遼寧省盤錦市第二高級(jí)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

遼寧省盤錦市第二高級(jí)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是A．常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化B．可用鐵罐來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存、運(yùn)輸冷的濃硫酸C．SO3具有氧化性，SO2只有還原性D．SO2、Cl2的漂白原理相同2、（題文）下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)極是負(fù)極B．電子由b通過(guò)燈泡流向aC．該電池總反應(yīng)是2H2+O2=2H2OD．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3、下列變化過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是A．石油的裂化 B．油脂的皂化 C．石油的分餾 D．煤的干餾4、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能為A．Y2為0.4mol/L B．Z為0.3mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L5、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為()A．(A－N＋8)mol B．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol6、下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)騎，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐瓿伞皣娙睂?shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱制取并收集干燥純凈的NH3制取NOA．A B．B C．C D．D8、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SO42-向陽(yáng)極遷移，陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．陰極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有11.2LO2生成（標(biāo)況）9、青菜含有維生素C和植物纖維有助于清除人體吸入的粉塵顆粒。已知維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)判斷不正確的是A．維生素C中含有3種官能團(tuán)B．維生素C分子式為C6H8O6C．維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在10、同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，下列說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低 B．金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱C．原子半徑逐漸增大 D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)11、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示的裝置進(jìn)行“噴泉”實(shí)驗(yàn)B．用圖2所示的裝置收集少量NO2氣體C．用圖3所示的裝置除去甲烷中少量乙烯D．用圖4所示的裝置制取少量的乙酸乙酯12、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)B．C4H10有三種同分異構(gòu)體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAB．精煉銅，若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子，則陰極增重3.2gC．取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數(shù)目小于NA14、濃硫酸具有很多重要的性質(zhì)，在于含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性15、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，則a＞bD．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定16、下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是()A．N2B．COC．SO2D．NO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(2)關(guān)于d分子有下列問(wèn)題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個(gè)。②若用－C4H9取代環(huán)上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有__________種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式)，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①、②、③屬于同種反應(yīng)類型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：②______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。⑤______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。19、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖）：請(qǐng)觀察該裝置圖，完成下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________。（2）該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有___________________。（3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾）、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè)）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開(kāi)活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為_(kāi)_____________；③關(guān)閉________，(填寫K1或K2或K3）打開(kāi)________，(填寫K1或K2或K3）,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。20、乙酸乙酯是無(wú)色、具有果香氣味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃。某同學(xué)采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時(shí)分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無(wú)氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過(guò)量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。21、海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號(hào))。A．Cl2B．淡水C．燒堿D．粗鹽(2)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A．濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的條件是加熱，常溫下二者不反應(yīng)，不是鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．常溫下濃硫酸使Fe快速生成致密氧化膜隔離反應(yīng)物而鈍化，故可以用鐵罐來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存、運(yùn)輸冷的濃硫酸，B項(xiàng)正確；C．SO2既具氧化性也具還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SO2漂白原理是SO2可與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，Cl2不具備漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，漂白原理是HClO具有氧化性，是氧化型漂白，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2、B【解題分析】試題分析：A、H2通入a極，H2失去電子生成H+，所以a極為負(fù)極，正確；B、電子在外電路中由負(fù)極移向正極，即由a通過(guò)燈泡流向b，錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正確；D、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查氫氧燃料電池原理和方程式的書寫。3、C【解題分析】分析：A.石油的裂化是讓大分子烴類有機(jī)物成為小分子烴的過(guò)程，有新物質(zhì)生成；B.油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油，有新物質(zhì)生成；C.石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成；D.煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，有新物質(zhì)生成。詳解：石油的裂化是讓大分子烴類有機(jī)物成為小分子烴的過(guò)程,該過(guò)程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,A錯(cuò)誤；油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油，硬脂酸鈉屬于肥皂的主要成分，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,C正確；煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。4、B【解題分析】

A.若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則Y2為0.4mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Y2的平衡濃度小于0.4mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z小于0.4mol/L，Z為0.3mol/L是有可能的，選項(xiàng)B正確；C.若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則X2為0.2mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此X2的平衡濃度小于0.2mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z的平衡濃度小于0.4mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5、A【解題分析】

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N、電子數(shù)是A-N；R氧化物的化學(xué)式是RO，ng氧化物的物質(zhì)的量是，電子物質(zhì)的量為，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。6、B【解題分析】

A．乙烷中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)中的碳碳鍵介于單鍵和雙建之間，是一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B正確；C．乙烯中含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．乙醇中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能使KMnO4酸性溶液褪色，并能發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，B中要注意苯環(huán)上的碳碳鍵的特殊性；D中要注意醇羥基能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基。7、A【解題分析】分析：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)；B．缺少環(huán)形玻璃棒；C、氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法；D、應(yīng)用分液漏斗。詳解：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，二氧化硫極易與氫氧化鈉反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，從而完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．測(cè)量中和熱時(shí)，應(yīng)用玻璃棒攪拌，以使反應(yīng)迅速進(jìn)行，缺少環(huán)形玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C、氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法，故C錯(cuò)誤；D、應(yīng)用分液漏斗，生成的氣體會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗管口逸出，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【解題分析】

根據(jù)電解原理，陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)，ab交換膜允許Na+通過(guò)，生成NaOH，陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，生成H2SO4，據(jù)此分析；【題目詳解】A、陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，生成H2SO4，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B、陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)，ab交換膜允許Na+通過(guò)，生成NaOH，陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，生成H2SO4，可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、根據(jù)選項(xiàng)B分析，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，會(huì)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積14mol×22.4L·mol-1=5.6L，故D答案選B。9、D【解題分析】

分析：A、根據(jù)有機(jī)物質(zhì)的官能團(tuán)來(lái)確定；B、根據(jù)有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以書寫分子式；C、根據(jù)有機(jī)物質(zhì)的官能團(tuán)來(lái)確定有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)；D、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)回答判斷。詳解：A、維生素C中含有醇羥基和碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以得出分子式為：C6H8O6，選項(xiàng)B正確；C、維生素C中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)C正確；D、維生素C中含有酯基，在堿的作用下會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，故在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，選項(xiàng)D不正確。答案為D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、醇的性質(zhì)、苯酚的性質(zhì)即可解答，注意結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，較簡(jiǎn)單。10、C【解題分析】

A.IA族元素除了堿金屬外還有氫元素，而氫氣是同族中熔沸點(diǎn)最低的，VIIA族元素的單質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性增強(qiáng)，所以金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，所以原子半徑逐漸增大，故C正確；D.同主族元素從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬減弱，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。11、A【解題分析】

A項(xiàng)、氨氣極易溶于水，導(dǎo)致圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入圓底燒瓶中，能夠用圖1所示的裝置進(jìn)行“噴泉”實(shí)驗(yàn)，故A正確；B項(xiàng)、二氧化氮?dú)怏w能夠與水反應(yīng)，生產(chǎn)硝酸和NO，不能用排水法收集少量NO2氣體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷中除去乙烯，為洗氣裝置，應(yīng)從洗氣瓶的長(zhǎng)管通入，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，無(wú)法收集得到乙酸乙酯，應(yīng)用飽和Na2CO3溶液吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。12、D【解題分析】

A.乙醇含有醇羥基，因此能發(fā)生取代反，A錯(cuò)誤；B.C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3二種同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.氨基酸不是高分子化合物，而淀粉均屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷與溴的四氯化碳溶液不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用溴的四氯化碳溶液鑒別，D正確。答案選D。13、B【解題分析】分析：A.1.8gH218O的量與1.8gD2O的量均為0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA；B.精煉銅過(guò)程，陰極極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，陽(yáng)極失電子數(shù)目等于陰極的電子數(shù)目，可以計(jì)算出陰極增重質(zhì)量；C.取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成0.35mol二氧化氮，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銅與稀硝酸反應(yīng)，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成氣體的量在0.35mol與0.175mol之間；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。詳解：1.8gH218O水的量為0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為10×0.09×NA=0.9NA，電子數(shù)10×0.09×NA=0.9NA，1.8gD2O所含質(zhì)子數(shù)為10×0.09×NA=0.9NA，電子數(shù)10×0.09×NA=0.9NA，所以1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA，A錯(cuò)誤；精煉銅，陰極極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，若陽(yáng)極失去0.1mol電子，則陰極增重0,05×64=3.2g，B正確；銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol，0.7mol濃硝酸完全反應(yīng)生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸與銅反應(yīng)生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.35mol，生成的氣體分子數(shù)小于0.35NA,C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。14、A【解題分析】濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)，并會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。反應(yīng)過(guò)程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水(試驗(yàn)后蔗糖會(huì)變黑，黑的就是碳顆粒)，這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故選A。點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)。濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)--酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4)，這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中顯示了它的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。15、B【解題分析】

A、燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物應(yīng)為1mol，A錯(cuò)誤；B、稀醋酸是弱酸，電離時(shí)吸熱，與完全中和，放出的熱量小于1．3kJ，B正確；C、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量，但△H是負(fù)值，則a<b，C錯(cuò)誤；D、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石的能量大于石墨的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。故選B。16、A【解題分析】分析：根據(jù)常見(jiàn)氣體的性質(zhì)、對(duì)環(huán)境的危害以及常見(jiàn)的大氣污染物分析判斷。詳解：A.N2是空氣的主要成分，不會(huì)對(duì)空氣造成污染，A正確；B.CO是有毒氣體，屬于大氣污染物，會(huì)對(duì)空氣造成污染，B錯(cuò)誤；C.SO2是有毒氣體，屬于大氣污染物，會(huì)對(duì)空氣造成污染，C錯(cuò)誤；D.NO2是有毒氣體，屬于大氣污染物，會(huì)對(duì)空氣造成污染，D錯(cuò)誤，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解題分析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲苯中最多有13個(gè)原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結(jié)構(gòu)，碳架結(jié)構(gòu)分別為：、、、，取代苯環(huán)上的一個(gè)H原子，可以得到鄰位、間位、對(duì)位共12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)①，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時(shí)注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。18、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【解題分析】烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，所以A為乙烯；結(jié)合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應(yīng)②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學(xué)方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學(xué)方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應(yīng)。19、驗(yàn)證NO與O2反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO圓底燒瓶和燒杯盛NO的集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色K1和K2K3【解題分析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，NO與O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是：驗(yàn)證NO與O2反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)；（2）本實(shí)驗(yàn)首先發(fā)生NO與O2的反應(yīng)，然后NO2與H2O反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè))、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有：圓底燒瓶和燒杯；（4）扭開(kāi)活塞K1和K2后，NO與O2混合，生成NO2，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：盛NO的集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色；關(guān)閉K1和K2，打開(kāi)K3，用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)NO2氣體體積膨脹，與燒杯內(nèi)H2O接觸發(fā)生反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生噴泉。20、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時(shí)蒸餾出來(lái)，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流水【解題分析】

（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過(guò)量乙醇可以使平衡正向移動(dòng)，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣