2024屆山西省大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)測試試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆山西省大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)測試試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃?xì)怏w乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D2、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A.CH2Cl2 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H123、下列說法正確的是:A.聚乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1mol乙烯與Cl2完全加成,然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),共可以消耗氯氣5molC.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱4、下列電離方程式中,正確的是A.CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ B.H2S2H++S2-C.NaHCO3→Na++H++CO32- D.Ba(OH)2Ba2++20H-5、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.氣態(tài)水液化為液態(tài)水 B.高溫分解石灰石C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng) D.氫氣在氯氣中燃燒6、下列關(guān)于鋁及其化合物敘述中,正確的是()A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C.氯化鋁溶液與NaOH溶液互滴現(xiàn)象完全相同D.純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點(diǎn)更低7、下列元素中,屬于惰性氣體元素的是A.鈉B.氖C.鋁D.硅8、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為()A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO49、下列化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同的一組是()A.NaCl和CO2B.HCl和H2OC.NaOH和H2O2D.C12和CaCl210、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動(dòng)機(jī)在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行,尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下:下列說法不正確的是A.稀燃過程中,NO發(fā)生的主要反應(yīng)為:2NO+O2===2NO2B.稀燃過程中,NO2被吸收的反應(yīng)為:BaO+2NO2===Ba(NO3)2C.富燃過程中,NO2被CO還原的反應(yīng)為:2NO2+4CO===N2+4CO2D.富燃過程中,CxHy被O2氧化的反應(yīng)為:CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O11、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.乙醇的分子式:C2H5OH B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C.—OH的電子式: D.丙烷分子的球棍模型:12、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是A.苯可做有機(jī)溶劑B.油脂可用來制造肥皂C.乙烯可用作水果催熟劑D.工業(yè)酒精可用于勾兌白酒13、一種鎂鹽水電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.鋼絲絨為負(fù)極B.鎂極上產(chǎn)生大量H2C.電子由鎂極沿導(dǎo)線流向鋼絲絨極D.反應(yīng)片刻后溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀14、下列物質(zhì)能與Br2發(fā)生置換反應(yīng)的是A.NaF B.NaCl C.KBr D.KI15、酸雨形成的主要原因是A.過度砍伐 B.工業(yè)排放二氧化碳C.含氮、磷洗衣粉的使用 D.大量燃燒煤和石油16、下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是()A.10℃3mol·L-1的X溶液B.20℃3mol·L-1的X溶液C.10℃2mol·L-1的X溶液D.20℃2mol·L-1的X溶液17、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,漏氣的是A. B. C. D.18、能說明反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.反應(yīng)速率v(X)=v(Y) D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ的同時(shí)生成2nmolY19、同周期的三種非金屬元素X、Y、Z,它們的原子半徑由小到大的順序是X<Y<Z,則下列判斷中錯(cuò)誤的是()A.非金屬性:X>Y>ZB.氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱D.X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少20、在一定溫度下,將一定量的氣體通人體積為2L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)推斷不正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Z3X+2YB.t0后.該反應(yīng)停止進(jìn)行C.t0時(shí).X的濃度為0.9mol/LD.t0時(shí),Z的轉(zhuǎn)化率為60%21、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClB.2HClO2HCl+O2↑C.SO2+H2O2=H2SO4D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO222、下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨控制在500℃左右的溫度B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D.氨水中加酸,NH4+的濃度增大二、非選擇題(共84分)23、(14分)如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知:B是黃綠色氣體、有毒性,C是所有氣體中密度最小的一種,D是一種強(qiáng)堿;X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料,F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物,??梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料;Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題:(1)氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;(2)反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。(3)有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______(填化學(xué)式),為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為他需要選擇的試劑為____。A.酸性高錳酸鉀溶液B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.稀硫酸(4)若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng),則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________。(5)若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝壳皯?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定,產(chǎn)物可作建筑材料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。24、(12分)已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。回答下列問題:(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X____、Y_____、A_____、B_____、C____。(2)反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)②的離子方程式為____。25、(12分)海洋資源的利用具有廣闊前景.(1)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______(填物質(zhì)名稱),Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______.(2)海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是______.②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式______.③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).26、(10分)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體,具有堿性和極強(qiáng)的還原性,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。(1)已知肼的球棍模型如圖所示,寫出肼的電子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?,放?6.7kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)電極。②寫出正極的電極反應(yīng)式:_____________。(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4,在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時(shí)間關(guān)系如下圖所示,則0~4min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)=______。27、(12分)ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+開始沉淀時(shí)pH1.93.36.2沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0(1)“熔融”時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是________;繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。28、(14分)A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均合同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是____________。(2)寫出C、H的化學(xué)式:C___,H______。(3)寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式:反應(yīng)①_______________,反應(yīng)⑦_(dá)_______________。(4)反應(yīng)⑥過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。29、(10分)2018年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①H2O(g)=H2O(l)ΔH=-AkJ·mol-1②2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g)ΔH=+BkJ·mol-1③CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-CkJ·mol-1請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________。(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng)。下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_____________。A.活性炭的質(zhì)量B.v正(N2)=2v逆(NO)C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解題分析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),生成1,2-二溴乙烷,溶液最終變?yōu)闊o色透明,故A正確;B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,只有羥基可與鈉反應(yīng),但乙醇與鈉反應(yīng)沒有水與鈉反應(yīng)劇烈,說明乙醇-OH中H的活性比水中的H的活性弱,故B錯(cuò)誤;C.用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除,說明醋酸能夠與碳酸鈣反應(yīng),從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷,乙酸的酸性大于碳酸,故C錯(cuò)誤;D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫,使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫,一氯甲烷為非電解質(zhì),不能電離,故D錯(cuò)誤;答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意鹵代烴均難溶于水,屬于非電解質(zhì),不能電離。2、A【解題分析】A.該物質(zhì)只有一種結(jié)構(gòu),故只表示一種物質(zhì),故正確;B.該物質(zhì)有兩種結(jié)構(gòu),故錯(cuò)誤;C.該分子式有三種不同的結(jié)構(gòu),故錯(cuò)誤;D.該分子式有5種結(jié)構(gòu),故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛:分子式只表示一種物質(zhì)說明其只有一種結(jié)構(gòu),不能存在同分異構(gòu)體。要掌握烴中從四個(gè)碳原子的丁烷開始有同分異構(gòu)體,甲烷為正四面體,其二氯代物不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。3、B【解題分析】

A.聚乙烯分子中不存在不飽和鍵,不會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故A錯(cuò)誤;B.1mol乙烯與Cl2完全加成,消耗氯氣1mol,生成1mol1,2-二氯乙烷,1mol1,2-二氯乙烷與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng),生成1mol六氯乙烷,故共消耗氯氣5mol,故B正確;C、糖類分為單糖、二糖和多糖,單糖不能水解,故糖類不一定能發(fā)生水解,故C錯(cuò)誤;D.苯與溴水不反應(yīng),應(yīng)選鐵屑、液溴、苯混合制備,故D錯(cuò)誤;故選B。4、A【解題分析】A、CH3COONH4屬于鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,即CH3COONH4=CH3COO-+NH4+,故A正確;B、H2S屬于二元弱酸,應(yīng)是分步電離,即H2SHS-+H+,HS-H++S2-,故B錯(cuò)誤;C、NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,應(yīng)是NaHCO3=Na++HCO3-,故C錯(cuò)誤;D、Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿,應(yīng)是完全電離,即Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故D錯(cuò)誤。5、B【解題分析】

A項(xiàng)、氣態(tài)水液化為液態(tài)水是一個(gè)放熱過程,是物理變化,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、高溫分解石灰石是一個(gè)吸熱反應(yīng),故B正確;C項(xiàng)、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)為中和反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。6、A【解題分析】

A、無論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應(yīng),不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品,故A正確;B、鋁表面形成致密的氧化膜,對內(nèi)層的鋁起保護(hù)作用,而不是鋁本身化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;C、氯化鋁溶液中滴入NaOH溶液,先有沉淀后沉淀溶解;NaOH溶液中滴入氯化鋁溶液,開始沒有沉淀后產(chǎn)生沉淀,互滴現(xiàn)象不同,故C錯(cuò)誤;D、鋁合金比純鋁的硬度大,故D錯(cuò)誤。7、B【解題分析】試題分析:A.、鈉是金屬元素,不是稀有氣體,A錯(cuò)誤;B、氖是稀有氣體元素,B正確;C、鋁是金屬元素,不是稀有氣體,C錯(cuò)誤;D、硅是非金屬元素,不是稀有氣體,D錯(cuò)誤,答案選B。考點(diǎn):考查稀有氣體元素判斷8、D【解題分析】

氫化物中X的化合價(jià)為-2價(jià),則其最高價(jià)為+6價(jià),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO4,故選D。9、B【解題分析】

A.NaCl中只含有離子鍵,CO2分子中C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵,所以化學(xué)鍵類型不同,故A錯(cuò)誤;B.HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵,H2O是共價(jià)鍵形成的共價(jià)分子,所以化學(xué)鍵類型相同,故B正確;C.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵,O與H之間存在共價(jià)鍵,H2O2中只存在共價(jià)鍵,所以化學(xué)鍵類型不同,故C錯(cuò)誤;D.CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,而氯氣是單質(zhì),故D錯(cuò)誤。答案選B。10、B【解題分析】

A.由圖可知,在稀燃條件下,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮,故A正確;B.給出的反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高,沒有化合價(jià)降低的元素,所以在稀燃條件下,二氧化氮與氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和一氧化氮,故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,CO和CxHy、NO2進(jìn)入反應(yīng)系統(tǒng),而出來的是氮?dú)狻⒍趸己退?,所以在富燃條件下,二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?,故C正確;D.由圖可知,CO和CxHy、NO2進(jìn)入反應(yīng)系統(tǒng),而出來的是氮?dú)狻⒍趸己退?,所以在富燃條件下,CxHy與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,故D正確。故選B。11、D【解題分析】

A.乙醇的分子式:C2H6O,A錯(cuò)誤;B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2,B錯(cuò)誤;C.—OH的電子式:,C錯(cuò)誤;D.丙烷分子的球棍模型:,D正確;答案為D12、D【解題分析】試題分析:苯可做有機(jī)溶劑,A正確;油脂發(fā)生皂化反應(yīng),生成高級脂肪酸鈉可用來制造肥皂,B正確;乙烯可用作水果催熟劑,C正確;工業(yè)酒精中含有甲醇,甲醇有毒,不能用于勾兌白酒,D不正確,答案選D??键c(diǎn):考查物質(zhì)用途的正誤判斷點(diǎn)評:該題是常識(shí)性知識(shí)的考查,難度不大。熟練記住常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是答題的關(guān)鍵,有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。13、C【解題分析】

A、鎂的金屬性強(qiáng)于鐵,故鎂為負(fù)極,鋼絲絨為正極,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、鎂極上鎂失去電子產(chǎn)生鎂離子與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化鎂,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、鎂為負(fù)極,鋼絲絨為正極,電子由負(fù)極鎂極沿導(dǎo)線流向正極鋼絲絨極,選項(xiàng)C正確;D、反應(yīng)片刻后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀氫氧化鎂,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、D【解題分析】A.氟的非金屬性比溴強(qiáng),NaF與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)生成氟,故A錯(cuò)誤;B.氯的非金屬性比溴強(qiáng),NaCl與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)生成氯氣,故B錯(cuò)誤;C.KBr與溴不能發(fā)生置換反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.溴的非金屬性比碘強(qiáng),KI能夠與溴反應(yīng)生成碘,屬于置換反應(yīng),故D正確;故選D。15、D【解題分析】

酸雨產(chǎn)生的原因主要是因?yàn)榭諝庵械亩趸颉⒍趸人嵝匝趸镞^多,這些酸性氧化物結(jié)合水形成相應(yīng)的酸性物質(zhì)會(huì)引起酸雨,據(jù)此分析作答。【題目詳解】A.過度砍伐可能會(huì)導(dǎo)致出現(xiàn)沙漠化,全球變暖等溫室效應(yīng)的環(huán)保問題,不會(huì)形成酸雨,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.二氧化碳排放過多會(huì)引起溫室效應(yīng),不會(huì)形成酸雨,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.含氮、磷洗衣粉的使用可能回到導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,引起赤潮,與酸雨無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.煤和石油中含有大量的硫,工業(yè)和人類生活燃燒煤、石油過程中,能生成二氧化硫,這些廢氣未經(jīng)處理就排放到空氣中,是形成酸雨的主要原因,D項(xiàng)正確;答案選D。16、B【解題分析】

影響因素包括濃度和溫度,一般來說,溫度越高,濃度越大,則反應(yīng)速率越大,選項(xiàng)B和選項(xiàng)D反應(yīng)溫度均為20℃,但選項(xiàng)B中X溶液的濃度比選項(xiàng)D高,故選項(xiàng)B中反應(yīng)速率最快,故答案為B。17、C【解題分析】

A.燒杯中有氣泡產(chǎn)生,無法判斷是否漏氣,若松開手后導(dǎo)管中液面上升形成一段水柱,則不漏氣;B.長頸漏斗中液面高度不變,說明裝置的氣密性良好;C.向右拉動(dòng)活塞后,長頸漏斗中液面高度不變或無氣泡產(chǎn)生,說明橡皮塞處漏氣;D.玻璃管中形成了一段水柱,說明裝置的氣密性良好。綜上所述,能確定裝置漏氣的是C。18、B【解題分析】

A.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能為1:2:2,也可能不等,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確;C.達(dá)到平衡時(shí),同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等,v(X)與v(Y)不是同一物質(zhì),且沒有正逆反應(yīng)速率之分,不能表示v(正)=v(逆),則不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ的同時(shí)生成nmolY,可表示v(正)=v(逆),但題中相關(guān)數(shù)值不正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。19、B【解題分析】分析:同周期自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,結(jié)合元素在周期表中的相對位置和元素周期律解答。詳解:同周期的三種非金屬元素X、Y、Z,它們的原子半徑由小到大的順序是X<Y<Z,因此其原子序數(shù)是X>Y>Z,則A、同周期自左向右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),所以非金屬性是X>Y>Z,A正確;B、非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng),則氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減,B錯(cuò)誤;C、非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱,C正確;D、三種元素位于同一周期,原子序數(shù)是X>Y>Z,因此X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少,D正確;答案選B。20、B【解題分析】分析:根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物,利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù),據(jù)此書寫化學(xué)方程式;t0時(shí)達(dá)到平衡。詳解:由圖可知,X、Y的物質(zhì)的量增大,為生成物,Z物質(zhì)的量減小,為反應(yīng)物,到平衡后,X生成1.8mol,Y生成1.2mol,Z反應(yīng)1.8mol,X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=1.8:1.2:1.8=3:2:3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Z3X+2Y,是可逆反應(yīng),故A正確;B、化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度不再隨時(shí)間變化而變化,故X、Y、Z的質(zhì)量也不再改變,但反應(yīng)仍在進(jìn)行,正速率等于逆速率,但不等于0,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)圖象可知平衡時(shí)Z的濃度為1.8mol/2L=0.9mol·L-1,故C正確;D、t0時(shí),Z的轉(zhuǎn)化率為(3.0-1.2)/3×100%=60%,故D正確;故選D。21、A【解題分析】

凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),據(jù)此解答?!绢}目詳解】A、反應(yīng)中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),A正確;B、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低,氧元素化合價(jià)升高,屬于氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高,雙氧水中氧元素化合價(jià)降低,是氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低,碳元素化合價(jià)升高,是氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選A。22、A【解題分析】

如果改變影響平衡的條件,則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),這就是勒夏特列原理?!绢}目詳解】A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),采用500℃的溫度,不利于平衡向正方向移動(dòng),主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率,不能用勒夏特列原理解釋,故A正確;B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣,分離出生成物,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸是化學(xué)平衡,飽和食鹽水中氯離子濃度大,平衡逆向進(jìn)行,能用勒夏特列原理解釋,故C錯(cuò)誤;D.一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子,氨水中加酸,與氫氧根離子反應(yīng),促進(jìn)平衡正向移動(dòng),NH4+的濃度增大,故D錯(cuò)誤;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解題分析】電解飽和食鹽水得到B、C、D,B是一種黃綠色氣體,則B為Cl2,C在所有氣體中密度最小,則C為H2,D是一種堿,則D為NaOH;X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬,F(xiàn)是一種紅棕色氧化物,常用作紅色油漆和涂料,則F為Fe2O3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3,反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng),Y為Al、G為Al2O3,與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。(1)根據(jù)以上分析可知?dú)怏wB和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3;(2)反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe,屬于置換反應(yīng);(3)學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物,由于鐵是變價(jià)金屬,因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2,亞鐵離子具有還原性,能使酸性高錳酸鉀褪色,而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng),影響亞鐵離子檢驗(yàn),而硫酸不反應(yīng),故選A;(4)若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng),則Z為CO2,反應(yīng)③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-=HCO3-;(5)若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝瑒tZ為SO2,生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點(diǎn)睛:本題考查無機(jī)物推斷,物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口,題目比較綜合,需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題,它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識(shí)的理解程度,更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法:最關(guān)鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【解題分析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-;B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-;X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣,反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2,則C為FeCl3、Y為SO2,二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸,則A為HCl,B為H2SO4,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?!绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知:X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3;(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故答案為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。25、石灰乳或氧化鈣Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O坩堝2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙【解題分析】(1)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀鎂離子;氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;(2)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器為坩堝;②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑,將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘,離子方程式為:2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O;③振蕩、靜置分層操持合理,而分離時(shí)分離下層液體后倒出上層液體,則丙圖不合理。26、N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/molaO2+4e-+2H2O

=4OH-0.0125mol/(L·min)【解題分析】分析:(1)氨分子中氫原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫肼,分子中全部為單鍵;(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng);(3)在303K,Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮?dú)獾牧繛閤mol,則氫氣的量為2mol,此時(shí)N2H4(l)的物質(zhì)的量為(0.1-x)mol,根據(jù)4min時(shí)比值為3,求出x的值,然后根計(jì)算。詳解:(1)由肼的球棍模型和價(jià)鍵理論可知,肼中氮氮原子之間、氮?dú)湓又g都是單鍵,所以肼的電子式為:。答案:。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?,放?6.7kJ的熱量。則1mol肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?,放?34.4kJ的熱量,所以肼反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/mol。(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以a電極為電池的負(fù)極,因此,答案是:a。(3)在303K、Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮?dú)獾牧繛閤mol,則氫氣的量為2mol,此時(shí)N2H4(l)的物質(zhì)的量為(0.1-x)mol,根據(jù)4min時(shí)比值為3,所以3x/(0.1-x)=3,則x=0.05mol,,因此,本題正確答案是:0.0125mol/(L·min)。27、ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2~6.2ZrO2++2NH3·H2O+H2O===Zr(OH)4↓+2NH4+2NH4++CaCO3Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O【解題分析】分析:鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2?SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加NaOH熔融,ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3,加過量鹽酸酸浸,Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀,濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+,加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2~6.2,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,過濾,濾液中主要含有ZrO2+,再加氨水調(diào)節(jié)pH使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀,過濾、洗滌,得到Zr(OH)4,加熱分解,即可得到ZrO2。(3)需用氨水調(diào)pH=a,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,而ZrO2+不能沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷;加氨水至pH=b時(shí),ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀;據(jù)此分析解答。詳解:(1)高溫下,ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3,其反應(yīng)的方程式為:ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O;故答案為:ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O;(2)加過量鹽酸酸浸,Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀,過濾,濾渣為H2SiO3,故答案為:H2SiO3;(3)需用氨水調(diào)pH=a,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,而ZrO2+不能沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:pH在5.2~6.2時(shí)Fe3+、Al3+完全沉淀,而ZrO2+不沉淀;加氨水至pH=b時(shí),ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為:ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+;故答案為:5.2~6.2;ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+;(4)過濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子,溶液顯酸性,加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳,其反應(yīng)的離子方程式為:2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O,故答案為:2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O;點(diǎn)睛:本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應(yīng)用,正確分析題目涉及流程的分析應(yīng)用、掌握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3),要正確理解加入氨水調(diào)節(jié)pH的作用。28、鐵FeCl2Al2O38Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑白色沉淀在空氣中迅速變成灰

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