2024屆山西省呂梁市高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

2024屆山西省呂梁市高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關淀粉和纖維素的說法中，正確的是A．二者互為同系物 B．二者都是多糖 C．淀粉能水解，纖維素不能水解 D．二者互為同分異構(gòu)體2、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．溫室氣體能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害B．長時間咀嚼饅頭會感覺有甜味，是因為淀粉有甜味C．天然氣是高效清潔的燃料，也是重要的化工原料D．濃度為95%的酒精消毒效果比75%的好3、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4溶液中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A4、與元素在周期表中的位置肯定無關的是（）A．元素的原子序數(shù)B．原子的核電荷數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子核內(nèi)的中子數(shù)5、一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（）A．在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液B．加入NaOH的水溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液6、下列物質(zhì)中屬于有機物的是A．水泥 B．蘇打 C．甲烷 D．水玻璃7、電訊器材元件材料MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度變化如下圖。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點剩余固體中n(Mn):n(O)=1:2B．b點對應固體的成分為Mn3O4C．c點發(fā)生的反應為2MnO2△2MnO+O2↑D．d點對應固體的成分為MnO8、下列關于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤B．④⑤C．①②D．②④9、除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)可選用的物質(zhì)為A．氧氣 B．氫氣 C．NaOH溶液 D．溴水10、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O關于該反應，下列說法正確的是A．Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B．反應中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物C．反應中每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移6mol電子D．Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌11、今有五種有機物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④12、下列屬于放熱反應的是A．二氧化碳和碳反應生成一氧化碳B．鎂和二氧化碳反應C．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應D．碳酸鈣髙溫分解13、“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法不正確的是（）A．Pu的原子核外電子數(shù)為144B．Pu的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為94C．Pu與Pu的化學性質(zhì)相同D．Pu與Pu互為同位素14、下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項（）①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2A．1項 B．2項C．3項 D．4項15、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是()A．溶液中K+向電極b移動B．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應C．反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3D．正極的電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應一段時間后，電解液的pH升高16、下列說法正確的是A．不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率B．可逆反應A（g）B（g）＋C（g），增大壓強正反應速率減小，逆反應速率增大C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大D．參加反應物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素二、非選擇題（本題包括5小題）17、甘蔗渣和一種常見的烴A有如下轉(zhuǎn)化關系，烴A對氫氣的相對密度為13，F(xiàn)為生活中一種常用調(diào)味品的主要成分。請回答：(1)E分子含有的官能團名稱是______。(2)B的分子式是______，反應③的反應類型是______。(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現(xiàn)象是______。(4)寫出D與F反應的化學方程式______。(5)下列說法正確的是______。A．若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，則其原子利用率達到100%B．等物質(zhì)的量E和C完全燃燒，消耗的氧氣量相同。C．工業(yè)上可以通過石油裂解工藝獲得大量的C。D．可以通過先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應的離子方程式：_____________。19、硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設計如下實臉裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是_______________________________。②為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標號）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應中SO2表現(xiàn)出化學性質(zhì)是_____20、硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。21、按要求回答問題：(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。③若有1mole-流過導線，則理論上負極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：①反應化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_____________。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應中當M與N的物質(zhì)的量相等時B．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolMD．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．淀粉和纖維素均屬于糖類，但結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；B．淀粉和纖維素均屬于糖類，而且屬于多糖，故B正確；C．纖維素與淀粉都能水解生成葡萄糖，故C錯誤；D．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，故分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，高分子化合物的聚合度n一般不同，因此表達式相同的高分子化合物不屬于同分異構(gòu)體。2、C【解題分析】

A項、臭氧能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，故A錯誤；B項、饅頭的主要成分是淀粉，淀粉是沒有甜味的，但是淀粉的分解產(chǎn)物麥芽糖是有甜味的，淀粉的消化從口腔開始，口腔中的唾液淀粉酶能夠?qū)⒉糠值矸鄯纸鉃辂溠刻?，因此我們咀嚼饅頭時會覺得有甜味，故B錯誤；C項、天然氣既是一種清潔的化石燃料，更是一種重要的化工原料，作為化工原料，它主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故C正確；D項、酒精消毒的作用主要是致使組成細菌的蛋白質(zhì)凝固后，導致細菌死亡，95%的酒精濃度過高會使蛋白質(zhì)迅速凝固而形成一層保護膜，酒精不能再深入破壞蛋白質(zhì)，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查化學與生活，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應與用途為解答的關鍵。3、C【解題分析】

①活潑性較強的金屬作原電池的負極，，A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極，則活潑性：A＞B；②原電池中電子從負極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C為原電池的正極，腳步活潑，則活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則活潑性：D＞B。所以有：A＞C＞D＞B，故選C。4、D【解題分析】分析：元素周期表分為7個橫行，即7個周期和18個縱行，其中7個主族、7個副族、1個Ⅷ族和1個0族，結(jié)合周期和族的含義解答。詳解：把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個橫行。把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行，共有18縱行。因此與元素在周期表中的位置有關的是元素的原子序數(shù)，又因為原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以原子的核電荷數(shù)和原子的質(zhì)子數(shù)也與元素在周期表中的位置有關，肯定無關的是原子核內(nèi)的中子數(shù)。答案選D。5、B【解題分析】鹵代烴不能電離出鹵素離子，鹵代烴中直接加入AgNO3溶液不反應，故A錯誤；加入NaOH的水溶液，加熱后發(fā)生水解反應，在加入稀硝酸中和剩余氫氧化鈉，然后加入AgNO3溶液生成鹵化銀，故B正確；鹵代烴不能電離出鹵素離子，故C錯誤；加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液，氫氧化鈉與AgNO3溶液反應生成沉淀，故D錯誤。點睛：鑒定鹵代烴中鹵元素，加入NaOH的水溶液加熱后，需要加入硝酸中和剩余氫氧化鈉，否則能生成氫氧化銀。6、C【解題分析】

有機物是指含有碳元素的化合物，有機物的特點是：屬于化合物，含有碳元素，則：A、水泥是由石灰石和黏土經(jīng)高溫煅燒制成的，其主要成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣，屬于無機物的混合物，A不選；B、蘇打是Na2CO3，雖然含碳元素，但由于性質(zhì)與無機物相似，屬于無機物，B不選；C、甲烷是含有碳元素的化合物，屬于有機物，C選；D、水玻璃是硅酸鈉溶液，不含碳元素，屬于無機物，D不選；答案選C。7、C【解題分析】A、設MnCO3的物質(zhì)的量為1mol，即質(zhì)量為115g，a點剩余固體質(zhì)量為115g×75.65%=87g，減少的質(zhì)量為115g－87g=28g，可知MnCO3失去的組成為CO，故剩余固體的成分為MnO2，剩余固體中n(Mn):n(O)=1:2，選項A正確；B、b點剩余固體質(zhì)量為115g×66.38%=76.337g，因m(Mn)=55g，則m(O)2=76.337g－55g=21.337g，則n(Mn)∶n(O)=∶=3∶4，故剩余固體的成分為Mn3O4，選項B正確；D、d點剩余固體質(zhì)量為115g×61.74%=71g,據(jù)錳元素守恒知m(Mn)=55g，則m(O)1=71g－55g=16g,則n(Mn)∶n(O)=∶=1∶1,故剩余固體的成分為MnO，C、因c點介于b、d之間，故c點對應固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。發(fā)生的反應為2Mn3O4△6MnO+O2↑，選項C不正確。答案選C。8、B【解題分析】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，①錯誤；②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯，②錯誤；③石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化都是化學變化，③錯誤；④淀粉和纖維素都是多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，④正確；⑤由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1，2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，⑤正確。正確的是④⑤。答案選B。9、D【解題分析】

A．在點燃的條件下乙烷和乙烯均可以燃燒，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，A錯誤；B．氫氣在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應生成乙烷，但會引入氫氣雜質(zhì)，B錯誤；C．NaOH溶液與乙烯不反應，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，C錯誤；D．溴水與乙烯發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，乙烷和溴水不反應，可以除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，D正確。答案選D。10、D【解題分析】分析：中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價,Cl元素的化合價由+1價降低為-1價,以此來解答。詳解：A.氫氧化鐵中鐵元素化合價為+3,為最高價,具有氧化性,故A錯誤;B.反應中次氯酸鈉中Cl元素的化合價降低了,NaClO是氧化劑,被還原,NaCl是還原產(chǎn)物,故B錯誤;C.生成1molNa2FeO4,由Fe元素的化合價變化可以知道有3mol電子轉(zhuǎn)移,故C錯誤;D.Na2FeO4中Fe元素為最高價,具有強氧化性,能消毒殺菌,可用于水的凈化,故D正確;所以D選項是正確的。點睛：考查氧化還原反應的原理和應用。高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，能消毒殺菌，根據(jù)化合價變化判斷氧化劑和還原劑，進而確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。11、A【解題分析】

①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應，不能發(fā)生酯化反應，①錯誤；②CH3(CH2)3OH含有羥基，可以發(fā)生氧化、酯化反應，②錯誤；③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應，③正確；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基，可發(fā)生加成、加聚、氧化、水解反應，④錯誤；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應，⑤正確。【題目詳解】③⑤正確，答案為A12、B【解題分析】A、C和CO2反應屬于吸熱反應，故A錯誤；B、Mg在CO2中燃燒產(chǎn)生MgO和C，屬于放熱反應，故B錯誤；C、NH4Cl和Ba(OH)2晶體的反應屬于吸熱反應，故C錯誤；D、多數(shù)的分解反應屬于吸熱反應，故D錯誤。點睛：常見的放熱反應有所有燃燒、大多數(shù)的化合反應、鋁熱反應、金屬與酸或水的反應等，常見的吸熱反應：大多數(shù)的分解反應、C和水蒸氣的反應，C與CO2的反應、NH4Cl和Ba(OH)2晶體的反應等。13、A【解題分析】A．的質(zhì)子數(shù)為94，質(zhì)量數(shù)為238，中子數(shù)為238-94=144，核外電子數(shù)為94，故A錯誤；B．的質(zhì)子數(shù)為94，故B正確；C．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同種元素，化學性質(zhì)基本相同，故C正確；D．與的質(zhì)子數(shù)均為94，中子數(shù)不等，互為同位素，故D正確；故答案為A。14、A【解題分析】

①根據(jù)圖像可知，Mg（s）與X2（g）的能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不一定高于MgX2（s）所具有的能量，①錯誤；②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）與Cl2（g），所以依據(jù)能量守恒判斷由MgCl2制取Mg的反應是吸熱反應，②正確；③物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，③錯誤；④同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，④錯誤；綜合以上分析，只有②正確，故選A。15、D【解題分析】

NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)，應生成氮氣，a電極通入氨氣生成氮氣，為原電池負極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題。【題目詳解】A．因為a極為負極，b為正極，則溶鉀離子向正極移動，A正確；B．氨氣在反應中失去電子，在負極a極上發(fā)生氧化反應，B正確；C．反應中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，C正確；D．正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e－+2H2O＝4OH－，總反應式為4NH3+3O2＝2N2+6H2O，反應后氫氧根的濃度減小，電解液的pH下降，D錯誤。答案選D?！绢}目點撥】本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負極，再結(jié)合反應物、生成物及得失電子書寫電極反應式，注意書寫電極反應式時要結(jié)合電解質(zhì)特點，為易錯點。16、D【解題分析】可逆反應增大壓強正逆反應速率都增加，若降低溫度正逆反應速率都減??；催化劑有正負之分。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基C6H12O6加成反應出現(xiàn)磚紅色沉淀C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OAC【解題分析】

由圖可知，在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發(fā)生水解反應生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為乙炔、C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發(fā)生催化氧化反應生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則F為乙酸?！绢}目詳解】（1）由分析可知E為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，官能團為醛基，故答案為：醛基；(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應③為乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應；(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案為：出現(xiàn)磚紅色沉淀；(4)D與F的反應為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，說明乙醛發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯，加成反應的原子利用率為100%，故正確；B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個數(shù)相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子個數(shù)越多，完全燃燒消耗的氧氣量越小，則等物質(zhì)的量乙醛和乙烯完全燃燒，消耗的氧氣量乙醛要小，故錯誤；C.工業(yè)上通過石油裂解工藝獲得大量的乙烯，故正確；D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應，應通過先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯誤；AC正確，故答案為：AC。18、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【解題分析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉(zhuǎn)化關系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應，設物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2mol-mol=mol，所以反應生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol：mol=5：1，該反應的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關系及應用、常用化學用語、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。19、SO2使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【解題分析】

（1）氮元素和鐵元素化合價升高,根據(jù)在氧化還原反應中化合價有升必有降,化合價降低的應該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;（2）①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣目的是使分解生成的氣體在B、C裝置中完全吸收；②為驗證A中殘留物是否含有FeO，應該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗亞鐵離子,所以BD選項是正確的,

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，該反應中SO2表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是還原性?！绢}目點撥】注意在使用高錳酸鉀溶液檢驗二價鐵離子的時候，高錳酸鉀溶液不宜過量，過量后沒有明顯的實驗現(xiàn)象，導致實驗失敗。20、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡【解題分析】I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO