陜西西安地區(qū)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

陜西西安地區(qū)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國女藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素和雙氧青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是（）A．青蒿素的分子式為C15H22O5 B．青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構(gòu)體C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng) D．雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素2、Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有關(guān)說法正確的是()A．該反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生了變化 B．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑3、甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是(CH３)2C==O+HCN→(CH３)2C(OH)CN(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2==C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，90年代新的反應(yīng)是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，與舊法比較，新法的優(yōu)點是：①原料無爆炸危險；②原料都是無毒物質(zhì)；③沒有副產(chǎn)物，原料利用率高；④對設(shè)備腐蝕性較小。正確的是A．①② B．③④ C．①③ D．②④4、海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B．海水制鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能5、下列方程式正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC．碳酸鈉在水中的電離方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－D．二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O6、下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應(yīng)金屬的是A．加熱氧化汞 B．氧化鐵和鋁粉高溫共熱C．電解熔融氯化鈉 D．高溫煅燒碳酸鈣7、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是()A．X2為0.2mol·L-1B．Y2為0.45mol·L-1C．Z為0.35mol·L-1D．Z為0.4mol·L-18、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較錯誤的是（）A．金屬單質(zhì)置換氫的能力：K＞Na＞Li B．氧化性：F2＞Cl2＞SC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO49、用NA．表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molNa2O2中陰陽離子數(shù)之和為4NA．B．0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA．C．2molNa2SO4含有分子數(shù)為2NA．D．0.2mol/LHNO3中所含離子數(shù)為0.4NA．10、下列說法正確的是（）A．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高B．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定11、下列氣體直接排放，不會引起大氣污染的是A．Cl2 B．CO C．N2 D．SO212、下列說法中正確的是A．NaNO3溶液中：c(Na+)=c(NO3-)B．在Na2CO3溶液中，c(H+)=c(OH-)C．在CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)D．K2S溶液中：2c(K+)=c(S2?)13、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB．金屬銅溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC．碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉中：NH4+＋OH－＝NH3+H2OD．少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O14、下列物質(zhì)中，只有共價鍵的是A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．H2O15、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族16、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．蒸餾石油 B．除去甲烷中少量乙烯 C．驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能 D．制取乙酸乙酯17、圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，下列說法中不正確的是A．y軸可表示鋅片的質(zhì)量B．y軸可表示溶液中c(H+)C．若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH2生成D．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動18、將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是19、室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是A．0.15mol/L

硫酸8mLB．0.1mol/L鹽酸15mLC．18mol/L

硫酸15mLD．0.2mol/L

鹽酸12mL20、化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說法錯誤的是（）A．能夠節(jié)約原料和能源 B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．能夠提高經(jīng)濟效益 D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率21、中小學(xué)生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應(yīng)盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的A．乙醇B．二氯乙烯C．乙酸D．水22、在含有大量H+、SO42?、Cl?的溶液中，還可能大量共存的離子是A．Ag+ B．Al3+ C．Ba2+ D．CO32?二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；反應(yīng)類型___。（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)（3）C所含官能團的名稱是___，D所含官能團的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應(yīng)證明這一結(jié)論__________________________(寫化學(xué)方程式)。25、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學(xué)式），Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________；③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉猓饕僮鞑襟E如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實驗操作中，錯誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。26、（10分）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下實驗是高一學(xué)生必須掌握的基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。27、（12分）乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點為77.2℃。某同學(xué)采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。實驗步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。28、（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是___________，在導(dǎo)線中電子流動方向為________（用a、b表示）。（2）負極反應(yīng)式為___________。（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2===2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。29、（10分）當前能源危機是一個全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措。（1）下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。（3）N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____。（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A．由青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；B．青蒿素的分子式為C15H22O5，雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．青蒿素不含羥基或羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯誤；D．雙氫青蒿素中含有羥基，可形成氫鍵，在水中溶解度大于青蒿素，故D錯誤；答案選A。2、D【解題分析】

反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應(yīng)中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性?！绢}目詳解】A.該反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以有兩種元素化合價變化，故A錯誤；B.每生成0.1mol

Cu，轉(zhuǎn)移電子=0.1

mol×（1-0）=0.1mol，故B錯誤；C.該反應(yīng)中銅元素化合價降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D.該反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；答案選D。3、B【解題分析】

①CH3C≡CH、CO都是氣體，與空氣混合，遇明火即有爆炸危險，①錯誤；②HCN、CO為有毒物質(zhì)，②錯誤；③新法只生成甲基丙烯酸甲酯，沒有副產(chǎn)物，原料利用率高，③正確；④舊法中使用的H2SO4、HCN等對設(shè)備有腐蝕作用，而新法中沒用酸，故新法對設(shè)備腐蝕性較小，④正確，答案選B。4、C【解題分析】分析：A．鉀元素化合價由+1價變?yōu)?價，該過程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程；C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na；D．潮汐發(fā)電是利用動能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：A．海水中的鉀元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，其化合價由+1價變?yōu)?價，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進行分離，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B錯誤；C．鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na，C正確；D．利用潮汐發(fā)電是利用動能轉(zhuǎn)化為電能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；答案選C。5、C【解題分析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故錯誤；B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式應(yīng)為加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B錯誤；C．碳酸鈉是可溶性鹽，在水中完全電離，C正確D.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應(yīng)為：SiO2++2OH－===SiO32-+H2O，故D錯誤；故答案選C。6、D【解題分析】

金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，然后進行分析；【題目詳解】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，A、HgO受熱分解生成Hg和O2，該方法為熱分解法，故A不符合題意；B、利用鋁的還原性，發(fā)生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合題意；C、電解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合題意；D、高溫煅燒碳酸鈣：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合題意；答案選D。7、C【解題分析】

Z全部轉(zhuǎn)化時，X2的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2mol?L-1；當X2全部轉(zhuǎn)化時，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1。【題目詳解】A、0＜c（X2）＜0.2mol?L-1，A錯誤；B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，B錯誤；C、c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，C正確；D、0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，D錯誤。答案選C。8、D【解題分析】A、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)置換出氫的能力越強，由于金屬性K>Na>Li，故置換氫的能力：K>Na>Li，選項A正確；B、非金屬性：F>C1>S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，所以氧化性：F2>C12>S，選項B正確；C、金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，選項C正確；D、非金屬性：Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H2SiO33PO42SO4，選項D錯誤，選項選D。9、B【解題分析】

A、1molNa2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，共含有陰陽離子總數(shù)為3NA，選項A錯誤；B、每個NH3中含有10個質(zhì)子，0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA.，選項B正確；C、Na2SO4由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成，不含分子，選項C錯誤；.D、沒有給定體積，無法計算離子數(shù)目，選項D錯誤。答案選B。10、A【解題分析】分析：考查影響物質(zhì)熔沸點的因素。共價化合物熔沸點高低是由分子間作用力決定的。組成和結(jié)構(gòu)相同的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高。氫鍵的存在可以使分子間作用力增大，物質(zhì)的熔沸點越高。詳解：A.分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高，故A正確；B.冰融化時發(fā)生物理變化，只破壞氫鍵而不破壞化學(xué)鍵，故B錯誤；C.物質(zhì)的熔沸點與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔沸點比H2S高因為水中存在氫鍵，故C錯誤；D.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。11、C【解題分析】

A．Cl2是有毒氣體，會污染大氣，故A錯誤；B．CO是有毒氣體，會污染大氣，故B錯誤；C．空氣中有的氣體是N2，不會造成污染，故C正確；D．SO2是有毒氣體，會污染大氣，并能形成酸雨，故D錯誤；故選C。12、A【解題分析】

A．根據(jù)溶液中電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(OH-)，NaNO3為強酸強堿鹽，溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(NO3-)，A項正確；B．Na2CO3為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，c(H+)<c(OH-)，B項錯誤；C．CH3COOH為弱電解質(zhì)，其電離很微弱，故溶液中c(CH3COOH)>c(H+)，C項錯誤；D．K2S溶液中，S2-會發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，根據(jù)物料守恒有：2c(K+)=c(S2?)+c(HS-)+c(H2S)，D項錯誤；答案選A。13、D【解題分析】

A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；B、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水；D、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水。【題目詳解】A項、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；B項、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C項、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故C錯誤；D項、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓+H2O，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，熟悉元素化合物知識的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。14、D【解題分析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。詳解：A.NaOH中含有離子鍵，氫氧之間還有共價鍵，A錯誤；B.NaCl中只有離子鍵，B錯誤；C.NH4Cl中含有離子鍵，氫氮之間還有共價鍵，C錯誤；D.H2O分子中只有共價鍵，D正確；答案選D。15、B【解題分析】

因為為短周期，故為第二、三兩周期，又M為金屬，可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。則A、電子層數(shù)越多，半徑越大，A正確；B、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B錯誤；C、氧元素非金屬性強于硅元素，熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C正確；D、Z為O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正確。答案選B。16、C【解題分析】A.蒸餾石油實驗中溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向也錯誤，故A錯誤；B.乙烯能夠被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，用高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量乙烯，會引入新雜質(zhì)，故B錯誤；C.由圖可知，構(gòu)成原電池，可驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C正確；D．制取乙酸乙酯實驗中收集乙酸乙酯蒸汽的導(dǎo)管口應(yīng)該在液面上方，防止倒吸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、原電池、性質(zhì)實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，除去甲烷中少量乙烯，應(yīng)該選用溴水。17、C【解題分析】

鋅-銅-硫酸構(gòu)成的原電池中，根據(jù)原電池原理，鋅片作負極，隨著反應(yīng)的進行，鋅單質(zhì)失去電子生成鋅離子進入溶液，鋅片的質(zhì)量會不斷減輕；銅作正極，硫酸溶液中的氫離子在銅電極上放電生成氫氣，溶液中的氫離子濃度會減??；溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極?！绢}目詳解】A.由圖像，結(jié)合分析可知，隨著反應(yīng)的進行，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多，鋅片會不斷溶解，質(zhì)量減輕，故A正確；B.由分析可知，溶液中氫離子濃度隨著轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多而減小，故B正確；C.根據(jù)化合價變化，每生成1mol氫氣，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則有1molH2生成，故C錯誤；D.原電池裝置中，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，故D正確；綜上所述，答案為C。18、C【解題分析】試題分析：Fe與稀硝酸反應(yīng)n（Fe）="22.4/56=0.4"mol，設(shè)稀HNO3完全反應(yīng)，消耗Fe為xmol，設(shè)生成Fe(NO3)3為ymol據(jù)反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O得，x=0.2mol，F(xiàn)e過量（0.4-0.2）=0.2mol，繼續(xù)加入Fe粉，不再產(chǎn)生NO氣體，過量的鐵與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反應(yīng)還只需加0.1molFe，A、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，A項錯誤；B、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，B項錯誤；C、據(jù)以上分析，C項正確；D、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，D項錯誤；答案選C?？键c：考查化學(xué)圖像19、A【解題分析】分析:濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律:其他條件不變時,增加反應(yīng)物的濃度,可增大化學(xué)反應(yīng)速率,減少反應(yīng)物的濃度,可減小化學(xué)反應(yīng)速率。以此分析。詳解：鋁與酸反應(yīng)放出氫氣的實質(zhì)是鋁單質(zhì)與氫離子的反應(yīng)，影響速率的是氫離子的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越大A氫離子濃度為0.15mol/L×2=0.3mol/L；B氫離子濃度為0.1mol/L；C選項中的硫酸為濃硫酸，與鋁反應(yīng)不會放出氫氣D．氫離子濃度為0.2mol/L故答案為：A。20、D【解題分析】

提高化學(xué)反應(yīng)的限度指的是化學(xué)反應(yīng)所進行的程度，根據(jù)提高化學(xué)反應(yīng)的限度能夠節(jié)約原料和能源、提高產(chǎn)品的產(chǎn)量、提高經(jīng)濟效益來回答?！绢}目詳解】提高了化學(xué)反應(yīng)的限度，就是提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，提高了產(chǎn)量，更能提高經(jīng)濟效益，但不一定會提高反應(yīng)的反應(yīng)速率，所以選項D是錯誤的。答案選D。21、B【解題分析】分析：中小學(xué)生使用的涂改液中含有苯、甲基環(huán)已烷等多種有毒物質(zhì)，它們具有揮發(fā)性，二氯乙烯就是其中的一種，吸入后會引起慢性中毒，據(jù)此即可解答。詳解：A．乙醇可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙醇無毒，A錯誤；B．二氯乙烯可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，吸入后會引起慢性中毒，B正確；C．乙酸可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙酸無毒，C錯誤；D．水不是有機溶劑，無毒，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了有機溶劑的性質(zhì)，明確物質(zhì)的毒性是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。22、B【解題分析】

A.由題意，某溶液中存在大量的H+、SO42－、Cl－。C、Cl-、Ag+兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B.Al3+與H+、SO42－、Cl－離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項B正確；C.Ba2+、SO42－兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項C錯誤；D.H+、CO32－兩種離子能結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項D錯誤；

答案選B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)②③羥基羧基【解題分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】(1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；加成反應(yīng)；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應(yīng)，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。24、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【解題分析】

由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；（2）K的原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最外層電子數(shù)為1；（3）單質(zhì)中硬度最大的是金剛石；（4）①與?形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；（5）由金屬與酸或水的反應(yīng)、對應(yīng)堿的堿性、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等比較金屬性；（6）非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明?！绢}目詳解】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是金剛石；（4）用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為；（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的對應(yīng)金屬的金屬性強，故選；c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應(yīng)劇烈且紅色深的說明堿性強，對應(yīng)金屬的金屬性越強，可比較金屬性，故選；d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性，可比較非金屬性的強弱，故不選；故答案為bc；（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。【題目點撥】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及化學(xué)用語的使用。25、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【解題分析】

（1）①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩堝可以加強熱，所以灼燒固體用坩堝；②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，該反應(yīng)的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；③在萃取、分液操作中，分液時，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質(zhì)的量濃度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應(yīng)，1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀，因此若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質(zhì)量=5.3mol74g/mol=392.2g。26、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解題分析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！绢}目詳解】（1）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實驗②為向含碘單質(zhì)的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，故答案為：BC；③從I2的有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。27、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內(nèi)壓強一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流水【解題分析】

（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙