2024屆四川省三臺(tái)縣塔山中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆四川省三臺(tái)縣塔山中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是(

)A．由H形成1

molH-H

鍵要吸收熱量B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．16gO3

單質(zhì)中含有的分子個(gè)數(shù)為NAD．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是最外層只有一個(gè)電子的非金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是A．X和Y只能形成一種化合物B．簡單離子半徑：W2->Y2->Z2+C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>YD．WY2、ZY中化學(xué)鍵類型相同3、下列說法不正確的是（）A．苯能使溴水因發(fā)生取代反應(yīng)而褪色，且生成溴苯B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但能發(fā)生加成反應(yīng)D．苯中各原子均在同一平面4、滿足分子式為C5H11Cl的有機(jī)物共有A．6種B．7種C．8種D．9種5、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．Y的最高正化合價(jià)為+7價(jià)C．常壓下X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的低D．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物弱7、決定某化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A．反應(yīng)物本身的性質(zhì) B．反應(yīng)溫度 C．反應(yīng)物的濃度 D．使用合適的催化劑8、下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq)A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①9、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：ClB．鈉離子的電子式：Na+C．氮分子的電子式：D．丙烷分子的比例模型：10、一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為()A．2△H和2K B．-2△H和K2C．-2△H和K-2 D．2△H和-2K11、鈀（Pd）元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．Pd和Pd互為同位素B．Pd核外有46個(gè)電子C．Pd核內(nèi)有46個(gè)質(zhì)子D．Pd的原子核內(nèi)有46個(gè)中子12、成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是A．木已成舟 B．蠟炬成灰 C．鐵杵成針 D．滴水成冰13、下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為1：2的是A．Be2＋中的質(zhì)子和電子 B．2H中的質(zhì)子和中子C．NaHCO3中的陽離子和陰離子 D．Na2O2中的陰離子和陽離子14、下列屬于物理變化的是A．煤的液化 B．石油的分餾 C．苯的硝化 D．煤的干餾15、下列物質(zhì)只含共價(jià)鍵的是A．MgCl2B．N2C．Na2O2D．KOH16、研究人員研有出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)B．充電時(shí)，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負(fù)極C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-D．該電池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-3CnAlCl4+Al+AlCl4-二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號(hào)是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號(hào)）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學(xué)式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（5）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。18、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團(tuán)的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____________________。19、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式______________________________________。(3)方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們再設(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_______________________________________________。20、某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是_______。21、I.某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（8分鐘時(shí)A為0.2mol、B為0.5mol）(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(2)反應(yīng)開始時(shí)至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________。(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時(shí)，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。II．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。a.v(NO2)＝2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)＝2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】分析：A、化學(xué)鍵的形成會(huì)放出能量；B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒；C、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA判斷；D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱。詳解：A、由于原子的能量高于分子的能量，故化學(xué)鍵的形成會(huì)放出能量，故A錯(cuò)誤；B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒，故所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故B正確；C、16g臭氧的物質(zhì)的量為n=16g48g/mol=13mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=13NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱，即需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的不一定是放熱反應(yīng)，故2、B【解題分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是最外層只有一個(gè)電子的非金屬元素，則X為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，則W為S元素；Z最外層電子數(shù)之和為15-1-6-6=2，Z的原子序數(shù)大于氧、小于S，則Z為Mg。A．H和O可以形成H2O、H2O2，A錯(cuò)誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Mg2+，B正確；C．非金屬性W（S）＜Y（O），故氫化物穩(wěn)定性W（S）＜Y（O），C錯(cuò)誤；D．SO2含有共價(jià)鍵，MgO含有離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。3、A【解題分析】

A．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，在催化條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)對(duì)甲基的性質(zhì)有影響，甲苯中的甲基能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．雖然苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．苯是一個(gè)平面形分子，苯中各原子均在同一平面，故D正確；故選A。4、C【解題分析】分析：分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,根據(jù)C5H12的同分異構(gòu)體有三種:CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4，每種同分異構(gòu)體中的H原子有幾種，則其一溴代物就有幾種，據(jù)此分析。詳解：分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,而C5H12的同分異構(gòu)體有三種：CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4。

CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3種,故其一氯代物有3種；（CH3）2CHCH2CH3中的H原子有4種,則其一氯代物有4種；

C(CH3)4的H原子只有一種,則其一氯代物有1種。

故C5H12的一氯代物即C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種，所以C選項(xiàng)是正確的。5、D【解題分析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用，體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線圖像?？赡娣磻?yīng)A(g)+2B(g)2C(g)（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象來解答?！绢}目詳解】A.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則t1時(shí)正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，與圖象不符，C錯(cuò)誤；D.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，且升高溫度平衡正向移動(dòng)，A%減小，與圖象一致，D正確。6、C【解題分析】

根據(jù)題意，X、Y、Z分別是He、F、S。A.X、Y、Z三種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.F沒有正價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.常壓下He單質(zhì)為氣態(tài)，S單質(zhì)為固態(tài)，故熔點(diǎn)He比S的低，選項(xiàng)C正確；D.Y的氫化物HF的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物H2S強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、A【解題分析】

內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素，故選A。8、D【解題分析】

羥基中H原子活潑性的順序?yàn)椋呼人幔舅敬肌！绢}目詳解】乙醇中的羥基能和鈉反應(yīng)生成氫氣，醋酸中的羧基能和金屬鈉反應(yīng)放氫氣，氫氧化鈉溶液中的水可以和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，羥基中H原子活潑性越強(qiáng)，與Na反應(yīng)放出H2的速率越快，羥基中H原子活潑性的順序?yàn)椋呼人幔舅敬?，則產(chǎn)生H2的速率排列順序?yàn)棰?gt;③>①，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查羥基的活潑性，注意明確反應(yīng)速率的快慢與分子中羥基的活潑性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。9、B【解題分析】A．Cl元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子為1735Cl，故A錯(cuò)誤；B．金屬陽離子的電子式與金屬的離子符號(hào)相同，故B正確；C．氮分子的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；故選B。10、C【解題分析】

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，反之亦然，所以氨氣分解的反應(yīng)熱是－2△H。平衡常數(shù)是在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此如果化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的話，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均是原來的2倍，所以選項(xiàng)C是正確的。答案選C。11、D【解題分析】分析：同位素：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素的原子互為同位素；質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N。詳解：根據(jù)同位素定義，Pd和Pd中質(zhì)子數(shù)是相同的，都是46，中子數(shù)是不同的，分別是56和57，所以Pd和Pd互為同位素，A選項(xiàng)正確；Pd原子的質(zhì)子數(shù)是46，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以Pd核外有46個(gè)電子，B選項(xiàng)正確；Pd的質(zhì)子數(shù)是46，C選項(xiàng)正確；Pd的質(zhì)子數(shù)是46，中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A-質(zhì)子數(shù)Z=102-46=56，Pd的中子數(shù)是56，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。12、B【解題分析】

A．木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選B。13、D【解題分析】

A.Be2＋中的質(zhì)子為4、電子為2，個(gè)數(shù)比為2:1，故A錯(cuò)誤；B.2H中的質(zhì)子為1、中子為1，個(gè)數(shù)比為1:1，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3中的陽離子為Na+、陰離子為HCO3―，個(gè)數(shù)比為1:1，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2中的陰離子為O22―、陽離子為Na＋，個(gè)數(shù)比為1:2，故D正確；答案選D。14、B【解題分析】分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成,據(jù)此分析判斷。詳解：A.煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料甲醇,屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤；B.石油分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同將石油分成不同沸點(diǎn)范圍產(chǎn)物的過程,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B正確；C.苯的硝化是指苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.煤的干餾指在隔絕空氣的條件下加熱分解生成焦炭等物質(zhì)的過程，屬于化學(xué)變化，故D正確；答案：B。15、B【解題分析】分析：A.MgCl2只含有離子鍵；B.氮?dú)庵兄缓泄矁r(jià)鍵；C.Na2O2既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵；D.KOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。詳解：MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，A錯(cuò)誤；N2為非金屬單質(zhì)，氮?dú)庵兄缓泄矁r(jià)鍵，B正確；Na2O2屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；KOH屬于離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。16、C【解題分析】試題分析：A、放電時(shí)，鋁是活潑的金屬，鋁是負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7－，不活潑石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以有機(jī)陽離子向石墨電極方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，鋁電極連接外加電源的負(fù)極，石墨電極連接外加電源的正極，B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7－，所以電極反應(yīng)式為Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－，C正確；D、根據(jù)以上分析可知該電池的工作原理為：3CnAlCl4＋Al＋AlCl4－3Cn＋4Al2Cl7－，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解題分析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號(hào)是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，為強(qiáng)酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。18、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑（或醫(yī)用酒精）【解題分析】

以A、B、D、F為突破口，結(jié)合合成路線中的信息進(jìn)行分析求解?！绢}目詳解】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應(yīng)可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇，其官能團(tuán)的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實(shí)驗(yàn)室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設(shè)計(jì)為；分別取待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）?！绢}目點(diǎn)撥】本題注重考查了常見重要有機(jī)物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)要注意夯實(shí)基礎(chǔ)，掌握這些重要有機(jī)物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會(huì)貫通。19、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑；負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【解題分析】

(1)方案Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫出離子方程式；(2)方案Ⅱ：根據(jù)正負(fù)極上得失電子寫出電極反應(yīng)式；(3)方案Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)?！绢}目詳解】(1)方案Ⅰ：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生H2的速率越快，F(xiàn)e能與H＋反應(yīng)生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不與H＋反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，所以Fe的活動(dòng)性大于Cu的。(2)方案Ⅱ：利用原電池中相對(duì)活潑金屬失去電子為原電池負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬為原電池的正極來判斷金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，正極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?===H2↑；負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe?2e?===Fe2+；用鐵、銅作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)原電池，鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極：；(3)方案Ⅲ：可根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的；反應(yīng)原理為：鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu?！绢}目點(diǎn)撥】本題使用比較金屬性強(qiáng)弱的方法角度出發(fā)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。20、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解題分析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對(duì)比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數(shù)值時(shí)都能生成氯氣；將i、ii作對(duì)比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，