高中化學(xué)十道易錯(cuò)題

化學(xué)易錯(cuò)題1．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+2．下列離子方程式書寫正確的是A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－3．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10234．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)C．Y的氧化物是離子化合物D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸5．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大6．室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7C．若x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞77．常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合液C．0.03mol·L－1醋酸與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合液D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液8．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）。下列敘述正確的是A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－＝NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt9．下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是 A．稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水6、有機(jī)物燃燒通式烴：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O烴的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋－)O2xCO2＋H2O7、化學(xué)計(jì)算溶液計(jì)算1、2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混=(忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì))8、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ29、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）10、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子