人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 常見(jiàn)的酸 全國(guó)優(yōu)質(zhì)課一等獎(jiǎng)

常見(jiàn)的酸幾種常見(jiàn)的酸濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式1、幾種常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)H2SO4HCl無(wú)色、粘稠油狀液體無(wú)色、液體（不易揮發(fā)）（有揮發(fā)性）無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白霧刺激性氣味無(wú)味氣味打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象顏色、狀態(tài)【分析】鹽酸的質(zhì)量減少，原因是濃鹽酸有揮發(fā)性；濃硫酸的質(zhì)量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中水分，有吸水性。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作干燥劑。用途鹽酸HCl重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑,干燥酸性或者中性的氣體?？偨Y(jié)：你能說(shuō)出你所知道的哪些酸嗎？鹽酸碳酸硝酸硫酸醋酸你能說(shuō)出這些堿的化學(xué)式嗎？氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化銅氫氧化鈣2、濃硫酸的腐蝕性[實(shí)驗(yàn)10-3]將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。濃硫酸的吸水性跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分可作某些氣體（中性、酸性）的干燥劑氣流方向：→濃硫酸ａｂab注意：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

請(qǐng)仔細(xì)閱讀教材P53,濃硫酸的稀釋手的感覺(jué)分析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放熱使用濃硫酸應(yīng)注意:1.濃H2SO4有強(qiáng)烈的腐蝕性,能使紙張、木材、衣服、皮膚等物質(zhì)碳化而變黑,使用時(shí)要小心.2.若不小心將濃H2SO4沾到皮膚,應(yīng)迅速用干抹布擦去再用大量的水沖洗,最后用3%--5%的碳酸氫鈉.3.若酸流到實(shí)驗(yàn)臺(tái),立即用適量的碳酸氫鈉沖洗,然后用水沖洗,再用抹布擦干.4.若只是少量酸滴到流實(shí)驗(yàn)臺(tái),立即用濕抹布擦凈,再用水沖洗.5.若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即沖洗,否則當(dāng)水分蒸發(fā),稀硫酸會(huì)變成濃硫酸而顯示強(qiáng)烈的腐蝕性把衣物燒壞.3、酸的化學(xué)性質(zhì)【活動(dòng)與探究】（1）酸與指示劑的反應(yīng)加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸溶液變紅溶液變紅溶液不變色溶液不變色酸石紅，酸酚無(wú)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

（2）酸與金屬的反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？酸+活潑金屬→鹽+氫氣（3）酸溶液能夠與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無(wú)色溶液變黃Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？不能長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗釙?huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。金屬氧化物+酸→鹽+水

（4）根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。酸能紫色石蕊溶液變紅，無(wú)色酚酞不變色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O練習(xí)：

向放有鐵銹的釘子的試管中加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)化學(xué)方程式:__________________________、

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