河北省石家莊市正定中學2024屆化學高一第二學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

河北省石家莊市正定中學2024屆化學高一第二學期期末質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應(yīng)達到平衡是()A．單位時間內(nèi)反應(yīng)nmolB同時生成2nmolCB．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化C．A的生成速率與B的生成速率相等D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化2、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積3、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，我國古文獻中有許多記載，下列有關(guān)敘述正確的是A．《本草綱目》關(guān)于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的燃燒B．《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”描述了火法冶煉銅的現(xiàn)象C．李商隱詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述的蠶絲和古代的蠟(主要成分為植物油)都屬于天然高分子材料D．于謙詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的大理石分解是吸熱反應(yīng)4、已知X+Y═M+N為放熱反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是A．Y的能量一定高于NB．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生D．斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學鍵所放出的能量5、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．NaClB．C2H4C．NaOHD．CaCl26、下列關(guān)于23A．23He原子核內(nèi)含有2個中子C．23He原子核外有3個電子D．27、聯(lián)苯()是一種重要的有機原料,廣泛用于醫(yī)藥、液晶材料等領(lǐng)域,其一氯代物有（）A．3種B．4種C．5種D．6種8、下列實驗現(xiàn)象預測不正確的是A．振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺或者褪去B．酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)變?yōu)榧t棕色D．滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強9、某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H1410、下列條件中，鋅和硫酸開始反應(yīng)時放出氫氣的速率最大的是選項

金屬

酸溶液的濃度和體積

溫度/℃

A

2.4g鋅片

3mol·L－1硫酸50mL

40

B

2.4g鋅粉

1mol·L－1硫酸200mL

30

C

2.4g鋅粉

3mol·L－1硫酸50mL

40

D

5.6g鋅片

3mol·L－1硫酸100mL

30

A．A B．B C．C D．D11、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．O2和O3 B．石墨和金剛石 C．Li和Li D．H2O和H2O212、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ?mol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z，放出aKJ的熱量D．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小13、100mL2mol/LH2SO4與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是()A．加入碳酸鈉固體B．改用18mol/L的濃H2SO4C．滴入少量硫酸銅溶液D．加入硫酸鉀溶液14、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO15、下列化學方程式中，不正確的是A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD．2Al+Fe2O32Fe+Al2O316、心臟起搏器電源—鋰碘電池反應(yīng)為：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2;則下列說法正確的是(

)A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝1/2ΔH1+ΔH2C．ΔH＝12/ΔH1－1/2ΔH2 D．ΔH＝1/2ΔH1+1/2ΔH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達平衡時生成0.4molA2，則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D．若生成1molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負極____________，正極_________________。18、已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：(用化學用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是_____。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強的為____(填化學式)，用一個離子方程式證明：____。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式：___。19、某?；瘜W興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設(shè)計了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是________________。（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號）。20、研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是____________。②乙同學通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。21、基礎(chǔ)知識填空：(1)常溫下，向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________，該溶液中所有離子濃度的大小順序為：_____________。(2)常溫下，將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略混合時的溶液體積變化)，已知該混合溶液中c(Na+)>c(CN-),則該溶液呈__________性，c(HCN)-c(CN-)=_____________。(3)甲烷燃料電池(CH4和O2)在不同的電解質(zhì)溶液中雖然反應(yīng)原理相同，但電極反應(yīng)不一定相同，在強堿性電解液中的負極反應(yīng)為________________，在熔融碳酸鹽中的正極反應(yīng)為_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A、消耗B、生成C都是正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能作平衡狀態(tài)的標志，選項A錯誤；B、反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)之和相等，氣體的量在反應(yīng)前后不會變化，不能用于判斷是否達到平衡，選項B錯誤；C、兩者都表示逆反應(yīng)速率，不管是達到平衡狀態(tài)，這兩個速率都相等，選項C錯誤；D、氣體總質(zhì)量是有變化，D中因為容器體積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質(zhì)量不再變化，所以密度不再變化就是反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)的標志的判斷。根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。2、A【解題分析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動,X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)前后氣體體積不變，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變,所以B選項是正確的；

C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項是正確的；

D、減小體積,壓強增大，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強增大平衡不移動，但反應(yīng)速率加快，所以D選項是正確的；所以本題答案：A選項。【題目點撥】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達平衡的時間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快，且平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此結(jié)合選項判斷。3、D【解題分析】

A.《本草綱目》關(guān)于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的蒸餾，A錯誤；B.《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”描述的是在溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該方法是濕法冶煉銅的現(xiàn)象，B錯誤；C.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，該物質(zhì)是天然高分子化合物，古代的蠟(主要成分為植物油)，化學成分是油脂，油脂不是高分子化合物，C錯誤；D.于謙詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的大理石高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，該分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。4、B【解題分析】A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，而Y的能量不一定高于N，故A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故B正確；C．反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件(如加熱)無關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定小于形成M和N的化學鍵所放出的能量，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，為高頻考點，明確放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵。需要注意的是，反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)。5、C【解題分析】分析：一般來說，金屬元素與非金屬元素容易形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。詳解：A．NaCl中只含離子鍵，A錯誤；B．乙烯中只含共價鍵，B錯誤；C．NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，C正確；D．氯化鈣中只含離子鍵，D錯誤；答案選C。6、D【解題分析】A。原子核內(nèi)中子數(shù)為3-2=1，故A錯誤；B、代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子的氦原子，故B錯誤；C、原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，均為2，故C錯誤；D、和的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故D正確；故選D。點睛：原子表示法中元素符號左上角表示質(zhì)量數(shù)左下角為質(zhì)子數(shù)；原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；不同的核素是質(zhì)子數(shù)不同或質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。7、A【解題分析】由聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式知，聯(lián)苯中的氫原子有3種，故四聯(lián)苯的一氯代物有3種，故選A。點睛：本題重點考有機物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體數(shù)目的確定。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，利用“等效氫”的概念準確判斷氫原子的種類是得分的關(guān)鍵。8、D【解題分析】

A.單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會變淺或者褪去，苯不溶于水，溶液分層，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性和強氧化性，與蔗糖反應(yīng)后生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，則酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，故B正確；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO易被氧化，可觀察到微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶氣體由無色逐漸變紅棕色，故C正確；D.氯化鐵水解可制備膠體，氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤。故選D。9、C【解題分析】A、丙烷只有一種結(jié)構(gòu)(CH3CH2CH3)，丙烷有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故A錯誤；B、丁烷有正丁烷和異丁烷，正丁烷(CH3CH2CH2CH3)有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH(CH3)CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故B錯誤；C、戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；異戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；新戊烷CH3C(CH3)2CH3有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故C正確；D、C6H14有5種同分異構(gòu)體，CH3(CH2)4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH(CH3)CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；CH3C(CH3)2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的同分異構(gòu)體，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，會確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵。10、C【解題分析】試題分析：Zn與硫酸反應(yīng)的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，影響化學反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度及固體的表面積的大小。在其它條件不變時，影響最大的是溫度，當溫度相同時，固體物質(zhì)的表面積越大，反應(yīng)接觸的就越充分，反應(yīng)速率就越快。對表格的反應(yīng)條件進行觀察，分析確定鋅和硫酸開始反應(yīng)時放出氫氣的速率最大的是C。考點：考查影響化學反應(yīng)速率的大小因素的判斷的知識。11、C【解題分析】

A．氧氣和臭氧是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B．石墨和金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．Li和Li是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；D．H2O和H2O2是化合物，不是原子，不是同位素，故D錯誤；故選C。12、D【解題分析】A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，故A正確；B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；C．熱化學反應(yīng)方程式X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ?mol﹣1表示1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z，放出aKJ的熱量，故C正確；D．升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤；故選D。13、C【解題分析】加入少量CuSO4發(fā)生反應(yīng)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu生成Cu附著在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池，Zn為負極失電子速率加快，C項正確。14、B【解題分析】

A．HCl分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C．氧氣分子中O-O原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，故C錯誤；D．CO分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選B?！军c晴】明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解題關(guān)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答。15、A【解題分析】試題分析：銅在金屬活動性順序表中排在H后，不能置換出鹽酸中的H，A錯誤；B、C、D均正確?？键c：無機化學反應(yīng)點評：理解金屬活動性順序表的應(yīng)用。16、C【解題分析】①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)，②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)(①－②)/2，得出△H=1/2(△H1－△H2)，故選項C正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解題分析】

A元素的一種核素無中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S?！绢}目詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應(yīng)化學方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達平衡時生成0.4molA2，則反應(yīng)0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項，增大反應(yīng)物或生成物的濃度，加快化學反應(yīng)速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應(yīng)速率，A錯誤；B項，氣體質(zhì)量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯誤；C項，H2燃燒熱值高、無污染、可再生，是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源，正確；D項，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應(yīng)式：負極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-?！绢}目點撥】本題是一道組合題，綜合性較強，考查元素周期表有關(guān)推斷、化學反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)、燃料電池等知識，關(guān)鍵是首先根據(jù)元素周期表有關(guān)知識推出各元素，然后依據(jù)相關(guān)知識作答。注意增大生成物的濃度，逆反應(yīng)速率增大（突變），正反應(yīng)速率也增大（漸變）。18、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解題分析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則F為Cl元素.【題目詳解】（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。19、檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl氣體防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)AD【解題分析】

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（3）在制取氯氣的反應(yīng)中濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；溫度較高時，能夠發(fā)生副反應(yīng)3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，因此冰水的作用是防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)；（4）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，不需要加熱，所以圖2中AD裝置都可以。【題目點撥】本題借助制備消毒液考查了氯氣的實驗室制法、氯氣的化學性質(zhì)，充分考查了學生綜合運用知識解決問題的能力，能訓練學生的審題能力、思維能力和規(guī)范答題的能力，本題難度不大，注意題干已知信息的提取和靈活應(yīng)用。20、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解題分析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【題目