3.1 溶液組成的表示方法（練習）【中職專用】（高教版2021通用類）（解析版）

3.1溶液組成的表示方法同步練習基礎鞏固基礎鞏固1．標準狀況通常是指A．0℃，101kPa B．20℃，101kPa C．0℃，202kPa D．20℃，202kPa【答案】A【詳解】標準狀況對應的溫度是0℃，壓強是101kPa；答案選A。2．儀器名稱為“容量瓶”的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．此儀器為圓底燒瓶，故A錯誤；B．此儀器為蒸餾燒瓶，故B錯誤；C．此儀器為分液漏斗，故C錯誤；D．此儀器為容量瓶，故D正確；故答案為D。3．下列說法中，正確的是A．33.6LCO2的物質的量為1.5molB．34gNH3物質的量為0.5molC．500mL0.1mol·L?1MgCl2溶液中含有0.1molCl-D．1molNO2中含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023【答案】C【詳解】A.33.6LCO2不一定處于標準狀況下，其物質的量不一定為1.5mol，A錯誤；B.34gNH3物質的量為34g÷17g/mol＝2mol，B錯誤；C.500mL0.1mol·L?1MgCl2溶液中含有Cl-的物質的量是0.5L×0.1mol/L×2＝0.1mol，C正確；D.1molNO2中含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，D錯誤；答案選C。4．氧氣的摩爾質量是，其含義為A．的質量為 B．的質量為C．的物質的量為 D．的物質的量為【答案】B【詳解】氧氣的摩爾質量是，其含義為的質量為,故選B。5．等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下相同的是A．原子數(shù) B．體積 C．摩爾質量 D．質量【答案】B【詳解】A．等物質的量的氫氣和氦氣含有的原子數(shù)為2：1，A不符合；B．相同溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積，等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的體積，B符合；C．氫氣和氦氣的摩爾質量分別為2g/mol、4g/mol，C不符合；D．氫氣和氦氣的摩爾質量不相同，等物質的量的氫氣和氦氣質量不相同，D不符合；故選B。6．下列溶液中氯離子物質的量最大的是A．100mL0.25mol/L的NaCl溶液 B．300mL0.3mol/L的溶液C．200mL0.1mol/L的溶液 D．300mL0.05mol/L的溶液【答案】D【詳解】A．100mL0.25mol/L的NaCl溶液氯離子物質的量為0.25mol/L0.1L=0.025mol，A錯誤；B．電離產生氯酸根和鉀離子，無氯離子，即氯離子物質的量為0mol，B錯誤；C．200mL0.1mol/L的溶液氯離子物質的量為0.1mol/L20.2L=0.04mol，C錯誤；D．300mL0.05mol/L的溶液氯離子物質的量為0.05mol/L30.3L=0.045mol，D正確；故選D。能力進階能力進階7．配制一定體積的1.00mol/LNaCl溶液，不需要使用的儀器是A． B． C． D．【答案】A【詳解】在配制一定體積的1.00mol/LNaCl溶液時，需要使用的儀器是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶，而不需要使用漏斗，故合理選項是A。8．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．Fe的摩爾質量是56B．的體積約為22.4LC．28g氮氣中含有的原子數(shù)為D．溶液中，含有的數(shù)約為【答案】C【詳解】A．單位錯誤，F(xiàn)e的摩爾質量是56g/mol，A錯誤；B．沒有指明是否是標準狀況，無法準確計算的體積，B錯誤；C．28g氮氣中含有的氮氣的物質的量為=1mol，所以分子中的原子數(shù)為，C正確；D．溶液中，含有的的物質的量為=1mol，所以含有的氯離子個數(shù)為，D錯誤；故選C。9．N2的摩爾質量為28g·mol?1,下列說法正確的是A．1mol氮原子的質量為28g B．1mol氮氣的質量為28gC．1個氮分子的質量為28g D．1g氮氣的物質的量為28mol【答案】B【詳解】A．N2的摩爾質量為28g·mol?1，1

mol氮氣中由2mol氮原子，1

mol氮原子的質量為=14g，A錯誤；B．N2的摩爾質量為28g·mol?1，說明1

mol氮氣的質量為28

g，B正確；C．1

mol氮氣含有NA個分子，1個氮分子的質量為，C錯誤；D．1

g氮氣的物質的量為，D錯誤；故答案為：B。10．為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質分子數(shù)為的是A．17g氨氣 B．溶液C．常溫下，22.4L氫氣 D．0.1mol水【答案】A【詳解】A．17g氨氣的物質的量為1mol，分子數(shù)為NA，A正確；B．1L0.5mol?L?1Na2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質的量為0.5mol，并且溶液中硫酸鈉電離成鈉離子和硫酸根離子，分子只有水分子，NA個水分子質量為18g，溶液中水的質量遠遠大于18g，B錯誤；C．常溫下，22.4L氫氣的物質的量不一定是1mol，故分子數(shù)無法確定，C錯誤；D．0.1mol水，含有分子數(shù)為0.1NA，D錯誤；故答案為：A。11．下列物質所含分子數(shù)最多的是A． B．標準狀況下3.36LCOC． D．含個分子的(為阿伏加德羅常數(shù))【答案】D【詳解】A．0.5molCl2含有分子數(shù)為0.5NA；B．標準狀況下3.36LCO，物質的量為0.15mol，分子數(shù)為0.15NA；C．5.6gN2，物質的量為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA；D．含NA個分子的O2；綜上所述分子數(shù)最多的是D選項；故答案為：D。12．當外界溫度、壓強一定時，決定氣體體積的主要因素是A．分子半徑 B．分子間距 C．相對分子質量 D．分子數(shù)目【答案】D【詳解】氣體體積受到溫度、壓強、分子數(shù)目的影響，當外界溫度、壓強一定時，分子間距基本固定，則決定氣體體積的主要因素是分子數(shù)目；故選D。13．下列說法中正確的是A．硫酸的摩爾質量是98g B．2molCl-的質量是71gC．氮氣的摩爾質量是14g/mol D．1mol氯氣的質量是35.5g【答案】B【詳解】A．硫酸的相對分子質量為98，硫酸的摩爾質量是98g/mol，A不正確；

B．2molCl-的質量是2mol×35.5g/mol=71g，B正確；

C．氮氣的摩爾質量是28g/mol，C不正確；

D．氯氣的摩爾質量是71g/mol，1mol氯氣的質量是71g，D不正確；

答案選B。素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升14．下列關于物質的量及其單位摩爾使用正確的是A．1mol鈉原子 B．1mol香蕉 C．1mol鉛筆 D．1mol大米【答案】A【詳解】物質的量是描述微觀粒子的數(shù)目多少的物理量；香蕉、鉛筆、大米均為宏觀物質，不能使用物質的量描述；1mol鈉原子化學用語使用正確；故選A。15．下列物理量對應的單位符號正確的是A．質量： B．阿伏伽德羅常數(shù)：C．摩爾質量： D．氣體摩爾體積：【答案】D【詳解】A．質量單位為g或kg，A錯誤；B．阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×10-23-1，B錯誤；C．摩爾質量單位為g/mol，C錯誤；D．氣體摩爾體積的單位為，D正確；故選D。16．現(xiàn)有0.540kg質量分數(shù)為10%的CuCl2溶液500mL。求：(1)該溶液中CuCl2的物質的量為；(2)該溶液中Cu2+的物質的量為；(3)該溶液中Cl－的數(shù)目為；(4)該溶液中CuCl2的物質的量濃度為?！敬鸢浮?1)0.4mol(2)0.4mol(3)0.8NA(4)0.8mol/L【詳解】（1）該溶液中CuCl2的物質的量；（2）該溶液中Cu2+的物質的量；（3），則該溶液中Cl－的數(shù)目；（4）該溶液中CuCl2的物質的量濃度。17．回答下列問題：(1)標準狀況下；與的體積相等(2)和的質量之比；體積之比為(3)兩份質量相等的和；物質的量之比；所含氧原子數(shù)目之比為【答案】(1)88(2)(3)【詳解】（1）根據，標準狀況下，物質的量相同的氣體具有相同的體積，因此與2mol體積相等的質量為。（2）根據得2mol與3mol的質量之比為，根據，相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，因此兩者體積之比為2：3。（3）根據得質量相等的和物質的量之比為，根據，所含氧原子數(shù)目之比為。18．完成下列問題(1)62gNa2O溶于水配成1L溶液，溶質的物質的量濃度為。(2)250g膽礬溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液中溶質的物質的量濃度為。(3)0.3mol·L－1Na2SO4溶液中的Na＋濃度與0.3mol·L－1NaCl溶液中的Na＋濃度(填“相等”或“不相等”)。(4)100mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4mol，含H＋個?！敬鸢浮?1)2mol·L－1(2)1mol·L－1(3)不相等(4)0.022.408×1022【詳解】（1）62gNa2O的物質的量為1mol，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉，溶于水生成2molNaOH，故溶質為NaOH，所以濃度為=2mol·L－1。（2）膽礬為CuSO4?5H2O，250g膽礬中CuSO4的物質的量是1mol，所以物質的量濃度為1mol·L－1。（3）0.3mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋濃度為0.3mol·L－1×2=0.6mol·L－1；0.3mol·L－1NaCl溶液中Na＋濃度為0.3mol·L－1，故兩溶液中Na＋濃度不相等。（4）H2SO4的物質的量應為0.1L×0.2mol·L－1=0.02mol，H＋的物質的量是H2SO4的2倍，故含H＋的物質的量為0.04mol，個數(shù)為0.04mol×6.02×1023mol－1=2.408×1022。19．摩爾質量(1)定義：叫做摩爾質量，符號為。單位：。(2)與n和m的關系：。(3)以g/mol為單位時，數(shù)值與該粒子的相等。示例：M(Na)=5.23g/mol，M(KCl)=74.5g/mol，M(CO)=60g/mol，M(Na2CO3)=106g/mol?！敬鸢浮?1)單位物質的量的物質具有的質量Mg/mol或g·mol-1(2)(3)相對原子(分子)質量【詳解】（1）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的的質量，符號用M表示，單位為g/mol或g·mol-1；（2）n表示物質的物質的量，m表示物質的質量，又摩爾質量定義為單位物質的量的物質所具有的的質量，所以二者關系為；（3）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的的質量，其單位為g/mol，在數(shù)值上，與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。20．實驗室需配制80mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問題：（1）配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液。實際應稱Na2CO3質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL（2）配制時，其正確的操作順序為（用字母表示，每個字母只能用一次）。A．將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解B．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處F．改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若定容時仰視刻度線，結果會；若容量瓶中有少量蒸餾水，結果會?！敬鸢浮?0.6100ACDEFB偏低無影響【分析】(1)依據配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據m=cVM計算需要溶質的質量；(2)用固體配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，據此排序；(3)根據進行分析。【詳解】(1)實驗室需配制80mL1.0mol/L的的碳酸