高中化學概念大全

（-）駕馭基本概念

1.分子：分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。

（1）分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

（2）按組成分子的原子個數(shù)可分為：

單原子分子如：、、、…

雙原子分子如：。2、Hz、、…

多原子分子如：>0、P4>C6Hl…

2.原子：原子是化學變更中的最小微粒。即在化學反應中原子核不變，只有

核外電子發(fā)生變更。

（1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和

分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。

3.離子：離子是指帶電荷的原子或原子團。

（1）離子可分為：

陽離子：、、、；…

陰離子：一、O:一、/…

（2）存在離子的物質(zhì)：

①離子化合物中：、2、24-

②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

（1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)分與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的（宏觀

看）；物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的（微觀看）。

（2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）一同素異形體。

（3）各種元素在地殼中的質(zhì)量分數(shù)各不相同，占前五位的依次是：0、、、、。

5.同位素：是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不

同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：\H、'Ji、（氣、

笊、僦）。

6.核素：核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被視

察的一類原子。

（1）同種元素、可以有若干種不同的核素一同位素。

（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相

同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質(zhì)幾乎是相同的。

7.原子團：原子團是指多個原子結(jié)合成的集體，在很多反應中，原子團作為

一個集體參與反應。原子團有幾下幾種類型：根（如廣、一、3一等）、官能團

（有機物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團，如一、一2、一等）、游離基（又

稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基?3）。

8.物理性質(zhì)與化學性質(zhì)

物理性質(zhì)化學性質(zhì)

概念物質(zhì)不須要發(fā)生化

物質(zhì)在發(fā)生化學變更

（宏學變更就能表現(xiàn)出

時表現(xiàn)出來的性質(zhì)

觀）來的性質(zhì)

實質(zhì)物質(zhì)的分子組成和物質(zhì)的分子組成和結(jié)

（微結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生變更構(gòu)發(fā)生變更時呈現(xiàn)的

觀）時呈現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)

性質(zhì)包顏色、狀態(tài)、氣味、一般指跟氫氣、氧氣、

括內(nèi)容味道、密度、熔點、金屬、非金屬、氧化物、

沸點、溶解性、導酸、堿、鹽能否發(fā)生反

電性、導熱性等應與熱穩(wěn)定性等

物理變更和化學變更：

物理變更：沒有生成其他物質(zhì)的變更，僅是物質(zhì)形態(tài)的變更。

化學變更：變更時有其他物質(zhì)生成，又叫化學反應。

化學變更的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

化學變更本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)分是：前者

無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變更。

9.液化：指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在

化學工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。

液化操作是在降溫的同時加壓，液化運用的設備與容器必需能耐高壓，以確保

平安。常用的幾種氣體液化后用途見下表。

氣體名液化后名

主要用途

稱稱

分別空氣制取氧氣、氮氣、

空氣液體空氣

稀有氣體

氮氣液氮冷凍劑

自來水消毒劑，制氯化鐵、

氯氣液氯

氯化烷等

氨氣液氨制冷劑，用于氨制冷機中

二氧化液體二氧

漂白劑

硫化硫

石油氣液化石油燃料

氣

10.溶解性：指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的實力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶

于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等

有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70℃時，卻能以隨意比與水

互溶（苯酚熔點為43℃,70c時苯酚為液態(tài)）。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶

劑中溶解性的差異，可以分別混合物或進行物質(zhì)的提純。

在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學組成沒有發(fā)生變更，利用簡潔

的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分別開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，

石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)

的化學組成發(fā)生了變更，用簡潔的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。

11.金屬性：元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的實力。元素的原子

越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質(zhì)越簡潔置換出水或酸中的氫成

為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大，價

電子越少，越簡潔失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，鈉元素的金屬性最強，

氫氧化鈉的堿性也最強。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強弱的金屬性，某些非金屬

元素也表現(xiàn)出肯定的金屬性，如硼、硅、碑、皤等。

12.非金屬性：是指元素的原子在反應中得到（汲?。╇娮拥膶嵙ΑＴ氐脑?/p>

子在反應中越簡潔得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質(zhì)越簡潔與H2

化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越

強（氧元素、氟元素除外）。

己知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生猛烈的爆

炸反應，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、

氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化物（2。7）的水化物一高

氯酸Q）是已知含氧酸中最強的一種酸。

金屬性強弱非金屬性強弱

最高價氧化物水化物堿性強

最高價氧化物水化物酸性強弱

弱

與水或酸反應，置換出H2的易與乩化合的易難與生成氫化物穩(wěn)定

難行

活潑金屬能從鹽溶液中置換活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑

出不活潑金屬非金屬單質(zhì)

陽離子氧化性強的為不活潑陰離子還原性強的為非金屬性弱，

金屬，氧化性弱的為活潑金屬還原性弱的為非金屬性強

將金屬氧化成高價的為非金屬性強

原電池中負極為活潑金屬，正

的單質(zhì)，氧化成低價的為非金屬性

極為不活潑金屬

弱的單質(zhì)

電解時，在陰極先析出的為不電解時，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬

活潑金屬性弱的單質(zhì)

13.氧化性：物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）在化學反應中得到（吸引）電子的實力稱

為物質(zhì)的氧化性。非金屬單質(zhì)、金屬元素高價態(tài)的化合物、某些含氧酸與其鹽

一般有較強的氧化性。

非金屬單質(zhì)的氧化性強弱與元素的非金屬性非常相像，元素的非金屬性越

強，單質(zhì)的氧化性也越強。氟是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。氧化性規(guī)律有：①

活潑金屬陽離子的氧化性弱于不活潑金屬陽離子的氧化性，如V;②變價金屬

中，高價態(tài)的氧化性強于低價態(tài)的氧化性，如"A?*,「＞產(chǎn)＞2；③同種元素含氧

酸的氧化性往往是價態(tài)越高，氧化性越強，如3＞2,濃度越大，氧化性也越強,

如濃3＞稀3,濃稀然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化

性強弱依次是

14.還原性：物質(zhì)在化學反應中失去電子的實力稱為該物質(zhì)的還原性。金屬單

質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含有元素低價態(tài)的化合物都有較強的還原性。物質(zhì)還

原性的強弱取決于該物質(zhì)在化學反應中失去電子實力的大小。

元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的還原性也越強，金屬單質(zhì)還原性依次和金

屬活動性依次基本一樣。元素的非金屬性越弱，非金屬單質(zhì)的還原性越強。元

素若有多種價態(tài)的物質(zhì)，一般說來，價態(tài)降低，還原性越強。如含硫元素不同

3

價態(tài)的物質(zhì)的還原性：H2S>S>2；含磷元素物質(zhì)的還原性3>pt>3-；鐵與其鹽

的還原性：>2-等。

15.揮發(fā)性：液態(tài)物質(zhì)在低于沸點的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的實力，以與一些

氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的實力。具有較強揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點的液

體物質(zhì)，如乙醇、乙醛、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝

酸等都具有很強的揮發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時，應密閉保存并遠離熱源，防止受

熱加快揮發(fā)。

16.升華：在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)干脆變?yōu)闅鈶B(tài)的變更。常見

能升華的物質(zhì)有1八干冰(固態(tài)2)、升華硫、紅磷、灰碑等。

17.穩(wěn)定性：是物質(zhì)的化學性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在肯定條件下發(fā)生化學

反應的難易程度。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。

越不活潑的物質(zhì)，其化學穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般狀況下，化學性質(zhì)

比較穩(wěn)定，所以，常用苯作萃取劑和有機反應的介質(zhì)。很多反應在水溶液中進

行和水作溶劑，都是利用了水的化學穩(wěn)定性。

18.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物；

(1)混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點；

(2)常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、自然水、硬水、軟水、

鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、自然氣、焦爐氣、高爐

煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、

水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油的各種儲分。

【留意】由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組

成的物質(zhì)是純凈物如H,0與DzO混合為純凈物。

19.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如。2、2、N/、、金剛石、鐵()等八

恒0、%也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。

20.化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。

從不同的分類角度化合物可分為多種類型，如離子化合物和共價化合物；

電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無機化合物和有機化合物；酸、堿、鹽和氧化物等。

21.酸：電離理論認為：電解電離出的陽離子全部是的化合物叫做酸。

常見強酸：4、乩八、、、3…

常見弱酸：電、小、、1〃、小3…

22.堿：電離理論認為，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是一的化合物叫堿。

常見強堿:、、（八、02-

常見弱堿：3加0、（）3、OB-

23.鹽：電離時生成金屬陽離子（或尸和酸根離子的化合物叫做鹽。

鹽的分類：①正鹽：如:（4）24、24…②酸式鹽:如3、24、24…③堿式鹽:2（）23…

（4）?

④復鹽：212H2O-

24.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。

（1）氧化物的分類方法按組成分：

金屬氧化物：2。、2。3、：Ol…

非金屬氧化物：2、、2、2…

（2）按性質(zhì)分：

不成鹽氧化物：、

成鹽氧化物：2、2、3

酸性氧化物：2、2…

堿性氧化物：2、…

兩性氧化物：。、

過氧化物：2。2

超氧化物：2

25.同素異形體：由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。

（1）常見同素異形體：紅磷與白磷；與。3；金剛石與石墨。

（2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學變更但不屬于氧化還原反應。

（二）正確運用化學用語

1.四種符號

（1）元素符號：①表示一種元素（宏觀上）。②表示一種元素的一個原子（微

觀上）。③表示該元素的相對原子質(zhì)量。

（2）離子符號：在元素符號右上角標電荷數(shù)與電性符號（正負號），“1”省

略不寫如："、；-、C「、-

（3）價標符號：是在元素正上方標正負化合價、正負寫在價數(shù)前?！?”不

能省略。如:方、Cl>Na.S、5…

（4）核素符號：如2%、-S、7）左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù)。

2.化合價：化合價是指一種元素肯定數(shù)目的原子跟其他元素肯定數(shù)目的原子

化合的性質(zhì)。

①在離子化合物中，失去電子的為正價，失去n個電子即為正n價；得到

電子為負價，得到n個電子為負n價。

②在共價化合物中，元素化合價的數(shù)值就是這種元素的一個原子跟其他元

素的原子形成的共用電子對的數(shù)目、正負則由共用電子對的偏移來確定，電子

對偏向哪種原子，哪種原子就顯負價；偏離哪種原子、哪種原子就顯正價。

③單質(zhì)分子中元素的化合價為零。

3.化學式：用元素符號表示單質(zhì)或化合物的組成的式子成為化學式。依據(jù)物

質(zhì)的組成以與結(jié)構(gòu)特點，化學式可以是分子式、試驗式、結(jié)構(gòu)簡式等。不同的

化學式所表示的意義有區(qū)分。

離子化合物的化學式表示離子化合物與其元素組成，還表示離子化合物中

陰、陽離子最簡潔的整數(shù)比，同時也表示離子化合物的化學式量。例如，氫氧

化鋼這種物質(zhì)與其組成元素是鋼、氫、氧3種元素，化學式還表示了加與一的個

數(shù)比是1：2,它的化學式量為171。

過氧化鈉的化學式是2。2,但不能寫成，在過氧化鈉中實際存在的離子是05

離子，且：0產(chǎn)為2：1,所以，過氧化鈉的化學式只能用。表示。

某些固體非金屬單質(zhì)與全部的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較困難，它們的化

學式只用元素符號表示。比如紅磷的化學式是P。

4.分子式：用元素符號表示物質(zhì)的分子組成的式子。

一般分子式是最簡式的整數(shù)倍，多數(shù)無機物二者是一樣的。但也有例外，

如最簡式為2的分子可能是2,也可能是凡0.,。

有些單質(zhì)、原子晶體和離子晶體通常狀況下不存在簡潔分子，它的化學式

則表示這種晶體中各元素的原子或離子數(shù)目的最簡整數(shù)比，如C、2、、23、2,?ILO

等。

分子式的意義：

（1）表示物質(zhì)的元素組成；

（2）表示該物質(zhì)的一個分子；

（3）表示分子中各元素的原子個數(shù)；

（4）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

例如，硫酸的分子式是H”，它表示硫酸這種物質(zhì)，也表示了硫酸的一個分

子與分子是由2個氫原子、1個硫原子、4個氧原子組成。也同時也表示它的相

對分子質(zhì)量為

1.008X2+32.07+16.00X4=98.086—98

5.原子結(jié)構(gòu)示意圖：用以表示原子核電荷數(shù)和核外電子在各層上排布的簡

(+11)281

圖，如鈉原子結(jié)構(gòu)簡圖為：「力2表示鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，弧線表示電

子層(3個電子層)，弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)(K層2個電子，M層1個電

子)。

原子結(jié)構(gòu)示意圖也叫原子結(jié)構(gòu)簡圖，它比較直觀，易被初學者接受，但不能

把弧線看作核外電子運行的固定軌道。

.6.電離方程式：表示電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子過程的

式子。

①強電解質(zhì)的電離方程式用“="。弱電解質(zhì)的電離方程式用鏈接。

②弱酸的酸式酸根的電離用“一”。

—_―_L

3.：，〒

③強酸的酸式酸根的電離用“=”。

④多元弱酸的電離分步進行。

H：MH24+

曠0工+

工—廣+

⑤多元弱堿的電離認為一步完成。

()31+3-

7.離子反應方程式的書寫規(guī)則：用實際參與反應的離子的符號表示離子反應

的式子叫做離子方程式。

離子方程式書寫原則如下：

①只能將易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子式；如、24、3、4…

②將難溶的（如八3、…），難電離的（如、、3、3?HQ、H20）,易揮發(fā)的氣

體（如2、2、H2s…）用化學式表示。

③微溶物：若處于混濁態(tài)要寫成分子式，澄清態(tài)改寫成離子式。

④弱酸的酸式鹽酸根不行拆開。如「、3一、一。

⑤堿性氧化物亦要保留分子式。

⑥離子方程式除了應遵守質(zhì)量守恒定律外，離子方程式兩邊的離子電荷總數(shù)

肯定相等（離子電荷守恒）。

（=）氧化還原反應：氧化劑、還原劑

1.基本概念：

①氧化反應：物質(zhì)失去電子（化合價上升）的反應。

還原反應：物質(zhì)得到電子（化合價降低）的反應。

②被氧化：物質(zhì)失去電子被氧化。（所含元素化合價上升）。

被還原：物質(zhì)得到電子被還原。（所含元素化合價降低）。

③氧化劑：得到電子的物質(zhì)。

還原劑：失去電子的物質(zhì)。

④氧化性：物質(zhì)得電子的實力。

還原性：物質(zhì)失電子的實力。

⑤氧化產(chǎn)物：氧化反應得到的產(chǎn)物。

還原產(chǎn)物：還原反應得到的產(chǎn)物。

⑥氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的反應，實

質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降。

2.概念間的關系：

嬲劑“黑化性被還原還原反應還原產(chǎn)物

得f化合價,fff

電子I降低..I..I..I.

?表現(xiàn)性質(zhì)11變化過程11發(fā)生反應11所得產(chǎn)物i

失電?化例t

離性升矗劑被氧化氧化反應氧化產(chǎn)物

3.氧化還原反應的一般規(guī)律：

①表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低

價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。

②性質(zhì)強弱規(guī)律

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化劑得電子一還原產(chǎn)物

還原劑失電子一氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

③反應先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它

首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有

幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，

向含有2溶液中通入2,首先被氧化的是"

④價態(tài)歸中規(guī)律

含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變更肯

定遵循“高價+低價f中間價”的規(guī)律。

⑤電子守恒規(guī)律

在任何氧化一還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還

原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)肯定相等。

4.氧化性、還原性大小的比較

（1）由元素的金屬性或非金屬性比較

c人曰rzr百-Z內(nèi)4X/1/kL仍占廿品0，丁目，卜小占44?品+tn工加ft己己

a?單質(zhì)的還原性逐漸減弱?做勻勻

K、Ca、Na、Mg、4、Zn>Fe>Sn、Pb、（H）、Cti、Hg、Ag>Pt、Au

對應陽離子的一化性逐漸誠弱

b、非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增加而減弱

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

F.Cl.Br.1》

?---------------

對應陰離子的還原性逐漸被弱

（2）由反應條件的難易比較

不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越

強。如:

2,+16=2+22+52t+8H20（常溫）

2+4（濃）=2+2t+2H,0（加熱）

前者比后者簡潔發(fā)生反應，可推斷氧化性：4>2。同理，不同的還原劑與同

一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。

（3）依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較

當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑

的氧化性就越強。如：

2+32=^=23,S+=^=,

依據(jù)鐵被氧化程度的不同（"、2-），可推斷氧化性：2>S。同理，當不同的

還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越

強。

（4）依據(jù)反應方程式進行比較

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

簡記：左》右

（5）依據(jù)元素周期律進行比較

一般地，氧化性：上〉下，右〉左；還原性：下〉上，左〉右。

（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關：

溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。

濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。

酸堿性：如中性環(huán)境中「不顯氧化性，酸性環(huán)境中「顯氧化性；又如4溶液

的氧化性隨溶液的酸性增加而增加。

三.化學中常用計量

1.同位素相對原子質(zhì)量：以"的一個原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他元素

的一種同位素原子的質(zhì)量和它相比較所得的數(shù)值為該同位素相對原子質(zhì)量，單

位是“1”，一般不寫。

2.元素相對原子質(zhì)量（即平均相對原子質(zhì)量）：由于同位素的存在，同一種元

素有若干種原子，所以元素的相對原子質(zhì)量是按各種自然同位素原子所占的

肯定百分比計算出來的平均值，即按各同位素的相對原子質(zhì)量與各自然同位

素原子百分比乘積和計算平均相對原子質(zhì)量。

3.相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)的總和稱為

相對分子質(zhì)量。

4.物質(zhì)的量的單位——摩爾

物質(zhì)的量是國際單位制（）的7個基本單位之一，符號是no用來計量原

子、分子或離子等微觀粒子的多少。摩爾是物質(zhì)的量的單位。簡稱摩，用表示

①運用摩爾時，必需指明粒子的種類：原子、分子、離子、電子或其他微

觀粒子。

②1任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)符號N,”通

常用6.02X1023一這個近似值。

③物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)（N）有如下關系：?

5.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。用M表示，

單位：g,-'或?i。

①任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g?一為單位時，其數(shù)值上與該物質(zhì)的式量相等。

②物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關系如下：?n

6.氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

1

用表示，4-no常用單位1--

【注】標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L?一。

7.阿伏加德羅定律與推論：

定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都會有相同數(shù)目的分子。

志向氣體狀態(tài)方程為：（彳為常數(shù)）

由志向氣體狀態(tài)方程可得下列結(jié)論：

①同溫同壓下，Vi：V2i：n2

②同溫同壓下，Pi：Pa：M2

③同溫同體積時，：n2：P2

【留意】（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如

上0、3、己烷、辛烷、3、乙醇等。

（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、

原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉與稀有氣體、等單原子分子，2、用、0八

比雙原子分子。膠體粒子與晶體結(jié)構(gòu)：Pi、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

（4）要用到22.4L?J時，必需留意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此

概念；

（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目削減;

（6）留意常見的的可逆反應：如2中存在著2與凡01的平衡；

（7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)

量。

（8）較困難的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算肯定要細心。如2。22。；2；電解3

溶液等。

8.物質(zhì)的量濃度：以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物

理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號。

0/V（L）（是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是?LT。

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算公式：峭叱竺

M

-）原子結(jié)構(gòu)

1.原子（）中有質(zhì)子（帶正電）：Z個，中子（不顯電性）：（A—Z）個，電子

（帶負電）：Z個。

2.原子中各微粒間的關系：

①（A：質(zhì)量數(shù)，N：中子數(shù)，Z：質(zhì)量數(shù)）

②核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

③%=^1836（質(zhì)量關系）

3.原子中各微粒的作用

（1）原子核：幾乎集中源自的全部質(zhì)量，但其體積卻占整個體積的千億分之

一。其中質(zhì)子、中子通過猛烈的相互作用集合在一起，使原子核非?！皥詫崱?

在化學反應時不會發(fā)生變更。另外原子核中蘊含著巨大的能量一一原子能（即

核能）。

（2）質(zhì)子：帶一個單位正電荷。質(zhì)量為L6726X10",相對質(zhì)量1.007。質(zhì)

子數(shù)確定元素的種類。

(3)中子：不帶電荷。質(zhì)量為1.6748X10”,相對質(zhì)量1.008。中子數(shù)確定

同位素的種類。

(4)電子：帶1個單位負電荷。質(zhì)量很小，約為11836X1.6726X10-27。與

原子的化學性質(zhì)親密相關，特殊是最外層電子數(shù)與排布確定了原子的化學性

質(zhì)。

4.原子核外電子排布規(guī)律

(1)能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后

再由里往外排布在能量逐步上升的電子層里，即依次：

K-L-N-0-P-Q依次排列。

(2)各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個，即K層2個，L層8個，M層18

個，N層32個等。

(3)最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過

32個

【留意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解其中某條

溶液

(-)分散系

1.分散系：化學上把一種或幾種物質(zhì)分散成很小的微粒分布在另一種物質(zhì)中

所組成的體系。分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。分散質(zhì)、

分散劑均可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)。

2.四種分散系比較

溶液膠體濁液

微粒直徑<109m109"107m>107m

分子的集合體小液滴或固體

微粒組成分子或離子

或高分子小顆粒

均一、穩(wěn)定、均一、穩(wěn)定、透不均一、不穩(wěn)

特點

透亮亮定、不透亮

能否通過濾紙能能不能

能否通過半透

能不能不能

膜

是否具有丁達

無有無

爾現(xiàn)象

蔗糖水、食蛋白溶液、淀

實例石灰乳、油水

鹽水粉溶液

（二）溶液

1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一穩(wěn)定的混合物叫

作溶液。特征是均一、穩(wěn)定、透亮。

2.飽和溶液、溶解度

（1）飽和溶液和不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，不能再

溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能接著溶解某種溶質(zhì)的溶

液，叫作不飽和溶液。

（2）溶解度：在肯定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時

所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。常用s表示。

質(zhì)量分數(shù)3（100）X100%

（3）溫度對溶解度的影響

固體物質(zhì)的溶解度，一般隨溫度上升而增大（食鹽溶解度變更不大；（月溶解度

隨溫度上升而減小）。氣體物質(zhì)溶解度，隨溫度上升而減小，隨壓強增大而增大。

（4）溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度。橫坐標表示溫度。依據(jù)某溶質(zhì)在

不同溫度時溶解度，可以畫出該物質(zhì)溶解度隨溫度變更曲線，稱之為溶解度曲

線。

3.了解幾個概念：結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風化、潮解

（1）結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程。

（2）結(jié)晶水：以分子形式結(jié)合在晶體中的水，叫結(jié)晶水，它較簡潔分解出

來，如：23ToH223+IOH2O,4?5H24+5H2O

（3）結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。結(jié)晶水合物簡潔失

去結(jié)晶水。常見的結(jié)晶水合物有：23?10HQ（純堿），4?5上0（膽磯、藍磯）,4?7H2。

（綠磯），4?7H2。（皓磯），2??6H2。（光鹵石），（4）2?12HQ或必?2（4）3?24H?0

（明磯），4?2呢（石灰膏），H2C2O.（?ILO（草酸）。