高中化學(xué)會考復(fù)習(xí)知識點

學(xué)業(yè)考試復(fù)習(xí)資料匯編

A.學(xué)業(yè)水平測試必修1、2必背考試點

1、化合價（常見元素的化合價）：

堿金屬元素、Ag、H：+1F：—1

Ca、Mg、Ba>Zn：+2Cl：—1,+1,+5,+7Cu：+1,+2

O：—2

Fe：+2,+3S：—2,+4,+6

Al：+3P：—3,+3,+5

Mn：+2,+4,+6,+7N：—3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）

特征：化合價的升降

氧化劑（具有氧化性）——得電子——化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物

還原劑（具有還原性）—失電子—化合價上升—被氧化—氧化產(chǎn)物口

訣：得——降一（被）還原——氧化劑

失——升——（被）氧化——還原劑

四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：

氧化還原反應(yīng)

分解復(fù)分解

置換

3、金屬活動性順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

還里性逐漸減弱

4、離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書

寫：

第一步：寫。寫出化學(xué)方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶（如CaC03、BaC03、

BaS04>

AgCkAgBr、AgLMg（0H）2、A1（OH）3、Fe（0H）2、Fe（OH）3,Cu（0H）2等）,

難電離（H2co3、H2S、CH3C00H.HC10、H2so3、NH3H20、H20等），氣體

（C02、S02、NH3、02、02、H2等），氧化物（Na20、MgO、A12O3等）不拆

第三步：冊h刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒

離子共存問題判斷：

和Fe和-）；①是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba2+SO422+OH

-）+和0H-,H+和CH43co0

③是否生成氣體（如：H+和C02-,H+和SO2-）33

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如:H+、NO-和Fe2+/I-,Fe3+和I-）

3②是否生成弱電解質(zhì)（如：NH

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)：Ba（OH）2.8H2O和NH4cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反

應(yīng)

C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。

規(guī)定0.012kgl2c所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02x1023個，該數(shù)目稱為

阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M,m==nM

⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm,V==nVm標準狀況下：

Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律:同溫同壓下V（A）/V（B）==n（A）/n（B）==N（A）/N（B）

c、氣體密度公式：p==M/Vm,pl/p2==Ml/M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

（對于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V,n==CV

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)C==（1000pco）/M

7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準確量?。?/p>

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水（兩次）

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中（少量多次）

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸儲

水至溶液

的凹液面最低點剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻

⑨裝瓶、貼標簽

必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，

容量瓶（規(guī)

格），膠頭滴管

9、鈉的氧化物比較

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg

外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯

化物，Al是電解A12O3)

13、鋁及其化合物

I、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

-②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e==A13+點燃點燃△a、與非金屬：

4A1+3O2==2A12O3,2A1+3S==A12s3,2A1+3C12==2A1C13

b、與酸：2Al+6HCl==2AlC13+3H2t,2A1+3H2so4=A12(SO4)3+3H2T

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸

或濃硝酸

c、與強堿：2Al+2NaOH+2H20==2NaA102(偏鋁酸鈉)+3H2T

一(2A1+2OH+2H2O==2A1O2+3H2T)

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以高溫d、鋁熱反應(yīng)：

2Al+Fe2O3===2Fe+A12O3,鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物

II、鋁的化合物

①A12O3(典型的兩性氧化物)

-a、與酸：A12O3+6H+==2A13++3H2Ob、與堿：

A12O3+2OH==2A1O2+H2O

②A1(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

a、實驗室制備：A1C13+3NH3H2O==A1(OH)31+3NH4C1,

A13++3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4+

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸A1(OH)3+3H+==A13++3H2O

-與堿A1(OH)3+OH==A1O2+2H2O

③KA1(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KA1(SO4)2-12H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯

-KA1(SO4)2==K++A13++2SO42,A13+會水解：A13++3H2O

A1(OH)3+3H+

因為A1(OH)3具有很強的吸附型，所以明磯可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能

被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì)：

點燃點燃△a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,

2Fe+3cl2===2FeC13

△b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2T

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuC12、CuS04等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+禺子的檢驗：

①溶液是淺綠色的

Fe②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色

①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

I、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的

形式存

在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、

硬度大、

有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半

導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

II、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酎，但不溶于水

高溫SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,

SiO2+4HF==SiF41+2H20

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石

英鐘等；

水晶.用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用

作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，

常作粘合

齊I」、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3

J+Na2co3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3j

③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表

示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2

可表示為3MgO-4SiO2H2O

b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅

酸鹽工

業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和

化學(xué)變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是

Na2SiO3CaSiO3-4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制

備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，

有毒。②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、

非金屬等發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作

氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水:氯水為黃綠色，所含C12有少量與水反應(yīng)(C12+H2O==HC1+HC1O),

大部

分仍以分子形

―式存在，其主要溶質(zhì)是C12。新制氯水含C12、H20、HC10、H+、Cl、C10、

-OH等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HC10)是比H2c03還弱的酸，溶液中主要以HC10分

子形式

存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HC1

和02)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以C12和石灰乳

為原料制

取漂白粉，其主要成分是CaC12和Ca(C10)2,有效成分是Ca(C10)2,須和

酸(或空氣中C02)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

18、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1：40）,密

度比空

氣大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸（中強酸）：SO2+H2O

H2SO3

可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2sO3+H2O,

SO2+Na2sO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

c、具有還原性：SO2+C12+2H2O==H2SO4+2HC1

18、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解

時放出大

量的熱

②化學(xué)性質(zhì)：酸酎是SO

,其在標準狀況下是固態(tài)

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）

b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水

c、強氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

△）：打、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除外

Cu+2H2so4（濃尸==CuSO4+SO2f+2H20△

iii、與非金屬反應(yīng)：C+2H2s04（濃硫酸）==C02T+2SO2T+2H20

iv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2

d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HC1：

NaCl+H2so4（濃）==NaHS04+HCl

三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸③酸雨的形成

與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的

氧化

物被雨水吸收而

形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶

煉和硫

H2002酸的生產(chǎn)等產(chǎn)

生的廢氣中含有二氧化硫：S022SO32SO4o在防治時可以開發(fā)新能源，對含

硫燃

料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。

19、氮及其化合物

I、氮氣（N2）

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)

約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2,電子式——，結(jié)構(gòu)式

——N三Nc、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破

壞，所以但其性質(zhì)非常

催化劑穩(wěn)定。

①與H2反應(yīng)：N2+3H22NH3放電或高溫②與氧氣反應(yīng)：

N2+O2========2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒）

2NO+O2===2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2

兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ik氨氣（NH3）

a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）,易液

化，汽

化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑H

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3,電子式——，結(jié)構(gòu)式——H——H

c、化學(xué)性質(zhì)：

-①與水反應(yīng)：NH3+H2ONHH2O（一水合氨）NH4++OH,

所以氨水溶液3.

顯堿性

②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HC1==NH4C1,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：鐵鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣△方程式:

2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3f+2H2O+CaC12

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法（不能用排水法，因為氨氣極易溶于水）

（注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集

較純凈氨氣）

驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍

說明收集滿

干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

IIL鏤鹽

—a、定義：鐵根離子（NH4+）和酸根離子（如。、SO42、CO32）形成的化

合物,如NH4CL

NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

c、化學(xué)性質(zhì)：△△①加熱分解：NH4C1—NH3T+HC1T.

NH4HCO3===NH3f+CO2T+H2O

②與堿反應(yīng)：鐵鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的

氣體△在，如：即氨氣，故可以用來檢驗鏤根離子的存

△f+HO+NaCl,,離子方程式為：NH4NO3+NaOH===NH32

-△NH4++OH==NH3f+H2O,是實驗室檢驗鏤根離子的原理。

-d、NH4+的檢驗：NH4++0H-NH3f+H2Oo操作方法是向溶液中加入

氫氧化鈉溶液并

加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍

則說明有鏤根離子的存在。

20、硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)HNO3產(chǎn)生

“發(fā)煙”

現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸

②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水△b、不穩(wěn)

定性：4HNO3===4NO2f+2H2O+O2T，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2或光照

△

溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃

色

c、強氧化性：i、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?==3Cu（NO3）2+2NOT+4H20

△

Cu+4HNO3（濃）==Cu（NO3）2+2NO2f+2H20

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器4儲存濃

硝酸

ii、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3（濃）===CO2T+4NO2T+2H20

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能

溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子組成：

中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷

原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

核外電子相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)

②原子表示方法：AA：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N

決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素Z

③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：160和180,12C

和14C,

35C1和37C1

④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)

帶負電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

⑤1—18號元素（請按下圖表示記憶）

HHe

LiBeBCN0FNe

NaMgAlSiPSClAr

⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8）

元周期（7個橫行長周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）素

不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）周

主族（7個XIA—VDA）

期族（18個縱行，16個族）副族（7個）（IB—VDB）

表0族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）

VDI族（3歹U）

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==

最高正

化合價

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強（失

電子能

力逐漸減弱），非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）

從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強（得

電子能

力逐漸減弱），金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）

所以在周期表中，非金屬性最強的是F,金屬性最強的是Fr（自然界中是Cs,

因為X

Fr是放射性元素）

判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：

a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋

放出H2,

金屬性越強

b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強

c、金屬單質(zhì)間的相互置換（如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）

d、原電池的正負極（負極活潑性〉正極）

判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：

a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，

非金屬性越強

b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強

c、非金屬單質(zhì)間的相互置換（如：C12+H2S==2HC1+Sn

注意："相互證明”——由依據(jù)可以證明強弱，由強弱可以推出依據(jù)

⑨化學(xué)鍵：原子之間強烈的相互作用

共價鍵極性鍵

化學(xué)鍵非極性鍵

離子鍵

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與

非金屬

元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2,C12,02,N2中存在

非極性

鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3,HC1,H20,C02中

存在極性

鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬（IA、HA）

與活

潑的非金屬元素（VIA、VIIA）間形成，如：Nad,MgO,KOH,Na2O2,NaN03

中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；A1C13中沒有離子鍵，是典型的共

價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HC1,H2SO4,C02,H20等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl,Mg（NO3）2,KBr,NaOH,NH4C1

22、化學(xué)反應(yīng)速率

①定義：單位時間溫度:溫度升高，速率增大

壓強：壓強增大，速率增大（僅對氣體參加的反應(yīng)有影響）

催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)

23、原電池

-負極（Zn）：Zn—2e==Zn2+

-正極（Cu）：2H++2e==H2T

①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

②構(gòu)成原電池的條件：

a、有活潑性不同的金屬（或者其中一個為碳棒）做電極，其中較活潑金屬

做負極，較不活潑金屬做正極

b、有電解質(zhì)溶液

c、形成閉合回路

24、煌

①有機物

a、概念：含碳的化合物，除CO、C02、碳酸鹽等無機物外

b、結(jié)構(gòu)特點：i、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵

ii、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合

皿、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵

iv、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀

c、一般性質(zhì)：i、絕大部分有機物都可以燃燒（除了CC14不僅布燃燒，還可

以用來滅火）

五、絕大部分有機物都不溶于水（乙醇、乙酸、葡萄糖等可以）

②煌：僅含碳、氫兩種元素的化合物（甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表）

③烷煌：

a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀姓稱

之為烷

煌。因為碳的所有價鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和姓

b、通式：CnH2n+2,如甲烷（CH4）,乙烷（C2H6）,丁烷（C4H10）

c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)（1—）變?yōu)橐簯B(tài)（5—16）再變?yōu)?/p>

固態(tài)（17及以上）

d、化學(xué)性質(zhì)（氧化反應(yīng)）：能夠燃燒，但不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，同甲烷

nCO+（n+l）HOCnH2n+2+（3n+1）/202

點燃22e、命名（習(xí)慣命名法）：碳原子在10個以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、

己、庚、辛、壬、癸命名

④同、分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體

如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3cH2cH2cH3（正丁烷），CH3cHeH3（異丁烷）

注：取代反應(yīng)——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的

反應(yīng)：有上有下

加成反應(yīng)——有機物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接

相連的

反應(yīng)：只上不下

芳香煌——含有一個或多個苯環(huán)的煌稱為芳香煌。苯是最簡單的芳香煌（易取

代，難加

成）。

25、煌的衍生物

①乙醇：

a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良

好的溶劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6O,結(jié)構(gòu)簡式——CH3cH20H或C2H5OH,官

能團——羥基，-OH

c、化學(xué)性質(zhì)：i、與活潑金屬（Na）反應(yīng)：2cH3cH2OH+2Na3cH2ONa+H2T點

燃ii、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O2CO2+3H2OCu或催化

氧化：2cH3cH2OH+O2cH3CHO+2H20△濃H2SO4iii、酯化反應(yīng)：

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O△d、乙醇的用途：

燃料，醫(yī)用消毒（體積分數(shù)75%）,有機溶劑，造酒

②乙酸：

a、物理性質(zhì)：無色，，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙

酸稱為冰醋酸。

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡式——CH3C00H,官能團——竣

基，—COOH

c、化學(xué)性質(zhì)：i、酸性（具備酸的通性）：比碳酸酸性強

2cH3coOH+Na2co3=2CH3coONa+H2O+CO2,

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ii、酯化反應(yīng)（用飽和Na2c03溶液來吸收，3個作用）

d、乙酸的用途：食醋的成分（3%—5%）

③酯：

a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。

b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)濃H2SO4i、酸性條件下水解：

CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH△ii、堿性條件

下水解：CH3COOCH2CH3

CH3coONa+CH3cH20H△26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，可通過干儲、氣化和液化進

行綜合利用

蒸儲：利用物質(zhì)沸點（相差在20℃以上）的差異將物質(zhì)進行分離，物理變化，產(chǎn)

分儲：利用物質(zhì)沸點（相差在5c以催化重整的目的：得到芳香煌（苯及其

同系物）

27

B.學(xué)業(yè)考試《化學(xué)必修1、2》復(fù)習(xí)學(xué)案

《化學(xué)必修1》

第一章從實驗學(xué)化學(xué)

1、化學(xué)實驗基本方法

化學(xué)實驗包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥、收集和尾氣處理。（二）物

質(zhì)的分離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、

蒸儲法、分儲法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法,

鹽析法；2、化學(xué)方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉(zhuǎn)化法，沉淀法，

氧化還原法，離子交換法，電解法。(三)化學(xué)實驗方案設(shè)計。

例題1給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是

①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥鐵架臺⑦泥三角⑧均期

⑨鐵三腳架

A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D(zhuǎn).②③⑤⑥

練習(xí)1：加熱固體試劑時，不能使用的儀器是

A.試管B.燒杯C.蒸發(fā)皿D.珀期

例題2某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進行過濾，操作

上錯誤的地方有

A.4處B.3處

C.2處D.1處

例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的澳化鈉，常用的方法是往溶液中加

入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，將氯化鈉

溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析判斷，正確的

是

A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯層在下層或四氯化碳在上層

C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化劑

練習(xí)2：萃取和分液都要使用的儀器是

A.漏斗和燒杯B.分液漏斗和燒杯

C.容量瓶和燒杯D.錐形瓶和燒杯

2、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

n、N、NA之間的關(guān)系：n、m、M之間的關(guān)系：

n=mN

n=MNA

標準狀況(0℃,101Pa)下，氣體:溶液中n(B)、c(B)、V的

關(guān)系：

n=n(B)VVm=22.4L/molc(B)=VVm

例題4：下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法中正確的是：

+A、2.3克Na由原子變?yōu)镹a時，共失去的電子數(shù)為0.1NA

B、18克H2O所含有的電子數(shù)為8NA

C、28克氮氣所含的原子數(shù)為NA

D、在20℃,1.01xl05Pa時JL2LO2所含的原子數(shù)為NA

練習(xí)3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃

度；將3.65gHC1通入此溶液中反應(yīng)后，求所得溶液的物質(zhì)的量溶

度。練習(xí)4：實驗室欲配制80mL2moi/L的KC1溶液，

就配制該溶液的過程，請回答：

(1)不需要的儀器是。

A.燒杯B.100mL容量瓶C.量筒D.膠頭滴管E.玻璃棒F.50mL容

量瓶

（2）配制時應(yīng)稱取KC1go

（3）下列操作的順序是（用字母表示）。

A.冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G.轉(zhuǎn)移

（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實驗結(jié)果將，若定容時

俯視刻度線，實驗結(jié)果將。

（5）將配制好的溶液稀釋至400mL,則該溶液濃度為。

第二章化學(xué)物質(zhì)及變化

1、物質(zhì)的分類

物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分

類法將物質(zhì)分類一般分為：

混合物Na、Fe、Cu等

物質(zhì)

C12、H2、、02、03、C60等

純凈物HCkH2c03等

堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3-H2O等鹽：

Na2co3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2CO、

C02、CuO等

有機化合物：CH3coOH、CH4、C2H6、CH3cH2