人教版九下第十一單元課題1 生活中常見的鹽課件16

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽1.了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性質(zhì)和用途。2.了解碳酸（氫）根離子的檢驗(yàn)方法。3.認(rèn)識鹽的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)

1.碳酸（氫）根離子的檢驗(yàn)方法。2.鹽的化學(xué)性質(zhì)。1.NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性質(zhì)和用途。2.碳酸（氫）根離子的檢驗(yàn)方法。3.鹽的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)一、幾種常見的鹽1.NaCl物性：白色固體，易溶于水用途：調(diào)味品、防腐劑、融雪劑、生理鹽水、工業(yè)原料制?。汉Ｋ}湖鹽井粗鹽精鹽蒸發(fā)提純電解食鹽水：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2通電2.Na2CO3俗名：純堿（溶液呈堿性）、蘇打物性：白色固體，易溶于水Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑制泡沫滅火器：用途：工業(yè)原料（玻璃、造紙、紡織）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2NaOH制燒堿（NaOH）：制面點(diǎn)清洗油污侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)—冬天撈堿，夏天曬鹽制?。簤A湖，堿井NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

3.NaHCO3俗名：小蘇打物性：白色固體，能溶于水制糕點(diǎn)治療胃酸過多：NaHCO3＋HCl＝NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑用途：制干粉滅火器：（復(fù)分解）4.CaCO3石灰石、大理石的主要成分物性：白色固體，難溶于水用途：建材，補(bǔ)鈣劑CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2溶洞的形成：Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2OCaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl+H2O+CO2↑取樣，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有CO32-

(HCO3-

)。碳酸（氫）根離子的檢驗(yàn)：二、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑作用鹽溶液不一定呈中性例：(NH4)2SO4溶液呈酸性Na2CO3,K2CO3溶液呈堿性酸性溶液=酸的溶液堿性溶液=堿的溶液2.與金屬反應(yīng)通式：金屬+鹽新金屬+新鹽（置換）要求：金鹽前置后（K、Ca、Na除外）練習(xí)：Al+CuCl2Fe+ZnSO4Cu+AgClMg+FeSO4鹽可溶3.與酸反應(yīng)酸+鹽新酸+新鹽（復(fù)分解）生成氣體、沉淀或水4.與堿反應(yīng)生成氣體、沉淀或水可溶通式：要求：通式：要求：堿+鹽新堿+新鹽（復(fù)分解）寫一寫：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3這是鹽與哪一類物質(zhì)的反應(yīng)？屬于什么基本反應(yīng)類型？5.與鹽反應(yīng)鹽1+鹽2

鹽3+鹽4（復(fù)分解）生成氣體、沉淀或水可溶通式：要求：練習(xí)：BaCl2+Na2SO4KNO3+NaClCaCO3+BaCl2AgNO3+KCl小結(jié)：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)酸堿鹽鹽金屬金氧非金氧要求：有酸可不溶無酸鹽堿溶金酸H之前金鹽前置后