初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算同課異構(gòu)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算計(jì)算題專(zhuān)題復(fù)習(xí)1.考查內(nèi)容：化學(xué)計(jì)算是中考化學(xué)試題的重要組成部分，經(jīng)?？疾橛嘘P(guān)化學(xué)式的計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算、化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算等。2.能力層級(jí)：主要考查學(xué)生的計(jì)算能力、分析能力、讀圖能力等，難度中等。3.命題預(yù)測(cè)：預(yù)計(jì)2019年中考仍將延續(xù)往年的命題規(guī)律，側(cè)重考查綜合計(jì)算，特別是化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題型。一、解題步驟：1.設(shè)：根據(jù)題意設(shè)出未知量（未知量不帶單位）2.寫(xiě)：寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式3.標(biāo)：找出已知量和未知量的關(guān)系（代入的已知量必須為純凈物的質(zhì)量）4.列：列出比例式5解：解出未知量6答：簡(jiǎn)單寫(xiě)出答案二、常用的計(jì)算公式

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_______*100%

溶液質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量=_________________*100%溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

=___溶質(zhì)質(zhì)量________*100%溶液體積*溶液密度三、綜合計(jì)算方法

1.與含雜質(zhì)的物質(zhì)參加反應(yīng)相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。注意雜質(zhì)溶解與不溶解，能否計(jì)入溶質(zhì)和溶液的總質(zhì)量。2.與函數(shù)圖像、圖文、數(shù)據(jù)表格相結(jié)合的計(jì)算，要找準(zhǔn)信息。解答綜合計(jì)算時(shí)，要善于將綜合題分解成幾個(gè)單一的計(jì)算，理清思路，尋找突破口，擬定解題步驟。

四.方法技巧

1、利用質(zhì)量守恒定律尋找已知項(xiàng)：題干中所給的反應(yīng)前的質(zhì)量比反應(yīng)后的質(zhì)量大，其差值可能是生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。例1、實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請(qǐng)小明同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小明先取一只潔凈的小燒杯，稱(chēng)其質(zhì)量為16.4克，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱(chēng)量，總質(zhì)量為30.2克，之后將一枚質(zhì)量為11.8克的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹）放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱(chēng)量，總質(zhì)量為41.9克。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是（

）（2）計(jì)算該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）解析：1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為30.2+11.8—41.9=0.1g。2.根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而可以計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.利用坐標(biāo)圖像的信息尋找已知項(xiàng)獲取坐標(biāo)圖像的信息需細(xì)心觀察，“一看坐標(biāo)，二看三點(diǎn)，三看趨勢(shì)”。“一看坐標(biāo)”即先細(xì)心觀察縱、橫坐標(biāo)所代表的變量，“三點(diǎn)”即坐標(biāo)圖像中的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)；起點(diǎn)若不是從0處開(kāi)始，要仔細(xì)分析其中的原因。分析曲線(xiàn)的“趨勢(shì)”可以了解各個(gè)量的變化規(guī)律及相互關(guān)系。例2、BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性，如:誤服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒。為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過(guò)程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4.溶液的質(zhì)量關(guān)反系如圖所示，請(qǐng)回答:（1）P點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)名稱(chēng)是（）

（2）反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為（）

（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液總質(zhì)量（克）176.7p1000MgSO4溶液質(zhì)量（克）解析（1）因?yàn)樵摲磻?yīng)為BaCl2

+MgSO4=BaSO4+MgCl2，當(dāng)加入MgSO4

溶液質(zhì)量100g時(shí)，溶液總質(zhì)量出現(xiàn)拐點(diǎn)，此后隨著MgSO4

溶液的增加，溶液總質(zhì)量增加，不再產(chǎn)生新的變化，故P點(diǎn)時(shí)MgSO4

溶液與BaCl2

溶液恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀和MgCl2，因此P點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)名稱(chēng)是氯化鎂。（2）由圖示可知兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗MgSO4

溶液質(zhì)量為100g，剩余溶液總質(zhì)量為176.7g，所以生成沉淀的最大質(zhì)量為100g+100g-176.7g=23.3g3.通過(guò)表格信息尋找已知項(xiàng)分析表格型計(jì)算題必須通過(guò)比較各組數(shù)據(jù)，找出“矛盾點(diǎn)”（即不同點(diǎn)），較難的表格型計(jì)算題一般需要找到另一個(gè)生成物或反應(yīng)物的量，分析得出哪種物質(zhì)有剩余，進(jìn)一步推出哪種物質(zhì)完全反應(yīng)，從而獲得所需的計(jì)算數(shù)據(jù)。例3、實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的NaOH樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測(cè)量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；（2）向上述3個(gè)燒杯中分別加入3粉質(zhì)量不同的樣品；（3）充分反應(yīng)后，再用電子天平稱(chēng)量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（1）表中m值為（）

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m155.8158.7解析（1）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生氣體質(zhì)量：150+12—158.7=3.3克；實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生氣體質(zhì)量150+8—155.8=2.2克，實(shí)驗(yàn)三氣體多于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已反應(yīng)完。實(shí)驗(yàn)二中8克樣品反應(yīng)完生成CO2質(zhì)量2.2克，則4克樣品反應(yīng)完生成CO2為1.1克，m=150+4—1.1=152.9。（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)Na2CO3和CO2的質(zhì)量關(guān)系克計(jì)算出8克樣品中Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.計(jì)算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用方法溶液質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量—生成的氣體—生成的沉淀（或不溶性固體雜質(zhì)）若原樣品中也有該溶質(zhì)，則溶質(zhì)質(zhì)量=反應(yīng)生成的質(zhì)量+原樣品中該物質(zhì)的質(zhì)量例4、現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)NaCl（不含其它雜質(zhì)），為了測(cè)定樣品中雜質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：編號(hào)第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g100100150反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g101010完成下列計(jì)算（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（1）樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）.恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：經(jīng)分析，第2次時(shí)碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)。設(shè)12g樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為y,生成

NaCl的質(zhì)量為zNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2

NaCl106111100117Xy10gz106x111y117z——=————=————=——10010g10010g10010gx=10.6gy=11.1gz=11.7g樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(12g-10.6g)/12g×100%=11.7%氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1g/100g×100%=11.1%恰好完全反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(11.7g+12g-10.6g)/(12g+100g-10g)×100%=12.8%本節(jié)小結(jié)同學(xué)們，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你們有哪些收獲呢？提高