3.2 弱電解質(zhì)的解離平衡（練習(xí)）【中職專用】（高教版2021通用類）（解析版）

3.2弱電解質(zhì)的解離平衡同步練習(xí)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)鞏固1．下列說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性一定強(qiáng)B．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl的水溶液能夠?qū)щ?，所以HCl是電解質(zhì)D．電解質(zhì)只有在通電條件下，才能發(fā)生電離【答案】C【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，例如硫酸鋇不溶于水，不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．金屬導(dǎo)電不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl的水溶液能夠?qū)щ?，所以HCl是電解質(zhì)，C正確；D．電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，D錯(cuò)誤；故選C。2．下列電離方程式不正確的是A．CH3COOHCH3COO-+H+ B．NH4ClNH+Cl-C．NaOH=Na++OH- D．K2SO4=2K++SO【答案】B【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，A正確；B．氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，應(yīng)寫等號(hào)，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，C正確；D．硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，D正確；故選B。3．下列各組物質(zhì)依次屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的是A．稀鹽酸、、 B．酒精、、C．、燒堿、 D．、、【答案】B【分析】非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；【詳解】A．鹽酸為混合物不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．酒精為有機(jī)物屬于非電解質(zhì)、為鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)、為弱電解質(zhì)，B正確；C．氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。4．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列酸溶液，c(H＋)最大的是A．磷酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸【答案】B【詳解】A．磷酸是弱酸，少部分電離，c(H＋)<0.1mol·L-1；B．硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離，c(H＋)=0.2mol·L-1；C．高氯酸是一元強(qiáng)酸，完全電離，c(H＋)=0.1mol·L-1；D．醋酸是弱酸，少部分電離，c(H＋)<0.1mol·L-1；故c(H＋)最大的是硫酸，選B。5．下列電離方程式正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．碳酸氫根是弱酸酸式根，因此，，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨是弱堿，，故B錯(cuò)誤；C．碳酸是二元弱酸，分步電離，，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣是強(qiáng)堿，，故D正確；綜上所述，答案為D。6．分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法，下列物質(zhì)的分類完全正確的一組是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HF弱電解質(zhì)HIHClO非電解質(zhì)乙醇【答案】B【詳解】A．HI是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，乙醇是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。能力進(jìn)階能力進(jìn)階7．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．醋酸鈉是鹽，在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；B．硫酸是強(qiáng)酸，在水的中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．碳酸鋇是鹽，溶于水的那部分碳酸鋇完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；D．一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D符合題意；故選D。8．已知某溫度下醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某一條件使電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法一定正確的是A．醋酸的電離程度一定變大 B．溶液的酸性一定增強(qiáng)C．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng) D．發(fā)生電離的醋酸分子總數(shù)增多【答案】D【詳解】A．增大醋酸的濃度，電離平衡正向移動(dòng)，但醋酸的電離程度變小，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但溶液體積增大，CH3COO-和H+濃度均減小，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但是CH3COO-和H+濃度均減小，則溶液的導(dǎo)電能力變?nèi)?，故C錯(cuò)誤；D．醋酸電離平衡正向移動(dòng)，一定有更多的醋酸分子發(fā)生電離，故D正確；故答案選D。9．在25℃時(shí)，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，電離平衡常數(shù)分別為5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氫離子濃度最小的是A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3【答案】A【詳解】酸的電離常數(shù)越大，說明該酸在溶液中的電離程度越大，酸性越強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，反之，溶液中氫離子濃度越小；由電離常數(shù)的大小可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序是：，故最小的是溶液；故答案選A。10．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．硫酸鋇固體 B．Fe C．30%硫酸溶液 D．氨氣【答案】A【詳解】A．硫酸鋇屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．Fe為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A。11．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，不正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在強(qiáng)電解質(zhì)本身的電離平衡B．在溶液里，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，溶液中存在弱電解質(zhì)分子D．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同【答案】B【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)再水中完全電離，不存在電解質(zhì)本身的電離平衡，A正確；B．在同溫、同溶度下，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，溶液中分子、離子共存，C正確；D．弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力受溫度和濃度的影響，D正確；故答案選B。12．下列措施不能使氨水中的電離度增大的是A．加水 B．升溫 C．通入氨氣 D．加入鹽酸【答案】C【分析】氨水中存在平衡：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．加水可促進(jìn)一水合氨電離，使其電離度增大，A不符合題意；B．一水合氨的電離屬于吸熱反應(yīng)，所以升溫促進(jìn)電離，使其電離度增大，B不符合題意；C．通入氨氣，生成更多的一水合氨，雖然會(huì)使平衡向正向移動(dòng)，但一水合氨的濃度增大，會(huì)使電離度（轉(zhuǎn)化率）減小，C符合題意；D．加入鹽酸，增大氫離子濃度，消耗溶液中的氫氧根離子，從而使一水合氨的電離平衡向正向移動(dòng)，增大其電離度，D不符合題意；故選C。13．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A．碳酸氫鋇是強(qiáng)電解質(zhì)B．乙醇是弱電解質(zhì)C．石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)D．食鹽水能導(dǎo)電，所以食鹽水是電解質(zhì)【答案】A【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，電解質(zhì)在水溶液中能夠完全電離的屬于強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．碳酸氫鋇為化合物，在水溶液中能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．石墨是單質(zhì)，能夠?qū)щ姷皇请娊赓|(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．食鹽水為混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升14．下列性質(zhì)中可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．醋酸與水以任意比例互溶B．1mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)約為0.01mol·L-1C．醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸的弱D．10mL1mol·L-1醋酸恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)【答案】B【詳解】A．醋酸與水能以任意比互溶，說明醋酸溶解度大，但是不能說明醋酸部分電離，不能說明醋酸為弱電解質(zhì)，A不符合題意；B．1mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)約為0.01mol·L-1，說明醋酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；C．導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，濃度較大的醋酸的導(dǎo)電性可能會(huì)比濃度較小的鹽酸導(dǎo)電性強(qiáng)，所以不能通過導(dǎo)電性來判斷是否為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．無論醋酸是否為強(qiáng)電解質(zhì)，10mL1mol·L-1醋酸都恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，D不符合題意；綜上所述答案為B。15．下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C．氯化鈉固體不導(dǎo)電，故氯化鈉固體不是電解質(zhì)D．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)【答案】D【詳解】A．氯水能導(dǎo)電，是因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO電離出離子而導(dǎo)電，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．CaCO3難溶于水，故其飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，但熔融狀態(tài)下CaCO3能完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．固態(tài)時(shí)，組成NaCl的Na+和Cl-不能自由移動(dòng)，故NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl溶液或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故NaCl屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HF溶液中既有H+、F-，又有大量HF分子，說明HF部分電離，因此HF是弱電解質(zhì)，D正確；故答案選D。16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②稀鹽酸③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2?石墨(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。(3)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。【答案】②④⑥?①③④⑧⑤⑦⑩⑧①③④【詳解】(1)稀鹽酸、熔融KCl都有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電；銅為金屬單質(zhì)，有自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電；石墨也可以導(dǎo)電，所以選②④⑥?；(2)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，上述物質(zhì)中NaCl晶體、CaCO3固體、熔融KCl、冰醋酸均屬于電解質(zhì)，選①③④⑧；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，上述物質(zhì)中蔗糖、CO2、SO2為非電解質(zhì)，選⑤⑦⑩；(3)在水溶液中不能完全電離的為弱電解質(zhì)，常見的有弱酸、弱堿等，所以弱電解質(zhì)為⑧；在水溶液中完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，常見的有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽等，所以強(qiáng)電解質(zhì)有①③④。17．用醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度很低；用氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度同樣很低。但若將兩種溶液等體積混合再進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度卻顯著增加。請(qǐng)分析其中的原因?！敬鸢浮?jī)煞N溶液等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度明顯增大，燈泡亮度卻顯著增加【詳解】醋酸、氨水都是弱電解質(zhì)，因此溶液中離子濃度較小，所以進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度都很低，但若將兩種溶液等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子濃度明顯增大，則進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度卻顯著增加，故答案為：兩種溶液等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度明顯增大，燈泡亮度卻顯著增加。18．電離常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)，說明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的所決定。(2)外因：對(duì)于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與有關(guān)，由于電離為過程，所以電離平衡常數(shù)隨而增大?！敬鸢浮?1)不同本性(2)溫度吸熱溫度升高【詳解】（1）內(nèi)因：同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的本性所決定。（2）外因：對(duì)于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于電離為吸熱過程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大。19．有下列四種物質(zhì)：①

②

③

④(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是(填序號(hào))(2)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式。：；：；：；：?！敬鸢浮?1)①④；②③；(2)CH3COO-+H+【詳解】（1）是強(qiáng)堿完全電離，是鹽也完全電離，是弱