江蘇省淮安市盱眙縣馬壩高級(jí)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

江蘇省淮安市盱眙縣馬壩高級(jí)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)B．NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無(wú)水CaCl2干燥D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色2、在我國(guó)的南海、東海海底已發(fā)現(xiàn)天然氣的水合物，它易燃燒，外形似冰，被稱(chēng)為“可燃冰”?！翱扇急钡拈_(kāi)采，有助于解決人類(lèi)面臨的能源危機(jī)。下列說(shuō)法不正確的是()A．可燃冰的主要成分是甲烷B．可燃冰的形成說(shuō)明甲烷易溶于水C．常溫常壓下可燃冰極易揮發(fā)D．可燃冰是一種極具潛力的能源3、下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是A．銅片是負(fù)極B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原4、海水是巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用說(shuō)法正確的是（）A．海水的淡化，只需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可配備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5、反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關(guān)系式正確的是()A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<06、下列檢驗(yàn)方法，利用該氣體的氧化性的是A．Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B．SO2使品紅溶液褪色C．NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色7、二苯基甲烷是有機(jī)合成的一種中間體，可通過(guò)下列反應(yīng)制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C．二苯基甲烷分子中所有原子處于同一平面D．1mol二苯基甲烷最多可與6molH2發(fā)生加成8、有些中國(guó)古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不合理的是()選項(xiàng)古文或諺語(yǔ)化學(xué)解釋A粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間發(fā)生了化學(xué)變化B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅化合反應(yīng)C煮豆燃豆箕化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D9、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g)達(dá)到平衡后,測(cè)得A濃度為0.5mol·L-1,當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍再達(dá)到平衡后,測(cè)得A濃度為0.3mol·L-1,則以下敘述正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y>zC．C的體積分?jǐn)?shù)增大D．B的轉(zhuǎn)化率提高10、山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的建立使海洋經(jīng)濟(jì)將成為山東經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程中只涉及復(fù)分解反應(yīng)C．從海水中提取鎂單質(zhì)的過(guò)程中要涉及置換反應(yīng)D．從海水中提取氯化鈉的過(guò)程中涉及化學(xué)反應(yīng)11、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣，所用下列裝置、藥品等正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣發(fā)生裝置C．③是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 D．④是氨氣吸收裝置12、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)放熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是液體13、一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，圖2表示速率隨時(shí)間的變化，t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻改變的條件是壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若t1=15s，則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)C．t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度D．若t1=15s，則B的起始物質(zhì)的量為0.04mol14、1869年，門(mén)捷列夫所制出的第一張?jiān)刂芷诒恚菍⒃匕凑障铝械哪膫€(gè)量從小到大排列的A．核電荷數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量15、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取,已知反應(yīng):則的等于A． B．C． D．16、實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和碳酸鈉溶液的上面得到無(wú)色油狀液體，振蕩混合液，有氣泡產(chǎn)生，原因是（）A．產(chǎn)品中有被蒸餾出的硫酸B．有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來(lái)C．有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái)D．有部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫(xiě)出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。18、通過(guò)石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）由CH2＝CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________，反應(yīng)類(lèi)型是___________。（2）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為_(kāi)________、_________(填名稱(chēng))。（3）寫(xiě)出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類(lèi)型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個(gè)厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫(xiě)出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________，反應(yīng)類(lèi)型是____________。19、某化學(xué)興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備N(xiāo)aNO2。設(shè)計(jì)裝置如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是______。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。(3)反應(yīng)前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)的原因是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質(zhì)是______；若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為_(kāi)_____(填試劑和儀器名稱(chēng))。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無(wú)毒的氣體。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。20、某研究小組對(duì)鐵生銹過(guò)行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C組實(shí)驗(yàn)(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________；③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過(guò)____處理；植物油的作用是____________；④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。21、A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號(hào)表示)(2)寫(xiě)出A2C2的電子式__________。(3)在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1molA2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g)?BC(g)＋A2(g)。2min后，容器的壓強(qiáng)增加了20%，則2min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是__________。A．增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快B．恒溫恒容時(shí)在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡D．2min時(shí)，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%E.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：___________。(5)將0.2molD2C2投入到含有0.1molFeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A.氯氣和液氯是同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.NH3不能電離，是非電解質(zhì)，氨氣溶于水生成的一水合氨電離出離子，氨水可以導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.氨不能用濃硫酸干燥，也不能用無(wú)水CaCl2干燥，C錯(cuò)誤；D.新制的氯水呈酸性，同時(shí)還具有強(qiáng)氧化性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意判斷化合物是不是電解質(zhì)時(shí)必須根據(jù)溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離，導(dǎo)電只是現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)。2、B【解題分析】A、“可燃冰”是天然氣的水合物，主要成分是甲烷，選項(xiàng)A正確；B、甲烷不溶于水，選項(xiàng)B不正確；C、常溫常壓下甲烷是氣體，故可燃冰極易揮發(fā)產(chǎn)生甲烷氣體，選項(xiàng)C正確；D、“可燃冰”的開(kāi)采，有助于解決人類(lèi)面臨的能源危機(jī)，所以可燃冰是一種極具潛力的能源，選項(xiàng)D正確。答案選B。3、D【解題分析】

在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。A、銅片是正極，A錯(cuò)誤；B、鋅失去電子，鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C、電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，C錯(cuò)誤；D、氫離子在銅片表面被還原，D正確；答案選D。4、C【解題分析】A、海水淡化主要是通過(guò)物理方法分離得到，故A錯(cuò)誤；B、海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發(fā)溶質(zhì)析出，過(guò)程中無(wú)化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、從海水中可以得到NaCl晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確；D、海水、鋁、空氣可以形成原電池反應(yīng)提供電能，航標(biāo)燈的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C。5、A【解題分析】

反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿(mǎn)足△H-T△S<0，以此解答該題。【題目詳解】該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，這說(shuō)明△H-T△S一定是小于0，根據(jù)方程式可以知道該反應(yīng)的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進(jìn)行的，而該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0；

答案選A。6、A【解題分析】A.Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)是因?yàn)槁葰庋趸饣洰a(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)A符合；B.SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)槎趸蚺c有色物質(zhì)化合而使品紅褪色，選項(xiàng)B不符合；C.NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)是因?yàn)榘睔馊苡谒傻陌彼蕢A性遇石蕊變藍(lán)，選項(xiàng)C不符合；D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因?yàn)橐谎趸谎鯕庋趸w現(xiàn)其還原性，選項(xiàng)D不符合。答案選A。7、C【解題分析】A．由合成反應(yīng)可知，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B正確；C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，二苯基甲烷分子中所有原子不可能均處于同一平面，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二苯基甲烷中含有兩個(gè)苯基，故1mol二苯基甲烷最多可與6molH2發(fā)生加成，選項(xiàng)D正確。答案選C。8、B【解題分析】

A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，指碳酸鈣高溫分解，屬于化學(xué)變化，合理；B．以曾青涂鐵，鐵赤色如銅，指鐵從硫酸銅溶液中置換出銅，是置換反應(yīng)，不合理；C．煮豆燃豆箕，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，合理；D．雷雨肥莊稼，將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸，是自然固氮（由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮），合理；答案選B。9、B【解題分析】A、保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.２５mol·L-1，小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.3mol·L-1，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)。故A錯(cuò)誤。B、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y>z，故B正確；C、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，C物質(zhì)的量減小，故C的體積分?jǐn)?shù)下降，故C錯(cuò)誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故選B。10、A【解題分析】試題分析：B、海水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質(zhì)的過(guò)程，是把海水中的碘元素反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)；C、從海水中提取鎂通常用電解的方法，故錯(cuò)；D、海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，主要是物質(zhì)變化，故錯(cuò)。故選A。考點(diǎn)：海水的綜合利用點(diǎn)評(píng)：本題考查的是海水的綜合利用的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。11、B【解題分析】

A.①氨氣發(fā)生裝置采用固固加熱型裝置，應(yīng)使用NH4Cl和Ca(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.②是氨氣發(fā)生裝置采用固液不加熱型裝置，生石灰遇濃氨水，首先會(huì)生成Ca(OH)2抑制氨水的電離，同時(shí)放出大量的熱，降低氨氣的溶解度，B項(xiàng)正確；C.③是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置，氨氣比空氣密度小且不與空氣發(fā)生反應(yīng)，故采用向下排氣法，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入試管底部，試管口放置一團(tuán)棉花，防止與空氣對(duì)流，用用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿(mǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.④是氨氣吸收裝置，氨氣在水中的溶解度非常大，吸收氨氣需要有防倒吸裝置，倒置的漏斗完全伸入水中，相當(dāng)于導(dǎo)氣管，沒(méi)有防倒吸作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、A【解題分析】

根據(jù)先拐先平，，加壓后R的含量減小，平衡左移，L是氣體；根據(jù)先拐先平，，升高溫度R的含量減小，平衡左移，正反應(yīng)放熱，故A正確。13、C【解題分析】

A.反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，氣體C的濃度增大0.06mol·L-1，所以平均反應(yīng)速率為v(C)==0.004mol·L-1·s-1，故A正確；B.t4時(shí)刻降低壓強(qiáng)后反應(yīng)平衡狀態(tài)沒(méi)有改變，說(shuō)明反應(yīng)物系數(shù)和與生成物系數(shù)和相等，又因?yàn)榉磻?yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)氣體A濃度降低0.09mol·L-1，氣體C的濃度增大0.06mol·L-1，所以氣體A與C的系數(shù)比為3:2，因此氣體B也是生成物且其系數(shù)為1，所以化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)，故B正確；C.t5時(shí)刻后若為增大反應(yīng)物濃度，開(kāi)始時(shí)應(yīng)該只有正反應(yīng)速率增大，不會(huì)兩個(gè)反應(yīng)速率同時(shí)增大，故C錯(cuò)誤；D.氣體C的濃度增大0.06mol·L-1，氣體B、C的反應(yīng)系數(shù)比為1:2，所以氣體B濃度增大0.03mol·L-1，又由初始?xì)怏wA濃度可知，容器的體積為0.3mol/0.15mol?L?1=2L，可知?dú)怏wB起始物質(zhì)的量為(0.05-0.03)mol·L-1×2L=0.04mol，故D正確；答案選C。14、D【解題分析】分析：根據(jù)元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，他將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，故D正確；故選D。15、A【解題分析】

根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式可以“加減運(yùn)算”，獲得新的熱化學(xué)方程式。【題目詳解】已知反應(yīng)中，（前式－后式）/2得，故＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝。本題選A。16、C【解題分析】

因?yàn)橐宜?、乙醇易揮發(fā)，在制取乙酸乙酯時(shí)沒(méi)有反應(yīng)的乙酸、乙醇會(huì)被蒸餾出來(lái)，乙酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于水，溶液分層，密度比水小，乙酸乙酯在上層，而硫酸難揮發(fā)，該溫度下不會(huì)被蒸餾出來(lái)，據(jù)此完成本題?！绢}目詳解】A、濃硫酸是難揮發(fā)性酸，在該溫度下不會(huì)被蒸餾出來(lái)，產(chǎn)品中不會(huì)有被蒸餾出的硫酸，故A錯(cuò)誤；B、乙醇易揮發(fā)，蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇，但因?yàn)橐掖疾慌c碳酸鈉反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)橐宜嵋讚]發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙酸，而乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，所以C選項(xiàng)是正確的；D、有部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)，該溫度下濃硫酸與乙醇不會(huì)生成氣體，故D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉的作用是：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯；中和揮發(fā)出的乙酸；溶解揮發(fā)出的乙醇。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解題分析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過(guò)氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過(guò)氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應(yīng)（或加聚反應(yīng)）【解題分析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A是乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機(jī)物B與乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、方程式書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)類(lèi)型判斷19、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解題分析】

木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，然后經(jīng)過(guò)NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實(shí)驗(yàn)，此時(shí)剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗(yàn)NO和Na2O2是否反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時(shí)間的氮?dú)?，再滴加濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2?！绢}目詳解】（1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CO2和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通一段時(shí)間的氮?dú)?，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，然后滴入濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)是因?yàn)镃u與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，銅離子為藍(lán)色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通過(guò)氫氧化鈉溶液進(jìn)入裝置D是會(huì)代入水蒸氣，水蒸氣會(huì)與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以生成的固體物質(zhì)應(yīng)該含有氫氧化鈉，若撤除裝置C，那么二氧化碳也會(huì)與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，為了防止以上情況，則改進(jìn)的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C，故答案為：NaOH，Na2CO3，裝有堿石灰的球形干燥管。（5）根據(jù)題中提示，處理含NH4+廢水時(shí)，生成無(wú)毒的氣體為氮?dú)猓磻?yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空氣，故答案為：除去剩余的NO。20、有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫(xiě)“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【解題分析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)；②鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據(jù)金屬鐵生銹的電化學(xué)原理來(lái)解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕，負(fù)極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；④堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣；（2）鐵生銹會(huì)消耗氧氣，這樣會(huì)使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓。點(diǎn)睛：本題考查金屬腐蝕的化學(xué)原理，題目難度不大，注意金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及形成電化學(xué)腐蝕的條件。21、第二周期VIA族O2－>Na＋0.05mol/(L·min)CECO＋4OH－－2e－==CO32-＋2H2O8Na2O2＋4FeCl2＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8NaOH＋8NaCl＋3O2↑【解題分析】分析：A、B、C、D為短周期元素,核電荷數(shù)依次增大,A是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素,故A為氫,屬于第一周期,A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5,故B、C只能處于第二周期,B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)為4,則B為碳元素,A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合