高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題（含解析）

高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.已知淡化鋁是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)為98℃,熔融時(shí)不導(dǎo)電，則澳化鋁所屬的晶體類

型是（）

A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.金屬晶體

2.下列說(shuō)法中，不符合VHA族元素性質(zhì)特征的是（）

A.從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)

B.易形成一1價(jià)離子

C.從上到下最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱（F除外）

D.從上到下氫化物的還原性依次增強(qiáng)

3.我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素啜Sm與嶗Sm的說(shuō)法正確的是（）

A.啜Sm與%Sm互為同素異形體B.*Sm與%Sm的質(zhì)量數(shù)相同

C.啜Sm與%Sm是同一種核素D.與%Sm核外電子數(shù)為62

4.下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（）

A.堿金屬元素原子的最外層都只有一個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

B.堿金屬元素形成的單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑

C.若堿金屬M(fèi)在氧氣中燃燒只能生成W0,則M可能為Na

D.堿金屬元素形成的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿

5.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.單質(zhì)碘中含有極性共價(jià)健

B.H、D、T互為同素異形體

C.只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色

D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

6.下列中，屬于原子晶體的是（）

A.干冰B.金剛石C.碳酸鈣D.燒堿

7.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y具有相同的電子層數(shù)，X、Z的最低價(jià)離子分別為廣

和Z,產(chǎn)和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子序數(shù)：X>Y>ZB.離子半徑：X2'>Y2+>Z-

C.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZD.Z元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

8.下列元素中，屬于第三周期IVA族的是（）

A.鈉B.氧C.硅D.硫

9..下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.NHtBr：[NH；][:Br：「

2+

B.CaCl2：：Cl：-tCa]：Cl：-

+2-+

C.Na202：Na[：O：O：]Na

D.N2：N：-N

10.下列敘述正確的是（）

A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一般較低

B.分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵被破壞

C.分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定

D.物質(zhì)在溶于水的過(guò)程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變

11.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體

的空間結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法，認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的有幾個(gè)（）

①s-sb鍵與p-pb鍵的電子云對(duì)稱性不同

②1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH,分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的

③CH:-CH、、CH2=CH2,CH三CH中碳原子間成鍵鍵長(zhǎng)相同

④兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵

O

⑤1個(gè)入戶\^分子中含有11個(gè)b鍵

⑥so?與5互為等電子體，空間結(jié)構(gòu)均為v形

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

12.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒(méi)有中子,

X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，Y的族序數(shù)等于周期數(shù)，MZ元

素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>X>Y

B.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X>Z

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Y>Z

D.W'、X、Z三種元素組成的化合物只含共價(jià)鍵

13.短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q原子

的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W、Z原子的最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是

試卷第2頁(yè)，共4頁(yè)

W的2倍,Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()

A.工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)

B.元素Q和Z能形成Q。型的共價(jià)化合物

C.原子半徑的大小順序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Q)

D.元素X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互發(fā)生反應(yīng)

二、填空題

14.(1)元素周期表和元素周期律在生活，化工生產(chǎn)中有很重要的意義，第IA族的元

素(H除外)我們稱之為,第VIIA族元素稱為。

(2)同主族元素從上往下性質(zhì)上有一定的遞變規(guī)律，核外電子層數(shù)在逐漸,

原子半徑在逐漸,失電子能力在逐漸,非金屬性逐漸

(3)同周期元素從左到右性質(zhì)上也有一定的遞變規(guī)律，非金屬性逐漸，原

子半徑逐漸?

(4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：。

15.用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)下列各微粒

(1)與敏原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的電子式

(2)第2層電子數(shù)為第1層、第3層電子數(shù)之和的原子的結(jié)構(gòu)示意圖—

(3)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題:

①屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是(填編，下同)。

②屬于金屬元素的是。

③性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是,最容易失去電子的原子是,最容易得

到電子的原子是。

16.已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和主要的化合價(jià)如下表:

元素ABCDEF

主要化合+5、+4、+6、

-2+2+1

價(jià)-3-4-2

原子半徑0.070.070.070.100.16

0.186

nm45720

(1)指出A—F的元素名稱

(2)寫(xiě)出CD?的電子式

試卷第4頁(yè)，共4頁(yè)

參考答案:

1.A

【詳解】由于澳化鋁熔點(diǎn)低，熔融態(tài)不導(dǎo)電，說(shuō)明在固態(tài)中無(wú)帶電荷的微粒，且微粒之間的

作用力比較弱，所以其晶體屬于分子晶體，故合理選項(xiàng)是A。

2.A

【詳解】A.同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，A符合題意；

B.第VDA族元素原子的最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

因此易形成一1價(jià)陰離子，B不符合題意；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。從上到下元素的非

金屬性逐漸減弱，所以元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，C不符合題意；

D.元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的還原性越強(qiáng)。由于同主族元素，從上到下元素

的非金屬性逐漸減弱，所以從上到下相應(yīng)的氧化物的還原性依次增強(qiáng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

3.D

【詳解】A.由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，%Sm與嚷Sm為Sm元素的不同原

子，互為同位素，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B.原子符號(hào)的左上角表示的為原子的質(zhì)量數(shù)，嵋Sm的質(zhì)量數(shù)為144,%Sm的質(zhì)量數(shù)為150,

二者質(zhì)量數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；

C.%Sm與%Sm質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為Sm元素的不同原子，是Sm元素不同核素，

二者互為同位素，故C錯(cuò)誤；

I).原子的質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，%Sm與%Sm的質(zhì)子數(shù)都為62,則核外電子數(shù)也都為

62,故D正確;

答案選D。

4.C

【詳解】A.堿金屬元素位于第一列，原子的最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失

去電子，A正確；

B.堿金屬元素形成的單質(zhì)都容易失去電子，具有強(qiáng)還原性，B正確；

C.鈉燃燒只能生成過(guò)氧化鈉，不能生成氧化鈉，C錯(cuò)誤；

D.堿金屬元素形成的單質(zhì)都容易失去電子，具有強(qiáng)還原性，都能與水反應(yīng)生成堿，D正確;

答案第1頁(yè)，共13頁(yè)

故選c。

5.D

【詳解】A.同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵，單質(zhì)碘中含有非極性共價(jià)鍵，故

A錯(cuò)誤；

B.H、D、T是氫的三種核素，它們互稱同位素，同素異形體描述的對(duì)象是單質(zhì)，不是元素，

故B錯(cuò)誤；

C.焰色反應(yīng)是某些金屬元素特有的性質(zhì)，這些金屬單質(zhì)或它們的化合物灼燒時(shí)火焰都有顏

色，故C錯(cuò)誤；

D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，若化合價(jià)升高，則被氧化，若化合價(jià)降低，則被還原，故

D正確；

答案選D。

6.B

【詳解】A.干冰屬于分子晶體，故A不選；

B.金剛石屬于原子晶體，故B選；

C.碳酸鈣屬于離子晶體，故C不選；

D.燒堿屬于離子晶體，故D不選。

故選:B。

【點(diǎn)睛】相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常

見(jiàn)的原子晶體是周期系第WA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、Si02.

SiC等。

7.A

【分析】X、Z的最低價(jià)離子分別為片和丁，則X為第VIA族元素，Z為第V11A族元素；Y"

和Z「具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Mg元素，Z為F元素，X、Y同

周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識(shí)解答該題。

【詳解】由以上分析知，X為S元素，Y為Mg元素，Z為F元素，

A.X為S元素，Y為Mg元素，Z為F元素，故原子序數(shù)：X>Y>Z,故A正確；

B.Mg2\1具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為『>Mg*S2-

電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑：六>7>丫2+,故B錯(cuò)誤；

C.X、Y、Z分別為S、Mg,F,原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7,即原子最外層電子數(shù)：Z

>X>Y,故C錯(cuò)誤；

答案第2頁(yè)，共13頁(yè)

D.Z為F元素，無(wú)正價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

8.C

【詳解】屬于第三周期WA族，則原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4,即質(zhì)子數(shù)

為14。A.鈉的質(zhì)子數(shù)為11,故A不選；B.氧的質(zhì)子數(shù)為8,故B不選；C.硅的質(zhì)子數(shù)為

14,故C選；D.硫的質(zhì)子數(shù)為16,故D不選；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為

解答的關(guān)鍵。第三周期IVA族元素原子的質(zhì)子數(shù)為2+8+4=14。

9.C

rH】+

【詳解】試題分析：A.NH,Br的電子式為：[:而：『故A錯(cuò)誤；B.CaS的電

子式為：E&J-Cay向一故B錯(cuò)誤；C.岫。2的電子式為：Na+[:0:0：]2-Na+,故C

????

正確；D.N2的電子式為：：NWN：，故D錯(cuò)誤。

10.A

【詳解】A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)為分子晶體，其熔點(diǎn)一般較低，故A正確；

B.分子晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵未被破壞，只破壞了分子間作用力，故B錯(cuò)誤；

C.分子晶體的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)溶于水化學(xué)鍵不一定被破壞或改變，例如蔗糖溶于水，化學(xué)鍵沒(méi)被破壞，故D錯(cuò)誤;

故答案：A。

11.B

【詳解】①b鍵的特征是軸對(duì)稱，s-s。鍵與p-pb鍵的電子云圖形均是軸對(duì)稱，①錯(cuò)誤；

②共價(jià)鍵具有飽和性，1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH、分子，是由共價(jià)鍵的

飽和性決定的，②正確；

③化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能相關(guān)，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越小，OC、C=C、（:三C的鍵能不同，鍵長(zhǎng)也

不同，③錯(cuò)誤：

④非金屬原子都不易失去電子，非金屬原子間形成化學(xué)鍵時(shí)，均會(huì)通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合，形

成共價(jià)鍵，④正確；

⑤共價(jià)單鍵是。鍵，共價(jià)雙鍵、共價(jià)三鍵中均有一個(gè)鍵是。鍵，故1個(gè)該分子中含有11個(gè)

鍵，⑤正確；

答案第3頁(yè)，共13頁(yè)

⑥SO2與0,原子總數(shù)均是3,價(jià)電子總數(shù)均是18,互為等電子體，二者空間結(jié)構(gòu)相似，均是

V形，⑥正確；

上述認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的有①③兩個(gè)，故選B。

12.A

【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W的一種原子中沒(méi)有中子，W為H

元素；X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，X為N元素；Y所在的族序

數(shù)等于周期序數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為A1元素；W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元

素的最高正價(jià)之和，可知Z的最高正價(jià)為+7,Z為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知，W為H元素、X為N元素、Y為A1元素、Z為C1元素。

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則

簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y>W,故A正確；

B.%X、Z的單質(zhì)分別為氫氣、氮?dú)?、氯氣，三種組成結(jié)構(gòu)相似，均為分子，摩爾質(zhì)量越

大分子間作用力越大，氣體的沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)氯氣〉氮?dú)狻禋錃猓碬〈X<Z,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:Z>X>Y,

故C錯(cuò)誤；

D.%X、Z三種元素組成的化合物為氯化鍍時(shí)，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

13.C

【詳解】試題分析：短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的焰色反應(yīng)呈

黃色，則X為Na元素；Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個(gè)電

子層，最外層電子數(shù)為4,故Q為碳元素；kZ原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同族，

Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素、Z為硫元素，Y是地殼中含量最多的金屬元

素，Y為A1元素，A.鈉、鋁活潑，工業(yè)常用電解熔融氯化鈉制備鈉，電解熔融的氧化鋁制

備鋁，A正確；B.CS2屬于共價(jià)化合物，B正確；C.同周期自左而右原子半徑減小，故原子

半徑Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si>C,故原子半徑

Na>Al>C>0,即X>Y>Q>W,C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿，與氫氧

化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，D正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系

14.堿金屬元素鹵素元素增多增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減

答案第4頁(yè)，共13頁(yè)

A

小2NH￡1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH:it+2H?O

【詳解】(D第IA族的元素(H除外)，它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，所以

又稱為堿金屬元素，第VIIA族包含F(xiàn)、Cl、Br、I、At,自然界都以典型的鹽類存在，是成

鹽元素，所以又稱為鹵素元素，故答案為：堿金屬元素；鹵素元素：

(2)根據(jù)元素周期律可知：同主族元素，至上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸

增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，

金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；故答案為：增多；增大；增強(qiáng)；減弱；

(3)根據(jù)元素周期律可知：同周期元素，從左至右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，半

徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，得電子能力逐漸增大，非金屬性依次

增強(qiáng)；故答案為：增強(qiáng)；減??；

(4)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱氯化鉉和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，其化學(xué)方程式為：2NH,Cl+Ca(OH)z

AA

=CaCl2+2NH3t+2H20；故答案為：2NH￡l+Ca(OH)z=CaC12+2NH3t+2H2

15.d)r；o：r'

⑵(2)2\

(3)BEDECDA

【解析】⑴

與敏原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子為0"其最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為

-12-「~|7_

：：；答案為。

_6JLJ

(2)

第1層電子層排2個(gè)電子，第2層電子層排8個(gè)電子，則第2層電子數(shù)為第1層、第3層電

子數(shù)之和，即第3層電子層排6個(gè)電子，為S原子，S原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子、核外有16個(gè)

電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為(+16)286;答案為(+16)286o

J

答案第5頁(yè)，共13頁(yè)

（3）

由A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相

等，均為17,則A為C1原子；B核內(nèi)8個(gè)質(zhì)子，核外10個(gè)電子，則B為O'-離子，C核內(nèi)

10個(gè)質(zhì)子，核外10個(gè)電子，則C為Ne原子，D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，均為11,

則D為Na原子；E核內(nèi)12個(gè)質(zhì)子，核外10個(gè)電子，則E為Mg，離子；

①質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不等的微粒為離子，屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是BE；答案為BE。

②Na、Mg屬于金屬元素，屬于金屬元素的是DE；答案為DE。

③C為稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定；最外層電子數(shù)越少的原子越易失電子，最外層電子數(shù)越多的

原子越易得電子，則D最易失電子、A最易得電子；答案為C；D；Ao

16.氧氮碳硫鎂鈉：

【詳解】A、D主要化合價(jià)為-2價(jià)，其中A無(wú)正化合價(jià)，則A為0元素、D為S元素；B化合

價(jià)有+5、-3價(jià)，則B位于VA族，由于B的原子半徑大于0、小于S,則B為N元素；C的

化合價(jià)為+4、-4價(jià)，則C位于WA族，C的原子半徑大于0、小于S,則C為C元素；E為+2

價(jià)，E的原子半徑大于S,則E為Mg元素；F的化合價(jià)為+1價(jià)，原子半徑大于Mg,則F為

Na元素。

（1）根據(jù)上述分析，A—F的元素名稱分別為氧、氮、碳、硫、鎂、鈉，故答案為氧、氮、

碳、硫、鎂、鈉；

（2）CS?屬于共價(jià)化合物，電子式類似與二氧化碳，為:故答案為

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

一、正誤判斷?回扣基礎(chǔ)

（一）原子結(jié)構(gòu)部分

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組

成（

X）

2.同位素的不同核素所構(gòu)成的單質(zhì)及其化合物物理性質(zhì)不同，而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同（J）

3.在天然存在的各種元素中，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是

不變

的

（J）

答案第6頁(yè)，共13頁(yè)

4.H2和D2互為同素異形

體

（X）

5.H2、D2和T2互為同位

素

（X）

6.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不

等（J）

7.13C與C60互為同素異形

體

（X）

8.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原

子（X）

9.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)160與180的相互轉(zhuǎn)

化（X）

10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1602和1.12L1802含有相同數(shù)目的氧原

子（J）

11.D2160中，質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二

倍（J）

12.同溫、同壓、同體積的12cl80和14N2,質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不

等（J）

13.若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子（X）

14.凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排

布（X）

15.兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元

素（J）

16.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽(yáng)離子和陰離

子（J）

17.在化學(xué)變化中，質(zhì)子不會(huì)發(fā)生變

化（

V）

（二）元素周期律和元素周期表部分

1.最外層為1個(gè)或2個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)元素肯定在IA族或IIA

族（X）

2.元素的最高化合價(jià)等于最外層電子

數(shù)（

X）

3.最外層有5個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)的元素肯定是非金屬元

素（X）

4.主族序數(shù)=最外層電子

數(shù)

（V）

5.元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)（X）

答案第7頁(yè)，共13頁(yè)

6.最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元

素(X)

7.堿金屬元素是指IA族的所有元

素

X）

8.HF,HC1,HBr,HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增

強(qiáng)(X)

9.第3周期元素的最高化合價(jià)等于它所在的主族序

數(shù)(V)

10.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬

性(X)

11.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)(X)

12.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越

高（X）

13.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電

子(X)

14.稀有氣體元素原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越

高(V)

15.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的

強(qiáng)(X)

16.按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23

種(V)

17.元素周期表中從IIIB族到HB族10個(gè)縱行的元素全部都是金屬元

素（J）

18.原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期

數(shù)(X)

19.所有主族元素的原子，都能形成單原子離

子(X)

20.同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增

大(X)

21.同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為

16(V)

22.金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于

4(V)

23.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是核外電子排布呈周期性變

化3

24.所含元素超過(guò)18種的周期是第6周期和第7周

期(J)

（三）分子結(jié)構(gòu)部分

1.形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引

力(X)

2.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的

高（X）

答案第8頁(yè)，共13頁(yè)

3.同一主族不同元素的最高價(jià)氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相

同（X）

4.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子

鍵（X）

5.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合

物（X）

6.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合

物（X）

7.以共價(jià)鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價(jià)鍵形成的化合物中只存在極性

鍵（x）

8.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合

物（X）

9.含有極性鍵的分子一定是極性分子，含有非極性鍵的分子一定是非極性分

子（X）

10.極性分子一定含有極性

鍵

（X）

11.非極性分子一定含有非極性

鍵

（X）

12.結(jié)構(gòu)和組成相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)一定越

高（X）

13.共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子

鍵

（V）

14.所有分子都含共價(jià)

鍵

（X）

15.單質(zhì)中一定含有非極性

鍵

（X）

16.兩種原子形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)

鍵（X）

17.稀有氣體形成的晶體無(wú)化學(xué)鍵，只有分子間的作用

力（J）

18.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子

中（X）

19.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越

強(qiáng)（X）

二、化學(xué)用語(yǔ)的正確表達(dá)?規(guī)范書(shū)寫(xiě)

1.粒子結(jié)構(gòu)示意圖

粒子的核電荷數(shù)"+Z"加圈"O",然后分層寫(xiě)出電子數(shù)。如：

NaNa+SS2-

答案第9頁(yè)，共13頁(yè)

答案

2.電子式

(1)原子：一般先單后雙。如：

Na__________Mg__________Al__________

SiPs

ClAr

答案NaMg?(?,)

(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：寫(xiě)出元素符號(hào)，然后在其右上角標(biāo)出電荷〃n+”,如：Na+、Mg2+、A13+。

(3)簡(jiǎn)單陰離子：寫(xiě)出元素符號(hào)，然后在其上、下、左、右標(biāo)出最外層(包括得到的)電子數(shù)，

并加”□〃圍起來(lái)，然后在其右上角標(biāo)出電荷。如：

S2-C1-

(4)根離子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤?hào)寫(xiě)出，然后將它們的最外層電子(包括得到

和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對(duì))情況在各元素符號(hào)周圍標(biāo)出，并加〃口〃圍起

來(lái)，最后在其右上角標(biāo)出電荷。如：

0H-02-

NHH30+

答案

(5)共價(jià)分子

按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤?hào)寫(xiě)出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一

并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對(duì))情況在各元素符號(hào)周圍標(biāo)出。如：

N2C12

H20NH3

C02H202

HC10CH4

CC14HCH0

HC00HC2H4

答案N??N

(6)離子化合物：將化學(xué)式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯?。如?/p>

MgC12NaOH

NH4C1Na202

答案

3.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程

(1)共價(jià)分子一左寫(xiě)原子的電子式(相同原子可合并)，右寫(xiě)分子的電子式，中間用“一一”連接

即可。如：

N2________________________________________________________________________

NH3________________________________________________________________________

C02_

答案

答案第10頁(yè)，共13頁(yè)

（2）離子化合物一左寫(xiě)原子的電子式（相同原子不可合并，因?yàn)橐獦?biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況），用彎箭

號(hào)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右寫(xiě)離子化合物的電子式，中間用“一一"連接即可。如：

MgC12____________________________________________________________

Na2S____________________________________________________________

答案

4.結(jié)構(gòu)式

按原子團(tuán)（分子或自由基）中各原子間的連接順序書(shū)寫(xiě)各原子的元素符號(hào)，并將共用電子對(duì)用

表示（多對(duì)多杠），自由基中的單電子，每一個(gè)也畫(huà)一杠。如：

甲烷甲基

乙烯NH3

答案CHHHHCHHHHCHCHHHNHH

5.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

一般將結(jié)構(gòu)式中連在同一個(gè)C原子上的多個(gè)氫原子合并寫(xiě)在其右（或左）邊，橫著相連的代表單

鍵的可以省略，橫著以單鍵相連的多個(gè)相同的原子團(tuán)可以合并，官能團(tuán)按規(guī)定簡(jiǎn)寫(xiě)，即為

該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。如：

甲烷_(kāi)_________甲基

乙烷—乙烯

乙基_________乙醇

答案CH4-CH3CH3CH3CH2===CH2-C2H5CH3CH20H

三、熟記規(guī)律?靈活應(yīng)用

（一）性質(zhì)遞變規(guī)律

1.同主族

（1）堿金屬元素（按Li、Na、K的順序）性質(zhì)的遞變規(guī)律：

①金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與02反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜（4Li+02^（aL）2Li20、2Na+

02A（Aa）Na202）,反應(yīng)程度越來(lái)越劇烈；單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。②單質(zhì)的密度逐漸增大（K特殊），熔、沸點(diǎn)逐漸降低。

（2）鹵族元素（按F、Cl、Br、I的順序）性質(zhì)的遞變規(guī)律：

①非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：F2>C