高一化學知識點

高一化學知識點

在理解的基礎上記憶，用記憶加深理解

—.鈉（Na）

（―）物理性質：

金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導體；它的密度為

0.97g/cm3,比水的密度還小，比煤油的密度大；而且熔點（97.8℃）、沸點（882.9C）都較低。

（二）化學性質：

（1）與非金屬反應（02,Cl2,S）

4Na+O2=2Na2O（常溫）2Na+02&=m2。2

占燃

2Na+Cl2===2NaCl2Na+S==Na2s

（2）與H2O反應

2Na+2H2O=2Na0H+H2T

（Na浮在水面上，熔化成一個閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，滴入酚酥，溶液變紅）

（3）與酸反應（先與酸反應，若鈉有剩余再與水反應）

2Na+2HCl==2NaCI+H2T2Na+H2so4==2NaCl+H2T

（4）與鹽溶液反應（先與水反應生成堿和氫氣，堿再和鹽反應）

2Na+2H2。+CuS04==Cu（OH）2I+Na2so4+H2T

（Na浮在水面上，熔化成一個閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，同時生成藍色沉淀）

6Na+6H2。+2FeCb==2Fe（OH）3\+6NaCl+3H2f

（Na浮在水面上，熔化成一個閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，同時生成紅褐色沉淀）

（5）金屬鈉露置在空氣中的變化過程及原因：

銀白色的金屬鈉.表面變喑H?O出現(xiàn)白色固體WO表面變成溶液S,

舊）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）

無色晶體風化1r白色粉末狀物質

（生成Na2cCh/OHzO）（生成Na2co3）

（Na、Na2O.Na2O2NaOH在空氣中長期存放最終均會轉化為Na2cO3粉末。）

（三）工業(yè)制法

通電

2NaCl===2Na+Cl2T

（四）用途：

1）鉀鈉合金（常溫下為液態(tài)）可用作原子反應堆的導熱劑

2）做高壓鈉燈

3）冶煉鈦、鉆、鋁、鋁等稀有金屬

4）$ijNa2O2

（五）保存：金屬鈉保存在煤油或石蠟油中。

二、氧化鈉（NazO）：白色固體，堿性氧化物

Na2O+2H2O=2NaOH

Na2O+C02===Na2cO3NaiO+SCh===NazSCh

Na2O+2HCl==2NaClNa2O+H2SO4==Na2so4+H20

三、過氧化鈉（NazCh）

淡黃色固體，屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，因為氧元素為一1價，所以具有強氧化性，能殺菌

消毒、漂白有色物質，常做呼吸面具和潛水艇中的供氧劑。

2H2O+2Naq2=4NaOH+O2T

2CO2+2Na2O2=2Na2cCh+02f

2Na2O2+4HCl=4NaCl+H2O+O2T

向水中加入NazCh，然后加入酚St現(xiàn)象：溶液先變紅后褪色。

Na?。？與水反應分為2步：2H2O+Na2O2=2NaOH+H2O22H2O2===2H2O+O2t

（大家在做有關的實驗探究題時，若題目要求分析Na?。?與水反應的過程、或其漂白原因時，我們才需

要分布書寫方程式，否則我們還是直接寫2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2”

四、氯氣（CL）

（一）物理性質：在通常情況下，氯氣為黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，易液化為液氯，能溶于水

（1：2）,氯水顏色呈淡黃色。

（-）化學性質：

（1）與金屬反應

2Na+Ch-2NaCl（Na在Ch中劇烈燃燒，產生大量的白煙）

Cu+Ch—C11CI2（Cu在Ch中燃燒，產生棕黃色的濃煙，加少量水顯綠色，沖稀后變藍色）

2Fe+3Cl2—2FeCh（Fe在CL中燃燒，產生棕紅色的濃煙，加少量水顯棕黃色）

（絕大多數(shù)金屬都能在氯氣中燃燒，生成較高價態(tài)的金屬氯化物。）

（2）與非金屬反應

H2+CI2磐2HC1（H2在CL中燃燒，火焰呈蒼白色，集氣瓶瓶口附近出現(xiàn)白霧）

2P+3CL（不足）型2PCL（白霧）:磷在氯氣中燃燒，產生大量白色的煙霧

2P+5CL（過量）疊2PC15（白煙）」

（3）與水反應：（通常情況下，1體積水能溶解2體積氯氣，溶解的氯氣一少部分與水反應生成鹽酸

和次氯酸，鹽酸完全電離出酎和cr,次氯酸部分電離出酎和C10-）

CI2+H2O=HC1+HC1O

CI2+H2O=H++cr+HC10

新制氯水的成分由多至少排列為：H2O.C12、H+、cr.HC10、CIO和水電離出的極少量OH

干燥氯氣不具有漂白性，濕潤氯氣才具有漂白性，因為氯氣與水反應生成HC1O具有更強氧化性，所以

能殺菌消毒、具有漂白性。

2HC102HC1+02T（次氯酸不穩(wěn)定）

久置氯水成分可當做稀鹽酸使用。

（4）與堿反應

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（吸收多余的CL，防止污染空氣。該反應可用于制漂白液。）

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCh+Ca（C10）2+2H2O（制漂白粉的反應原理）

漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca（C10）2,所以漂白粉是混合物

有效成分：Ca（ClO）2

生效原理：Ca（C10）2+C02+H20=CaC031+2HC10（強酸制弱酸：碳酸〉次氯酸）

速效原理：Ca（C10）2+2HC1=CaCb+2HC1O

光照

失效原因：Ca（C10）2+C02+H2O=CaCO31+2HC1O2HCIO2HC1+Chf

（5）與其他物質的反應

Cl2+2FeCl2==2FeCl32KI+Cl2=2KCl+l2CI2+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4

（三）.氯氣的制法：

A

實驗室制法：MnCh+4HCl（濃）:^=MnC12+CLT+2H2。

工業(yè)制法：電解飽和食鹽水，稱之氯堿工業(yè)，主要產品是NaOH和Ch和H2。

氯氣檢驗：氯氣遇濕潤淀粉碘化鉀試紙，使之變藍色，其原因：2KI+C12=2KC1+L，CI2氧化匕

生成L,L能與淀粉結合生成藍色物質。

（四）.用途：氯氣是重要化工原料，制鹽酸、漂白粉、消毒劑和農藥等。

五、次氯酸（HC1O）

1.漂白性——是具有強氧化性的結果

2.弱酸性——比碳酸的酸性還要弱NaClO+￡O2+H2O=NaHCO3+HClO（強酸制弱酸）

照

3.不穩(wěn)定性——見光易分解2HC1O2HC1+O2T

六、常用公式

物質所含微粒數(shù)口（NB）NB

物質的量（“B）=nB

阿伏加德羅常數(shù)（NA）即：~m

物質的質量m

物質的量（〃）===------------------即：n=m/M

物質的摩爾質量M

物質的量（n）==氣體體積（V）/氣體摩爾體積（Vm）即：n=V/Vm

物質的量（n）==溶質物質的量濃度（C）義溶液體積（V）即n=CXV

理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT（R為常數(shù)）

p=m/V

氣體的摩爾質量=密度X氣體摩爾體積即M=pVm

氣體平均摩爾質量=氣體總質量+氣體總物質的量M=m（總）/n（總）

七.阿伏伽德羅定律及其推論：（使用于任何氣體）

同溫同壓同體積同分子數(shù)（四同定律，三同定一同）T、P、V、N

推論：1、同T同P,氣體體積和物質的量成正比、和分子數(shù)成正比。V"V2=m/n2=Ni/N2

2、同T同P,氣體的密度和摩爾質量成正比。P!/P2=M./M2=D（相對密度）

3、同T同P同m,氣體的體積和摩爾質量成反比。V,/V2=M2/Mi

4^同T同V