物質(zhì)的量的濃度和溶液的配制及分析-jzp

專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界◆◆◆第二單元研究物質(zhì)的實驗方法◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析

物質(zhì)的量濃度含糖量3.6%1.5mol/LBaCl205.04.017:16生化條碼號：600026823姓名：XXX門診號：0529156標(biāo)本種類：血清樣本編號：050401CL730243性別：女科別：方便門診臨床診斷：方便門診接收時間：05.04.0107:39年齡：63歲床號：送檢醫(yī)生：XX備注：脂血清++No項目結(jié)果參考值單位1谷丙轉(zhuǎn)氨酶350—55IU/L2谷草轉(zhuǎn)氨酶306—60IU/L3AST：ALT0.864堿性磷酸酶9135—142IU/L5谷氨酰轉(zhuǎn)肽酶350—50IU/L6總蛋白83.260.0—85.0g/L7白蛋白47.035.0—55.0g/L8球蛋白36.218.0—38.0g/L9白蛋白：球蛋白1.301.25—2.210總膽紅素14.03.0—22.0μmol/L11直接膽紅素1.90—6.0μmol/L12間接膽紅素12.11.2—16.0μmol/L13尿素氮6.301.90—7.10mmol/L14肌酐8540—133μmol/L15尿素氮：肌酐74.1216尿酸33190—420μmol/L17葡萄糖4.643.85—6.10mmol/L18果糖胺2.491.40—2.95mmol/L19甘油三脂1.20.56—1.70mmol/L20總膽固醇4.103.10—5.20mmol/LNo項目結(jié)果參考值單位21高密度脂蛋白膽固醇1.100.90—3.00mmol/L22低密度脂蛋白膽固醇1.970.80—3.64mmol/L檢驗報告單微摩爾每升毫摩爾每升練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，其溶解度為___________。20%33.3g思考：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個表示溶液組成的物理量，可用來直接計算溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，但在化學(xué)研究中稱量液體的質(zhì)量不如量體積方便，因此更需要一個表示一定體積溶液中含有多少溶質(zhì)的量，請你建立一個能夠滿足這個要求的物理量。1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液濃度2.物質(zhì)的量濃度表示溶液組成的物理量的表示有那些方法？思考:1.定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用cB表示。3.公式：2.單位：常用mol/L(mol·L-1)cB=

nBV（aq）

(nB=cB·V或V=)cBnB溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積一.物質(zhì)的量濃度1.將342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？結(jié)論１:溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化。（否）【思考】2.從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001結(jié)論2:溶液是均一的，對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，取用體積不同，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的；但是在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。【思考】

判斷正誤1.58.5

gNaCl溶于1

L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1

mol/L。2.從1L1mol/LNaCl溶液中取出100

mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為0.1

mol/L。3.1

mol/L的NaCl溶液中含有1

mol的NaCl?！痢痢?.基本量的換算二.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算請計算：11.7gNaC1溶于水配成0.25LNaC1溶液,其物質(zhì)的量濃度為多少？解:n(NaC1)=

==0.2molm(NaC1)

M(NaC1)11.7g

58.5g/molc(NaC1)===0.8mol/L

n(NaC1)

V(aq)0.2mol0.25L答:其物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L例1：請大家計算一下下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度2mol/L0.2mol/L1mol0.05mol500mL溶質(zhì)溶液V(aq)nC98g硫酸1.12LHCl250mL(S.P.T)982.溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算

例1.

2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

mol，H+的物質(zhì)的量濃度為__________,SO42-的物質(zhì)的量濃度是_________，取出200mL溶液，

其物質(zhì)的量濃度為_________，含H2SO4的物質(zhì)的量為__________22mol/L1mol/L1mol/L0.2mol例1：下列溶液中，Na+濃度最大的是（）(A)4L0.5mol/LNaCl溶液1L0.3mol/LNa2SO4溶液(C)0.8L0.4mol/LNaOH溶液(D)2L0.15mol/LNa3PO4溶液BD練習(xí)2：VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液10mL，用水稀釋至40mL，稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為

.

(a/576V)mol/L練習(xí)1：今有0.1mol/L硫酸鈉溶液300mL，0.1mol/L硫酸鎂溶液200mL和0.1mol/L硫酸鋁溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是A．1:1:1B．3:2:1C．3:2:3D．1:1:3

解：

2NaOH～～～～H2SO4

2mol1mol1L×0.5mol/LV[H2SO4（aq)]×1mol/L

3.有關(guān)化學(xué)方程式的計算請完成教材P25【問題解決】例：中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多

少升1mol/LH2SO4溶液？第二課時◆◆◆溶液的配制及分析◆◆◆溶液的配制及分析如何用Na2CO3固體配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液?三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗探討:用來準(zhǔn)確配制一定體積（較準(zhǔn)確）、一定濃度的溶液50ml100ml250ml500ml1000ml容量瓶:規(guī)格：50mL，100mL，250ml，500mL，1000mL；2.注意事項：①不可裝過熱或過冷的液體②不能用來溶解固體或稀釋或長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)③使用前要檢查是否漏水細(xì)頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞；①標(biāo)有溫度(20℃)和容積(100mL、250mL、500mL)②有刻度線而無刻度。構(gòu)造：特點：容量瓶介紹：

使用之前如何檢驗容量瓶是否漏水？加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o

倒立觀察1、計算

需要稱量的Na2CO3的質(zhì)量n=cV=0.100×0.1=0.010molm=n×M=0.010×106=1.06g以配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液為例一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：2、稱量思考：用托盤天平來稱量固體藥品應(yīng)注意哪些？思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？注意事項：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零3、溶解①能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？②除了燒杯外還需要什么儀器？使用時還需注意什么?③溶質(zhì)溶解后，溶液是否可馬上移入容量瓶中呢?

答：還需玻璃棒。應(yīng)注意攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免引入其他雜質(zhì)。4.轉(zhuǎn)移+洗滌注意事項：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。思考：此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考：量筒量取濃硫酸后，是否需要洗滌？若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作？5.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：不能，必須重新配制250mL定容時要注意溶液凹液面最低點和刻度線水平相切，眼睛視線與刻度線呈水平。6.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？答:不能。液面低于刻線是因為有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處;當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀.7.裝瓶貼簽容量瓶中不能長時間存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。計算溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)移稱量裝瓶總結(jié)：準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（需注明容量）、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

步驟誤差操作nVC計算計算結(jié)果m=1.06g，稱1.1g稱量砝碼生銹（沒有脫落）NaOH放在濾紙上稱量將量筒的洗滌液倒入燒杯溶解轉(zhuǎn)移容量瓶洗后,未烘干轉(zhuǎn)移時少量流出溶液未冷卻—增大增大減小減小——增大增大———減小減小無影響無影響無影響誤差分析：步驟誤差操作nVC洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容俯視超出刻度線，吸出一部分搖勻搖勻后液面下降，補充水裝瓶試劑瓶中有少量蒸餾水減小減小減小減小增大———增大仰視回憶:用量筒量液體時,俯視、仰視會造成怎樣的誤差?（（仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)

溶液體積增大，濃度變小

溶液體積減小，濃度變大步驟誤差操作nVC洗滌未洗滌、洗滌液未注入容量瓶定容俯視超出刻度線，吸出一部分搖勻搖勻后液面下降，補充水裝瓶試劑瓶中有少量蒸餾水減小減小減小減小減小減小減小增大增大———增大——增大減小—仰視[例]在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）

；會使所配溶液濃度偏大的是

；會使所配溶液濃度偏小的是

。（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；（3）用托盤天平稱物時，誤用了左碼右物的操作方法；（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。答：（4）（5）；（6）；（1）（2）（3）4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算公式：C1V1=C2V2

結(jié)論：溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變（1）稀釋問題【思考1】溶液在加水稀釋過程中，不變的量和變化的量是什么？計算的依據(jù)是什么？練習(xí)：20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342g稀釋到1L,其物質(zhì)的量濃度將是多少？例：將10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

V[H2SO4(aq)]=40mL解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L解：(342g×20%)÷342g/mol＝1L×c（蔗）（2）有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算

[注意]不同濃度溶液混合后，溶液的質(zhì)量可以相加，體積不能相加。除非題中說明忽略體積變化時：V總=V1+V2m混ρ混V混=C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）

【思考】不同濃度溶液混合后，不變的量和變化的量是什么？計算的依據(jù)是什么？例：