模擬卷06-【迎高考】2021年高考理科綜合化學(xué)猜題卷(解析版)

【迎高考】2021年高考理科綜合化學(xué)猜題卷06

（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.建筑業(yè)中常把亞硝酸鈉加入混凝土中，提高其強(qiáng)度

B.亞硝酸鈉俗稱工業(yè)鹽，不可用作食品防腐劑和肉類的發(fā)色劑

C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陽(yáng)極保護(hù)法都可以用來(lái)保護(hù)金屬

D.硫酸工業(yè)吸收塔中，采用從頂部噴淋水吸收SO3

【答案】A

【詳解】

A.亞硝酸鈉在建筑業(yè)中常用作混凝土摻加劑，提高其強(qiáng)度，A項(xiàng)正確；

B.亞硝酸鈉是一種食品添加劑，可用作食品防腐劑和肉類的發(fā)色劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法都可以用來(lái)保護(hù)金屬，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硫酸工業(yè)吸收塔中，用98.3%的濃硫酸來(lái)吸收三氧化硫，此時(shí)硫酸以液態(tài)的形式存在（硫酸是高沸點(diǎn)酸）,

增大吸收速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Ao

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.12gNaHSC>4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3cl中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA

C.lLpH=13的Ba（OH）2溶液中Ba?+數(shù)目為0.1NA

D.0.1molFeb與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

【答案】B

【詳解】

A.硫酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為120,12g的硫酸氫鈉為O.lmol,硫酸紙鈉晶體中的陰離子為硫酸紙根離子,

所帶電荷數(shù)為01NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.一氯甲烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，2.24LCH3cl為（Mmol,Imol一氯甲烷中含有3moic-H和ImolC-Cl,故

O.lmol一氯甲烷含有共價(jià)鍵為04moI,共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA,B項(xiàng)正確；

C.lLpH=13的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子為O.lmol,鋼離子為0.05mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.0.1molFeb與0.1mol。2反應(yīng)生成氯化亞鐵，當(dāng)過(guò)量的氯氣與碘化亞鐵反應(yīng)才生成氯化鐵，所以O(shè).lmol

Feb與0」molCL反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤：

答案選B。

9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

A.在稀鹽酸中投入大理石粉末：CO；+2H+=CO2T+H2。

3+

B.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4+28H+NO,=9Fe+NO$+14H2O

C.金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

D.過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=HC1O+HSO；

【答案】B

【詳解】

A.大理石的主要成分為CaCCh,難溶于水，不能改寫成CO：的形式，在稀鹽酸中投入大理石粉末的離子

+2+

反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H=CO2T+H2O+Ca,故A錯(cuò)誤；

B.FesOa中鐵元素的化合價(jià)含有+2價(jià)和+3價(jià)，與稀硝酸反應(yīng)時(shí)全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的鐵，則離子反應(yīng)方程式

3+

為：3Fe3O4+28H*+NO；=9Fe+NOf+14H2O,故B正確；

c.金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，產(chǎn)物再與硫酸銅反應(yīng)，而鈉不能與ClP+發(fā)生置換反應(yīng)，正確

的離子反應(yīng)方程式為：2Na+Cu2++2H?O=2Na++Cu(OH)21+H2T,故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)量SO2通入NaClO溶液中，產(chǎn)物中HC1O與HSC>3還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸根和氯離子，二

+

者不能共存，正確的離子反應(yīng)方程式為：ClO+H2O+SO2=2H+Cr+SO；-,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

10.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物。下列說(shuō)法正確的是()

濃硫酸

A.濃硫酸與碳反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性

B.驗(yàn)證產(chǎn)物的正確連接順序?yàn)椋篒—IV—山―n

C.裝置II中兩側(cè)品紅溶液在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的作用不相同

D.若連接順序?yàn)镮-n-ni-w,無(wú)法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無(wú)co?

【答案】c

【分析】

碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水；先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，然后用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，

用酸性高鋅酸鉀溶液除去二氧化硫，用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；最后用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。

【詳解】

A.濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.驗(yàn)證產(chǎn)物的正確連接順序可能為I-in-11-IV,故B錯(cuò)誤；

C.裝置I【中酸性高鎰酸鉀溶液左右品紅溶液的作用不相同，左邊驗(yàn)證二氧化硫氣體存在，右邊驗(yàn)證二氧化

硫已經(jīng)除盡，故C正確；

D.若連接順序?yàn)镮THTIIITIV,無(wú)法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無(wú)水蒸氣的存在，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11.常溫常壓下，1molCH30H與。2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO或HCHO的能量變化圖（反應(yīng)物02和生成物

水略去），下列說(shuō)法正確的是（）

A.加入催化劑后，生成CO的熱效應(yīng)變大，生成HCHO的熱效應(yīng)變小

B.加入催化劑后，生成HCHO的速率變大，單位時(shí)間內(nèi)生成HCHO量變多

C.CH.QH的燃燒熱為393kJ/mol

D.生成HCHO的熱化學(xué)方程式為2cH3OH+C)2=2HCHO+2H2。AH—316kJ/mol

【答案】B

【詳解】

A.催化劑改變反應(yīng)的歷程，活化能降低，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)不變，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑能加快反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量增大，故B正確；

C.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲酥的燃燒熱應(yīng)是燃燒生成二氧化碳和

水，而不是甲醛，故C錯(cuò)誤；

D.熱化學(xué)方程式應(yīng)該標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B

12.一定溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2N2O3(g)+3C(s)^2N2(g)+3CO2(g)AH>0,若0~10s內(nèi)消耗了2molC,下列說(shuō)法正確的是

A.0?10s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=0.1mol-L'-s-'

B.當(dāng)VWN2O3)=V逆(CO?)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.該反應(yīng)達(dá)平衡后，減小反應(yīng)體系的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】D

【詳解】

A.C為固體，不能用濃度的變化表示C的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)V,|仆2。3)7迪(CO2)時(shí),則3v,r(N2C)3)=2v迪(N2O3),正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)未平衡，B錯(cuò)誤：

C.升高溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率均增大，c錯(cuò)誤；

D.減小反應(yīng)體系的體積，即增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，D正

確；

綜上所述答案為D。

13.我國(guó)科學(xué)家采用碳基電極材料電解氯化氫氣體制備氯氣，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.b為電源的正極

B.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2c「一2e-=C12T

C.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有4Fe?++O2+4H+=4Fe3++2H?0

D.電解過(guò)程中需要不斷的補(bǔ)充Fe3+

【答案】C

【分析】

山圖示可知a所連電極上發(fā)生的反應(yīng)為2HCl-2e-=C12T+2H+,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽(yáng)極，則a為

正極；b所連電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+.得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，則b為負(fù)極；陰極生

成的亞鐵離子與氧氣反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，氧氣生成水，據(jù)此解答。

【詳解】

A.由以上分析可知b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2HCl-2e=。2個(gè)+211+,故B錯(cuò)誤：

2++3+

C.陰極首先發(fā)生反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+,4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,故C正確；

D.由圖示信息可知Fa+在整過(guò)過(guò)程中可循環(huán)使用，并不消耗Fe3+，不需要補(bǔ)充Fe3+，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

二、非選擇題：共58分，第26?28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35?36題為

選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共43分。

26.(15分)三氯化銘(CrC”)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室利

高溫

C^03(s)+3CCl4(g).....2CrCl3(s)+3C0Cl2(g)

用反應(yīng)制取CrCb，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

已知：①COCh（俗稱光氣）有毒，遇水發(fā)生水解：COC12+H2O=CO2+2HC1；

②堿性條件下，H2O2將Cr3+氧化為CrOj；酸性條件下，H2O2將Crg〉還原為Cr3+。

回答下列問(wèn)題：

（1）A中的試劑為；無(wú)水CaCb的作用是;反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)猓饕康?/p>

是o

（2）裝置E用來(lái)收集產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若D處出現(xiàn)堵塞，可觀察到的現(xiàn)象是；可通過(guò)（填

操作），使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。

（3）裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中CrC13質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取mgCrCl.3產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過(guò)量的30%比。2溶液，小火加熱使CQb完全轉(zhuǎn)化為CrOf,

繼續(xù)加熱一段時(shí)間；

H.冷卻后加適量的蒸儲(chǔ)水，再滴入適量的濃硫酸和濃磷酸（加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色），

使CrOj轉(zhuǎn)化為C^O；；

HL用新配制的cmol?匚?（NHj?Fe（SC）4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NHjaFelSOj2標(biāo)準(zhǔn)溶液V

mL（己知Cr2。：被Fe2+還原為CB）。

①產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

②下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中CrCb質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值偏低的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.步驟I中未繼續(xù)加熱一段時(shí)間

b.步驟H中未加濃磷酸

C.步驟HI中所用（NIL）?Fe（SC）4）2溶液已變質(zhì)

d.步驟IH中讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后平視

【答案】（1）濃硫酸防止G中的水蒸氣進(jìn)入E及C裝置中將COCL排入裝置G中并被充分吸收

（2）A中長(zhǎng)玻璃管中液面上升加熱D處（3）COCU+4OH-=COj+2C「+2H2O(4)

15.85cV9/

ab

3m

【詳解】

(1)根據(jù)題目信息：CrCb易潮解高溫卜易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在空氣，

反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，主要目的是讓CrCb在氮?dú)夥諊欣鋮s，防止空氣進(jìn)入使C9L氧化；

A中裝濃H2sCh,作用是干燥N?并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C裝置；無(wú)水CaCb的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)

入E及C裝置：反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，主要目的是將C0CL排入裝置G中并被充分吸收，回

收尾氣；

(2)若D處出現(xiàn)堵塞，則C裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，A中導(dǎo)管內(nèi)液面上升：D處堵塞是因CrCb升華后在D處凝

聚而產(chǎn)生的，故可對(duì)D處稍加熱，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行；

(3)裝置G中可以看做是COCb先與水反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫,二氧化碳和氯化氫再與氫氧化鈉反應(yīng),

故反應(yīng)方程式為CO。？+40H-=CO：+2CP+2H②。；

(4)①測(cè)定過(guò)程中的物質(zhì)的量的關(guān)系為：2CrCl3~2CrO：--Cr2O；--6(NH4)2Fe(SO4)2,得失電子守恒，原

2

子守恒，產(chǎn)品中CrCb的物質(zhì)的量為：-XC-VXIOW,產(chǎn)品中的CQb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：

6

3

^xc-Vxl0'molxl58.5gmol'15.85cV0/

--------------------------------------xlOO%=-；

mg

②a.步驟1未繼續(xù)加熱一段時(shí)間，過(guò)量的H2O2在步驟H中會(huì)將50；?還原為Cr",則滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

(NHjFe(SO4)2體積減小，測(cè)定的CrCb質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，aiE確；

b.步驟I［中未加濃磷酸，指示劑會(huì)提前變色，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實(shí)際，測(cè)出的CrCb質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，b正

確；

c.步驟III中所用(NHJFe(SO)已變質(zhì)，則滴定用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)出的CrCb質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C錯(cuò)誤；

d.步驟m中讀數(shù)時(shí)滴定前俯視(讀數(shù)偏小)，滴定后平視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。測(cè)出的CrCb質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏

高，d錯(cuò)誤。

故選ab。

27.(14分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)為白色或黃色結(jié)晶粉末，遇強(qiáng)酸放出SO2.在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品、

含鋁污水處理等方面應(yīng)用廣泛。

(1)利用煙道氣中的SO?生產(chǎn)Na2s2O5的工藝流程如圖：

固體

so2Na2cChSO：

III—*結(jié)晶脫水—》"Na2s

pH=4.1pH=7-8pH=4.l

資料：當(dāng)NaHSC>3溶液過(guò)飽和后靜置，會(huì)結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉晶體。

①焦亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為,常溫下焦亞硫酸鈉溶于水形成的溶液顯______性（填“酸"、“中"

或“堿”）。

②控制I中反應(yīng)結(jié)束的方法是測(cè)定溶液的pH,當(dāng)pH=4.1時(shí)停止通入SO?,此時(shí)溶液的溶質(zhì)主要是

（填物質(zhì)名稱）。

③HI中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有o

（2）研究表明，焦亞硫酸鈉處理含銘（VI）廢水較其他方法效果好，處理費(fèi)用低。其工藝流程如圖：

①加硫酸調(diào)廢水pH至2.5,可增強(qiáng)Cr2O；的氧化性，但實(shí)際工業(yè)中若pH過(guò)低，則消耗焦亞硫酸鈉的量比

理論值高出許多，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋可能的原因_______o

②石灰乳的作用為。

【答案】（1）+4酸亞硫酸氫鈉

Na,SO3+SO2+H2O=2NaHSO,NaHCO3+SO,=NaHSO3+CO,（2）pH過(guò)低，發(fā)生反應(yīng)：

+-

2H+S2O5=H2O+2SO2T,SCh不斷逸出，所以需要更多的S2。；調(diào)節(jié)pH,使Cr"形成Cr（OH）3沉

淀，同時(shí)沉淀S0：

【分析】

向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，生成亞硫酸氫鈉，再加入碳酸鈉固體，調(diào)節(jié)pH值7-8,生成亞硫酸鈉,

再通入二氧化硫，生成亞硫酸氫鈉，使亞硫酸氫鈉富集，結(jié)晶脫水生成Na2s2O5,以此解答。

【詳解】

（1）①設(shè)焦亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物種正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,鈉為+1價(jià)，氧為-2價(jià),

則有：2X+2X(-1)+5X(-2)=0,解得：x=+4,則硫是+4價(jià)；Na2s2O5在水溶液中先水解生成亞硫酸氫鈉

Na2s2O5+H2O=NaHSCh+NaOH,亞硫酸根發(fā)生電離HSO；=田+SO：,同時(shí)也發(fā)生水解

HSO，+H20mH2so3+0田，硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，而且亞硫酸為中強(qiáng)酸，因此電離大于水解，故呈酸性，

故答案為：+4：酸；

②根據(jù)強(qiáng)酸置換弱酸的原理，I中是二氧化硫溶于水和碳酸鈉的反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的

離子方程式為：H2O+CO；-+2SO2=CO2+2HSO；,此時(shí)溶液的溶質(zhì)主要是亞硫酸氫鈉，故答案為：亞硫酸氫

鈉；

③由分析可知，步驟川再通入二氧化硫，生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：

Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSC>3,同時(shí)溶液中的碳酸氫鈉也與：氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳,

化學(xué)方程式為：NaHCO,+SO2=NaHSO,+C02；故答案為：

Na2SO3+S02+H2O=2NaHSO3NaHCO,+SO2=NaHSO3+C02；

(2)①pH過(guò)低，發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O：=H2O+2SO2T，SO2不斷逸出，所以需要更多的S2O；一,故答案為:

pH過(guò)低，發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O：=H2O+2SO2f,SO2不斷逸出，所以需要更多的$2。二：

②由流程圖可知，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH為8-9,生成Cr(OH%沉淀，同時(shí)生成硫酸鈣沉淀，故答案為：調(diào)節(jié)

3+

pH,使Cr形成Cr(OH)3沉淀，同時(shí)沉淀SO：。

28.(14分)中科院“大氣灰霾追因與控制”項(xiàng)目針對(duì)北京強(qiáng)霾過(guò)程進(jìn)行分析，強(qiáng)霾過(guò)程中，出現(xiàn)了大量有毒

有害的含氮有機(jī)顆粒物。燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣是氮氧化物的主要來(lái)源?，F(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的

研究：

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

?CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)A/7=-574kJmol-'

@CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)A//=-l160kJ-mol-'

③H2O(g)=H2。。)A//=-44.0kJmor'

寫出CH4g)與N02(g)反應(yīng)生成N2(g)、82(g)和田0⑴的熱化學(xué)方程式。

(2)為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大

氣循環(huán)。時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程

中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

②lOmin內(nèi)該反應(yīng)的速率V(N2)-；7T時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

③若該反應(yīng)AHVO,在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

平衡常數(shù)K

0NO的物質(zhì)的量0N?的物質(zhì)的盤

④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

a.容器中壓強(qiáng)不再變化b.CO2的濃度不再改變

c.2vJI:(NO)=viS(N2)d.氣體的密度保持不變

(3)一定溫度下，用水吸收S02氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡移動(dòng)(填''向左””向右”或“不”)；

c（HSQ；）

若得到pH=4的H2sCh溶液，試計(jì)算溶液中,?SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應(yīng)

c（SO；）

的離子方程式是。（已知該溫度下，H2s03的電離常數(shù)：K=4.5xl（y2,*2=2.5x10-7,H2cO3的電

離常數(shù)K=8.4xIO，，^2=1.2x10-1°）

【答案】（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+4H2O（l）△H=-955kJmo『（2）2NO+2CO^N2+2CO2

1

0.005molL'min5cab（3）向左400HCO3+SO2=HSO'+CO2

【詳解】

（I）已知：（DCH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）AA/=-574kJ-mor'；

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）A/7=-U60kJmor';

③H2O（g）=H2O（1）A/7=-44.0kJmol'o

根據(jù)蓋斯定律：；(①+②+③x2)得CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N?(g)、82(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+4H2O(l)△H=-955kJmo『；

(2)①采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體二氧化碳和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為

2NO+2CO=N2+2CO2；

②由圖像知lOmin內(nèi)NO的物質(zhì)的量變化為(0.4-0.2)mol=0.2mol,由反應(yīng)方程式知N?的物質(zhì)的量變化為

0.05mol/L

0.1mol,濃度變化為0.05mol/L,該反應(yīng)的速率v(N2)=^.OOSmolL'-min-1利用三行式分析;

lOmin

2N0+2CO二=N,+2CO

開始(mol/L)0.20.200

變化(mol/L)0.10.10.050.1

平衡(mol/L)0.10.10.050.1

6(cojaz)(0.1mol/L)2xQ.05mol/L.

則rc時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C2(NO)C2(CO)(0.1mol/L)2,(0.1mol/L)2一,

③a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K減小，與圖像不符，故a不符合題意；

b.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像不符，故b不符合題意；

c.平衡常數(shù)的影響因素為溫度，溫度不變，K不變，與圖像相符，故c符合題意；

d.增大N2的濃度，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像不符，故d不符合題意：

答案選c；

@a.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，根據(jù)阿伏伽德羅定律知容器中壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)

容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合題意；

b.反應(yīng)達(dá)平衡后各物質(zhì)的濃度不變，若CO2的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b符合題意；

c.2vll；(NO)=vii(N2),正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故c不符合題意；

d.一定溫度下，在恒容密閉容器中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，氣體的密度不隨反

應(yīng)的進(jìn)行而變化，密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不符合題意；

答案選ab；

(3)一定溫度下，用水吸收SO?氣體時(shí)，生成了亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子，氫離子能抑制水的電離,

使水的電離平衡向左移動(dòng)；

++4

亞硫酸的電離方程式為，H2SO3#HSO3+H,HSC)3=H++SO；,得至I」pH=4的H2sCh溶液，c(H)=10mol/L,

由于Ka=c(H+)c(Sg,生智業(yè)

7

c(HSO')c(SO^)Ka22.5xIO

由于Ka|(H2so3)>Ka|(H2co3)>KM(H2so3),所以SC)2可用足量小蘇打溶液吸收，反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸氫鈉和二

氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：

HCO-+SO2=HSO-+CO2O

(-)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一

題計(jì)分。

35.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂(主要成分NazBQ)為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以

得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過(guò)程如下：

(1)BF3中B原子的雜化軌道類型為,BF3分子空間構(gòu)型為.

(2)在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示).

(3)已知硼酸的電離方程式為H3B()3+H2O=［B(OH)4］+H+,試依據(jù)上述反應(yīng)判斷［A1(OH)4］的中存在下列哪

些鍵.

a.共價(jià)鍵b.非極性鍵c.配位鍵do鍵e.ir鍵.

并寫出結(jié)構(gòu)式，及推測(cè)ImolNH4BFM氟硼酸銹)中含有個(gè)配位鍵.

(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu).六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤(rùn)滑劑.立方相氮化硼是超

硬材料，有優(yōu)異的耐磨性(晶體結(jié)構(gòu)如圖).

六方相氯化碑立方相氮化硼

。艇原f?硼原子

①關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，不正確的是(填字母).

a.兩種晶體均為分子晶體b.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵

c.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟d.立方相氮化硼含有◎鍵和兀鍵，所以硬度大

②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是

③立方相氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子連接個(gè)六元環(huán).

廠OH、一

【答案】(Dsp2平面正三角形(2)F>N>O>B(3)acHO-AI<-OH.2NA(4)

ad3:1該物質(zhì)的層狀結(jié)構(gòu)中不存在自由移動(dòng)的電子12

【詳解】

(1)在BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)等于3,且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以中心原子的雜化軌道類型是sp2雜

化，所以他的空間構(gòu)型是平面正三角形；

(2)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第HA族、第VA族元素第一電離能

大于其相鄰元素，B、N、O、F元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能

N>O,B的第一電離能最小，第一電離能由大到小的順序是：F>N>0>B；

「0Hr一

I"

(3)［A1(OH)4「中存在共價(jià)鍵和配位鍵；［A1(OH)4「的結(jié)構(gòu)式為HI;-OH..一個(gè)NH4BF4中N原子和

-OH-J

其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有兩個(gè)配位鍵，

則ImolNH4BFM氟硼酸鏤)中含有2NA個(gè)配位鍵；

(4)①a.立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在分子，為原子晶體，故a錯(cuò)誤；b.非金屬元素之間易形成共

價(jià)鍵，所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵，故b正確；c.六方相氮化硼層間為層狀結(jié)構(gòu)，分子間作用力,

作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故c正確；d.立方相氮化硼N原子和B原子之間存在共價(jià)單鍵，所以該化合物

中含有。鍵不存在兀鍵，故d錯(cuò)誤；故選ad：②六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子形成3個(gè)

共價(jià)單鍵,六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3:1,該物質(zhì)的層狀結(jié)構(gòu)中不存在自由移動(dòng)的電

子，所以不導(dǎo)電，故答案為：3:1；立方氮化硼晶體內(nèi)無(wú)自由移動(dòng)的電子；③氮化硼與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，

立方相氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子連接12個(gè)六元環(huán)，故答案為：12。

36.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

化合物F是一種醫(yī)藥化工合成中間體，其合成路線如下圖。

CHOOCCOOCH

25H25□

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；B-C的反應(yīng)類型為—；E中含氧官能團(tuán)的名稱為

（2）CTD的反應(yīng)方程式為

（3）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

①遇FeCb溶液顯紫色；②Imol該物質(zhì)能與足量Na反應(yīng)生成ImolH?。

其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.（任寫一種）。

（4）設(shè)計(jì)由1,2一二氯乙烷與0的合成路線（其他試劑任選）一。

+2H2O

【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,發(fā)生信息①反應(yīng)生成

C()()(: