2024屆湖北省宜昌市長陽一中高一化學第二學期期末復習檢測試題含解析

2024屆湖北省宜昌市長陽一中高一化學第二學期期末復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下表是某些化學鍵的鍵能，則H2跟O2反應生成2molH2O(g)時，放出的能量為化學鍵H-HO=OH-O鍵能(kJ/mol)436496463A．484kJ B．442kJ C．242kJ D．448kJ2、下列各項正確的是（）A．鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應的化學方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2C．鈉跟氯化鉀溶液反應的離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu3、下列屬于微量元素的是（）A．鐵B．氧C．鉀D．鈣4、下列化學工藝流程不可行的是A．實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C．FeS2SO2SO3H2SO4D．5、常溫下，二氯化二硫(S2C12)是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點為l93K，沸點為41lK，遇水反應產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色。下列有關(guān)說法正確的是A．S2C12晶體中存在離子鍵 B．S2C12在熔融狀態(tài)下能導電C．S2C12分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．S2C12與水反應不屬于氧化還原反應6、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大的是A．H2SB．NaOHC．CaCO3D．HCl7、分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是A．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＞0） B．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）C．2A+B=2C△H=a（a＜0） D．2C=2A+B△H=a（a＞0）8、銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A．放電過程中，負極質(zhì)量會增加B．Ag2O電極發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變9、對于下列事實的解釋錯誤的是()A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D．濃硫酸常溫下與銅不反應，加熱時才能發(fā)生反應10、下列屬于堿性氧化物的是（）A．CO2B．NaClC．Na2OD．Mg(OH)211、對于10mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是()①升高溫度；②改用10mL3mol/L鹽酸；③改用30mL1mol/L醋酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤改用10mL3mol/L硝酸；A．①②④ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤12、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多能用于制半導體，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬和非金屬分界線附近的元素 D．稀有氣體元素13、有如圖所示的銅-鋅原電池，其電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是A．鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應B．電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C．銅電極上發(fā)生的反應為Cu2＋+2e－=CuD．電解質(zhì)溶液中的SO42－向鋅電極移動14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素且無正價，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料．下列敘述正確的是（）A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W15、下列反應的反應熱△H>0的是（）A．鋁與稀硫酸反應B．加熱氧化銀冶煉銀C．醋酸與氨水反應D．液化石油氣燃燒16、在十九大報告中提出“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國”。下列做法不符合這一宗旨的是A．農(nóng)村推廣用沼氣作燃料B．大力推廣新能源汽車，減小碳排放C．將廢電池回收后深埋，防止其污染表層土壤D．對煤和石油等燃料進行脫硫處理二、非選擇題（本題包括5小題）17、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成路線設(shè)計如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為___________。反應①的反應類型是___________。（2）常溫下A是無色有特殊香味的液體，與金屬Na反應產(chǎn)生氣體。A中官能團的名稱是___________。（3）反應物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）下列關(guān)于CPPO的說法中，正確的是___________。a.1個CPPO分子中含10個H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應c.合成CPPO過程中的反應②③都屬于取代反應（5）草酸（HOOC-COOH）與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式為___________。（6）已知鹵代烴性質(zhì)：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。請用幾個化學方程式表示由CH2＝CH2合成E的過程。___________________18、（1）將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質(zhì)的化學式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________________________。③單質(zhì)丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質(zhì)的反應關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。19、工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(2)“反應I”的現(xiàn)象是__________________________。(3)B的官能團名稱為______________________。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂浴③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點后一-位)。20、用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。21、開展中學化學實驗研究很有意義。通過研究，可以發(fā)現(xiàn)一些實驗裝置的不足，從而可在此基礎(chǔ)上改進實現(xiàn)。（1）圖甲為某版本教材中銅與濃硝酸反應的實驗裝置。①銅與濃硝酸反應的化學方程式：________________________。②裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________________。（2）小明對該實驗進行如圖乙的改進。裝置乙和甲相比，實驗過程中具有的優(yōu)點是___________。（3）用圖乙所示裝置進行實驗時，小明發(fā)現(xiàn)上下抽動銅絲時，容易將試管塞抽出而有氣體從軟木塞逸出。于是又作圖丙的改進。①利用如圖裝置收集一試管NO2，請在方框內(nèi)畫出相應的裝置圖________。②利用如圖裝置進行實驗，實驗中也具有乙的優(yōu)點。要實現(xiàn)這一優(yōu)點，實驗過程中應進行的操作是____________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】分析：依據(jù)反應焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓變即可。詳解：設(shè)反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol，則該反應的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=akJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出熱量為484kJ。答案選A。點睛：本題考查反應熱與焓變的計算，題目難度不大，明確焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能為解答關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力及化學計算能力。2、C【解題分析】

A、原子個數(shù)不守恒，鈉與水反應的離子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B、不符合反應客觀事實,二者反應生成四氧化三鐵鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，故B錯誤；C、鈉跟氯化鉀溶液反應實質(zhì)為鈉與水反應，離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正確；D、不符合客觀事實，鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式2H2O＋2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題重點考查離子方程式書寫正誤判斷。一看拆不拆，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比較?？嫉氖侨蹼娊赓|(zhì)。如醋酸或一水合氨，題中常常將其拆開，這是錯誤的。將生成的沉淀（如硫酸鋇）拆開也是錯誤的。二看平不平，看反應前后的同種原子數(shù)目和電荷量是否守恒。特別要注意電荷數(shù)量，很多時候原子數(shù)目正確而電荷量是錯的。三看行不行，看反應是否符合客觀事實。常見不符的有：（1）反應物過量和少量不一樣的反應（二氧化碳和氫氧化鈉、氫氧化鈉和鋁離子、鹽酸和偏鋁酸根等），（2）可逆反應沒有用可逆號。3、A【解題分析】分析：組成生物體的化學元素根據(jù)其含量不同分為常量元素和微量元素兩大類。常量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。詳解：A、鐵屬于微量元素，A正確；B、氧屬于常量元素，B錯誤；C、鉀屬于常量元素，C錯誤；D、鈣屬于常量元素，D錯誤。答案選A。點睛：本題知識點簡單，要求考生了解常見元素的種類、含量及作用，能準確判斷各選項的元素是否屬于常量元素或微量元素，再根據(jù)題干要求選出正確的答案即可，難度不大。4、A【解題分析】

A．海帶中碘以離子存在，需要氧化為單質(zhì)，再萃取、蒸餾，工藝不可行，故A選；B．石英砂中的二氧化硅與碳在高溫下反應生成粗硅，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅，提純后用氫氣還原生成純硅，是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行，故B不選；C．在空氣中煅燒生成二氧化硫，二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被水(98.3%的硫酸)吸收生成硫酸，工藝可行，故C不選；D．鋁土礦中的氧化鋁被過量的氫氧化鈉溶解生成偏鋁酸鈉，過濾除去不溶物得到偏鋁酸鈉溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，灼燒后得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可以冶煉鋁，工藝可行，故D不選；答案選A。5、C【解題分析】

A．S2Cl2晶體熔沸點較低，應為分子晶體，晶體中一定不存在離子鍵，故A錯誤；B．S2Cl2為分子晶體，在液態(tài)下不能電離出自由移動的離子，則不能導電，故B錯誤；C．S2Cl2的電子式為，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．S2Cl2溶于水H2O反應產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，則水解方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選C。6、C【解題分析】A、Cl2＋H2S=S＋2HCl，使c(HClO)減小，故A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促進氯氣和水反應，但溶液中HClO濃度降低，故錯B誤；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸鈣不反應，所以平衡向正反應方向移動，則HClO濃度增加，故C正確；D、加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制氯氣和水反應，則HClO濃度降低，故D錯誤；故選C。7、B【解題分析】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學反應前后能量守恒，如果A、B為反應物，C為生成物，2A（g）+B（g）＝2C（g）時該反應放出能量，△H=a＜1；如果C為反應物，A、B為生成物，2C（g）＝2A（g）+B（g）時該反應吸收能量，△H=a＞1．反應的能量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，圖象中物質(zhì)是氣體，所以要標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，才能標注反應熱；綜上所述分析得到。答案選B。8、D【解題分析】分析：原電池反應Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負極流向正極，以此來解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負極，負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應，正極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應，B正確；C、活潑金屬Zn為負極，負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應、原電池的正負極以及電池反應的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應來分析。9、C【解題分析】常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可以用鋁罐貯存，但鈍化屬于化學變化。，C不正確，其余都是正確的，所以答案選C。10、C【解題分析】A．二氧化碳和堿反應生成鹽和水，故是酸性氧化物，故A錯誤；B.NaCl電離出金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽，故B錯誤；C．Na2O和酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，故C正確；D、Mg(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D錯誤；故選C。點睛：把握物質(zhì)的組成、堿性氧化物的判斷等為解答的關(guān)鍵。能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，一般為金屬氧化物，但某些金屬氧化物(Mn2O7、Al2O3)不是堿性氧化物。11、A【解題分析】

①升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，①正確；②改用10mL3mol/L鹽酸，濃度增大，反應速率增大，②正確；③改用30mL1mol/L醋酸，醋酸是弱酸不能完全電離，因濃度不變，醋酸中氫離子濃度小，所以反應速率減慢，③錯誤；④用等量鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應速率增大，④正確；⑤硝酸與鋅粒反應不生成氫氣，⑤錯誤。綜上所述，能使化學反應速率加快的是①②④，答案選A。12、C【解題分析】

A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中左下方區(qū)域的金屬元素，可以用來做導體材料，故A錯誤；B．右上方區(qū)域的非金屬元素，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，故B錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素，既具有金屬性，也具有非金屬性，可用于制作半導體材料，故C正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般是絕緣體材料，故D錯誤；答案選C。13、B【解題分析】

A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑，因此鋅作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，本身被氧化。銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原，A正確；B、電子從負極經(jīng)外接導線流向正極，電子不能通過溶液傳遞，B錯誤；C、銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原，反應為Cu2++2e－＝Cu，C正確；D、電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子硫酸根向負極移動，即向鋅電極移動，D正確；答案選B?！绢}目點撥】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原。電子從負極經(jīng)外接導線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。14、B【解題分析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，那么Y是F，X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y，應為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，即非金屬性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W(wǎng)＞Z，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞Si＞Al，即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W(wǎng)，故D錯誤；故選B。15、B【解題分析】A．Fe鹽酸反應是金屬與酸反應，是常見放熱反應，該反應的△H＜0，故A錯誤；B．加熱氧化銀冶煉銀的反應為吸熱反應，該反應的△H＞0，故B正確；C．醋酸與氨水的反應是中和反應，屬于放熱反應，該反應的△H＜0，故C錯誤；D．液化石油氣燃燒是燃燒反應，是常見的放熱反應，該反應的△H＜0，故D錯誤；故選B。點睛：反應熱△H＞0，說明該反應為吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量；根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），據(jù)此進行解答。16、C【解題分析】A、沼氣的主要成分是甲烷，是一種清潔能源，農(nóng)村推廣用沼氣作燃料符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國”的宗旨，選項A正確；B、.大力推廣新能源汽車，減小碳排放符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國”的宗旨，選項B正確；C、將廢電池回收后深埋，會污染土壤，不符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國”的宗旨，選項C錯誤；D、對煤和石油等燃料進行脫硫處理，減少二氧化硫排放減少酸雨形成，符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國”的宗旨，選項D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應羥基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【解題分析】

由有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為，D為；乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHC－CHO，則E為OHC－CHO；OHC－CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應生成HOOC－COOH，HOOC－COOH發(fā)生信息①反應生成，則G為；一定條件下，和發(fā)生信息②反應生成。【題目詳解】（1）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為；反應①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,故答案為；加成反應；（2）CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，官能團為羥基，故答案為羥基；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為，D為，故答案為；（4）a、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式為可知，分子中含有12個氫原子，故錯誤；b、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有的官能團為氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應，故正確；c、反應②為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，反應③為一定條件下，和發(fā)生取代反應生成，故正確；bc正確，故答案為bc；（5）草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成和水，反應的化學方程式為，故答案為；（6）由CH2＝CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，反應的化學方程式為BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHC－CHO，反應的化學方程式為HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O?！绢}目點撥】由雙草酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息，運用逆推法確定D為，G為是解題的突破口。18、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解題分析】

（1）可從藍色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質(zhì)丙為Cu，與之反應的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產(chǎn)生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應為CO2和NO2的混合物，進一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學用語來解答。【題目詳解】（1）單質(zhì)丙和A與水反應后的溶液發(fā)生反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成的溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則A與水反應后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應的化學方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質(zhì)丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應③2SO2＋O22SO3。19、CH2Br-CH2Br溴水顏色變淺（或退色）醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%【解題分析】

(1)乙烯和溴水反應生成A，結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br-CH2Br；(2)“反應I”的現(xiàn)象為溴水顏色變淺（或退色）；(3)乙二醛的官能團為醛基；(4)①儀器a為圓底燒瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴