物質(zhì)的量濃度及其換算2015

第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度復(fù)習(xí)10％的NaCl溶液是指:1:3硫酸是指:每100克NaCl溶液含溶質(zhì)10g1體積硫酸和3體積水混合表示溶液濃度的方法西安市第七十中學(xué)張忠孝酒精≥3.6科學(xué)探究你18歲嗎？質(zhì)量分?jǐn)?shù)?物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度數(shù)學(xué)表達(dá)式：符號(hào)：

cB常用單位：mol/L（或mol·L-1）cB=nBVnBV特點(diǎn)單位溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積,非水的體積從原溶液中取出若干體積,濃度不變mol/L物質(zhì)的量濃度理解的三要素一特點(diǎn)溫馨提示物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩個(gè)關(guān)鍵：一、正確判斷溶液的溶質(zhì)并計(jì)算其物理量1、B的組成可以是分子如:HCl、H2SO4等，可以是離子，如Na+、Cl-等。2、與水反應(yīng)生成新物質(zhì)。此溶液中的溶質(zhì)一般是指新物質(zhì)。如：Na、Na2O、Na2O2溶于水后，溶質(zhì)是NaOH。3、含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，其溶質(zhì)不是結(jié)晶水合物。如：膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水后溶質(zhì)為CuSO44、NH3、Cl2等物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)成分復(fù)雜，求算濃度時(shí)，仍以溶解前的NH3、Cl2為溶質(zhì)。二、準(zhǔn)確計(jì)算溶液體積，不能用水的體積代替溶液體積2、將1molNaCl溶于1L水，則C=1mol/L

1、將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則C=1mol/L3、將1molHCl溶于水制成1L溶液,則C=1mol/L5、若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則C=1mol/L4、將標(biāo)況下22.4LHCl溶于1L水,則C=1mol/L判斷正誤物質(zhì)的量濃度計(jì)算專題一、基本量間的換算

1.20克NaOH配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成500mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？3．要配制1mol/LH2SO4溶液500mL，需要多少個(gè)硫酸分子？4.80克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？（1）對(duì)已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行稀釋，

稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變

m濃·w濃=m稀·w稀例1、20%的NaOH溶液200克，加水稀釋到800克，求稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

二、溶液的稀釋和混合的相關(guān)計(jì)算將100mL2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到500mL，其物質(zhì)的量濃度將是多少？配制500mL1mol/L的HCl溶液，需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L的HCl溶液多少毫升？（2）對(duì)已知物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

C濃·V濃=C稀·V稀（3）不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合時(shí)，混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變

C1V1+C2V2=C3V3將100mL2mol/L的硫酸溶液與500mL0.2mol/L的硫酸溶液混合后，得到500mL新的硫酸溶液，求混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。三、質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的換算98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度?

試求物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L，密度為1.2g/ml

的硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？18.4mol/L32%C=----1000ρωм四、標(biāo)況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算。溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積

v==（單位化升）n=V(氣體)22.4L/molmρρm(氣體)+m水已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積（標(biāo)況）、水的體積和溶液的密度與質(zhì)量，計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度例1、在標(biāo)況下，448LNH3溶于1L水中，得到密度為0.9g/cm3氨水，求此氨水的物質(zhì)的量濃度？五、已知溶液中某種離子的物質(zhì)的量濃度求其他離子的物質(zhì)的量濃度1、定組成定律溶液中，陰陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比=化學(xué)組成中的離子個(gè)數(shù)之比例：已Na2SO4溶液中c(SO42-)=1mol/LC(Na+)=2mol/L

C(Na2SO4)=1mol/L溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算0.4mol/L的NaOH溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？Na+和OH-的微粒數(shù)分別是多少個(gè)？已知在2L的H2SO4溶液中H+

的濃度為1mol/L，則的SO42-濃度為

mol/L，含H+

＿＿個(gè)，個(gè)數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿個(gè)。

4g;0.1mol;6.02×10220.56.02×10233.01×10232、電荷守恒定規(guī)律

溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液呈電中性例：在KCl Al2(SO4)3混合溶液中：KCl=K++Cl-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C(K+)×1+C(Al3+)×3=C(Cl-)×1+C(SO42-)×21．某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為