2017年4月浙江省學考選考鹽類水解復(fù)習經(jīng)典題

./1．25℃時,已知現(xiàn)取10.6gNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示.在25℃時,下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是A．W點所示的溶液中：c<Na+>+c<H+>=2c<CO32－>+c<OH－>+c<HCO3－>B．pH=4的溶液中：c<H2CO3>+c<HCO3－>+c<CO32－>=0.1mol·L－1C．pH=8的溶液中：c<H+>+c<H2CO3>+c<HCO3－>=c<OH－>+c<Cl－>D．pH=11的溶液中：CO32－+H2OHCO3－+OH－K≈2.5×l0－42．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的比較正確的是A．常溫下兩種溶液①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.3mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積的混合液,則兩溶液中醋酸的電離度：①＜②B．已知下列三種酸的電離常數(shù)大小為：K<H2CO3>1>K<HCN>>K<H2CO3>2,往NaCN溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生的離子方程式為：CO2+H2O+2CN=CO32-+2HCNC．相同條件下,pH=10的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水電離出的c〔OH-：①＞②＞③D．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c<CH3COO－>＞c<Na＋>＞c<H＋>＞c<OH－>3.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù),下列判斷正確的是等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合,一定有：c<Na+>+c<H+>=2c<CO32->+c<HCO3->+c<CH3COO->常溫下,已知酸H2A存在如下平衡：H2Ae^H++HA_;HA—H++A2'<Kai=5.9xl0-2,Ka2=6.4xl0'6>,則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度相同濃度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c<Na+>>c<ClO->>c<CH3COO->>c<OH->>c<H+>常溫下,在O.lmol/LCHgCOOH溶液中滴加O.lmol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng),當c<CH3COOH>:c<CH3COO->=5:9時,此時溶液pH=54．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+Ka1HC2O4－C2O42－+H+Ka2δ常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)〔δ與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是δ2.7A．pH=1.2溶液中：c<K+>+c<H+>=c<OH－>+c<H2C2O4>2.7B．pH=2.7溶液中：c2<HC2O4－>/[c<H2C2O4>×c<C2O42－>]=1000C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大5．已知:常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有關(guān)說法正確的是A．在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．若將CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c<CO32ˉ>+c<HCO3ˉ>=0.1mol·L-1C．根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+H2OHClO+OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6D．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c<Na+>＞c<Fˉ>＞c<H+>＞c<HClO>＞c<OHˉ>6、常溫下,向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計>.下列說法中不正確的是AMOH為一元弱堿BMA稀溶液PH＜7CN點水的電離程度大于K點水的電離程度DK點對應(yīng)的溶液的PH=10,則C<MOH>+C<OH>－C<H+>=0.01mol·L〔4①25oC時,將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合.當溶液中c<NH4+>=c<Cl->時,用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=；②向25mL0.10mol·L-1的鹽酸中滴加氨水至過量,該過程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是<填字母序號>.a．c<Cl->>c<H+>>c<NH4+>>c<OH->b．c<C1->>c<NH4+>=c<H+>>c<OH->c．c<NH4+>>c<OH->>c<Cl->>c<H+>d．c<OH->>c<NH4+>>c<H+>>c<Cl->7、已知草酸為二元中強酸,具有較強還原性,且Ka2<H2C2O4>>Ka<HClO>,下列說法正確的是A、草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時,溶液中存在：c<Na+>=c<HC2O4->+c<C2O42->B、NaHC2O4與NaClO溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-C、<NH4>2C2O4溶液中：c<NH4+>=2c<H2C2O4>+2c<HC2O4->+2c<C2O42->D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色,離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4－+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O8、常溫下,有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是A．由水電離出的c<H+>：①＞③B．③稀釋到原來的100倍后,pH與④相同C．①與③混合,若溶液pH=7,則V<NaOH>＞V<CH3COOH>D．②與④混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為：c<CH3COO->＞c<H+>＞c<Na+>＞c<OH->9、12．25℃時,有c<CH3COOH>＋c<CH3COO－>＝0.1mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c<CH3COOH>、c<CH3COO－>與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是A．Y點所表示的溶液中：c<CH3COO－>＞c<CH3COOH>＞c<H＋>＞c<OH－>B．W點所表示的溶液中：c<Na＋>＋c<H＋>＋c<OH－>＋c<CH3COOH>＝0.1mol·L－1C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10—1mol·L－1D．向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05mol·L－1NaOH溶液：c<H＋>＝c<CH3COOH>＋c<OH－>10、常溫下,下列關(guān)于各溶液的敘述中正確的是〔A．三種一元弱酸HX、HY、HZ,其電離平衡常數(shù)依次減小,則同體積同PH的對應(yīng)鈉鹽溶液中,水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZB．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c<OH－>=c<H+>+c<CH3COOH>C．0.1mol/LNaHS溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c<Na+>＞c<S2－>＞c<HS－>＞c<OH－>D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c<Na+>=c<SO42－>＞c<NH4+>＞c<H+>=c<OH－>11、常溫下,向20ml0.1mol/L酒石酸<用H2T表示>溶液中逐漸滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系,下列說法正確的是〔▲A．HT-在溶液中水解程度大于電離程度B．當V<NaOH>=20mL時,溶液中水的電離程度比純水大C．當V<NaOH>=30mL時,溶液中存在c〔Na+﹥c〔HT-﹥c〔T2-﹥c〔OH-﹥c〔H+D．當V<NaOH>=40ml時,溶液中存在c〔OH-=c〔HT-+2c〔H2T+c〔H+12、以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示.下列表述正確的是A．此實驗可以選用酚酞作指示劑B．弱酸HA的濃度約為1×10-4mol/LC．根據(jù)已知條件,弱酸HA的電離常數(shù)〔Ka不能計算D．當NaOH體積為9ml時,恰好完全中和反應(yīng)13、室溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.2mol/LNH3●H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：c<Cl->＞c〔NH4+＞c<H+>＞c<OH->B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后呈酸性：c<CH3COOH>＞c<CH3COO->C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c<Na+>=c<SO42->＞c〔NH4+＞c<H+>＞c<OH->D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合所得溶液：c〔CO32-+2c<OH->=c〔HCO3-+c〔H2CO3+2c<H+>14、下列說法不正確的是A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA<HA為弱酸>與NaA混合,所得混合液的酸堿性取決于Ka〔HA的大小B．CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c〔H+/c<CH3COO->的值減小C．某氨水的pH=a,某鹽酸的pH=b,已知a+b=14,將上述氨水與鹽酸等體積混合后,溶液中各種離子濃度的關(guān)系為c〔NH4+＞c〔Cl-＞c〔OH-＞c〔H+D．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c<HClO>＋c<ClO－>＝c<HCO3－>＋c<H2CO3>＋c<CO32－>15．常溫下,向某濃度H2A溶液中逐滴加入一定量濃度NaOH溶液,所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是〔A．H2A是一種二元弱酸B．將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2A固體溶于水所得混合溶液pH一定為5.5C．常溫下,H2A=H++HA﹣的電離平衡常數(shù)Ka1=0.01D．22A反應(yīng)后放出的熱量不相同16、亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉〔NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體.經(jīng)測定,25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示〔Cl-沒有畫出.則下列分析錯誤的是A．亞硫酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定B．25℃時,HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6C．使用該漂白劑的最佳pH為3D．25℃時,同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,混合溶液中有則c<HClO2>+2c<H+>=c<ClO2->+2c<OH->17、將0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入濃度為0.0100mol·L-1,體積為20.00mL的CH3COOH溶液.在滴加過程中n<CH3COOH>和n<CH3COO->隨溶液pH的分布關(guān)系如圖.下列說法不正確的是A．pH=4時,醋酸的電離常數(shù)Ka≈1.8×10-5B．B點時,c〔CH3COOˉ=c〔CH3COOHC．B點時,在溶液中滴入酚酞試劑,溶液顯紅色D．C點時,c〔CH3COOˉ>c〔Na+>c〔H+>c〔OHˉ18、常溫下,下列敘述錯誤的是〔A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性,則有c<cH3COO－>＞c<Cl－>＞c<H+>＞c<cH3COOH>

C.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH＜7D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中,則該溶液中由水電離出的c<H+>＝1×10－11mol·L-1

19、亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、CI-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用但ClO2是有毒的氣體,25℃時各離子濃度隨PH變化如圖所示下列分析錯誤的是A.25℃時HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6B.使用漂白劑的最佳PH為3C.25℃時,等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合混合溶液中c<HClO2>+2c<H+>=c<ClO2->+2c<OH->D.25℃時用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml某未知濃度的HClO2溶液當?shù)稳隢aOH溶液體積為20.00ml時溶液呈中性則HClO2溶液的實際濃度為0.11mol/L20、常溫下,用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是<>A．點①所示溶液中：c<CH3COO－>＋c<OH－>＝c<CH3COOH>＋c<H＋>B．點②所示溶液中：c<Na＋>＝c<CH3COOH>＋c<CH3COO－>C．點③所示溶液中：c<Na＋>>c<OH－>>c<CH3COO－>>c<H＋>D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c<CH3COOH>>c<CH3COO－>>c<H＋>>c<Na＋>>c<OH－>21、室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是A、a點所示溶液中c<Na+>>c<A—>>c<H+>>c<HA>B、a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C、pH=7時,c<Na+>=c<A—>+c<HA>D、b點所示溶液中c<A—>>c<HA>22、室溫下,0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH.〔選填"大于"、"小于"或"等于".濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–濃度從大到小的順序為.已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-1123、常溫下,向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況<體積變化忽略不計>.回答下列問題：<1>由圖中信息可知HA為________酸<填"強"或"弱">,理由是______________<2>常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a,則a________7<填">"、"<"或"＝">,用離子方程式表示其原因：________________,此時,溶液中由水電離出的[OH－]＝________________.<3>請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：________________.<4>K點對應(yīng)的溶液中,c<M＋>＋c<MOH>________2c<A－><填">"、"<"或"＝">；若此時溶液的pH＝10,則c<MOH>＋c<OH－>＝________mol·L－1.D2、DCCD〔4①10?8/a-0.1；②d.DD9、[答案]A[解析]〔由2014屆XX省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試改編混合溶液中醋酸含量多酸性強,醋酸鈉含量多堿性強,故圖像中實線為CH3COO－,虛線為CH3COOH.A、由圖得出Y點所表示的溶液中CH3COO－含量高,溶液為酸性,正確；B、溶液中電荷守恒為c<Na＋>＋c<H＋>=c<OH－>＋c<CH3COO－>,c<CH3COOH>＋c<CH3COO－>＝0.1mol·L－1,故有c<Na＋>＋c<H＋>－c<OH－>＋c<CH3COOH>＝0.1mol·L－1,錯誤；C、在X點,c<CH3COOH>=c<CH3COO－>,電離平衡常數(shù)為k=c<CH3COO－>×c<H＋>/c<CH3COOH>=c<H＋>=10—4.75mol·L－1,錯誤；D、此時溶液為醋酸鈉溶液,質(zhì)子守恒式為c<OH－>＝c<CH3COOH>＋c<H＋>,錯誤.考點：溶液中的離子濃度大小比較,守恒關(guān)系,電離平衡常數(shù)計算BDACBBCCBB20、解析：本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系,意在考查考生靈活運用上述三個守恒關(guān)系的能力.A項,根據(jù)電荷守恒關(guān)系有：c<CH3COO－>＋c<OH－>＝c<Na＋>＋c<H＋>,此時溶液中的c<CH3COOH>與c<Na＋>不相等,故不正確；B項,點②溶液呈中性,所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20mL,此時根據(jù)物料守恒可知c<Na＋><c<CH3COO－>＋c<CH3COOH>,故不正確；C項,點③溶液中兩者恰好完全反應(yīng),溶液中各離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c<Na＋>>c<CH3COO－>>c<OH－>>c<H＋>,故不正確；D項,當剛加入少量氫氧化鈉溶液時可能會出現(xiàn)題中情況,故正確.答案：D21、[答案]D[解析]A、a點HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA溶液,此時pH為8.7,說明HA為弱酸,NaA溶液發(fā)生水解反應(yīng),c<Na+>>c<A－>>c<HA>>c<H+>,A錯誤；B、a點所示溶液為NaA溶液,NaA水解促進水的電離,b點為NaA和HA等濃度的混合液,顯酸性,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度,HA電離抑制水的電離,故水的電離程度a>b,B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒：c〔H++c〔Na+=c〔OH－+c〔A－,pH=7時,c<Na+>＝c<A－>,C錯誤；D、b