2024屆內(nèi)蒙古烏蘭察布集寧區(qū)化學高一下期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆內(nèi)蒙古烏蘭察布集寧區(qū)化學高一下期末經(jīng)典模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng)B．鋁條與稀鹽酸反應(yīng)C．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)2、《中國詩詞大會》不僅弘揚了中華傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識。下列詩句的有關(guān)說法錯誤的是A．王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實現(xiàn)了大氣中氮的固定B．于謙詩句“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”。“烏金”指的是石油C．趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)D．劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質(zhì)穩(wěn)定，存在游離態(tài)，可用物理方法獲得3、下列說法正確的是A．MgF2晶體中存在共價鍵和離子鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性4、某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣5、下列關(guān)于烷烴的說法正確的是

A．丙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)只有一種B．丙烷分子中3個碳原子在一條直線上C．分子中含有7個碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)D．烷烴分子為直鏈式結(jié)構(gòu)，不可以帶支鏈6、下列說法正確的是A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB．稀士元素63151EuC．核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)也相同D．某放射性核素4599X7、已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198kJ·mol－1、P—O鍵能為360kJ·mol－1、O＝O鍵能為498kJ·mol－1。若生成1molP4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2＝P4O6中的能量變化為()A．吸收1638kJ能量 B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量 D．放出126kJ能量8、下列金屬的冶煉中,通過在高溫下加入還原劑來完成的是（）A．NaB．FeC．AlD．Ag9、下列元素的原子半徑最大的是A．OB．A1C．NaD．Cl10、丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子數(shù)有A．4B．5C．6D．711、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯誤的是A．負極電極反應(yīng)式為Zn-2e－＝Zn2+B．溶液中SO42－離子向負極移動C．電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D．銅片上有氣泡產(chǎn)生12、請預(yù)測有機物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發(fā)生的反應(yīng)類型可能有（）①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng).A．只有①③ B．只有①③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④⑤13、分子中共處于同一平面的原子最多有()A．24個 B．22個 C．20個 D．18個14、一定條件下，在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是A．t1min時，正、逆反應(yīng)速率相等B．曲線X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C．0~8min，H2的化學反應(yīng)速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D．10~12min，N2的化學反應(yīng)速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-115、下列說法中不正確的是A．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族之間的10個縱行的元素都是金屬元素B．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)C．除了氫元素的一種核素：1H，其它所有元素的原子中都含有質(zhì)子、中子和電子D．第三周期主族元素最高正價由左往右依次升高16、下列有關(guān)化學用語使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:

8C．NH4Cl的電子式:.D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O二、非選擇題（本題包括5小題）17、可降解聚合物P的合成路線如下已知：（1）A的含氧官能團名稱是____________。（2）羧酸a的電離方程是________________。（3）B→C的化學方程式是_____________。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是___________。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________。18、己知A、B是生活中常見的有機物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號)。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應(yīng)③的化學方程式________。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學方程式_________。(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學方程式為_______。19、溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。(1)制取溴苯的化學方程式是___________，反應(yīng)過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體。(2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進水口應(yīng)是______(填“a”或“b”)。(3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純溴苯，進行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應(yīng)的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是_____(填字母)。物質(zhì)苯溴苯沸點/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸餾d.結(jié)晶20、海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A．氧化性B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面橫線上填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學方程式:__________。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．燒堿溶液

D．苯21、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)______＞_______；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_______＞____。（3）畫出x2d2的電子式：____________________；（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________________________。（5）寫出用惰性電極電解eh溶液的化學方程式：________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解反應(yīng)以及某些復分解（如銨鹽和強堿），據(jù)此解答。詳解：A．氧化鈣與水反應(yīng)生成熟石灰，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．鋁條與稀鹽酸反應(yīng)屬于金屬與酸反應(yīng)類型，為常見的放熱反應(yīng)，B錯誤；C．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學反應(yīng)的熱量變化，學生應(yīng)注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題，題目難度不大。2、B【解題分析】分析：A項，雷雨天實現(xiàn)了大氣中氮的固定，涉及的主要反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B項，“烏金”指的是煤炭；C項，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)；D項，金化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金。詳解：A項，“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”指雷聲轟鳴響徹天地、電光閃耀、烏云翻滾如同浪滔，半夜里云層載著密雨運送到廣闊的原野和田間溝壕，雷雨天實現(xiàn)了大氣中氮的固定，涉及的主要反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項正確；B項，“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”指鑿開混沌的地層，獲得象烏黑發(fā)亮的金子一樣的煤炭，煤炭蘊藏著無盡的熱力、心藏情義最深沉，其中的“烏金”指的是煤炭，B項錯誤；C項，節(jié)日燃放的燦爛的煙花就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)，C項正確；D項，“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要千遍萬遍的過濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會露出閃亮的黃金，說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金，D項正確；答案選B。3、D【解題分析】

A.MgF2晶體是離子晶體，存在離子鍵，故A錯誤；B.金屬晶體在熔融態(tài)能導電，不含有離子鍵，故B錯誤；C.NH3分子中，氫原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子能自由移動，具有導電性，故D正確。4、C【解題分析】試題分析：A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強，故A正確；B、橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C、如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C錯誤；D、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故D正確；故選C?？键c：考查了化學實驗方案的評價的相關(guān)知識。5、C【解題分析】

A.丙烷分子中等效氫有兩種，發(fā)生取代反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)有兩種不同結(jié)構(gòu)，A錯誤；B.由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以丙烷中C-C鍵的鍵角不是180°，因此三個碳原子不在一條直線上，三個碳原子呈鋸齒形，B錯誤；C.常溫下，碳原子數(shù)在的烷烴，一般為液態(tài)，因此含有7個碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)物質(zhì)，C正確；D.烷烴的分子為鋸齒形鏈式結(jié)構(gòu)，可以帶支鏈，D錯誤；故合理選項是C。6、A【解題分析】分析：A、根據(jù)二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合分析判斷；B、根據(jù)同素異形體的概念分析判斷；C、根據(jù)核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素分析判斷；D、根據(jù)原子符號的含義分析判斷。詳解：A、二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A正確；B、稀士元素63151Eu與63153Eu是同種元素的不同種原子，故互為同位素，故B錯誤；C、核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素，故化學性質(zhì)不一定相同，故C錯誤；D、標在左上角的是質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)為99，標在左下角的是質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為457、B【解題分析】

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4(白磷)＋3O2＝P4O6的反應(yīng)熱△H＝6×198kJ?mol-1+3×498kJ?mol-1-12×360kJ?mol-1＝-1638kJ?mol-1，即反應(yīng)放出1638kJ能量，答案選B?！军c晴】本題主要是考查化學反應(yīng)中能量的變化及反應(yīng)熱計算。明確反應(yīng)熱的計算方法是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)熱的計算常用方法有：（1）根據(jù)熱化學方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。（3）依據(jù)反應(yīng)物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH＝反應(yīng)物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量。（4）根據(jù)蓋斯定律的計算，解答時注意靈活應(yīng)用。8、B【解題分析】分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此解答。詳解：A、Na用電解法得到，A不符合；B、Fe通常采用熱還原法冶煉，B符合；C、鋁是電解熔融氧化鋁得到，B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，D不符合；答案選B。9、C【解題分析】分析：同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷。詳解：Na、Al、S、Cl處于同周期，自左而右原子半徑減小，O原子半徑小于S原子半徑，故原子半徑最大的是Na，故選C。10、C【解題分析】分析：由乙烯CH2=CH26原子共平面遷移理解分析。詳解：丙烯（CH2=CHCH3）分子中，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，由于C-C鍵可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，甲基中有2個H與其它原子不共面，有1個H與其它原子可能共面，所以丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定有6個原子共面。答案選C。11、C【解題分析】

該原電池中，鋅易失電子作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，電子從負極沿導線流向正極。【題目詳解】A．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，選項A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負極移動，選項B正確；C．電子從負極鋅沿導線流向正極Cu，電子不進入電解質(zhì)溶液，選項C錯誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故銅片上產(chǎn)生氣泡，選項D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負極，知道正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯選項是C，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子的定向移動形成電流，為易錯點。12、D【解題分析】

根據(jù)丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)，只有水解反應(yīng)是不能發(fā)生的，答案選D?！绢}目點撥】明確常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意從已有的知識學會遷移靈活應(yīng)用。13、C【解題分析】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行共線、共面分析判斷，判斷時注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)?！绢}目詳解】在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)；苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個C原子(苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個)共面；在甲基上可有1個氫原子共平面，-CF3中有1個F共平面，苯環(huán)上4個氫原子共平面，雙鍵上2個氫原子共平面，因此可能共平面的原子最多有20個，故選C。【題目點撥】本題考查有機物結(jié)構(gòu)中共面、共線問題，注意結(jié)合甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)，同時注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)是解答關(guān)鍵。14、B【解題分析】

根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進行，X的物質(zhì)的量增大、Y的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X、Y的物質(zhì)的量變化量分別為△n(X)=(0.6?0)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.2?0.3)mol=0.9mol，X、Y的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比=0.6mol:0.9mol=2:3，則X是NH3、Y是H2。A.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，沒有達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率不等，根據(jù)圖知，t1min時，NH3和H2的物質(zhì)的量仍然在變化，沒有保持不變，則該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不等，A項錯誤；B.根據(jù)以上分析知，X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，B項正確；C.0～8min，H2的平均反應(yīng)速率為，C項錯誤；D.10～12min，NH3的平均反應(yīng)速，，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氮氣反應(yīng)速率為0.0025mol?L?1?min?1，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】本題A項是學生們的易錯點，學生們錯誤認為兩曲線相交就達到了平衡狀態(tài)，實際上是沒有真正理解t1時曲線相交的含義僅是X和Y的物質(zhì)的量相同，不能表示平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時應(yīng)是各物質(zhì)的量保持不變，不一定相等，比如該題中第7min—10min物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，第10min時改變條件使反應(yīng)正向移動，第12min時再次達到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的量保持不變。15、B【解題分析】分析：A.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族,含7個副族和1個第ⅤⅢ族；

B.陽離子的核外電子層數(shù)比原子的電子層少1；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D.第三周期主族元素最高正價=最外層電子數(shù)=其所在的主族序數(shù)。詳解:A.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族,含7個副族和1個第ⅤⅢ族,共10個縱行的元素,都是金屬元素,所以A選項是正確的；

B.陽離子的核外電子層數(shù)比原子的電子層少1，原子及陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故B錯誤；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，1H的中子數(shù)=1-1=0，所以除了核素1H，其它所有元素的原子中都含有質(zhì)子、中子和電子，所以C選項是正確的；

D.第三周期主族元素最高正價=最外層電子數(shù)=其所在的主族序數(shù)，所以第三周期主族元素最高正價由左往右依次升高，所以D選項是正確的；

所以本題選B。16、B【解題分析】分析：A.根據(jù)硫是16號元素，原子的最外層有6個電子分析判斷；B.氧是8號元素，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷；C.根據(jù)NH4Cl屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷；D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對分析判斷。詳解：A.硫是16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B.氧是8號元素，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為

818O，故B正確；C.NH4Cl屬于離子化合物，氯離子為陰離子，電子式，故C錯誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對，結(jié)構(gòu)式:

H-O-Cl，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基CH3COOHCH3COO-+H+加成反應(yīng)，取代反應(yīng)【解題分析】

由C還原得到，可推得可得知C為，硝基被還原得到氨基；B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，可以推得B為，A與羧酸a反應(yīng)生成B，則羧酸a為乙酸，A為苯乙醇，通過D的分子式可推得D為，D被氧化得E，再根據(jù)信息（1）即可推得F的結(jié)構(gòu)；由框圖可知，G結(jié)構(gòu)簡式為，由信息ii可推知P結(jié)構(gòu)簡式為?！绢}目詳解】（1）A的含氧官能團是-OH，名稱是羥基；（2）由流程框圖可知，羧酸a為CH3COOH，電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化學方程式是；（4）由上述解析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是；（5）反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是取代反應(yīng)。（6）由上述解析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式。18、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】分析：本題考查的是有機物的推斷，要根據(jù)反應(yīng)條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析，是?？碱}型。詳解：E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志，說明其為乙烯，根據(jù)反應(yīng)條件分析，B為乙烯和水的反應(yīng)生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應(yīng)生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應(yīng)中原子利用率為100%，且醛的氧化反應(yīng)原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質(zhì)裂解得到乙烯。(3)反應(yīng)③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應(yīng)⑤為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，方程式為：。19、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【解題分析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而苯和液溴都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進行冷凝，回流至反應(yīng)器。【題目詳解】(1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，化學方程式為+Br2+HBr；HBr極易溶于水，在燒瓶內(nèi)與空氣中的水結(jié)合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；冷凝時，冷凝管中應(yīng)該充滿水，為了充分冷凝，所以應(yīng)該下口進水，進水口應(yīng)是a；(3)①過濾操作需要用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗；②粗的溴苯中含有少量的苯，根據(jù)表中的信息，兩者的沸點相差較大，可以利用蒸餾進行分離提純。答案為c。20、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解題分析】

海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素