2024屆云南省曲靖市麒麟高中高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆云南省曲靖市麒麟高中高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝．關(guān)于293116Lv的敘述錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177 C．在第ⅥA族 D．核電荷數(shù)2932、下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④得到電子能力：F＞Cl＞SA．②④B．①③C．①④D．②③3、下列敘述正確的是A．將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解叫做煤的干餾B．只用溴水一種試劑可鑒別苯、己烯、乙醇、四氣化碳四種液體C．向雞蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固體，加入足量蒸餾水后固體重新溶解D．油脂、糖類、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物,都可以發(fā)生水解反應(yīng)4、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D．驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si5、下列物質(zhì)中只含有一種分子的是（）A．二氯甲烷(CH2Cl2)B．分子組成為C2H6O的有機(jī)物C．分子組成為C4H10的有機(jī)物D．聚乙烯6、下列物質(zhì)不能破壞水的電離平衡的是A．NaCl B．FeSO4 C．K2CO3 D．NH4Cl7、在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增強(qiáng)，并使水的電離程度增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa8、25℃、l0lkPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1。則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H=-396kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ·mol-19、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷下列敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.0370.1430.1860.1020.074主要化合價(jià)+1+3+1+6、－2－2A．Q+與T2-的核外電子數(shù)相等B．L與T形成的化合物不可能含非極性鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Q＜MD．R2-的還原性小于T2-的還原性10、書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯)，做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺(tái)用的硯石的主要成分依次是A．多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽B．塑料、石墨、多糖、無機(jī)鹽C．蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無機(jī)鹽D．蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃11、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是A．W、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)前者高B．陰離子的還原性：W2->Q-C．離子半徑：Y2－>Z3＋D．元素的非金屬性：Y>W12、下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．氫化物穩(wěn)定性：HF>H2S>PH3B．離子還原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：H2SO4>HClOD．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)213、化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時(shí)，燃燒了“未來的原始材料”．下列觀點(diǎn)正確的是A．大力提倡開發(fā)化石燃料作為能源B．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展D．人類應(yīng)盡可能開發(fā)新能源，取代化石能源14、對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)15、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是(）A．混合氣體中一定有甲烷 B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯C．混合氣體中一定有乙烯 D．混合氣體中一定有乙炔(CH≡CH)16、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是A．不能用水浴加熱B．長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸乙酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率17、兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為：A＋B＝C＋D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為：M＋N＝P＋Q，反應(yīng)溫度為T2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為A．前者快B．后者快C．一樣快D．無法確定18、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確（固定裝置略去）且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備氫氧化亞鐵 B．石油的蒸餾 C．分離苯和水 D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯19、下列敘述正確的是A．15g甲基(－CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數(shù)為0.6NAC．0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．由2SO2+O22SO3可知，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為2NA20、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C―Cl鍵的數(shù)目為2NAC．28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD．2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA21、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是()A．乙醇分子的球棍模型為B．一氯甲烷的電子式為C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2D．分子組成為C5H12的有機(jī)物有3種22、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體，已知它們是有機(jī)溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液?，F(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把7瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________。24、（12分）A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問：（1）B元素在周期表中的位置為_________________；（2）D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物的形成過程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式__________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí)，消耗氧氣標(biāo)況下體積為______________。25、（12分）化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號(hào))洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進(jìn)入(填“g”或“f”)，蒸餾時(shí)要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測(cè)定沸點(diǎn)26、（10分）德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為了驗(yàn)證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題。(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。(2)裝置B的作用是_________。(3)C中燒瓶的容器為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，那么實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可計(jì)算進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_______mL。(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。試回答：乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。27、（12分）二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137℃，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：①儀器m的名稱為_____________。②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標(biāo)號(hào)）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________（含V、m的代數(shù)式表示）。28、（14分）現(xiàn)有下列三組元素,它們的原子序數(shù)分別是①3和9；②17和12；③6和8。（1）其中能組成XY2型的共價(jià)化合物分子的是__________，電子式是____________________；（2）能形成XY型離子化合物的是________，電子式是_________________________；（3）用電子式表示第②組化合物的形成過程________________________________?29、（10分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_______。a.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低b.原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均減小c.元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)d.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)(2)氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是_______；熱穩(wěn)定性：H2O____H2S(填>、<、=)。(3)寫出SiCl4的電子式：________。(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀A和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C，相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol，寫出M的化學(xué)式_____。②任選一種合適的氧化劑Y，寫出C的濃溶液與Y反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式_______。③M中的一種元素可形成化合物KXO3，可用于實(shí)驗(yàn)室制O2。若不加催化劑，400

℃時(shí)KXO3分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

原子符號(hào)中，X為元素符號(hào)、Z為質(zhì)子數(shù)、A為原子的質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析回答?！绢}目詳解】A項(xiàng)：中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝116，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：中，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝293－116＝177，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：位于第七周期、第16縱行，為第ⅥA族，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝116，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。2、A【解題分析】分析：①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；②電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越??；③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其原子得電子能力越強(qiáng)。詳解：①非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，①錯(cuò)誤；②電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑Na＞Mg＞O，②正確；③非金屬性Cl＞S＞P，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③錯(cuò)誤；④非金屬性F＞Cl＞S，則得電子能力：F＞Cl＞S，④正確；答案選A。3、B【解題分析】

A、將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干餾，也叫煤的焦化，錯(cuò)誤；B、苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯溶液中振蕩靜置后，上層液體為橙色；四氯化碳溶液中振蕩靜置后，下層液體為橙色，乙烯通入溴水，振蕩靜置后，液體分兩層均無色，因?yàn)殇逅c乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，而產(chǎn)物二溴乙烷為無色，且不溶于水；乙醇與溴水混溶不分層，因此可以用溴水一次性檢驗(yàn)苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體。正確；C、CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)的變性，而變性不具可逆性。錯(cuò)誤；D、高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對(duì)分子量在一萬以上的化合物。油脂是甘油和脂肪酸的酯化物，甘油是丙三醇，脂肪酸一般也就CH3(CH2)16COOH或者類似的樣子油脂的分子量不很高，達(dá)不到高分子的范疇。錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解題分析】

A．反應(yīng)中除了溫度不同，催化劑也不同，不能探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B．該裝置可構(gòu)成Cu、Zn原電池，可以能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．反應(yīng)中生成的乙酸乙酯為氣態(tài)，冷凝后變成液態(tài)，裝置中氣體的壓強(qiáng)容易發(fā)生變化，導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉容易中，容易產(chǎn)生倒吸，故C錯(cuò)誤；D．HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水合物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，比較非金屬性強(qiáng)弱的一種方法是根據(jù)最高價(jià)氧化物的水合物的酸性判斷，但鹽酸不是，該裝置也不能驗(yàn)證碳酸和硅酸酸性的強(qiáng)弱，因?yàn)槎趸贾袝?huì)混有HCl，影響實(shí)驗(yàn)。5、A【解題分析】A項(xiàng)，二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，故A正確；B項(xiàng)，分子組成為C2H6O的有機(jī)物可以表示乙醇C2H5OH，也可以表示甲醚CH3OCH3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分子組成為C4H10可以是正丁烷或異丁烷，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，聚乙烯是一種高聚物，n的取值不確定，則屬于混合物，故D錯(cuò)誤。6、A【解題分析】

A．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na+和Cl-都不水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，A項(xiàng)正確；B．FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+會(huì)與水電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)Fe(OH)2，破壞了水的電離平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其中CO32-水解會(huì)消耗水電離出的H+，破壞水的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+會(huì)發(fā)生水解，消耗水電離出的OH-，破壞水的電離平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、B【解題分析】

A、向水中加入NaHSO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，水的電離程度減小，A錯(cuò)誤；B、加入KAl(SO4)2，Al3＋水解，水的電離程度增大，溶液呈酸性，B正確；C、加入NaHCO3，碳酸氫根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解題分析】A．煤炭的熱值是33kJ?g-1，則12g煤炭放出的熱量為396kJ，所以熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-396kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B．氫氣的熱值是143kJ?g-1，則4gH2放出的熱量為572kJ，所以熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．天然氣的熱值是56kJ?g-1，則16gCH4放出的熱量為896kJ，所以熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D．甲醇(CH3OH)的熱值是23kJ?g-1，則32gCH3OH防出的熱量為736kJ，所以熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ?mol-1，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)的熱值(指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ?g-1、143kJ?g-1、56kJ?g-1、23kJ?g-1，分別根據(jù)m=nM計(jì)算出1mol煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)放出的熱量，然后根據(jù)燃料的熱值以及熱化學(xué)方程式的含義進(jìn)行計(jì)算。9、A【解題分析】

短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＜Q，且二者均是+1價(jià)，L的原子半徑最小，所以L是H，Q是Na，原子半徑M的介于T、R之間，則M為Al元素，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知L是H，M是Al，Q是Na，R是S，T是O。則A．鈉離子和氧離子的核外電子數(shù)均是10個(gè)，A正確；B．L與T形成的化合物雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．同周期自左向右，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Q＞M，C錯(cuò)誤；D．非金屬性O(shè)＞S，所以R2-的還原性大于T2-的還原性，D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大。10、C【解題分析】分析：本題考查物質(zhì)的成分，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累即可。詳解：狼毫為動(dòng)物的毛，屬于蛋白質(zhì)，墨條由炭黑制成；宣紙主要成分為纖維素，屬于多糖；硯臺(tái)成分為無機(jī)鹽。故選C。11、A【解題分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可以知道各元素分別為：X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl?！绢}目詳解】A．W、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2S和H2O，由于水分子間有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比H2S高，故A錯(cuò)誤；B．S和Cl的非金屬性：S<Cl，所以陰離子的還原性：S2-＞Cl-，故B正確；C．O2-和Al3+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Al3＋，故C正確；D．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，故元素的非金屬性：O＞S，故D正確；故選A。12、B【解題分析】分析：根據(jù)元素周期律結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞S＞P，則氫化物穩(wěn)定性HF＞H2S＞PH3，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，離子還原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-，B錯(cuò)誤；C.硫酸是二元強(qiáng)酸，次氯酸是一元弱酸，則酸性：H2SO4＞HClO，C正確；D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Mg，則堿性強(qiáng)弱KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正確。答案選B。13、D【解題分析】本題主要考查了化石燃料的使用。詳解：化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，所以開發(fā)新清潔能源，減少化石燃料的燃燒減少二氧化碳的排放，防止溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；研發(fā)新型催化劑，只能提高石油和煤中各組分的燃燒速率，但不可提高燃燒熱，B錯(cuò)誤；化石燃料是不可再生能源，在地球上蘊(yùn)藏量是有限的，大量使用會(huì)影響可持續(xù)發(fā)展，C錯(cuò)誤；化石燃料不可再生，燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，應(yīng)盡可能開發(fā)新能源，取代化石能源，D正確。故選D。點(diǎn)睛：依據(jù)可持續(xù)發(fā)展的理念結(jié)合相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)是解答的關(guān)鍵。14、A【解題分析】

A、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A項(xiàng)正確；B、形成化學(xué)鍵的過程會(huì)釋放能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、吸放熱反應(yīng)與外界條件無直接關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、燃燒都是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。15、A【解題分析】試題分析：兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.4molH，混合氣體與C、H的物質(zhì)的量之比為0.1:0.16:0.4=1:1.6:4，所以該混合氣體的平均分子組成為C1.6H4，分子中碳原子數(shù)小于1的烴只有甲烷，所以一定有甲烷；因?yàn)榧淄榉肿又杏?個(gè)H，所以另一種烴分子中也一定有4個(gè)H，可能為C2H4、C3H4或C4H4等等，說法正確的只有A，本題選A。點(diǎn)睛：混合氣體都可以根據(jù)平均分子組成分析其可能的組成成分，根據(jù)平均值的意義和分子組成特點(diǎn)，找出合理的可能。16、C【解題分析】

A項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，不能用水浴加熱，故A正確；B項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，反應(yīng)物乙酸和乙醇易揮發(fā)，可在反應(yīng)裝置中安裝長(zhǎng)玻璃管或冷凝回管起冷凝回流作用，防止反應(yīng)物損耗，提高原料的利用率，故B正確；C項(xiàng)、在強(qiáng)堿性條件下酯易水解，純乙酸乙酯不能用NaOH溶液洗滌，可用飽和Na2CO3溶液洗滌，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、從化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，增大反應(yīng)物乙酸的量，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高另一種反應(yīng)物乙醇的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。17、D【解題分析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，兩只燒杯中反應(yīng)物不同，所以無法判斷反應(yīng)速率的快慢，故答案為D?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的判斷。18、D【解題分析】分析：A.氫氧化亞鐵易被氧化；B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量氣體的溫度；C.苯的密度小于水；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯。詳解：A.氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中生成的氫氧化亞鐵很快被氧化為氫氧化鐵，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯(cuò)誤；B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯(cuò)誤；C.苯的密度小于水，在上層，C錯(cuò)誤；D.生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導(dǎo)管口不能插入溶液中，裝置正確，D正確；答案選D。19、A【解題分析】

A、甲基的式量是15，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol．一個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24L不是0.1mol，所含碳原子數(shù)不為0.6NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。20、C【解題分析】分析：考查阿伏加德羅常數(shù)和微粒之間的關(guān)系。注意水溶液中水中含有氫。標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體；N2和CO是雙原子分子；2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，根據(jù)電子守恒判斷。詳解：A.100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NA是錯(cuò)誤的，水溶液中水中含有氫，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，所以11.2L中含有C―Cl鍵的數(shù)目為2NA是錯(cuò)的；C.28gN2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,且N2和CO是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)為2NA是正確的，故C正確；D.2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，故D錯(cuò)誤；答案：選C。點(diǎn)睛：考查阿伏加德羅常數(shù)和微粒之間的關(guān)系。解題時(shí)注意水溶液中水中含有氫。標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體；N2和CO是雙原子分子；2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，根據(jù)電子守恒判斷。21、D【解題分析】A項(xiàng)，乙醇分子的填充模型為，球棍模型為，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一氯甲烷的電子式為，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為：CH3(CH2)3CH3（正戊烷）、(CH3)2CHCH3（異戊烷）、C(CH3)4（新戊烷），D正確。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語，主要考查同分異構(gòu)體、球棍模型與比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，注意不同化學(xué)用語的書寫要求，熟練掌握常用的化學(xué)用語。22、D【解題分析】

A．鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈，選項(xiàng)A正確；B．鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，所以鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深，依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，選項(xiàng)B正確；C．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，選項(xiàng)C正確；D．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，選項(xiàng)D不正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解題分析】由實(shí)驗(yàn)①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實(shí)驗(yàn)③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實(shí)驗(yàn)②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實(shí)驗(yàn)④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來褪色物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)驗(yàn)①③②④的順序推斷物質(zhì)。24、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解題分析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物為過氧化氫，用電子式表示過氧化氫的的形成過程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質(zhì)溶液，乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鉀，電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí)，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標(biāo)況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H225、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解題分析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進(jìn)入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度。【題目詳解】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機(jī)化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會(huì)將環(huán)己烯氧化，因此合理選項(xiàng)是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進(jìn)入，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，因此收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，會(huì)導(dǎo)致環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小，故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故合理選項(xiàng)是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗(yàn)物質(zhì)中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則物質(zhì)是精品，否則就是粗品，也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點(diǎn)，通過測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度，因此合理選項(xiàng)是BC。【題目點(diǎn)撥】本題以有機(jī)合成為載體，綜合考查了實(shí)驗(yàn)室制環(huán)己烯及醇、烴等的性質(zhì)，混合物分離方法及鑒別，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和方法，特別是實(shí)驗(yàn)的基本操作，學(xué)習(xí)中注意積累，綜合考查了學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的能力。26、+Br2+HBrC中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象除去未反應(yīng)的溴蒸氣和苯蒸氣450CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O【解題分析】

（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為：+Br2+HBr，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）因?yàn)榉磻?yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)H＋和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.9×2=75.8，設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則：，計(jì)算得出：x=450mL，y=50mL，故進(jìn)入燒瓶中的水的體積為x=450mL；（4）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O?！绢}目點(diǎn)撥】苯環(huán)不具有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的的特殊化學(xué)鍵，因此其難發(fā)生加成反應(yīng)。27、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac×100%【解題分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點(diǎn)為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去