不正確，符合題意；B、b點對應的乙溶液中有晶體析出，是飽和溶液，故選項說法正確，不符合題意；C、t℃時，由蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量之間的關系圖，有晶體析出后，乙曲線的斜率大，則t℃時，乙的溶解度更大，故選項說法正確，不符合題意；D、由圖像可知，t℃時，蒸發(fā)mg水，會析出ng甲晶體，則甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是＝，故選項說法正確，不符合題意。故選：A。9．將5g固體M分別投入到盛有不同溫度下10g水的燒杯中，充分溶解后，均有固體剩余，數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是燒杯編號IIIIII未溶解的固體質(zhì)量(g)34.24.6A．M的溶解度隨著溫度的升高而增大B．20℃時，M的溶解度為20gC．燒杯I中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%D．將I、Ⅱ兩個燒杯中的溶液，分別升溫至40℃，此過程中，析出的固體質(zhì)量相等【答案】B【詳解】A、由題意可知，溫度越高，固體剩余物越多，即M的溶解度越小，選項錯誤；B、設20℃時，M的溶解度為x，根據(jù)題意有：，選項正確；C、燒杯I中，10g水中溶解2g溶質(zhì)，所形成的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，選項錯誤；D、由于I、Ⅱ兩個燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，將I、Ⅱ兩個燒杯中的溶液，分別升溫至40℃，此過程中，析出的固體質(zhì)量不相等，Ⅰ析出固體質(zhì)量大，選項錯誤。故選B。10．t℃時，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量繪制成下圖中的斜線。下列說法正確的是A．由圖可知，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高B．n點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%C．t℃，25g該物質(zhì)放入80g的水中形成飽和溶液D．圖中4個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是：n<m<w=z【答案】D【詳解】A、該圖并未體現(xiàn)不同溫度下的溶解度，無法得出該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，不符合題意；B、n點時，溶質(zhì)質(zhì)量為25g，溶劑質(zhì)量為100g，故n點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，不符合題意；C、由圖可知，t℃，25g該物質(zhì)放入80g的水中形成的是不飽和溶液，不符合題意；D、n、m點溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶液質(zhì)量：n＞m，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：n＜m，w、z都是t℃時的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，且該溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故圖中4個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是：n<m<w=z，符合題意。故選D。11．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，有關說法錯誤的是A．t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相同，都為25gB．t2℃時，將50克a物質(zhì)加放入100克水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是140克C．若a中含有少量b，可用降溫結(jié)晶的方法提純aD．t2℃時，等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量大小關系為a＞b＞c【答案】D【詳解】A、由圖可知，t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交于P點，說明t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相同，都為25g，不符合題意；B、t2℃時，a的溶解度為40g，該溫度下，將50克a物質(zhì)加放入100克水中，充分溶解后，只能溶解40g，所得溶液的質(zhì)量是：100g+40g=140克，不符合題意；C、由圖可知，a、b的溶解度均隨溫度的升高而增加，a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響較小，故若a中含有少量b，可用降溫結(jié)晶的方法提純a，不符合題意；D、t2℃時，溶解度：a＞b＞c，該溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：a＞b＞c，等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：a＞b＞c，溶劑質(zhì)量：a＜b＜c，符合題意。故選D。12．如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．KCl的溶解度最大B．60℃時，100g硫酸鎂飽和溶液中含有硫酸鎂60gC．只有降溫結(jié)晶能使60℃MgSO4的飽和溶液析出晶體D．60℃等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至100℃（不考慮溶劑揮發(fā)），溶劑的質(zhì)量KCl>NaCl>MgSO4【答案】D【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故選項說法錯誤；B、60℃時，硫酸鎂的溶解度是60g，表示該溫度下100g的水中最多溶解60g的硫酸鎂，故選項說法錯誤；C、根據(jù)圖中溶解度可知，當溫度小于60℃是，隨著溫度的升高，MgSO4的溶解度增大，當溫度大于60℃，隨著溫度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，因此，不是只有降溫結(jié)晶能使60℃MgSO4的飽和溶液析出晶體，故選項說法錯誤；D、60℃時，溶解度：硫酸鎂＞氯化鈉＞氯化鉀，將三種物質(zhì)的飽和溶液升溫100℃(不考慮水的蒸發(fā)），氯化鈉、氯化鉀的溶解度增大，不會析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是KCl>NaCl>MgSO4，故選項說法正確。故選：D。13．20℃時，將50g氯化鉀分成五份依次加到盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實驗數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是序號①②③④⑤氯化鉀質(zhì)量/g1025.8353650溶液質(zhì)量/g110125.8135136136A．①溶液為飽和溶液 B．②溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大C．③溶液蒸發(fā)5g水得到飽和溶液 D．20℃時，氯化鉀的溶解度為35g【答案】C【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鉀的質(zhì)量為36g，所以當加入10g氯化鉀時，得到的①溶液為不飽和溶液，故A說法錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鉀的質(zhì)量為36g，所以當加入10g、25.8g、35g氯化鉀時，得到的①溶液、②溶液、③溶液均為不飽和溶液，而④溶液和⑤溶液為飽和溶液，④溶液和⑤溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，故B說法錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鉀的質(zhì)量為36g，即20℃時，氯化鉀的溶解度為36g，所以當加入35g氯化鉀，得到的③溶液為不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)為35g，溶劑為100g，當③溶液蒸發(fā)5g水，溶劑水的質(zhì)量為100g-5g=95g，此時95g水最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為，所以此時得到飽和溶液，故C說法正確；D、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鉀的質(zhì)量為36g，即20℃時，氯化鉀的溶解度為36g，故D說法錯誤；故選C。14．如圖是KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是A．30℃時，KNO3的溶解度為45.8gB．20℃時，KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為24%C．30℃時，將等質(zhì)量的KNO3、NaCl配制成飽和溶液，NaCl溶液的質(zhì)量更大D．將KNO3、NaCl的飽和溶液從30℃降溫至10℃，析出晶體的質(zhì)量：NaCl>KNO3【答案】D【詳解】A、由圖知，30℃時，硝酸鉀的溶解度為45.8g，選項正確；B、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，選項正確；C、30℃時，硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的大，將等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉配制成飽和溶液，前者需要水的質(zhì)量小于后者，故氯化鈉的質(zhì)量更大，選項正確；D、因未說明硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液質(zhì)量，故無法比較析出晶體的質(zhì)量，選項錯誤。故選D。15．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液B．10℃時，三種物質(zhì)中甲的溶解度最大C．20℃時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%D．20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多【答案】C【詳解】A、圖中p點在丙的溶解度曲線的下方，表示10℃時丙的不飽和溶液，故A錯誤B、由圖可知，10℃時，甲的溶解度最小，故B錯誤；C、20℃時，乙的溶解度為30g，130g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，加入20g水，乙的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋?，故C正確；D、50℃時，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，降溫后，甲、乙的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，且甲的溶解度受溫度影響大，甲析出的晶體多，乙析出的晶體少，降溫后，丙的溶解度增加，無晶體析出，故D錯誤。故選C。16．提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3，部分實驗過程如圖所示。相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．過程①→②，沒有改變KNO3和NaCl的溶解度B．過程①→②，溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)不變C．③中有晶體析出，留下的溶液中再也沒有KNO3了D．過程②→③，溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)變小【答案】D【詳解】A、①到②過程溫度升高，根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，溫度升高，硝酸鉀的溶解度變大，氯化鈉的溶解度變化不大，故A錯誤；B、①到②過程中加熱蒸發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量不變，但是溶劑質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，故B錯誤；C、②→③，溫度降低，析出KNO3，但20℃硝酸鉀溶解度不為0，故③留下的溶液中還有KNO3，故C錯誤；D、②→③，溫度降低，析出KNO3晶體，溶液中KNO3的質(zhì)量減小，溶劑的量不變，溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)減小，故D正確。故選D。17．為探究硝酸鉀的溶解性，進行了下圖所示實驗（實驗過程）結(jié)合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說法不正確的是溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985