3.3 水的離子積和溶液的pH（練習）【中職專用】（高教版2021通用類）（解析版）

3.3水的離子積和溶液的pH同步練習基礎鞏固基礎鞏固1．一些食物的近似如下：其中顯堿性的是A．蘋果汁： B．葡萄汁：C．牛奶： D．雞蛋清：【答案】D【詳解】常溫下>7顯堿性，雞蛋清的在，所以雞蛋清顯堿性，故答案為D2．下列溶液中肯定為酸性的是A．含的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．能和NaOH發(fā)生反應的溶液【答案】C【分析】溶液呈酸堿性的實質是c(H＋)與c(OH－)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH=6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應注意溫度。另外，要注意區(qū)分溶液組成和性質的關系，酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液?！驹斀狻緼．水溶液中存在水的電離，一定含有氫離子，與溶液酸堿性無關，A項錯誤；B．如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當pH=6時溶液呈中性，B項錯誤；C．c（OH-）＜c（H+）的溶液一定呈酸性，C項正確；D．能和NaOH發(fā)生反應的溶液不一定呈酸性，比如碳酸氫鈉溶液呈堿性，碳酸氫根卻可以和氫氧根反應生成水和碳酸根，D錯誤；故選C。3．能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的是A． B．C． D．【答案】D【分析】胃液的主要成分是鹽酸，呈酸性，喝水導致胃液被稀釋，則酸度下降，pH增大，但大量喝水可等效于無限稀釋，則pH<7但接近于7，據(jù)此回答；【詳解】A．據(jù)圖分析加水前pH小于0，圖示中起點錯誤，A錯誤；B．胃液的主要成分是鹽酸，呈酸性，開始不會pH>7，B錯誤；C．稀釋后pH>7，C錯誤；D．據(jù)分析，大量喝水相當于HCl被無效稀釋，pH逐漸增大接近于7但小于7，D正確；答案選D。4．下列說法錯誤的是A．水的電離吸熱，故升高溫度，平衡向電離方向移動，增大B．在任何溫度下，純水都顯中性C．在時，純水中的大于D．時，純水中，稀酸和稀堿溶液中，【答案】D【詳解】A．水的電離吸熱，故升高溫度，平衡向電離方向移動，氫離子、氫氧根離子濃度變大，增大，A正確；B．在任何溫度下，純水中氫離子、氫氧根離子濃度相等，都顯中性，B正確；C．在時，純水電離程度大于室溫，故大于，C正確；D．25℃時，無論是純水中還是稀酸和稀堿溶液中，都有，D錯誤；故選D。5．加熱純水時，下列敘述正確的是A．變小、呈酸性 B．不變、呈中性C．變大、呈中性 D．變小、呈堿性【答案】C【詳解】A．加熱純水時，水的電離程度變大，但是氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，為中性，A錯誤；B．水的電離程度變大，氫離子濃度變大，pH減小，B錯誤；C．水的電離程度變大，氫離子、氫氧根離子濃度變大，則變大，為中性，C正確；D．由C分析可知，D錯誤；故選C。6．某溫度時測得純水中的，則該純水中的為A． B．C． D．無法確定【答案】A【詳解】純水中，，故選A。能力進階能力進階7．下列有關物質呈中性敘述正確的是A． B．C．純水的pH不可能為6 D．體系中微粒只有、、【答案】BD【詳解】A．的溶液中氫氧根離子濃度不一定為，不能說明溶液顯中性，A錯誤；B．，則，，溶液顯中性，B正確；C．100℃水的，則此溫度下純水的pH=6，C錯誤；D．體系中微粒只有、、，根據(jù)電荷守恒可知，溶液顯中性，D正確；故選BD。8．最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列關于水的說法中正確的是A．水的電離過程需要通電 B．加入電解質一定會破壞水的電離平衡C．pH=3的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相等 D．升高溫度，純水的值變小【答案】D【詳解】A．水的電離不需要通電，故A錯誤；B．不是所有的電解質都能破壞水的電離平衡，如NaCl不影響水的電離，故B錯誤；C．鹽酸抑制水的電離，氯化銨水解促進水的電離，兩溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；D．升高溫度，純水的電離度增大，c(H+)增大，pH值變小，故D正確；故選：D。9．25℃時，溶液中水電離出的濃度為，該溶液的pH為(

)A．13 B．12 C．11 D．2【答案】B【詳解】溶液中水電離出的濃度為，則溶液中水電離出的濃度為，水電離出的即為溶液中的，該溶液的pH=；故答案為B。10．常溫下，0.01mol/LHCl溶液的pH為A．1 B．12 C．2 D．13【答案】C【詳解】鹽酸是強酸，在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，則0.01mol/L鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，溶液pH為2，故選C。11．常溫下，將pH=4的鹽酸溶液加水稀釋1000倍后，溶液的pH是A．8 B．7 C．接近于7但小于7 D．大于7而小于8【答案】C【詳解】常溫下，pH=4的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠不能到達7，故稀釋1000倍，液的pH接近7又小于7；答案選C。12．下圖X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似。下列說法錯誤的是A．X是稀鹽酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．Z中的mol/L【答案】D【詳解】A．稀鹽酸顯酸性，pH<7，X是稀鹽酸，A正確；B．水顯中性，pH=7，Y是水，B正確；C．石灰水顯堿性，pH>7，Z是石灰水，C正確；D．石灰水pH=10，則氫離子濃度為10-10mol/L，氫氧根離子濃度為10-4mol/L，D錯誤；答案選D。素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升13．下列可用于測定某電解質溶液pH且精確度最高的是A．pH計 B．廣范pH試紙 C．精密pH試紙 D．酚酞試液【答案】A【詳解】A．pH計可以精確到0.1或0.01，A正確；B．廣泛pH試紙只能精確到整數(shù)1，B錯誤；C．精密pH試紙能精確到0.5，C錯誤；D．酚酞指示劑只能反應溶液的酸堿性，不能具體確定溶液的pH，D錯誤；答案選A。14．關于pH的測定，下列說法正確的是A．pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕B．用廣泛pH試紙測得某氫氧化鈉的pH=10.6C．利用酸、堿指示劑可以測溶液的pHD．pH計是精確測定溶液pH的儀器【答案】D【詳解】A．pH試紙不能用水潤濕，否則會使測量結果不準，A錯誤；B．廣泛pH試紙測量結果只能是整數(shù)，B錯誤；C．酸堿指示劑只能測定溶液的酸堿性，不能測定pH，C錯誤；D．pH計能夠精確測定溶液的pH，D正確；故選D。15．常溫下，與0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是A．0.01mol/L鹽酸B．0.01mol/LBa(OH)2溶液C．pH=12的NaCN溶液D．0.01mol/L氨水【答案】C【分析】氫氧化鈉為強堿，常溫下，0.01mol/LNaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，溶液pOH=2，則pH=12；【詳解】A．鹽酸為強酸，0.01mol/L鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，溶液pH=2，A錯誤；B．氫氧化鋇為強的二元堿，0.01mol/LBa(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.02mol/L，溶液pH不是12，B錯誤；C．pH=12的NaCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液的pH相同，均為12，C正確；D．氨水為弱堿性溶液，0.01mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.01mol/L，溶液pH不是12，D錯誤；故選C。16．下列溶液一定呈堿性的是A．含有的溶液 B．滴入酚酞后顯無色的溶液C．的溶液 D．的溶液【答案】D【詳解】A．任何水溶液中都存在氫離子、氫氧根離子，所以含有OH-離子的溶液不一定顯堿性，A錯誤；B．常溫下，pH＜8的溶液滴加酚酞，溶液顯無色，則加酚酞顯無色的溶液可能為酸性溶液或中性溶液或堿性溶液，B錯誤；C．常溫下，的溶液呈堿性，低溫條件下，的溶液不一定呈堿性，C錯誤；D．根據(jù)c(H+)，c(OH-)的相對大小判斷酸堿性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈堿性，D正確；故選D。17．水的離子積常數(shù)Kw(1)表達式：。(2)影響因素：①水的離子積常數(shù)只受的影響，與c平(H＋)、c平(OH－)的變化。②升高溫度，Kw。(3)數(shù)值：常溫下，水的離子積常數(shù)Kw＝mol2·L－2。(4)Kw適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質溶液?！敬鸢浮縆w＝c平(H＋)·c平(OH－)溫度無關增大1.0×10－1418．溶液的pH與c(H＋)及酸堿性的關系計算公式pH=意義pH越大，溶液的堿性；pH越小，溶液的酸性溶液酸堿性與pH的關系(常溫下)pH＜7，為溶液；pH=7，為中性溶液；pH＞7，為溶液適用范圍1×10-14mol·L-1＜c(H＋)＜1mol·L-1特別提醒pH計算公式中c(H＋)：強酸溶液：c(H＋)=n·c(HnA)；若強堿溶液：c(H＋)==?！敬鸢浮?lgc(H＋)越強越強酸性堿性【詳解】pH的計算公式為pH=-lgc(H＋)；pH越大，溶液的堿性越強，pH越小，溶液的酸性越強；常溫下，pH＜7，為酸性溶液；pH=7，為中性溶液；pH>7，為堿性溶液。19．溶液酸堿性的測定方法(1)利用pH試紙測定。使用pH試紙的正確操作為取一小塊pH試紙于干燥潔凈的，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點在試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與對照，讀出pH。①廣泛pH試紙：其pH范圍是(最常用)，可以識別的pH差約為。②精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差值。③專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用。(2)用pH計測量。pH計也叫，該儀器可精密測量溶液的pH。其量程為?！敬鸢浮?1)玻璃片或表面皿上標準比色卡1～141pH試紙(2)酸度計0～14【詳解】（1）