初中化學(xué)九年級下冊 8.3 酸和堿的反應(yīng)同課異構(gòu)

8.3酸和堿的反應(yīng)

1、知道酸堿溶液的導(dǎo)電性；2、理解中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；3、了解中和反應(yīng)的應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)

在６個小燒杯中分別裝有下表列出的溶液100mL，再按下圖的裝置進(jìn)行實驗，當(dāng)閉合開關(guān)接通電源后，觀察燈泡是否發(fā)亮。結(jié)論：酸、堿溶液能夠?qū)щ娙芤赫麴s水酒精稀鹽酸稀硫酸稀燒堿溶液澄清石灰水燈泡亮否是[實驗8-13]否否是是是一、酸堿溶液的導(dǎo)電現(xiàn)象

為什么蒸餾水、酒精不能使燈泡發(fā)亮，而酸溶液和堿溶液可以呢？

酸HCl=H+

+Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H+

+SO42-

堿NaOH

=KOH

=Ca(OH)2=Na++OH-K++OH-Ca2++2OH-1、取3mL稀氫氧化鈉溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，觀察到什么現(xiàn)象？有沒有反應(yīng)發(fā)生？稀鹽酸氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象。二、酸堿溶液的中和反應(yīng)【實驗8—14】2、為了觀察到上述兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，應(yīng)采取什么措施？編號操作步驟觀察到的現(xiàn)象①②③④溶液由無色變紅色溶液逐漸褪色至無色溶液由無色變紅色溶液褪色至無色化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O

中和反應(yīng)：酸跟堿生成鹽和水的反應(yīng)。酸和堿的化學(xué)性質(zhì)對比項目酸的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用酸堿相互反應(yīng)和氧化物反應(yīng)和鹽反應(yīng)和活潑金屬反應(yīng)

請判斷下列各反應(yīng)式屬于哪種基本反應(yīng)類型。2KClO3

——2KCl+3O2↑__________________Mg+2HCl——

MgCl2+H2↑__________________CaO+H2O═Ca(OH)2

__________________2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O________________MnO2△分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CDAD+CB3.醫(yī)藥應(yīng)用

1.改良土壤的酸堿性

2.處理工廠的廢水4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性三、中和反應(yīng)的實際應(yīng)用

⑴為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不是加入氫氧化鈉粉末？答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強(qiáng)且成本高。答：是酸雨或化肥。

⑵導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？討論：腐蝕金屬侵蝕雕像和建筑使水中生物死亡破壞森林pH小于5.6的雨SO2+H2O——H2SO3

SO3+H2O——H2SO4四、酸雨

課堂小結(jié)一、酸堿溶液的導(dǎo)電性；二、中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；三、中和反應(yīng)的應(yīng)用。四、酸雨鞏固提升

１、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是(

)。Ａ、鋅與稀鹽酸Ｂ、燒堿與稀硫酸Ｃ、氧化鐵與稀硫酸Ｄ、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液Ｂ2、中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是(

)。Ａ、施用熟石灰改良酸性土壤