福建龍海市第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析

福建龍海市第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于乙烯和苯的說法正確的是A．均含有碳碳雙鍵 B．均可由石油分餾得到C．一定條件下均能與H2發(fā)生加成 D．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C－CH2Cl3、下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是A． B．C． D．4、下列順序排列正確的是A．元素的非金屬性：P>S>Cl B．原子半徑：F>Cl>IC．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO45、在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＝c（HCO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋c（CO32-）6、下列遞變情況中，不正確的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多 B．Si、P、S元素的最高正價依次升高C．C、N、O的原子半徑依次增大 D．Li、Na、K的金屬性依次增強7、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)△H＝2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ/molC．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)△H＝(b＋c-a)kJ/molD．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)△H＝(a＋b)kJ/mol8、2016年世界環(huán)境日我國確定的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A．發(fā)展清潔能源B．增加植被面積C．燃燒煤炭供熱D．選擇綠色出行9、根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。）A．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入藥品的順序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了得到高濃度的Br210、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是()A．CH3CH＝CH2＋Br2→CH3CHBrCH2BrB．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O11、下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)B．C(石墨)=C(金剛石)，反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化C．加熱條件對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的作用和意義是相同的D．燃料燃燒時只是將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能12、用排飽和食鹽水的方法，按1：4比例在試管中收集甲烷和氯氣的混合氣體，光照一段時間。實驗過程中不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A．試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺 B．試管中有少量白霧C．試管壁出現(xiàn)油狀液滴 D．試管內(nèi)液面上升，一段時間后水充滿整個試管13、在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高14、下列化學(xué)用語的書寫正確的是A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．四氯化碳的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4 D．苯的分子式：C6H615、“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說法正確的是A．電極b為電池的負極B．電池反應(yīng)為：C+CO2=2COC．電子由電極a沿導(dǎo)線流向bD．煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低16、下列表示正確的是A．硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：—COHC．氫氣的比例模型： D．CO2的電子式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、己知A、B是生活中常見的有機物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號)。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________。(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_______。18、現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是：______________；（用具體化學(xué)式表示）（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：__________________________。（3）實驗室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質(zhì)F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱，可以得到紅色固體，對應(yīng)的化學(xué)方程式是：___；19、為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作反應(yīng)或現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩現(xiàn)象____存在Fe3+（2）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實驗裝置A中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2固體加強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。（1）裝置B的作用是_______。（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M，請在方框中畫出M裝置。_________（3）下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學(xué)方程式為___________，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學(xué)式）固體。。20、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：請回答下列問題：(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學(xué)方程式為_______________________________。(3)驗證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)寫出濾液E中溶質(zhì)的一種用途_________________________________。(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學(xué)方程式為__________________________。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．乙烯中含有雙鍵，苯中不含有不飽和的雙鍵，選項A錯誤；B．石油分餾能得到苯但得不到乙烯，選項B錯誤；C．一定條件下均能與H2發(fā)生加成，分別生成乙烷和環(huán)已烷，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D錯誤。答案選C。2、C【解題分析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是，故A說法錯誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。3、D【解題分析】

A.代替乙烯分子中的1個H原子，所有原子能處于同一平面，故A錯誤；B.兩個乙烯基通過單鍵連接，所有原子可能處于同一平面，故B錯誤；C.苯環(huán)與乙烯基通過單鍵相連，所有原子可能處于同一平面，故C錯誤；D.分子中含有甲基，不可能處于同一平面，故D正確。答案選D。4、C【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律解題即可?！绢}目詳解】A.同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強，所以元素的非金屬性P＜S＜Cl，故A錯誤；B.同主族，從上到下隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F＜Cl＜I，故B錯誤；C.因為金屬性K＞Na＞Mg，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正確；D.因為非金屬性Cl＞Br＞I，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯誤；故答案選C。5、C【解題分析】

A.0.1

mol?L-1NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；B.0.1

mol?L-1NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；C.NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-），故C正確；D.NaHCO3溶液中存在電荷守恒，正確的關(guān)系式為：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-），故D錯誤。故選C。6、C【解題分析】

A.同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大，Na、Mg、Al最外層電子數(shù)分別是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增加，故A正確；B.主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，O元素沒有最高正化合價，Si、P、S元素的最高正價依次為+4、+5、+6，故B正確；C.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則C、N、O的原子半徑依次減小，故C錯誤；D.同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以失電子能力逐漸增大，則金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，則Li、Na、K的金屬性依次增強，故D正確。故選C。7、A【解題分析】

根據(jù)圖像，molN2(g)+molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1，故選A。8、C【解題分析】A、傳統(tǒng)的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素，燃燒產(chǎn)生大量的CO2，造成溫室效應(yīng)，還含有S、N等元素，形成酸雨和光化學(xué)煙霧；清潔能源例如H2、太陽能、風(fēng)能等不會或者很少造成環(huán)境污染，故應(yīng)提倡發(fā)展清潔能源，A正確。B、增加植被面積，吸收產(chǎn)生的大量的CO2，有利于降低溫室效應(yīng)的影響，并減少水土流失，B正確。C、傳統(tǒng)的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素，燃燒產(chǎn)生大量的CO2，造成溫室效應(yīng)，還含有S、N等元素，形成酸雨和光化學(xué)煙霧，C錯誤。D、低碳生活，可以少開車，多步行或坐公交車等綠色出行的方式都減少CO2的排放量，D正確。正確答案為C9、D【解題分析】

A、過程①中過量的鋇離子無法除去，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液加入順序應(yīng)互換，選項A錯誤；B、在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒促進氯化鎂水解，最終得到氧化鎂和氯化氫，選項B錯誤；C、電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項C錯誤；D、溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收成溴離子，加入氧化劑溴離子被氧化為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，選項D正確。答案選D。10、B【解題分析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點分析解答?！绢}目詳解】A、丙烯和溴發(fā)生的是加成反應(yīng)，A錯誤；B、乙酸和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，B正確；C、乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，C錯誤；D、乙醇在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，D錯誤。答案選B。11、A【解題分析】

A．化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，故A正確；B．C(石墨)=C(金剛石)，反應(yīng)中沒有電子的得失，但金剛石和石墨的能量不同，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸心芰康淖兓?，故B錯誤；C．對于放熱反應(yīng)來說，剛開始加熱是引發(fā)反應(yīng)，之后自己放出的熱就可以使反應(yīng)持續(xù)進行。對于吸熱反應(yīng)來說，反應(yīng)過程本身不放熱，需要不斷提供熱量，所以需要持續(xù)加熱，所以加熱條件對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的作用和意義是不完全相同的，故C錯誤；D．燃料燃燒時是將化學(xué)能大部分全部轉(zhuǎn)化為熱能，還有部分化學(xué)能會轉(zhuǎn)化為光能等，故D錯誤；故選A。12、D【解題分析】

A.氯氣是黃綠色氣體，一氯甲烷和氯化氫是無色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，故A正確；B.此反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，氯化氫與遇到水蒸氣會形成白霧，故B正確；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機物，所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；D.該反應(yīng)生成的一氯甲烷和氯化氫是氣體，其中一氯甲烷不溶于飽和食鹽水中，故一段時間后水不會充滿整個試管，故D錯誤；故答案選D。13、C【解題分析】

A、增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達到平衡的時間縮短，且平衡向右移動，C的濃度增大，故A正確；B、增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達到平衡的時間縮短，且平衡向右移動，B的體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；C、升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向左移動，B的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；D、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對平衡沒有影響，故D正確；答案選C。14、D【解題分析】

A、對原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B、Cl沒有體現(xiàn)出孤電子對，四氯化碳的電子式為，故B錯誤；C、C2H4為乙烯的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C錯誤；D、苯的分子式為C6H6，故D正確；答案選D。【題目點撥】書寫電子式，首先判斷出該物質(zhì)為離子化合物，還是共價物質(zhì)，離子化合物是由陰陽離子組成，書寫離子化合物時，應(yīng)體現(xiàn)陰陽離子，復(fù)雜陽離子和所有的陰離子用[]，共價物質(zhì)不僅體現(xiàn)出共用電子對，還要體現(xiàn)出孤電子對。15、C【解題分析】分析：燃料電池中,加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負極、b是正極,電解質(zhì)為熔融氧化物,則負極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,電池反應(yīng)式為C+O2=CO2,放電時,電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：A.燃料電池中,加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負極、b是正極,故A錯誤；電解質(zhì)為熔融氧化物,則負極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,電池反應(yīng)式為C+O2=CO2，故B錯誤；C.在外電路，電子由負極a沿導(dǎo)線流向正極b，故C正確；D.煤燃料電池能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,而煤燃燒發(fā)電時先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能,所以煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率高,故D錯誤；答案：C。16、A【解題分析】

A.硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：,正確；B.醛基的結(jié)構(gòu)簡式：—CHO，故錯誤；C.氫氣的球棍模型：，錯誤；D.CO2的電子式：氧原子應(yīng)該滿足8電子，故錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】分析：本題考查的是有機物的推斷，要根據(jù)反應(yīng)條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析，是?？碱}型。詳解：E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說明其為乙烯，根據(jù)反應(yīng)條件分析，B為乙烯和水的反應(yīng)生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應(yīng)生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應(yīng)中原子利用率為100%，且醛的氧化反應(yīng)原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質(zhì)裂解得到乙烯。(3)反應(yīng)③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應(yīng)⑤為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，方程式為：。18、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl（氯化氫）先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解題分析】

由金屬A焰色反應(yīng)為黃色可知A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Fe金屬，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3?！绢}目詳解】(1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動順序表可知，三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應(yīng)③為鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質(zhì)F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時加強熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學(xué)方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。19、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【解題分析】

Ⅰ．鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗是K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍色沉淀，據(jù)此進行解答；Ⅱ．(2)根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置C中收集到無色氣體，可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，需要在A、B間加入安全瓶，有緩沖作用；(4)根據(jù)M(Cu(NO3)2)×w%=固體產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量或倍數(shù)求出摩爾質(zhì)量，然后求出分子式，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，然后書寫方程式?！绢}目詳解】Ⅰ．取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會變血紅色，驗證亞鐵取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，K3[Fe(CN)6]和亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀，方程式為：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe(CN)6]2↓；Ⅱ．(2)裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2；(3)安全瓶中導(dǎo)氣管略露出膠塞，如圖：，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A；(4)Cu(NO3)2加熱到200℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩爾質(zhì)量，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，方程式為：；繼續(xù)高溫至1000℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol，恰好是固體Cu2O的摩爾質(zhì)量的一半，故產(chǎn)物為固體Cu2O。20、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏大【解題分析】

(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10℃時進行實驗，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，計算中和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關(guān)；(6)用相同濃度和體積的氨水代