廣東省2021屆高考化學(xué)一模試卷(附答案詳解)

廣東省2021屆高考化學(xué)一模試卷

一、單選題（本大題共16小題，共32.0分）

1.化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

A.“海水淡化”可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明磯可以使海水淡化

B.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)離分子化合物

C.醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性

D.采用碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，完全不能實(shí)現(xiàn)二氧化碳的零排放

2.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論的敘述錯(cuò)誤的是

A.牙膏中含有甘油，起到保濕作用；添加的二氧化硅則用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果

B.減壓過(guò)濾可加快過(guò)濾速度并得到較干燥的沉淀，可用于膠狀沉淀的分離

C.阿司匹林粗產(chǎn)品中往往含有少量聚合物而不能服用，可用飽和碳酸氫鈉溶液提純阿司匹林

D.可用紙層析法分離含少量Fe3+和C/+的混合溶液，親水性強(qiáng)的C/+在濾紙條的下方

3.下列表述或說(shuō)法正確的是（）

A.乙烯分子球棍模型:B.-?！芭c,芭:H都表示羥基

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3cOHD.苯的最簡(jiǎn)式:

4.W.X、八Z四種短周期元素,

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

B.Z、八卬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低

c.W4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.分的位置是第二周期、第w4族

5.礦泉水在開(kāi)采過(guò)程中會(huì)含有少量溪化物（BL）,在后續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程中經(jīng)臭氧（生）處理逐漸轉(zhuǎn)化成

溟酸鹽（BrOQ.下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.該過(guò)程中澳化物（BL）得到電子

B.該過(guò)程中臭氧（。3）是氧化劑，浪酸鹽（BrOQ是還原劑

C.該過(guò)程中漠元素被氧化

D.該過(guò)程中。3發(fā)生氧化反應(yīng)

6.用M表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IIZL/O中所含的分子數(shù)為0-5以

B.常溫下，32。。3中所含的原子數(shù)為2M

C.1.0mol-L-iNaO〃溶液中所含Na+離子數(shù)為以

D.5.6gFe與2.24LC%充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02%

7.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）

A.用裝置①精煉銅，貝布極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CHS/溶液

B.用圖②裝置實(shí)驗(yàn)室制備白色Fe（OH）2

C.裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的正極相連

D.裝置④中電子由Zn流向Fe,Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

8.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段。下列實(shí)驗(yàn)室中的有關(guān)做法正確的是（）

A.做焰色反應(yīng)時(shí)，伯絲先用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用錐形瓶?jī)?nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴

C.金屬鎂不慎著火時(shí)，立即用二氧化碳滅火器撲滅

D.酯化反應(yīng)完成后，用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物

9.下列各選項(xiàng)中，既屬于氧化物，又屬于電解質(zhì)的是（）

A.醋酸B.生石灰C.干冰D.小蘇打

10.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命.二甘醇的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式是“。-CH2CH2-0-CH2cH2-。從下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（）

A.不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)B.能發(fā)生取代反應(yīng)

C.能溶于水，不溶于乙醇D.符合通式的〃2n。3

11.短周期元素X、y、Z原子序數(shù)之和為16,原子半徑大小為r（Y）＞r（X）＞r（Z）,它們的常見(jiàn)單質(zhì)

在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化，4為X和y組成的雙原子分子，其中B和C均為10電子分子。下列

說(shuō)法不正確的是（）

A.X與Z形成的某種化合物可用來(lái)殺菌消毒

B.自然界中x單質(zhì)與y單質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.B和C分子間因形成氫鍵而使C極易溶于B中

D.4和C一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

12,下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）

A.洗凈的容量瓶可放進(jìn)烘箱中烘干

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

C.測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕pH試紙

D.焰色反應(yīng)時(shí)，需先用NaOH溶液洗滌伯絲并灼燒

13.資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉能吸收NO?,但不能吸

收N。。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已

略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.能證明氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③中溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體

B.滴加濃硝酸前要先打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間氮?dú)?/p>

C.②中的試劑為水

D.⑥的作用是吸收尾氣

14.全釵液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,

其原理如圖所示，放電時(shí)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

外收出加或負(fù)我

濟(jì)性電極

MiftcdD'Z.Omol/l.

陰*子為so：

窩r的做色為：

v"紫色.v"發(fā)色

V?！笔丈?VO；黃色

交按1R交I允詫II,通過(guò)）

A.左槽的惰性電極為該電池的正極，右槽的電極反應(yīng)式為/2+—e-=/3+

B.充電過(guò)程中"+由右槽定向移動(dòng)到左槽

2+

C.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式VO^+2H++e-=V0+H20

D.若充電時(shí)，左槽溶液中n（H+）的變化量為2mo/,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N%個(gè)

15.在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入建立如下平衡：“2（g）+/2（g）-2Hl（g）,測(cè)得H/的

轉(zhuǎn)化率為a%.其他條件不變,在上述平衡體系中再充入1巾。出/,待平衡建立時(shí)的轉(zhuǎn)化率為b%,

則a、b的關(guān)系為（）

A.a>bB.a<bC.a=bD.無(wú)法確定

16.25。（：時(shí)，取濃度均為O.lOOOmolUT的醋酸溶液和氨水溶液各pHJ

20.00mL,分別用O.lOOOmo,"TNaOH溶液、0.1000m。，?鹽tl廠一

酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖

所示.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.根據(jù)滴定曲線可得，25久時(shí)Ka（CH3COOH）?Kb（NH3■也。）?o一；o；o；o；o-

“八.V（NaOHVmL或V（HC1VmL

10-5

B.當(dāng)Na。//溶液和鹽酸滴加至20.00mL時(shí)，曲線I和n剛好相交

+

C.曲線D：滴加溶液到10.007nL時(shí),溶液中c（C“3C。。-）+c（0W）>c（CW3COOW）+c（H）

D.在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00znL的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）

17.電石制取乙煥產(chǎn)生大量廢渣：電石渣（主要成分為Ca（OH）2，另外還含有Fe和4化學(xué)物及SQ等

雜質(zhì)），可用下面工藝實(shí)現(xiàn)電石渣吸收氯堿工業(yè)廢氣中的氯氣，綜合治理廢渣和廢氣，回答下列

問(wèn)題：

加Ch4化押

tsu?

己知：①幾種物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系

溫度/010203040

S(CaCl2)/g59.564.774.5100128

S[Ca(：ClO3)2]/g209

S(KClOD/g3.35.27.310.213.9

②幾種離子開(kāi)始和完全沉淀與pH的關(guān)系圖

開(kāi)始1￡』：』9%』」」1斤

7t3\\\

FeAyu1*Fe^X

融\\\

7US12343678910n12

P?

(1)某導(dǎo)電塑料是以乙怏為單體加聚合成，其化學(xué)為.

(2)化灰池中為加快水浸的速度，常采取的措施.

(3)為除去Fe/加等雜質(zhì)，氯化過(guò)程中需要控制溶液pH為.

(4)氯化過(guò)程的溫度控制在75?80汽，該過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為.溫度過(guò)低會(huì)發(fā)生

副反應(yīng)，產(chǎn)生的副產(chǎn)物為(寫(xiě)化學(xué)式).

(5)復(fù)分解反應(yīng)中，?？刂茰囟葹?0P,加入KC,發(fā)生的反應(yīng)的方程式.

(6)通常用石墨電極電解KG。溶液制備KCZO3,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為.

脫水過(guò)程實(shí)現(xiàn)固液分離，工業(yè)常用的設(shè)備是

A.蒸儲(chǔ)塔B.反應(yīng)釜C.離心機(jī)D.交換器

(7)現(xiàn)代工藝氯化時(shí)通入。2做氧化劑提高效率，其氯化的化學(xué)方程式為.

三、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共54.0分)

18.銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要含有Zn［還有少量的Fe(+2價(jià))、Pb、Cu等元素］的硫酸鹽和氧化物，少量為碑酸

鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

已知：活性炭?jī)艋饕浅ビ袡C(jī)雜質(zhì)。

(l)Zn的原子序數(shù)為30,其在元素周期表中的位置為o寫(xiě)出氯化錢(qián)的電子式，“凈化”

過(guò)程屬于(填“物理”、“化學(xué)”)變化。

(2)“浸取"后銅轉(zhuǎn)爐煙灰中鋅、銅元素分別以四(NH3)4】2+、［Ca(NH3)4〕2+的形式存在。則浸取時(shí)

Zn。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)若浸出液中(;(45久-)=6.0x10~3mol/L,除碑的工藝標(biāo)準(zhǔn)是c(4s。；-)<1.0x10~7mol/L.,若

該溫度時(shí)KspCFeAs。。=2.0x10-22,則反應(yīng)后溶液中尸e3+離子濃度應(yīng)不低于mol/L.

(4)“除雜2”中滴加KMnCU溶液有“冗。2生成，目的是除元素。

(5)已知“除雜3”是置換除雜過(guò)程，則試劑a是，“濾渣口”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(6)寫(xiě)出“沉鋅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______,此過(guò)程中可以循環(huán)利用的副產(chǎn)品是?

19.(1)在一定條件下，容積為100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

c4(g)+H2O(g)uco(g)+3H2(g)；4H>o

將l.Omom/和2.0小。1也0(9)通入該密閉容器lOmin時(shí)有O.lmolCO生成，則10m譏內(nèi)該反應(yīng)的平

均速率u(“2)。

(2)在壓強(qiáng)為O.IMPa條件下，容積為VL某密閉容器中amolCO與2amol外在催化劑作用下反應(yīng)生

成甲醇：CO(g)+2”2(g)=CH3O"(g)平衡時(shí)C。的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①該反應(yīng)的AH0(填“<”、">”或“=”)。

②100冤時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含a、V的代數(shù)式表示)。

③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加arno/CO與2。60，“2,達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)

化率(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或

“不變”)。

④在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mo,CO和7.5巾0/“2反應(yīng)生成?！??！?9)，達(dá)

到平衡時(shí)C。的轉(zhuǎn)化率為90%,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的倍。

co轉(zhuǎn)化率

,0.IMPa

20.氮化碳可以光降解有機(jī)污染物，解決環(huán)境污染問(wèn)題。科學(xué)家以三聚鼠胺為原料，在一定條件下

制備光催化材料氮化碳(如圖所示)。

(1)基態(tài)N原子能量最高的電子所占據(jù)軌道的形狀為。

(2)三聚氟胺分子中N原子的雜化方式為,碳氮鍵鍵長(zhǎng)ah.(填“>”、“<”或“=”)

(3)三聚鼠胺的水溶液呈弱酸性，其原因是。

(4)催化劑中含有第四周期皿族元素X,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相

同，則基態(tài)X原子的M層電子排布式為。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

②若晶胞中1號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則2號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

21.鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一:

試回答下列問(wèn)題:

(1)化合物〃T化合物/〃的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：_；

(2)化合物/〃在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：_；

(3)有機(jī)物X為化合物/V的同分異構(gòu)體，且知有機(jī)物X有如下特點(diǎn)：

①是苯的對(duì)位取代物，②能與NaHCg反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請(qǐng)寫(xiě)出化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________、

(4)下列說(shuō)法正確的是_；

A.化合物/遇氯化鐵溶液呈紫色

B.化合物〃能與NaHC03溶液反應(yīng)

C.1m。/化合物/V完全燃燒消耗9.560，。2

D.Imo/化合物〃/最多能與37no出2反應(yīng)

參考答案及解析

1.答案：c

解析：解：4明磯可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能

使海水淡化，故A錯(cuò)誤；

B.聚酯纖維屬于有機(jī)高分子，光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅，不屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；

C.酒精能夠使細(xì)菌蛋白發(fā)生變性，常用來(lái)消毒，故C正確；

B.二氧化碳?xì)怏w是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放，

減少了二氧化碳的排放，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.明磯只能吸附水中的懸浮物不能除去海水中的無(wú)機(jī)鹽如NaC，等；

B.有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，簡(jiǎn)稱有機(jī)高分子；

C.酒精能夠使細(xì)菌蛋白發(fā)生變性；

D.推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放，減少溫室效應(yīng)。

本題考查明磯凈水與海水淡化、溫室效應(yīng)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、有機(jī)高分子等，難度不大，注意光導(dǎo)纖

維成分是二氧化硅不屬于有機(jī)物。

2.答案：B

解析：試題分析：A正確。減壓的操作優(yōu)點(diǎn)是：可加快過(guò)濾速度，并能得到較干燥的沉淀，用于塊

狀沉淀的分離，不可以用于膠狀沉淀的分離，故B錯(cuò)誤；阿司匹林中含有竣基，可以和碳酸氫鈉發(fā)

生反應(yīng)生成一種竣酸鈉鹽，是易溶于水的物質(zhì)，過(guò)濾，將濾液酸化可以得到阿司匹林，故C正確；

紙層析法可以實(shí)現(xiàn)Fe3+和Ci?+的混合溶液的分離，親水性強(qiáng)的離子C〃2+在濾紙條的下方，故D正

確，答案選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純方法的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題緊扣教材，貼近生活，基礎(chǔ)性強(qiáng)，屬于化學(xué)基本操作知識(shí)的

考查，要求學(xué)生注意平時(shí)知識(shí)的積累和總結(jié)，難度不大。

3.答案：B

解析：解：4、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的球棍模型為：

是乙烯分子的比例模型，故A錯(cuò)誤:

B、-?！睘榱u基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，羥基的電子式為H:?，故B正確；

C、乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH。，故C錯(cuò)誤；

D、苯的最簡(jiǎn)式為CH,故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A、球棍模型，是一種用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，在此作圖中，線代表共價(jià)鍵，可連結(jié)以

球型表示的原子中心。

B、羥基中的半鍵表示氧原子中的孤電子；

C、乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C/CH。；

D、實(shí)驗(yàn)式又稱最簡(jiǎn)式，用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式；

本題主要考查了化學(xué)用語(yǔ)：球棍模型、比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、實(shí)驗(yàn)式或最簡(jiǎn)式，題目難度

不大，掌握化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則是解題關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。

4.答案:A

解析：解：結(jié)合分析可知，以為c,x為0,y為s,z為a元素，

A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性s<。，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性y<x,故A

錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性a>s>c,則z、八w的最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低，故B正確；

C.C“4與Z元素的單質(zhì)2)在光照條件下可能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.W為C,原子序數(shù)為6,在周期表中位于第二周期第WA族，故D正確；

故選:A.

/、X、八Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌绫硭?，Z位于第三周期VIU族，為C/元素，

結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，丫為s,x為o,小為c元素，以此分析解答。

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握

元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

5.答案：C

解析：解：被氧化生成BrO1,該過(guò)程中溟化物(Bk)失去電子，故A錯(cuò)誤；

B.氧化劑為。3,還原劑為故B錯(cuò)誤；

C.該過(guò)程中氧元素被還原，浪元素被氧化，故C正確；

D.氧化劑為。3,發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.

故選c.

由題中信息可知，反應(yīng)物為Br-和。3，生成物為Br。］,說(shuō)明BL被氧化生成Br。］,從化合價(jià)的角度

分析.

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意加強(qiáng)對(duì)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解，把握氧化

還原反應(yīng)的特征.

6.答案：B

解析：解:4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也。為液態(tài)，不能計(jì)算出也。的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

8.據(jù)“=荒可求。物質(zhì)的量為：虛嬴=26。1,。原子數(shù)為2治，故B正確；

。據(jù)71=”,可求Na+物質(zhì)的量為0.1mol所含Na+離子數(shù)為0.1以，故C錯(cuò)誤；

D.Fe與。2只生成FeCh，5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mo/,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3以，故D錯(cuò)誤；

故選：B

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也。為液態(tài)；

8.據(jù)“=非可求。物質(zhì)的量；

<3.據(jù)?1=￡：也可求Na+物質(zhì)的量；

D.Fe與CG只生成FeCb

考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度的基本概念.

7.答案：C

解析：

考查電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用、正負(fù)極的判斷、氫氧化亞鐵的制備，掌握相關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵，注意

知識(shí)的積累，題目難度不大。

A、根據(jù)電流的方向，可知a極與電源正極相連，所以a是陽(yáng)極，用裝置①精煉銅，粗銅做陽(yáng)極，純

銅作陰極，可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，貝b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSC)4溶液，故A正確；

B、煤油起隔絕空氣的作用，F(xiàn)e與電源正極相連，則Fe作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，與溶

液中的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵白色沉淀，因?yàn)槊河透艚^空氣，所以氫氧化亞鐵不易被氧化，

故B正確；

C、裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)若與外接電源的正極相連，則鋼作陽(yáng)極，鋼中的鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕，

故C錯(cuò)誤；

D、Zn比Fe活潑，所以在酸性溶液中，Zn作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e作正極，電子由Zn流

向Fe,故D正確；

故選Co

8.答案：B

解析：解：4稀硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選稀鹽酸洗滌，故A錯(cuò)誤；

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，使最后一滴溶液滴入錐形瓶中，則用錐形瓶?jī)?nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴，故B正確；

CMg與二氧化碳反應(yīng)，則金屬鎂不慎著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅，故C錯(cuò)誤；

D.酯化反應(yīng)完成后，加碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸，與酯分層，可選分液漏斗分離，故D錯(cuò)

誤；

故選：B。

A.稀硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)；

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，使最后一滴溶液滴入錐形瓶中；

C.Mg與二氧化碳反應(yīng)；

D.酯化反應(yīng)完成后，加碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸，與酯分層。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)

安全、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不

大。

9.答案：B

解析：解：4醋酸的分子式為C2H4。2,不是氧化物，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、生石灰是CaO,是氧化物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故B正確；

C、干冰是二氧化碳，是氧化物，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、小蘇打是NaHCOs，不是氧化物，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物；

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，據(jù)此分析。

本題考查了氧化物、電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。

10.答案:B

解析：解：4含-?！埃芘c鈉反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；

B.含一。H,能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C.含一0H,可與乙醇混溶，故C錯(cuò)誤；

D.分子式為。4“10。3，不符合通式的，2我。3，故D錯(cuò)誤.

故選B.

該有機(jī)物中含2個(gè)一OH,且與一?？谙噙B的C的鄰位C上有H,其分子式為。4/0。3，以此來(lái)解答.

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重醇的性質(zhì)的考查，注意把握-?！奔靶再|(zhì)即可解答，

題目難度不大.

11.答案：B

解析：解：根據(jù)分析可知，X、y、Z分別為0、N、H,A為NO,B為小0,C為N為。

A.X(O)與Z(4)形成的“2。2有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，可用來(lái)殺菌消毒，故A正確；

B.自然界中的X單質(zhì)(。2)與丫單質(zhì)02)在放電的條件下能反應(yīng)生成NO,故B錯(cuò)誤；

C.B為電0,C為N/，七。和N%分子間容易形成氫鍵而使N“3極易溶于從0中，故C正確；

D.4為NO,有一定氧化性，C為N%，具有還原性，一定條件下二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正

確；

故選：B。

常見(jiàn)的10電子分子有C“4、N”3、”2。、HF,貝Ijz單質(zhì)一定為“2，則z為H；X、八Z原子序數(shù)之和

為16,則X、y原子序數(shù)只和=16-1=15,原子半徑大小為r(y)>r(X)>r(Z),X、丫分別為。、N

或尸、c,4為x和y組成的雙原子分子，則x、丫確定為。、N,據(jù)此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期

律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。

12.答案:B

解析：解：4容量瓶中有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不需要放進(jìn)烘箱中烘干，故A錯(cuò)誤；

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，保證尖嘴的液體完全滴下，則滴定管尖嘴可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，故B正確；

C.測(cè)定pH時(shí)，pH試紙需干燥，不能用蒸鐳水潤(rùn)濕試紙，故C錯(cuò)誤；

D.應(yīng)選鹽酸洗滌鉗絲并灼燒至無(wú)色，不能用NaOH溶液洗滌鉗絲，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.容量瓶中有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，保證尖嘴的液體完全滴下；

C.測(cè)定pH時(shí)，pH試紙需干燥；

D.應(yīng)選鹽酸洗滌柏絲并灼燒至無(wú)色。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、儀器的使用、中和滴定、pH測(cè)定、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

13.答案：A

解析：解：4裝置③盛放稀硝酸，與N。不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B.滴加濃硝酸前要先打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間氮?dú)?，可將裝置內(nèi)的空氣排出，避免干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故

B正確；

C.裝置②中盛放“2。，使可。2與“2。反應(yīng)生成N。，故c正確；

D.反應(yīng)生成二氧化氮，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，則⑥的作用是吸收尾氣，故D正確；

故選：2。

裝置①濃硝酸和銅反應(yīng)，裝置②利用二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，將銅和濃硝酸反應(yīng)生

成的二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮，裝置③盛放稀硝酸，驗(yàn)證稀HNO3不能氧化N。，裝置④中盛放的是

濃HNO3,若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，裝置⑤是收集NO,裝置⑥

中盛放NaOH溶液吸收NG防止污染大氣，以此解答該題。

本題考查濃、稀硝酸氧化性強(qiáng)弱探究實(shí)驗(yàn)的有關(guān)判斷，是高考中的常見(jiàn)題型，試題綜合性強(qiáng)，濃度

較大.本題以“探究稀、濃HNO3氧化性相對(duì)強(qiáng)弱”為載體，考查稀、濃HNO3性質(zhì)，重點(diǎn)應(yīng)結(jié)合實(shí)

驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)所給裝置圖及藥品，信息，加工提煉出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理，這是解探究性實(shí)驗(yàn)的靈魂所

在.有利于培養(yǎng)學(xué)生、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力.該類(lèi)試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，

有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能，進(jìn)行

知識(shí)的類(lèi)比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。

14.答案：A

解析：解：4當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，V元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，該電極上得電子發(fā)生還

原反應(yīng)，為原電池的正極，右槽為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I/2+-e-=片+,故A正確；

B.充電過(guò)程中，右槽為陰極，陽(yáng)離子移向陰極，H+由左槽定向移動(dòng)到右槽，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，左槽發(fā)生的反應(yīng)為，。2++也。=U。才+2"++e-,故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，左槽發(fā)生的反應(yīng)為VO2++H2O=VO$+2"++e-,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為Imo,時(shí)，生成氫離子

為2mo，，此時(shí)氫離子參與正極反應(yīng)，通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液，溶液中離子的定向移動(dòng)

可形成電流，通過(guò)l?nol電子，則左槽溶液中n(H+)的變化量為2?no/-Imol=lmol,故D錯(cuò)誤；

故選A.

A.當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，U元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，該電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

B.充電過(guò)程中，右槽為陰極，U元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)；

C.放電時(shí)，氫離子向正極移動(dòng)；

D.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1023個(gè)即物質(zhì)的量為05小。1,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氫離子的物質(zhì)的

量之間的關(guān)系式判斷.

本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)充放電時(shí)各個(gè)電極上得失電子來(lái)分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式

的書(shū)寫(xiě)，要根據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，難度中等.

15.答案:C

解析：

本題考查了等效平衡的判斷及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握等效平衡的判斷方法，明確反應(yīng)

“2(g)+/2(g)=2“/(g)中壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡為解答本題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理

解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。

根據(jù)反應(yīng)方程式/(9)+/2(g)=2用(9)可知，方程式兩邊氣體的體積不變，則壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡,

在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1根。出/，達(dá)到平衡時(shí)H/的轉(zhuǎn)化率為a%,再向該容器中充入

ImolHI,由于壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，則達(dá)到新的平衡時(shí)各組分的濃度增大為原先的2倍，而碘化氫

的轉(zhuǎn)化率一定不變，即：a%=b%o

故選Co

16.答案：B

解析:

本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度較大，注意掌握溶液

酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解判斷溶液中離子濃度大小.

根據(jù)曲線變化趨勢(shì)知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線/的pH>7,說(shuō)明屬于酸滴定堿溶液，曲線〃的pH<7,

說(shuō)明屬于堿滴定酸溶液，

A.結(jié)合圖像可知，0.1000mo〃L的醋酸的pH約為3,溶液中氫離子濃度為0.001爪。//3

KaCC/C。。")=需3獷=a10-5,0.10006。/4的氨水的pH約為11,氫氧根離

子濃度為°.0。加山/3KM%,HQ=”喘：黑;)=蓋%*1。嗎故A正確；

B.當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時(shí)，氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，pH>7,

鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化鏤，溶液顯酸性，pH<7,所以曲線I和II一定不會(huì)在NaOH溶液和鹽酸

滴力口至20Q(hnL時(shí)相交，故B錯(cuò)誤；

C.曲線H：滴加溶液到10.00mL時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和醋酸，此時(shí)pH<7,故醋酸的電

離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液中溶液中XC/CO。")<c(Na+)<c(CH3coCT),根據(jù)

電荷守恒：c(CH3COO-)+c(O/T)=c(Na+)+c(H+),由于c(CH3coOH)<c(Na+),所以

+

C(CH3COO-)+c(OH~)>C(CH3COOH)+c(H),故C正確；

D.酸和堿都抑制水的電離，兩個(gè)滴定過(guò)程中，逐漸生成可水解鹽，水電離程度逐漸增大，之后滴入

的堿(或酸)過(guò)量，水的電離程度又開(kāi)始減小，故D正確。

故選B。

2+

17.答案：-fCH=CH%；攪拌、加熱；6-7；6Cl2+6Ca(OH)2=6Ca+10C廠+2cgCa(C/O)2；

+

CaCClO3)2+2KCI=CaCl2+2KCIO3+6W2O：CIO--4e-+2H2O=CIO3+4H；C：2Ca(OW)2+

2Clz+5O2=2Ca(C/O3)2+2H2O

解析：解:(1)以乙煥為單體發(fā)生加聚生成聚乙煥，其化學(xué)為dCH=CH%,

故答案為：-fCH=CH為；

(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，攪拌、加熱等都可以加快水浸的速度，

故答案為：攪拌、加熱；

(3)Fe/4等雜質(zhì)，氯化過(guò)程中被氧化生成氯化鐵和氯化鋁，根據(jù)圖中開(kāi)始和完全沉淀與pH的關(guān)系可

知，要使鐵離子和鋁離子沉淀，需要控制溶液pH為6-7,

故答案為：6—7：

(4)氯化過(guò)程主要反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為6。2+

2+

6Ca(OH)2=6Ca+10Cr+2CIOi,如果溫度過(guò)低會(huì)則反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以副產(chǎn)

物為Ca(SO)2，

2+

故答案為：6c%+6Ca(OH)2=6Ca+10Cr+2cgCa(CZO)2；

(5)根據(jù)題中各物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)可知，20K時(shí)KGO3的溶解度最小，KGO3首先析出，反應(yīng)的方程

式為Ca(Cl()3)2+2KCI=CaCl2+2KCIO3+6H2O,

故答案為:Ca(C/O3)2+2KCI=CaCl2+2KCIO3+6H2O;

(6)用石墨電極電解KC，。溶液，則陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即將次氯酸根離子氧化成氯酸根離子，電極

反應(yīng)式為，實(shí)現(xiàn)固液分離，工業(yè)常用的設(shè)備是離心機(jī)，故選C,

故答案為：C7。--4e-+2H2。=+4"+;C；

(7)在氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)通入外，可以將氯氣氧化成氯酸根，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+

2Cl2+5。2=2Ca(ClO3)2+2H2O,

故答案為：2Ca(OH)2+2Cl2+502=2Ca(ClO3)2+2H山；

(1)以乙快為單體發(fā)生加聚生成聚乙快，其化學(xué)為-fCH=CH^；

(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，攪拌、加熱等都可以加快水浸的速度；

(3)Fe/4等雜質(zhì)，氯化過(guò)程中被氧化生成氯化鐵和氯化鋁，要使鐵離子和鋁離子沉淀，根據(jù)圖中開(kāi)

始和完全沉淀與pH的關(guān)系確定pH;

(4)氯化過(guò)程主要反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，如果溫度過(guò)低會(huì)則反應(yīng)會(huì)生成氯

化鈣和次氯酸鈣；

(5)根據(jù)題中各物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)可知，20笛時(shí)KC103的溶解度最小，復(fù)分解反應(yīng)中KG4首先析出，

據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式；

(6)用石墨電極電解KC，。溶液，則陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即將次氯酸根離子氧化成氯酸根離子；實(shí)現(xiàn)

固液分離，工業(yè)常用的設(shè)備是離心機(jī)；

(7)在氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)通入。2,可以將氯氣氧化成氯酸根，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒書(shū)寫(xiě)

化學(xué)方程式；

本題考查化學(xué)工藝流程、物質(zhì)的分離提純、對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的分析評(píng)價(jià)、對(duì)數(shù)據(jù)的分析運(yùn)用、對(duì)圖表的

分析等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等，正確理解流程是解題的關(guān)鍵.

II]*r1-

18.答案：第四周期族H：V：H物理Zn。+2NH*+2NH3?%。=[Zn(NH3)4K++

>；I"\

152+

3H2。2.0x10-FeZnFe(OH)3>MnO22Zn+4HCO^=Zn2(OH)2CO3I+3CO2T

+H2ONH4Cl

解析：解：(l)Zn的原子序數(shù)為30,位于周期表第四周期族，氯化鍍由鍍根和氯離子構(gòu)成，電子

式為[:?:];活性炭吸附有機(jī)雜質(zhì)達(dá)到凈化的目的，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，

????

M1"

故答案為：第四周期〃族；H：N：H：：；物理;

B???a?

HJL

(2)反應(yīng)物有Zn。、氯化核、一水合氨，產(chǎn)物有[Zn(NH3)4]2+，反應(yīng)的離子方程式為Zn。+2N外+

2+

2NH3-H2O=[Zn(WH3)4]+3%。，

2+

故答案為:ZnO+2NH：+2NH3-H2O=[Zn(NH3)4]+3/0;

(3)除碑的工藝標(biāo)準(zhǔn)是c(4sG-)<1.0x10-7mol/L,該溫度時(shí)Ksp/eAsQ)=2.0x10-22,則

c(Fe3+)>~~^mol/L=2.0x10-l5mol/L,

故答案為：2.0X10T5；

(4)滴加KMn/溶液可將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH值除去，所以目的是除去尸e元素，故答案為:

Fe；

(5)試劑Q為Zu,用于除去溶液中的銅離子，“濾渣H”的主要成分為Fe(OH)3、MnO2,

故答案為:Zn；Cu(Zn)；Fe(OH)3、MnO2;

(6)溶液中有大量鋅離子，加入碳酸氫錢(qián)后產(chǎn)生Zn2(0H)2c。3,說(shuō)明碳酸氫根電離出的碳酸根和鋅離

子、氫氧根結(jié)合生成堿式碳酸鋅沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，電離出的氫離子又和碳酸氫根結(jié)合生

成二氧化碳和水，所以離子方程式為2Z"++4HCO3=Zn2(OH)2CO3I+3CO2T+“2。；根據(jù)前序

步驟添加的物質(zhì)，以及此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可知，此時(shí)溶液中的主要成分為氯化鍍和少量硫酸按，氯

化核可以循環(huán)使用，

2+

故答案為：2Zn+4HC0；=Zn2(OW)2CO31+3CO2T+W20：NH4c7。

利用氯化鏤和氨水浸取銅轉(zhuǎn)爐煙灰，Pb元素轉(zhuǎn)化為P6(0H)。沉淀除去，Zn,Fe、CM、4s等元素進(jìn)

入溶液，加入氯化鐵4s元素轉(zhuǎn)化為FeAs。’沉淀除去，加入硫酸酸化的高鐳酸鉀，F(xiàn)e元素全部被氧化

成Fe3+,調(diào)節(jié)pH使Fe元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去；此時(shí)還有C”元素會(huì)影響后續(xù)減少碳酸鋅的純度，所以

試劑a應(yīng)除去銅元素，為了不引入新的雜質(zhì)，可以加入過(guò)量的Zn單質(zhì)置換出銅，從而將其除去；再

加入活性炭?jī)艋?；之后加入碳酸氫錢(qián)將Zn元素轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅，煨燒后得到氧化鋅，以此解答該

題。

本題考查混合物分離提純，為高考常見(jiàn)題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方

法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度中等。

19.答案:(l)0.0003?noi-L-1-min-1；

⑵①＜；

②?

③增大；不變；

④0.55

o.lmol

解析：解：⑴10m譏時(shí)有O.lmoZCO生成，所以4CO)=二而二=00001mol?廠加行一1.速率之比

\)lOmin'

等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以”(也)=3u(C。)=3x0.0001mol-LT1-min-1=0.0003mol?L"1?

min-1，

故答案為：0.0003mol-IT1-min-1；

(2)①由圖可知，壓強(qiáng)不變，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越低，故溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高

溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△”＜().故答案為：＜；

@100℃,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5,所以參加反應(yīng)的C。的物質(zhì)的量為0.5QMOI.

對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2H2(。)-CH30H(g)；

開(kāi)始(mo。：a2a0

變化(mol)：0.5aa0.5a

平衡(m。。：0.5aa0.5a

所以平衡時(shí)C。的濃度為譽(yù)=vmo〃L，“2的濃度為等=弓加。〃3C/OH的濃度為美巾WL.

VLtZKVLtV乙V

100久時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=盥舞==毫4=號(hào)

C(CO)?C2(“2)^X(-)2a2

故答案為：0;

az

③溫度容積不變，向該密閉容器再增加amolC。與2amo,“2，等效為開(kāi)始加入2amo/C。

與4amol“2,體積擴(kuò)大1倍，平衡后增大壓強(qiáng)，再壓縮恢復(fù)到原來(lái)體積，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小

的方向移動(dòng)；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故向正反應(yīng)移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只受溫度

影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變。

故答案為：增大；不變；

④參加反應(yīng)的C。的物質(zhì)的量為2.5?noZx90%=2.25mol,則：

CO(g)+2H.z(g)UC/OHlg)物質(zhì)的量減少An

12

2.25mol4.5m。，

故平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為2.5mol+7.5moZ-4.5mol=5.5nw/,恒溫恒容下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量

之比，故平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的內(nèi)*丁=055倍，

2.5mol+7.5mol

故答案為:0.55。

(1)根據(jù)“=點(diǎn)計(jì)算或CO),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算"(%)；

(2)①由圖可知，壓強(qiáng)不變，溫度越高C。的轉(zhuǎn)化率越低，故溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

②平衡常數(shù)指生成物濃度的系數(shù)次幕之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次基之積的比值，根據(jù)C。的轉(zhuǎn)化率，利

用三段式計(jì)算出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)計(jì)算；

③溫度容積不變，向該密閉容器再增加amolCO與2amo/“2，等效為開(kāi)始加入2amo,C。

與4amo,“2,體積擴(kuò)大1倍，平衡后增大壓強(qiáng)，再壓縮恢復(fù)到原來(lái)體積，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小

的方向移動(dòng)；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

④計(jì)算參加反應(yīng)的C。的物質(zhì)的量，利用差量法計(jì)算平衡時(shí)反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量變化量，進(jìn)而計(jì)算

平衡時(shí)總的物質(zhì)的量，利用恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比解答.

本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡的因素、熱化學(xué)方程式

書(shū)寫(xiě)，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，應(yīng)加強(qiáng)平時(shí)知識(shí)的積累，難度中等。

20.答案：紡錘形或啞鈴形sp\sp2＞三聚鼠胺分子含有三個(gè)氨基，溶于水結(jié)合水分子電離的氫

離子，使水溶液呈弱堿性3s23P63d84GJ,》

解析：解：(1)基態(tài)N原子能量最高的電子所占據(jù)軌道為2P軌道，軌道的形狀為紡錘形或啞鈴形，

故答案為：紡錘形或啞鈴形；

(2)三聚鼠胺分子中氨基中N原子形成3個(gè)。鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,N原子采取sp3雜

化，而環(huán)上N原子2個(gè)0鍵，含有1對(duì)孤電子對(duì)，