福建省福州市閩侯第六中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

福建省福州市閩侯第六中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I22、下列說法中正確的是()A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量C．摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量D．物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子3、已知反應(yīng)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（）t/min24.556X的轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B．反應(yīng)在5.5min時，C．6min時，容器中剩余1.4molYD．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZ4、下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是()A．制備氫氧化亞鐵B．驗證非金屬性Cl>C>SiC．檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳D．實驗室制取并收集氨氣5、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸6、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B．實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變C．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小D．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液7、常溫下，下列溶液酸性最強(qiáng)的是A．c（H+）=1×10－5mol/L B．pH=3的溶液C．c（OH－）=1×10－5mol/L D．0.1mol/L的鹽酸8、下列有關(guān)說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂及油脂水解后的產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為純凈物D．蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為純凈物9、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋10、下列各項表示中正確的是()A．HCl的電子式：B．A13+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOHD．乙烯的結(jié)構(gòu)式：H－C＝C－H11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：1531C．CaCl2的電子式： D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O12、下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)，產(chǎn)物只有兩種的是（）A．(CH3)2CHCH(CH3)2 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH2CH3 D．(CH3)3CCH2CH313、恒溫恒容時，能表示反應(yīng)2X(g)＋2Y(s)Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Z的物質(zhì)的量之比為2︰1②Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時生成nmolX⑤氣體平均相對分子質(zhì)量不變⑥氣體密度不再變化A．①②③⑥B．①③④⑤C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥14、下列說法不正確的是A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D．次氯酸鈣是漂白粉的有效成分15、2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴(yán)重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（）A．銥的相對原子質(zhì)量為192.2克B．銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77C．K2IrO3中Ir的化合價為+4D．生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)16、下列說法正確的是（）A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥二氧化硫氣體B．向50mL18mol?L

-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molC．濃硫酸與濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低的原理相同D．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入硝酸鋅，會有三價鐵生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學(xué)式），寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。18、A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。19、（1）氨氣是化學(xué)實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：方法一固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)①下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應(yīng)選用裝置________。②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．向上排空氣法E．排水法F．向下排空氣法④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：①負(fù)極是_______，發(fā)生_______反應(yīng)（填氧化或還原）。②正極的電極反應(yīng)式_______。③該裝置是一種把_______________________的裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_______。20、下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)____；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，試管C中苯的作用是__________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是___________，________；（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______、_____；（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：已知：a．RNO2RNH2b．苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。c．+H2SO4(濃)+H2O①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是________；②E的結(jié)構(gòu)簡式為__________21、某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；（2）若降低溫度，則v(正)_____，v(逆)_____；（填“加快”“減慢”或“不變”）；（3）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)______v(逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是_________。A．恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大C．恒溫恒壓充入HeD．平衡后加入催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：F>CI>Br>I，則還原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>CI>Br>I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，則與水反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D．鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大，故D正確。故選D。2、D【解題分析】

A項、質(zhì)量的單位為g，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B項、物質(zhì)的量用于描述微觀粒子的物理量，與物質(zhì)的質(zhì)量完全不同，物質(zhì)的量的單位為mol，而質(zhì)量的單位為g，二者為完全不同的兩個物理量，故B錯誤；C項、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量，故C錯誤；D．物質(zhì)的量適用于計量微觀粒子，如分子、原子、離子等微觀粒子粒子，不適用于計量宏觀物質(zhì)，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n，單位是mol，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。3、B【解題分析】

A．X、Y、Z都是氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則混合氣體的密度始終不變，A錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，5min后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)速率相等，B正確；C．6min內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率為70%，即反應(yīng)消耗了2.8molX，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)消耗了1.4molY，則容器中剩余0.6molY，C錯誤；D．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，當(dāng)2molY完全反應(yīng)時可得到4molZ，但Y不可能完全反應(yīng)，所以得到的Z小于4mol，D錯誤。答案選B。4、C【解題分析】

A．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，氯化亞鐵溶液應(yīng)用苯隔絕空氣，否則即使生成氫氧化亞鐵也被空氣氧化而變質(zhì)，故A達(dá)不到實驗?zāi)康?；B．驗證非金屬性Cl＞C＞Si，應(yīng)用高氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后通入硅酸鈉溶液中觀察是否有沉淀生成，故B所有鹽酸不合理；C．高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，品紅用于檢驗二氧化硫是否除盡，如有二氧化碳，通入澄清石灰水變渾濁，實驗合理，故C藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗；D．為防止試管炸裂，則加熱的試管應(yīng)將其口向下傾斜，故D裝置不合理。故選C。5、B【解題分析】

含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！绢}目詳解】A項、乙烷性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被強(qiáng)氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C項、苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被強(qiáng)氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D項、乙酸不易被強(qiáng)氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。6、D【解題分析】A項，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因為活潑性CuAg，所以甲池中Cu電極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，為氧化反應(yīng)，錯誤；B項，NO3-離子由甲池右側(cè)燒杯向左側(cè)燒杯定向移動，左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大，錯誤；C項，若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側(cè)燒杯為電解池，右側(cè)燒杯為原電池，U形物插入右側(cè)燒杯中的Cu為負(fù)極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，插入左側(cè)燒杯中的Cu為陰極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變，錯誤；D項，甲池中Ag電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，電路中通過的電子物質(zhì)的量為n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽離子應(yīng)為不活潑金屬的陽離子，若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液，根據(jù)電子守恒，乙池中陰極先后發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】.易錯點(diǎn)：C項中銅制U形物代替“鹽橋”時，銅制U形物與鹽橋的作用不同，是在甲池的左、右兩燒杯中分別組成電解池和原電池；D項中易忽視乙池中AgNO3溶液濃度低時，其陰極是分階段發(fā)生還原反應(yīng)。7、D【解題分析】

A．氫離子濃度為1×10－5mol/L；B．常溫下pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L；C．c(OH-)=1×10-5mol/L的溶液中，氫離子濃度為：mol/L=1×10－9mol/L；D．0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；溶液中氫離子濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的為D，故答案為D。8、C【解題分析】分析：A.單糖不能水解；B.硬脂酸鈉是電解質(zhì)；C.淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖；D.蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為氨基酸。詳解：A.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，例如葡萄糖，A錯誤；B.油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鈉是電解質(zhì)，B錯誤；C.淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，屬于純凈物，C正確；D.蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為各種氨基酸，是混合物，D錯誤。答案選C。9、D【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷。【題目詳解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。10、C【解題分析】分析：A.氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖中用圓圈表示原子核；

C.結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出乙醇的官能團(tuán);

D.用短線代替所有的共用電子對即為結(jié)構(gòu)式.詳解:A.HCl為共價化合物，組成原子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,故A錯誤；

B.鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為10,其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：,故B錯誤；

C.乙酸的官能團(tuán)是羧基,乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，故C正確；

D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯的結(jié)構(gòu)式為：,所以D選項是錯誤的；

所以C選項是正確的。11、B【解題分析】

A、硫原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，因此該核素1531P，BC、CaCl2為離子化合物，其電子式為：，C錯誤；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，D錯誤；答案選B。12、A【解題分析】

A、該分子中的等效氫只有一種，所以一氯代物只有一種，正確；B、該有機(jī)物中的等效氫有4種，則一氯代物有4種，錯誤；C、該分子中的等效氫有5種，則一氯代物有5種，錯誤；D、該分子中的等效氫有3種，則一氯代物有3種，錯誤。答案選A。13、C【解題分析】分析：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及其由此產(chǎn)生的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。詳解：①X、Z的物質(zhì)的量之比為2：1時該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；②Z的濃度不再發(fā)生變化，則其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量也不會變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和減小，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，故正確；④單位時間內(nèi)生成2n

molZ、同時生成n

molX，說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和減小，氣體平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑥反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化、容器體積不變，當(dāng)容器中氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，明確可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)方法是解本題關(guān)鍵，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)。本題的易錯點(diǎn)為⑤和⑥的判斷，要注意Y為固體。14、C【解題分析】A.干冰氣化會吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低，使水蒸氣液化，能夠形成人工降雨，故A正確；B.常溫下，碘酸鉀在空氣中很穩(wěn)定，因此用作加碘食鹽的添加劑，故B正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故C錯誤；D.漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確；故選C。15、C【解題分析】

A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為192.2，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故A錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為，表示原子序數(shù)；該元素的原子序數(shù)為77；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為77，而不是中子數(shù)為77，故B錯誤；C、K2IrO3中K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，Ir的化合價為+4，故C正確；D、銥金筆是指筆尖是鋼合金，頂端點(diǎn)銥的筆，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。16、D【解題分析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化二氧化硫，因此能干燥二氧化硫氣體，A錯誤；B.向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，B錯誤；C.濃硫酸與濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低的原理不相同，濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發(fā)，C錯誤；D.將鐵屑溶于過量鹽酸后生成氯化亞鐵和氫氣，再加入硝酸鋅，由于在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以會有三價鐵生成，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解題分析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K元素的金屬性最強(qiáng)；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最??；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。【題目點(diǎn)撥】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。18、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱【解題分析】

常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素。【題目詳解】(1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，F(xiàn)e3+催化分解過氧化氫，會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學(xué)方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱，所以與H2化合時，Br2反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)。19、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍(lán)，變藍(lán)則收集滿（正確都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.1mol【解題分析】分析：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應(yīng)用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，據(jù)此判斷收集方法；④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此檢驗；（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。詳解：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，應(yīng)選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體，應(yīng)選擇B裝置；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；③A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能干燥氨氣，A錯誤；B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，B正確；C．五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，C錯誤；答案為：B；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，收集氨氣時應(yīng)該選擇向下排空氣法，答案選F；④氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，因此用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣已集滿。（2）①金屬性鋅強(qiáng)于銅，因此負(fù)極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)。②正極是銅，溶液中的氫離子放電，則正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。③該裝置是原電池，是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，消耗0.1mol鋅，鋅失去電子被氧化，則參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol。20、吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽D管中溶液變紅E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀紅褐色沉淀底層出現(xiàn)油狀液體【解題分析】

（1）反應(yīng)容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽；（3）溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）①由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯；②由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導(dǎo)入的取代基會進(jìn)入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導(dǎo)入的取代基會進(jìn)入苯環(huán)的對位?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氫氣體中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干擾溴化氫的檢驗；