初中九年級化學課件化學實驗復習

初三化學實驗專題復習

一、常見儀器的使用二、化學實驗基本操作三、氣體的制取、凈化和檢驗四、綜合實驗藥匙

石棉網(wǎng)蒸發(fā)皿坩堝鉗

錐形瓶長頸漏斗干燥管漏斗量筒燒杯

膠頭滴管鐵架臺試管酒精燈水槽集氣瓶一、常見儀器的使用量筒：用途：只能用于

不能用作

容器和

的容器。使用時注意事項：1.選擇合適的量程實驗室要量取30ml的液體，應選擇的量筒的規(guī)格（）A.10ml量筒B.25ml量筒C.50ml的量筒D.100ml量筒

量取液體反應配制溶液2.讀數(shù)時應將量筒放置

，觀察視線與液體

低處相平。在量筒中到入液體體積接近所需的體積刻度時，應改用

小心滴加到正確刻度。平穩(wěn)凹液面膠頭滴管C酒精燈1.酒精燈的火焰可以分為------、————和————

加熱時用———

酒精燈加熱外焰內焰焰心外焰2.使用酒精燈時酒精不能超過酒精燈容積的————；點燃酒精燈要用-------，熄滅酒精燈用————，發(fā)生酒精燈著火最好用————————方法。2/3火柴燈帽濕抹布撲滅

(一)容器與反應器1.可直接加熱試管蒸發(fā)皿燃燒匙坩堝2.隔石棉網(wǎng)加熱燒杯燒瓶錐形瓶(二）計量儀器（三）漏斗（四）取用藥品的儀器二、化學實驗基本操作——指出錯誤1(14山東)下列圖示的化學實驗操作正確的是()2.(13烏市)下列實驗基本操作正確的是()

傾倒液體過濾給液體加熱檢查裝置氣密性

ABCDCD二、儀器的組合及基本操作

1、氣體發(fā)生裝置氣密性的檢驗

下列裝置操作圖不能用于檢查氣密性的是()A2、粗鹽的提純

溶解過濾蒸發(fā)3、溶液的配制*配制一定溶質質量分數(shù)溶液的步驟是：①計算；②稱量；③溶解。配制氯化鈉溶液

例：下圖是某同學配制質量分數(shù)為0．9％生理鹽水的全過程：

(1)請找出上圖中的錯誤：①

；②

。

(2)如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)小于0．9％，則可能造成誤差的原因有：

物品和砝碼放反了瓶塞要倒放三、氣體的制取、凈化和檢驗氣體發(fā)生裝置的選擇原則：根據(jù)要制取的氣體所需的反應條件（如常溫、加熱、加催化劑等）、反應物（藥品）和生成物的狀態(tài)等來確定。1、氣體的發(fā)生裝置2、氣體收集裝置

收集裝置的選擇原則是：根據(jù)氣體的水溶性和密度以及是否能與水或空氣反應來確定。

收集裝置選擇條件難溶或不易溶于水且不與水發(fā)生反應的氣體比空氣的密度大且不與空氣發(fā)生反應的氣體比空氣的密度小且不與空氣發(fā)生反應的氣體1、（14佛山）右下圖裝置，有貯氣、洗氣等多種用途。以下有關該裝置用途的說法中正確的是（）A．用排水法收集O2，瓶內盛滿水，氣體從A管進B．用于病人輸氧，瓶內盛放水，B管接供氧鋼瓶C．測量HCl體積時，瓶內盛滿水，氣體從B管進，A管接量筒D．除去H2中的CO2，瓶內盛放NaOH溶液，氣體從A管進2、如右圖所示的氣體收集裝置，如用它收集氫氣，氣體應從

管進，

管出；如收集二氧化碳，氣體應從

管進，

管出。ABDABAB實驗室制取氣體知識點總結實驗室制氧氣（O2）藥品高錳酸鉀反應原理2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑氯酸鉀、二氧化錳2KClO3====2KCl+3O2↑過氧化氫溶液（雙氧水）、二氧化錳2H2O2====2H2O+O2↑制取裝置2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+O2↑檢驗方法帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則為氧氣。驗滿方法用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，則氧氣已經(jīng)收集滿。MnO2MnO2MnO2如果用MnO2和KClO3不用棉花O2密度比空氣大，不易溶于水，可用排水法和向上排空氣法收集制取二氧化碳（CO2）制取氫氣（H2）藥品大理石（或石灰石）、稀鹽酸鋅粒、稀鹽酸（或稀硫酸）反應原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑制取裝置檢驗方法通入澄清石灰水，變渾濁則為CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O驗滿方法將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，木條熄滅，則二氧化碳已收集滿CO2密度比空氣大，能溶于水并與水反應，只能用向上排空氣法收集H2難溶于水，密度比空氣小，因此可采用排水法或向上排空氣法收集。氫氣可燃，點燃前需驗純1長頸漏斗下端要伸入液面以下2導氣管只需深處橡膠塞少許3導管口應該伸到瓶底的部位不用伸入液面以下實驗室制取二氧化碳的裝置注意事項：根據(jù)下圖所示實驗裝置回答下列問題

用高錳酸鉀加熱或氯酸鉀和二氧化錳混和加熱制取O2應選用（填序號，下同）____;用過氧化氫和二氧化錳混和制取O2應選用______；制取H2應選用__________;制取CO2應選用_______,收集O2應選用________,收集H2選用_________;收集CO2應選用______ABCDEBAAADC或EC或D1．硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體。試回答：（l）實驗室制取硫化氫的化學反應方程式為：

（2）根據(jù)裝置圖回答下列問題：

①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用

②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為

，原因？③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是

，現(xiàn)象是

④做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中的試劑應該為

Bb紫色石蕊紫色石蕊變紅NaOH溶液⑴解答對混合氣體進行除雜、干燥實驗的相關問題，可參考下列規(guī)律：①考慮干燥與除雜順序時，若采用溶液除雜，則先除雜后干燥。②接口的連接：吸收裝置（或洗氣裝置）應“長”進“短”出；量氣裝置（排水法）應“短”進“長”出。③尾氣的處理，常采用吸收或點燃兩種方法。3、氣體的除雜與干燥⑵除雜方法：①加熱法：氣體通過雙通玻璃管裝置時，雜質與管中藥品反應而除去。如：除N2中的雜質O2，通過紅熱的銅網(wǎng)；除CO2中CO，通過加熱的CuO。②洗氣法：氣體通過洗氣瓶，雜質與瓶中試劑反應被吸收。使用時應注意進、出氣管位置，應“長進短出”。如：除CO中的雜質CO2，除H2中的雜質HCl，均用NaOH溶液；除去酸性、中性氣體中的水蒸氣可用濃硫酸；除去CO2中的HCl用飽和NaHCO3溶液常用干燥劑：固體NaOH、無水CuSO4

、濃硫酸、生石灰

原則：干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生化學反應。干燥點撥：酸性干燥劑不能干燥堿性氣體(例如：濃硫酸不能干燥NH3)；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體(例如：固體NaOH、生石灰不能干燥CO2

、SO2

、SO3

、HCl、H2S)常用氣體除雜裝置:

洗氣瓶長進短出U型管干燥管硬質玻璃管

例1．用圖1儀器回答：

①洗氣：除去ＣＯ２中的水蒸氣，裝置內應盛的物質是________，氣體應從________端通入。②檢驗：證明ＣＯ中含有ＣＯ２，裝置內應盛________，要除去ＣＯ２最好盛______________。③貯氣：排空氣法收集Ｈ２時，氣體從________端通入；排水法收集Ｏ２時，瓶內先裝滿水，氣體從________端通入；若要用水將裝置中的Ｏ２排出進行實驗，水應從________端通入。④量氣：要測量氣體體積，還需要用到的一種儀器是________，測量時瓶內先裝滿水，氣體從________端通入，該法適用于測量________氣體（填化學式）的體積。

濃硫酸A澄清石灰水氫氧化鈉溶液BA量筒BH2

、O2B氣體檢驗方法O2將帶火星的木條插入有關容器內。H2點燃，在火焰上方罩一個冷而干的小燒杯；或依次通過灼熱的氧化銅和無水硫酸銅。CO2通入澄清石灰水中。CO依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水。CH4點燃，在火焰上方罩一個冷而干的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩。水蒸氣通過白色的無水硫酸銅。HCl通過硝酸銀溶液。常見氣體的檢驗1．如下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗及儲氣等多種用途。

（1）若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時，在錐形瓶內應該盛放的試劑是

（2）若要驗證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶內應該盛放的試劑是

（3）若用來收集氣體，當氣體從b端通入時，能收集到的氣體可以是

。

濃H2SO4AgNO3H2、CH42、為了除去N2中混有的少量的CO2和水蒸氣，兩位同學將混合氣體分別通過下面兩個裝置，最后得到的氣體分別是什么？四、綜合實驗及探究實驗綜合實驗的主要內容：①氣體的制取、凈化、性質的組合；②混合氣體成分的驗證；③定性實驗和定量實驗的結合；為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，某化學興趣小組設計了如右圖所示的實驗。實驗步驟如下：先分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量。按圖示連接好儀器裝置，點燃蠟燭，同時從a導管抽氣。一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量。實驗數(shù)據(jù)如下表。（1）該實驗中測得水的質量為____g，二氧化碳的質量為_____g。（2）由該實驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳、氫元素的質量之比為_____。（3）裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的順序能否顛倒？____（填“能”或“不能”）。（4）理論上，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質量大于蠟燭失去的質量，其原因是_______________________。（5）該實驗能否準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質量？_______（填“能”或“不能”），理由是_____________________蠟燭裝置Ⅱ裝置Ⅲ反應前的質量/g15.8182.3212.2反應后的質量/g14.4184.1216.61.84.46∶1不能因為忽略了氧氣的質量不能空氣中有水和二氧化碳例1、甲、乙兩同學利用下面裝置測定銅和氧化銅的混合物中銅元素的質量分數(shù)。回答問題：①A中可觀察到的現(xiàn)象

，化學方程式

。②B裝置作用

；C裝置作用

。③D裝置中銅和氧化銅總質量為10克，充分反應后，E裝置的質量增加1.8克，則原混合物中銅元素的質量分數(shù)為

。④F裝置的作用是吸收空氣中的水，如果沒有F裝置，會使實驗結果

（偏大、偏?。?。有氣泡產(chǎn)生除去混有的HCl吸收水分，干燥偏小為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質Na2CO3，甲、乙、丙三位同學分別選用一種試劑（適量）進行