初中九年級(jí)化學(xué)課件應(yīng)用廣泛的金屬材料“十市聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

應(yīng)用廣泛的金屬材料考點(diǎn)內(nèi)容年份題型題號(hào)分值1.常見金屬及合金2015選擇題13（C）0.52014選擇題9（C）0.52014選擇題12（AB）12014填空及簡(jiǎn)答題27（2）12.金屬的化學(xué)性質(zhì)2016填空及簡(jiǎn)答題3142014選擇題723.金屬的活動(dòng)性順序2016選擇題622015選擇題622014選擇題14（B）0.54.金屬資源的利用和保護(hù)2016填空及簡(jiǎn)答題29（2）12015填空及簡(jiǎn)答題29（3）12014填空及簡(jiǎn)答題27（3）1由近年我省中考試題可知，金屬與金屬材料是中考?？贾R(shí)點(diǎn)。題型一般為選擇題、填空及簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)探究題為主，所占分值在4—7分。預(yù)計(jì)今年我省中考仍將重視金屬活動(dòng)性順序、金屬的銹蝕與防護(hù)的考查。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解金屬的物理性質(zhì)2、認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)3、了解金屬材料在生產(chǎn)和生活及

社會(huì)發(fā)展中的重要作用

4、了解鐵礦石煉鐵的方法和防止

金屬銹蝕的方法措施5、認(rèn)識(shí)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染和回收利用非金屬的重要性學(xué)習(xí)過程：

有金屬光澤，常溫下大多為____態(tài)(汞為液態(tài))；不同金屬的密度、熔點(diǎn)、硬度不同。有良好的______性、______性和______性。[注意]幾種金屬的特殊物理性質(zhì)：①多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，汞為液態(tài)。②多數(shù)金屬呈銀白色(鐵在粉末時(shí)呈黑色)，銅呈紫紅色，金為黃色。③鐵能被磁鐵吸引，其他金屬一般不能固考點(diǎn)1金屬的物理性質(zhì)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性針對(duì)練習(xí)

青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛，臺(tái)燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具。（1）圖中標(biāo)示的各部件中，用金屬材料制成的是（填序號(hào)）

；（2）燈管后面的反光片為鋁箔，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的

性；（3）銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的

性。①②④延展導(dǎo)電考點(diǎn)2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序表：1．與氧氣反應(yīng)(1)鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在______下與空氣中的氧氣反應(yīng)(鋁、鋅形成致密的氧化膜)，鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。(2)鐵、銅在_________下能與氧氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為____________、

。[注意]在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵，而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅棕色的氧化鐵，是鐵銹的主要成分。2．與酸反應(yīng)

條件：金屬(H之前)、酸(鹽酸、稀硫酸)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鎂和鹽酸反應(yīng)：_______________________。鋁和鹽酸反應(yīng)：_______________________。鋅和稀硫酸反應(yīng)：______________________。鐵和稀硫酸反應(yīng)：______________________。

[注意]①鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，一般只能生成亞鐵離子(Fe2＋)，溶液的顏色是淺綠色。②實(shí)驗(yàn)室里利用較活潑金屬與稀硫酸(或稀鹽酸)反應(yīng)來獲得氫氣。3與鹽溶液反應(yīng)

條件：金屬(前置后，K、Ca、Na除外)、鹽(必須可溶)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：________________________________；（我國(guó)古代濕法煉銅原理）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：________________________________。針對(duì)練習(xí)

1、金屬和金屬材料與人們的日常生活密不可分．下列認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．一般用銅而不用銀作導(dǎo)線，主要是由于考慮價(jià)格的因素B．鐵制品比鋁制品容易腐蝕，是由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比鋁活潑C．用鹽酸可區(qū)分假黃金，是由于金不能與鹽酸反應(yīng)而鋅能與鹽酸反應(yīng)D．用硫酸銅配制的波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)2、有X、Y、Z三種金屬，①把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；②把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，充分作用后，在Y表面有銀析出，而Z表面無變化．據(jù)此，判斷X、Y、Z金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

；針對(duì)練習(xí)3、如圖，金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的

；（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是

（用化學(xué)方程式表示）；（3）小明在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)（金屬片已打磨）：①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是

；②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。此探究實(shí)驗(yàn)的目的是

。考點(diǎn)3鐵的冶煉

1．（1）寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成______

，

澄清石灰水變__________

（3）右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是

2．高爐煉鐵的過程：工業(yè)煉鐵時(shí)，把鐵礦石跟焦炭、石灰石分別加入高爐，從下面通入熱風(fēng)，在爐內(nèi)生成一氧化碳，把鐵礦石還原成鐵。其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(1)______________________________________________。(2)______________________________________________。(3)______________________________________________。

考點(diǎn)4鐵的銹蝕與防護(hù)

鐵生銹的條件：與________________、________同時(shí)接觸。防銹措施：①保持鐵制品的表面______。如：菜刀用完后擦干掛起來。②在鋼鐵表面覆蓋___________。如：刷漆、涂油、鍍錫、鍍鋅和鍍鉻等。③改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。如：把金屬制成合金。[注意]①鐵生銹的兩個(gè)條件缺一不可。如果鐵表面沾有其他物質(zhì)時(shí)，往往會(huì)加快生銹。如鐵制品上有鐵銹，因鐵銹疏松多孔，能讓里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，直至鐵完全銹蝕。②鋁、鋅等金屬與鐵相比不易生銹，其原因是在鋁、鋅的表面生成了一層致密的氧化膜，可防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，從而形成“自我保護(hù)”。針對(duì)練習(xí)金屬材料在生產(chǎn)生活中十分廣泛。（1）根據(jù)下圖金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有

；（答兩點(diǎn)）（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是

（3）寫出工