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文檔簡介

速率方程：速率方程不出現(xiàn)固體及水的濃度；氣體反應(yīng)物可用分壓代替濃度；k-速率常數(shù)質(zhì)量作用定律：對于基元反應(yīng)：mA+nB→C2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物的本性;外因：（1）濃度/分壓升高，單位體積分子數(shù)增多，單位體積活化分子數(shù)增多；（2）催化劑，可降低活化能（3）溫度升高，一方面使分子能量普遍升高；另一方面還可以使碰撞次數(shù)增多，有效碰撞增多.3.封閉體系、恒溫恒壓、只做體積功時，自發(fā)反應(yīng)總是朝著Gibbs自由能減小方向進行，至△rGm＝0達平衡，體系自由能降至最小值△rGm<0正向自發(fā)反應(yīng)；△rGm>0逆向自發(fā)反應(yīng)△G=△H-T△S例一：有基元反應(yīng)，A+B=C，下列敘述正確的是()A.此反應(yīng)為一級反應(yīng)B.兩種反應(yīng)物中，無論哪一種的濃度增加一倍，都將使反應(yīng)速度增加一倍C.兩種反應(yīng)物的濃度同時減半，則反應(yīng)速度也將減半D.兩種反應(yīng)物的濃度同時增大一倍，則反應(yīng)速度增大兩倍例二：對于反應(yīng)速度常數(shù)k，下列說法正確的是()A.速度常數(shù)值隨反應(yīng)物濃度增大而增大;B.每個反應(yīng)只有一個速度常數(shù);C.速度常數(shù)的大小與濃度有關(guān);D.速度常數(shù)隨溫度而變化;例三：某化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都可以自發(fā)進行，此反應(yīng)需滿足的條件是：（A）H<0,S>0;（B）H>0,S<0;（C）H>0,S>0;（D）H<0,S<0例四：對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列各組中關(guān)系正確的是：（）例一：答案B利用基元反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率方程式求解例二：答案D速率常數(shù)與溫度、活化能、指前因子A有關(guān)例

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