高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)輔導(dǎo)

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)輔導(dǎo)

人這輩子，誰(shuí)都離不開(kāi)學(xué)習(xí)。學(xué)習(xí)是生存的需要，就像灶臺(tái)上的

鹽，是一種生活必需品;學(xué)習(xí)也是進(jìn)展的需要，就像漫長(zhǎng)旅途中的加

油站，是一種能量的補(bǔ)充。當(dāng)今社會(huì)日新月異，一個(gè)人不堅(jiān)持學(xué)習(xí)就

會(huì)落伍，就會(huì)被遠(yuǎn)遠(yuǎn)拋離在時(shí)代車(chē)輪的后面。我整理了（高二化學(xué)）

學(xué)問(wèn)點(diǎn)輔導(dǎo)，盼望能助你一臂之力！

高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)輔導(dǎo)1

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

⑴基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反

應(yīng)都是分幾步完成的。

⑵反應(yīng)歷程:平常寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反

應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱(chēng)為反應(yīng)歷程，又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)

理。

⑶不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程

也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

2、化學(xué)反應(yīng)速率

⑴概念：

單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的

快慢，即反應(yīng)的速率，用符號(hào)v表示。

⑵表達(dá)式：

1

⑶特點(diǎn)

對(duì)某一詳細(xì)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可

能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)

的系數(shù)之比。

3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)

反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速

率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、

催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

⑵濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速

率減小。

增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速

率減小。

(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變對(duì)反

應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，由于

壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變是通過(guò)轉(zhuǎn)變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增

大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，

氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。

4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

2

(1)(閱歷)公式

阿倫尼烏斯(總結(jié))出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的閱歷公

式：

式中A為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，

Ea為活化能。

由公式知，當(dāng)EaO時(shí)，上升溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)

速率也隨之增大?？芍?，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

⑵活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。

不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺a值越大，轉(zhuǎn)變溫

度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。

5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

⑴催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應(yīng)速率，緣由是催化劑能通過(guò)參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)

變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。

(2)催化劑的特點(diǎn)：

催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不

變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，

不能轉(zhuǎn)變平衡轉(zhuǎn)化率。

二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化一一工業(yè)合成氨

3

1、合成氨反應(yīng)的限度

合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的爆減

反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

2、合成氨反應(yīng)的速率

⑴高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，

但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特殊大。

⑵反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分別出去，能保持較高的反應(yīng)速率o

⑶溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解

的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。

(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

3、合成氨的相宜條件

在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)

是沖突的，故應(yīng)當(dāng)查找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)

條件：一般用鐵做催化劑，掌握反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大

致在lxlO7Pa-lxlO8Pa之間,并采納N2與H2分壓為102.8的投料

比。

高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)輔導(dǎo)2

1、各類(lèi)有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷嫌CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不

與高錦酸鉀、澳水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

烯燃CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鎰酸鉀發(fā)生

氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

4

快燃CnH2n-2含C=C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鋅酸鉀發(fā)生

氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

苯（芳香/仝）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成

反應(yīng)

（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）

鹵代燒：CnH2n+lX

醇：CnH2n+10H或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)

的特性，比如，醇類(lèi)中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生

氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，留意，羥基鄰位碳原子上必需要有氫原

子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.

與竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之

間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成酸。

苯酚：遇到FeCI3溶液顯紫色醛：CnH2no竣酸：CnH2n02酯：

CnH2nO2

2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化

反應(yīng)等；

3、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總

質(zhì)量肯定，完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒等

于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

4、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：

烯、快等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（發(fā)生氧化褪

色）、有機(jī)溶劑［CCI4、氯仿、澳苯（密度大于水），燃、苯、苯的同系物、

5

酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑（如S02、KI、

FeS04等）（氧化還原反應(yīng)）

5.能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

⑴含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的炫和煌的衍生物、苯的同系物

⑵含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì)

⑶含有醛基的化合物

⑷具有還原性的無(wú)機(jī)物（如S02、FeS04、KI、HCKH2O2

6.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羥基的化

合物

7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

（1）酚:⑵竣酸：（3）鹵代垃（水溶液：水解;醇溶液:消去乂4）酯：（水

解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）⑸蛋白質(zhì)（水解）

8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代燒、酯（油脂）、二糖、多糖、

蛋白質(zhì)（肽卜鹽

9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽

糖（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）。

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CHO一—2Ag

留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特別：

HCHO——4AgJ+H2c03

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgJ+6NH3個(gè)+211.

10、常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的燃（新戊烷例外）、一氯甲烷、

6

甲醛。

H20

11.濃H2so4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維

素的水解

12、需水浴加熱的反應(yīng)有：

（1）＞銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解⑶苯的硝化⑷糖的水解

凡是在不高于100回的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

13、解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件（即

特別性質(zhì)或特征反應(yīng)），如苯酚與濃濱水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的

氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條

件和類(lèi)別條件。關(guān)系條件能告知有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B,B

氧化為C,則A、B、C必為醇、醛，竣酸類(lèi);又如烯、醇、醛、酸、

酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。

14、烯燒加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類(lèi)氧化變—醛，醛類(lèi)氧化變竣酸。

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)輔導(dǎo)3

1,有機(jī)物的分類(lèi)（主要是特別的官能團(tuán)，如雙鍵，三鍵，羥基（與

烷基直接連的為醇羥基，與苯環(huán)直接連的是芬羥基），醛基，竣基，

脂基）；

7

2同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)（不包括鏡像異構(gòu)），一般指碳鏈異構(gòu)，官能

團(tuán)異構(gòu)；

3特別反應(yīng)，指的是特別官能團(tuán)的特別反應(yīng)（烷燃，烯燒，醇的轉(zhuǎn)

化;以及純的逐級(jí)氧化（條件），酯化反應(yīng)，以及脂的在酸性堿性條件下

的水解產(chǎn)物等）；

4特征反應(yīng)，用于物質(zhì)的分別鑒別（如使濱水褪色的物質(zhì)，銀鏡反

應(yīng)，醛與氯化銅的反應(yīng)等，還有就是無(wú)機(jī)試劑的一些）；

5把握乙烯，1,3-丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書(shū)寫(xiě);

6會(huì)使用質(zhì)譜儀，核磁共振氫譜的相關(guān)數(shù)據(jù)確定物質(zhì)的化學(xué)式；

7會(huì)依據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)物的大致組成，會(huì)逆合成分析法分析

有機(jī)題；

8了解脂類(lèi)，糖類(lèi)，蛋白質(zhì)的相關(guān)物理化學(xué)性質(zhì)；

9,物質(zhì)的分別與鑒定，一般知道澳水，高鎰酸鉀，碳酸鈉，四

氯化碳等；

10,有機(jī)試驗(yàn)制取，收集裝置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的

制取以及留意事項(xiàng)。排水法，向下排空氣法，向上排空氣法收集氣體

適用的狀況，分液法制取液體。還有就是分液，蒸福，過(guò)濾的裝