2024屆名?；瘜W(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2024屆名?；瘜W(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數(shù)為0.1NAB．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可生成22.4L氯氣2、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是A．W、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)前者高B．陰離子的還原性：W2->Q-C．離子半徑：Y2－>Z3＋D．元素的非金屬性：Y>W3、在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A．鈉浮于水面 B．鈉塊熔化成一個(gè)小球，在水面游動(dòng)C．溶液變紅色 D．溶液上面有大量白煙4、下列關(guān)于“甲烷的存在與用途”的敘述不正確的是（）A．我國的天然氣主要分布在中西部地區(qū)及海底B．可燃冰是天然氣的水合物，外形似冰，易燃燒C．甲烷俗稱“天然氣”，常用作燃料D．天然氣和沼氣都是理想的清潔能源5、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是：選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A測(cè)定等濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH較大HSO3－結(jié)合H+的能力比SO32－的強(qiáng)B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Zn粒分別投入0.1mol/L的鹽酸和1.0mol/L的鹽酸中Zn粒與1.0mol/L的反應(yīng)更劇烈探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性：Cu>MgA．A B．B C．C D．D6、在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有cmolSO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為A．×100% B．×100%C．×100% D．%7、下列屬于加成反應(yīng)的是A．CCl4+H2CHCl3+HClB．2CH2=CH2+O22CH3CHOC．D．8、酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會(huì)造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關(guān)說法正確的是A．酸雨是指pH值＜7的雨水，酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置，酸性變強(qiáng)B．NO2與SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因C．使用新型能源不會(huì)對(duì)酸雨的防治產(chǎn)生效果D．酸雨不會(huì)對(duì)動(dòng)物的健康產(chǎn)生任何影響9、下列化學(xué)用語表示正確的是A．CH4分子的比例模型: B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篘N D．S2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：10、符合下列分子式的物質(zhì)在常溫不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．二氧化硫D．碘化鉀11、下列電極反應(yīng)式正確的是()A．以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－===2H＋B．銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑C．以銅為電極將2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋D．以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋12、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB．溶液中OH—向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)C．工作時(shí)，電子由Zn電極沿導(dǎo)線流向Ag2O電極D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH——2e—=Zn（OH）213、某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述正確的是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不能使溴水褪色C．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)D．在加熱和催化劑作用下，最多能和3molH2反應(yīng)14、在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是容器編號(hào)起始反應(yīng)物達(dá)到平衡的時(shí)間(min)平衡時(shí)N2的濃度(mol/L)平衡時(shí)氣體密度甲3molH2、2molN2t1c1ρ1乙6molH2、4molN251.5ρ2丙2molNH38c3ρ3A．2ρ1=ρ2>ρ3B．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.05mol/(L·min)C．c1＜c3D．2c1＜1.515、下列“油”中屬于酯類的是A．豆油B．醬油C．煤油D．甘油16、月球的土壤中含有豐富的可探核聚變?nèi)剂?He，月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等，將為人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展作出貢獻(xiàn)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B．3He可發(fā)生核聚變反應(yīng)，這是一種化學(xué)變化C．月球上的3He是一種新元素D．鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、己知A、B是生活中常見的有機(jī)物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號(hào))。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________。(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_______。18、某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請(qǐng)回答：(1)寫出組成A的三種元素符號(hào)______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。(4)檢驗(yàn)E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方案______。(5)當(dāng)A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時(shí)，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①____________；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、I.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。（1）該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認(rèn)__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_____>______>______>______，解釋反應(yīng)速率變化的原因__________。21、有下列六種基團(tuán)：①苯基②醛基③羥基④羧基⑤乙基⑥氯原子（－Cl）這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)________________。（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、____________。（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A、由n=c×V，該溶液中缺少體積數(shù)據(jù)，無法計(jì)算粒子數(shù)目，錯(cuò)誤；B、由2Fe+3Cl2==2FeCl3每生成2mol產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成0.5mol產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5NA電子，錯(cuò)誤；C、一個(gè)D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為（1×2+8=）10個(gè)，18gD2O的物質(zhì)的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有質(zhì)子為9mol，即9NA，正確；D．MnO2必須與濃鹽酸反應(yīng)才可生成氯氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低到一定的程度后，將停止反應(yīng)，即4molHCl并未完全反應(yīng)，所以，生成的氯氣應(yīng)少于22.4L，錯(cuò)誤。選擇C。2、A【解題分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可以知道各元素分別為：X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。【題目詳解】A．W、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2S和H2O，由于水分子間有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比H2S高，故A錯(cuò)誤；B．S和Cl的非金屬性：S<Cl，所以陰離子的還原性：S2-＞Cl-，故B正確；C．O2-和Al3+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Al3＋，故C正確；D．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，故元素的非金屬性：O＞S，故D正確；故選A。3、D【解題分析】

鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，選項(xiàng)A正確；B、由于Na的熔點(diǎn)低，Na與水的反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱是Na熔化，所以鈉熔成小球，在水面游動(dòng)，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣泡破裂產(chǎn)生嘶嘶聲，由于Na球受到的各個(gè)方向的力大小不等，所以在水面上四處游動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C、Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，使溶液顯堿性，滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶于水，溶液上面沒有產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。4、C【解題分析】

A.我國的天然氣主要分布在中西部地區(qū)及海底，故A正確；B.可燃冰是天然氣的水合物，主要可燃成分是甲烷，外形似冰，易燃燒，故B正確；C.甲烷是純凈物，是天然氣的主要成分，故C錯(cuò)誤；D.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，甲烷是一種清潔能源，故D正確；故選C。5、C【解題分析】

A.陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故A錯(cuò)誤；B.向AgNO3溶液中先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黃色沉淀，由于滴加NaCl溶液后AgNO3過量，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B錯(cuò)誤；C.其他條件相同，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，故C正確；D.由D的現(xiàn)象可得氧化性Cu2+＞Mg2+，還原性Mg>Cu，所以金屬活動(dòng)性：Mg>Cu，故D錯(cuò)誤。故選C。6、D【解題分析】

在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有cmolSO3生成，所以平衡時(shí)該混合氣體的氣體的總的物質(zhì)的量為(a+b-0.5c)mol，而平衡時(shí)二氧化硫的氣體的物質(zhì)的量為(a-c)mol，所以則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為%，所以本題的答案為D。7、D【解題分析】試題分析：A、C項(xiàng)屬于取代反應(yīng)；B項(xiàng)屬于氧化反應(yīng)；D項(xiàng)屬于加成反應(yīng)?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型。8、B【解題分析】

A．pH＜5.6的降水叫酸雨，硫酸型酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置，其中的亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸，酸性變強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，故B正確；C．使用新型能源可以減少氮的氧化物和硫的氧化物的排放量，故對(duì)酸雨的防治很有效，C錯(cuò)誤；D．酸雨會(huì)破壞生態(tài)平衡，故對(duì)動(dòng)物的健康一定會(huì)產(chǎn)生影響，D錯(cuò)誤。故選B。9、A【解題分析】

A．CH4分子的比例模型為，符合原子相對(duì)大小，選項(xiàng)A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氮原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出，氮?dú)夥肿又械又g形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．S2-的核電荷數(shù)是16，核外電子總數(shù)為18，期結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10、A【解題分析】A．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A選；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不選；C．二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不選；D．碘化鉀具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D不選；故選A。點(diǎn)睛：高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，一般來說，具有還原性的無機(jī)物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。11、B【解題分析】分析：A.根據(jù)電解質(zhì)溶液顯堿性分析；B.鋅是負(fù)極，銅是正極；C.正極鐵離子放電；D.鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子。詳解：A.以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，A錯(cuò)誤；B.金屬性鋅強(qiáng)于銅，銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑，B正確；C.以銅為電極將2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋設(shè)計(jì)成原電池，銅是負(fù)極，正極鐵離子得到電子，反應(yīng)式為Fe3＋＋e－＝2Fe2＋，C錯(cuò)誤；D.以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鋁是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋AlO2－，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負(fù)極的判斷方法、離子的移動(dòng)方向和電極反應(yīng)式的書寫。D選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成物是偏鋁酸根離子。12、B【解題分析】

A.根據(jù)總反應(yīng)Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，放電時(shí)Zn元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以在負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH－向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)總反應(yīng)Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，電子由Zn電極沿導(dǎo)線流向Ag2O電極，故C正確；D.負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2，故D正確。故選B。13、A【解題分析】A、含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，選項(xiàng)A正確；B、含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、連接氯原子的碳相鄰的碳上沒有氫原子，不能和氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H24mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。14、A【解題分析】A、反應(yīng)前后都是氣體，容器的容積都是2L，乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍，根據(jù)ρ=m/V可知：2ρ1=ρ2，丙中2mol氨氣相當(dāng)于是3mol氫氣和1mol氮?dú)猓瑲怏w質(zhì)量小于甲，所以密度ρ2＞ρ3，A正確；B、氮?dú)獾姆磻?yīng)速率＝(2mol/L?1.5mol/L)÷5min=0.1mol/（L·min），同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氫氣反應(yīng)速率=0.3mol/（L·min），B錯(cuò)誤；C、甲相當(dāng)于是在丙的基礎(chǔ)上再增加1mol氮?dú)?，平衡向正反?yīng)方向進(jìn)行，氨氣的濃度增大，則c1＞c3，C錯(cuò)誤；D、恒溫、恒容條件下，假設(shè)乙容器的容積為4L，則達(dá)到平衡時(shí)甲乙為等效平衡，各組分的含量、濃度相等，此時(shí)氮?dú)獾臐舛葹閏1，然后將容器的容積縮小到2L，若平衡不移動(dòng)，2c1=1.5mol/L，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著正向移動(dòng)，氨氣的濃度增大，所以2c1＞1.5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題以化學(xué)平衡移動(dòng)原理為載體考查平衡狀態(tài)判斷、等效平衡、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，難點(diǎn)構(gòu)建等效平衡，然后利用外界條件對(duì)平衡的影響分析解答。15、A【解題分析】

油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯．是油與脂肪的統(tǒng)稱，高級(jí)脂肪酸甘油酯的烴基中含有不飽和鍵呈液態(tài)稱為油，不含不飽和鍵呈固態(tài)為脂肪?！绢}目詳解】A、豆油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類；選項(xiàng)A符合；B、醬油主要由大豆，淀粉、小麥、食鹽經(jīng)過制油、發(fā)酵等程序釀制而成的．醬油的成分比較復(fù)雜，除食鹽的成分外，還有多種氨基酸、糖類、有機(jī)酸、色素及香料成分，選項(xiàng)B不符合；C、煤油屬于烴類，不屬于酯，選項(xiàng)C不符合；D、甘油是丙三醇，屬于醇，選項(xiàng)D不符合；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了酯類概念和結(jié)構(gòu)分析，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解和應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單。16、D【解題分析】

A、月球上的二氧化硅中的硅元素是第三周期元素，氧元素是第二周期元素，A錯(cuò)誤；B、3He可發(fā)生核聚變反應(yīng)是原子核內(nèi)的變化，不是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、月球上的3He不是一種新元素，C錯(cuò)誤；D、鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，要根據(jù)反應(yīng)條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，是?？碱}型。詳解：E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說明其為乙烯，根據(jù)反應(yīng)條件分析，B為乙烯和水的反應(yīng)生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應(yīng)生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應(yīng)中原子利用率為100%，且醛的氧化反應(yīng)原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質(zhì)裂解得到乙烯。(3)反應(yīng)③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應(yīng)⑤為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，方程式為：。18、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【解題分析】

由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個(gè)數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗(yàn)鐵離子的實(shí)驗(yàn)方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2eˉ=Fe2+，故答案為：Fe-2eˉ=Fe2+?！绢}目點(diǎn)撥】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷A的化學(xué)式，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵。19、過濾；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；B【解題分析】

（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析。②中Cl2將I－氧化成I2；（2）灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多?！绢}目詳解】（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾。②中的反應(yīng)是Cl2將I－氧化成I2的反應(yīng)，過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼燒海帶的儀器是坩堝、用于加熱的儀器是酒精燈、放置坩堝的儀器是泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能選擇。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程，側(cè)重考查了物質(zhì)的分離和提純，