首都師范大學化學系911基礎化學專業(yè)碩士歷年考研真題匯編

目錄

第一部分首都師范大學911基礎化學[專業(yè)碩士]考研真題

2015年首都師范大學911基礎化學[專業(yè)碩士]考研真題

第二部分兄弟院校普通化學考研真題

2016年中山大學889普通化學考研真題

2016年暨南大學831普通化學考研真題

2015年暨南大學831普通化學考研真題

2014年北京科技大學619普通化學考研真題

2013年上海理工大學823普通化學考研真題

第一部分首都師范大學911基礎化學[專

業(yè)碩士]考研真題

2015年首都師范大學911基礎化學[專業(yè)碩士]

考研真題

第二部分兄弟院校普通化學考研真題

2016年中山大學889普通化學考研真題

2016年暨南大學831普通化學考研真題

學科、專業(yè)名稱：應用化學化學工程

研究方向：

考試科目名稱：普通化學

一、選擇題（選擇一個正確答案，每小題3分，20小題共60分）

1．某一電子有下列成套量子數(shù)（n、l、m、ms），其中不可能存

在的是………（）

A.3，2，2，1/2

B.3，1，-1，1/2

C.1，0，0，-1/2

D.2，-1，0，1/2

2．共價鍵最可能存在

于…………

（）

A.非金屬原子之間

B.金屬原子之間

C.非金屬原子和金屬原子之間

D.電負性相差很大的元素原子之間

3．對于一個反鍵分子軌道，下列敘述中正確的

是……………（）

A.它不能有電子占有

B.它的能級比所在分子中所有成鍵分子軌道的能級都高

C.它的能級比相應的原子軌道能級高

D.有電子進入反鍵軌道就不能形成有一定穩(wěn)定性的分子

4．下列不是共軛酸堿對的

是……………………（）

A.NH3

+

B.HFH2F

C.NH3

+-

D.H3OOH

5．下列化合物中，其水溶液的pH最高的

是…………………（）

A.NaCl

B.Na2CO3

C.NH4Cl

D.NaHCO3

-8

6．已知CaCO3和PbI2的Ksp均接近1×10，在兩者的飽和溶液

中…………（）

A.[Pb2+]＞[Ca2+]

B.[Pb2+]＜[Ca2+]

C.[Pb2+]=[Ca2+]

D.[Pb2+]=2[Ca2+]

7.可逆反應，當溫度由T1升至T2時，平衡常數(shù)<，則該反應

的………（）

A.>0

B.<0

C.=0

D.無法判斷

-5+

8．將乙酸（Ka=1.76×10）的濃度稀釋一倍，溶液的H濃度約減少

到原來的………………（）

A.

B.

C.

D.

9.已知：2H2（g）+S2（g）2H2S（g）Kp1

2Br2（g）+2H2S（g）4HBr（g）+S2（g）

Kp2

H2（g）+Br2（g）2HBr（g）

Kp3

則Kp3等

于………………

（）

1/2

A.（Kp1/Kp2）

1/2

B.（Kp2·Kp1）

C.Kp2/Kp1

D.Kp2·Kp1

10.已知：Cu++e-Cu＝0.52V，Cu2++e-Cu+＝0.15V，

則可確定反應2Cu+Cu2++Cu的平衡常數(shù)

為……………………（）

A.2.7×108

B.1.8×106

C.4.3×105

D.3.9×104

2+-5

11.已知：（Pb/Pb）＝-0.126V，Ksp（PbCl2）=1.6×10，則

可以確定（PbCl2/Pb）為…（）

A.0.268VB.-0.268V

C.0.41V

D.-0.41V

12．速率常數(shù)k

是………………

（）

A.量綱為1的參數(shù)

B.量綱為mol·L–1·s–1的參數(shù)

C.量綱為mol2·L–2·s–1的參數(shù)

D.量綱不定的參數(shù)

13．破壞臭氧的反應機理為O3→O2+O；Cl+O2→ClO+O；

ClO+O→Cl+O2，其中Cl是……（）

A.反應物

B.生成物

C.中間產物

D.催化劑

14.在某溫度下平衡A+BC+D的<0，升高溫度平衡逆向移

動的原因是……（）

A.v正減小，v逆增大

B.v正增加的倍數(shù)小于v逆增加的倍數(shù)

C.v正和v逆都增大

D.k正減小，k逆增大

15.實驗測得2ICl（g）+H2（g）I2（g）+2HCl（g）的反應速率

正比于ICl濃度的一次方和H2濃度的一次方。由此可知此反應

是………………（）

A．三分子反應，三級反應

B．雙分子反應，二級反應

C．一級反應

D．二級反應

16.可逆反應A（g）+2B（g）C（g）+D（g），>0，A和B

獲得最高轉化率的條件是（）

A.高溫，低壓

B.高溫，高壓

C.低溫，低壓

D.低溫，高壓

17.金屬鋁是一種強還原劑，它可將其它金屬氧化物還原為金屬單

質，其本身被氧化為Al2O3，則298K時，1molFe2O3被Al還原的

為……………（）

A.839.8kJ·mol-1

B.397.3kJ·mol-1

C.-839.8kJ·mol-1

D.-393.7kJ·mol-1

-1

（已知:（Al2O3，s）=-1582kJ·mol（Fe2O3，s）=

-742.2kJ·mol-1）

-1-1

18．0.20mol·LNa2CO3溶液與0.20mol·LHCl溶液等體積混合，

混合后溶液的pH為（已知：H2CO3的pKa1=6.37，pKa2=10.25）

…………（）

A．6.35

B．8.31

C．10.25

D．7.00

-13+

19.有0.050L含0.10mol·L[Fe（H2O）6]的溶液，當向其中加入

0.050L含0.02mol·L-1NaOH溶液時，有棕色沉淀生成，此時溶液

為………（）

A.堿性

B.酸性

C.中性D.無法知道

20．已知某金屬離子配合物的磁矩為4.90B.M.，而同一氧化態(tài)的該

金屬離子形成的另一配合物，其磁矩為零，則此金屬離子可能

為………（）

A.Cr（Ⅲ）

B.Mn（Ⅱ）

C.Fe（Ⅱ）

D.Co（Ⅱ）

二、填空題（共8小題，每空1分，共20分）

1.n=3，l=1的原子軌道屬________能級，該能級有________個簡

并軌道

2．σ鍵是原子軌道以________方式重疊，π鍵是原子軌道以

________方式重疊。

3.CS2分子空間構型為直線型，C原子以2個________雜化軌道與S原

子成鍵；Cl2O分子空間構型為V型，O原子以2個________雜化軌道與Cl

原子成鍵。

4．已知（Fe2+/Fe）＝-0.45V，（Ag+/Ag）＝0.80V，

（Fe3+/Fe2+）＝0.77V，標準狀態(tài)下，上述電對中最強的氧化劑是

________，最強的還原劑是________。

5．按反應物分子數(shù)，基元反應可分為________類，絕大多數(shù)基元

反應屬于________。

6．配合物NH4[Co（NO2）4（NH3）2]的中心原子是________，中

心原子的化合價為________，配位數(shù)是________，配合物的命名是

________________________。

7．在復雜反應中，反應速率主要決定于_________，這一步驟叫做

________。

8．往FeCl3溶液中滴加KSCN試液，溶液由棕黃色變?yōu)檠t色，生

成了________配離子。再往溶液中滴加EDTA，溶液由________色又變

為________色。繼續(xù)往溶液中加入KI溶液，無________單質生成，則證

明Fe3+已形成FeY-配離子。

三、計算題（共3小題，每小題10分，共30分）

1．實驗測得反應CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）在

650K時的動力學數(shù)據(jù)為：

（1）計算并寫出反應的速率方程；

（2）求650K時的速率常數(shù)；

-3-3

（3）當c（CO）=0.10mol·dm，c（NO2）0.16mol·dm時，求

650K時的反應速率；

（4）若800K時的速率常數(shù)為23.0dm3·mol-1·s-1，求反應的活化

能。

2.計算下列溶液的pH值：（1）0.10mol·L-1NaCN溶液；（2）

-1-1

0.10mol·LNH3·H2O與0.10mol·LHAc等體積混合；（3）0.40

-1-1

mol·LHCl與0.20mol·LNa2CO3等體積混合。（已知：HCN的

-10-5-5

Ka=4.9×10；HAc的Ka=1.8×10；NH3·H2O的Kb=1.8×10；H2CO3的

-7-11

Ka1=4.3×10、Ka2=6.5×10）

-1-1-1

3.將0.60mol·L的KF、0.60mol·L的KCN和0.030mol·L的FeCl3

3-143-

溶液等體積混合，已知：[FeF6]的=2.0×10，[Fe（CN）6]的

=1.0×1042。試求：

3--3--

（1）反應[FeF6]+6CN[Fe（CN）6]+6F的標準平衡常數(shù)；

（2）平衡時各組分的濃度。

四、問答題（共4小題，每小題10分，共40分）

1.NaHCO3和NaH2PO4均為兩性物質，但前者的水溶液呈弱堿性而

-7

后者的水溶液呈弱酸性，為什么?（已知：H2CO3的Ka1=4.3×10、

-11-3-8-13

Ka2=6.5×10，H3PO4的Ka1=6.9×10、Ka2=6.1×10、Ka3=4.8×10）

2．下列兩個反應在298K標準狀態(tài)下均為非自發(fā)反應，其中在高溫

下仍為非自發(fā)反應的是哪一個？說明理由。

Fe2O3（s）+C（石墨）2Fe（s）+CO2（g）

6H2O（g）+6C（石墨）C6H12O6（g）

3．基態(tài)原子價層電子排布滿足下列條件的是什么元素？請寫出該

元素的價層電子排布及元素符號，并回答該元素處于第幾周期，第幾

族。

（1）有2個量子數(shù)n=4和l=0，6個量子數(shù)n=3和l=2的電子；

（2）3d亞層全充滿，4s亞層只有一個電子。

4．試用價鍵理論和分子軌道理論說明O2分子的結構。這兩種方法

有什么不同？

2015年暨南大學831普通化學考研真題

學科、專業(yè)名稱：應用化學化學工程

研究方向：

考試科目名稱：普通化學

一、選擇題（選擇一個正確答案，每小題2分，20題共40分）

1.在相同溫度下2H2（g）+S2（g）2H2S（g）Kp1

2Br2（g）+2H2S（g）4HBr（g）+S2（g）Kp2

H2（g）+Br2（g）2HBr（g）Kp3

則Kp2等于（）

A.Kp1′Kp3

B.（Kp3）2/Kp1

C.2′Kp1′Kp2

D.Kp2/Kp1

2．下列量子數(shù)組合y，不能作為薛定諤方程合理解的一組是

（）

nlm

A.53-3

B.320

C.442

D.21-1

3.下列單質中，不為零的是（）

A.石墨

B.金剛石

C.液態(tài)溴

D.氧氣

4．核外某電子的角量子數(shù)l=2，它的磁量子數(shù)m可能取值有

（）

A.1個

B.3個

C.5個

D.7個

5．在298K，101.325kP時，反應O3+NOO2+NO2的活化能

為10.7kJ·mol-1，△H為-193.8kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為（單

位：kJ·mol-1）（）

A.204.5

B.-204.5

C.183.1

D.-183.1

6．下列物質屬于礬的是（）

A.CuSO4·5H2O

B.KAl（SO4）2·12H2O

C.K3[Ag（S2O3）2]

D.KCr（SO4）2

7．在含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則

Mg（OH）2沉淀（）

A.溶解；

B.增多；

C.不變；

D.無法判斷

8．有一能溶于水的混合物，已檢出有Ag+和Ba2+存在，則在陰離

中可能存在的是（）

A.

B.

C.

D.

9.下列反應中哪個是表示的反應（）

A.2Fe（s）+3Cl2（g）=2FeCl3（s）

B.2FeCl2（s）+Cl2（g）=2FeCl3（s）

C.Fe（s）+Cl2（g）=FeCl3（s）

D.FeCl2（s）+Cl2（g）=FeCl3（s）

10．下列物質中，標準摩爾熵最大的是（）

A.MgF2

B.MgO

C.MgSO4

D.MgCO3

11．某化學反應進行30min反應完成50%，進行60min反應完成

100%，則此反應是（）

A.三級反應

B.二級反應

C.一級反應

D.零級反應

12．下列配合物中屬于弱電解質的是（）

A.[Ag（NH3）2]Cl

B.K3[FeF6]

C.[Co（en）3]Cl2

D.[PtCl2（NH3）2]

13．二級反應速率常數(shù)的量綱是（）

A.s-1

B.mol·dm-3

C.mol·dm-3·s-1

D.mol-1·dm3·s-1

14．按原子半徑由大到小排列，順序正確的是（）

A.MgBSi

B.SiMgB

C.MgSiB

D.BSiMg

15．下列分子中，屬非極性分子的是（）

A.SO2

B.CO2

C.NO2

D.ClO2

16．按分子軌道理論，O2分子中最高能量的電子所處的分子軌道

是（）

A.p2p

B.p2p*

C.s2p

D.s2p*

17．配制pH=9.2的緩沖溶液時，應選用的緩沖對是（）

A.HAc-NaAc（Ka=1.8′10-5）

B.NaH2PO4-Na2HPO4（Ka2=6.3′10-8）

C.NH3-NH4Cl（Kb=1.8′10-5）

D.NaHCO3-Na2CO3（Ka2=5.6′10-11）

18.CaCO3在相同濃度的下列溶液中溶解度最大的是（）

A.NH4Ac

B.CaCl2

C.NH4Cl

D.Na2CO3

19．[CoCl2（NH3）4]+離子中鎳的價態(tài)和配位數(shù)是（）

A.+2，3

B.+3，6

C.+2，6

D.+3，3

20．下列說法中錯誤的是（）

A.在某些金屬難溶化合物中，加入配位劑，可使其溶解度增大

B.在Fe3+溶液中加入NaF后，F(xiàn)e3+的氧化性降低

C.在[FeF6]3-溶液中加入強酸，也不影響其穩(wěn)定性

D.在[FeF6]3+溶液中加入強堿，會使其穩(wěn)定性下降

二、填空題（共6小題，每空1分，共20分）

1.下列物質，，Ac-中，屬于質子酸的是_______，其共軛

堿是_______。

2．錳的常見氧化物有MnO，Mn2O3，MnO2，Mn2O7，其中堿性

最強的是_______，酸性最強的是_______。

3．氧化性HClO3_______HClO，酸性HClO3_______HClO。（填大

于、等于或小于）

4.反應I2（g）2I（g）達平衡時，提高溫度，平衡常數(shù)

_______；壓縮氣體，I2（g）的解離度_______，恒容時充入N2氣體，

I2（g）的解離度_______。（填增加、減小或不變）

5．[Pt（NH3）3Cl]Cl的中心離子是_______，配位數(shù)是_______，

配位原子是_______，配體是______，配合物的命名是______。

6．配平下列化學反應方程式：

（）NaNO3+（）Zn+（）NaOH==（）NH3+（）Na2ZnO2

+（）H2O

三、問答題（共5小題，每小題10分，共50分）

1．臭氧熱分解反應機理是：

（1）（2）

試證明：

2．解釋實驗現(xiàn)象：向